四川省達州市大竹縣文星中學2015屆高三3月月考化學試題 Word版含答案

1、第I卷（選擇題）一、單選題：共7題 每題6分 共42分1下列說法不正確的是A.碳酸鈉常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥 B.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面會逐漸變暗 C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔 D.金屬鈉著火時,可以使用泡沫滅火器來滅火2把圖2的碎紙片補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是A.I作氧化劑 B.若有1 mol Mn2+參加反應轉(zhuǎn)移5 mol電子 C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52 D.配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、33如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能

2、量變化,則下列有關說法中不正確的是A.1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量 B.2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量 C.此反應的熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H=+183 kJ·mol-1 D.此反應的熱化學方程式為1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g)H=-91.5 kJ·mol-14工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸 B.反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化

3、還原反應 D.反應的化學方程式為NaAlO2 + CO2 +2H2OAl(OH)3 + NaHCO35X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,下列判斷正確的是WXYZA.四種元素的原子半徑:r(Z)r(X)r(Y)r(W) B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種 C.四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子 D.四種元素中,Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強6“綠色化學實驗”已走進課堂,下列做法符合“綠色化學”的是實驗室收集氨氣采用圖一所示裝置實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖二所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與

4、酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖三所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A.B.C.D.7已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)K a1.75×105K a2.98×108Ka14.30×107 Ka25.61×1011Ka11.54×102 Ka21.02×107A.25，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3 B.將0.1 mol·L1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小 C.少量的SO2通入

5、Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為： SO2H2OCa22ClOCaSO32HClO D.少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2H2O2ClO 2HClO第II卷（非選擇題）二、推斷題：共1題 每題10分 共10分8A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：(1)元素D在周期表中的位置_。(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半

6、徑由大到小的順序是(用離子符號表示)_ _.(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有_.(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：_；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：_。(5)FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方_。三、綜合題：共4題 共48分9(本題10分)工業(yè)合成氨N2+3H22NH3反應過程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答下列問題:(1)該反應通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會使圖中B點升高還是降低 &#

7、160;              , 理由是                                  

8、60;        。(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=                   ,當濃度商QcK(填“<”、“>”或“=”)時,反應向右進行。(3)450 時該反應的平衡常數(shù)500 時的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或 “=”)。(4)一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的合理措

9、施有(填字母序號)。a.高溫高壓        b.加入催化劑c.增加N2的濃度      d.增加H2的濃度e.分離出NH310(本題12分)滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法,它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。(1)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為:先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀,然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。向混有BaCO3沉淀

10、的NaOH溶液中直接滴入鹽酸,則終點顏色的變化為,為何此種情況能測出NaOH的含量?      。滴定時,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點,則能否由此準確地計算出結(jié)果?                              (2)測定某品牌

11、的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3+3H2SO4+5KI3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL,然后用5.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑,反應為I2 +2S22I-+S4)。取用Na2S2O3標準溶液應該用式滴定管。有關實驗數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示,請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。滴定次數(shù)待測液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)第一次25.000.00V=

12、 第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01該碘鹽中碘元素的百分含量為,下列操作中,會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是。a.滴定終點時,俯視刻度b.沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管c.錐形瓶中有少量的蒸餾水11(本題12分)某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一反應條件對反應化學平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,表示平衡轉(zhuǎn)化率,表示體積分數(shù)):(1)在反應中,若p1>p2,則此正反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應,也是一個氣體分子數(shù)(填“減小”或“增大”)的反應。由此判斷,此反應自發(fā)進行必須滿足

13、的條件是。(2)在反應中,T1T2(填“>”、“<”或“=”),該正反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)在反應中,若T2>T1,則此正反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)反應中,若T1>T2,則該反應能否自發(fā)進行?                              

14、           。12(本題14分)()二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：(1)洗滌的目的主要是為了除去Cl-和_(填離子符號)，檢驗該濾渣A洗凈的方法是_。(2)第步反應的離子方程式是_。(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol· L-1FeSO4標準

15、溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3)，消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為_。()氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)濾渣2的成分是_(填化學式)。(3)煅燒過程存在以下反應：2MgSO4C=2MgO2SO2CO2MgSO4C=MgOSO2CO   MgSO43C=MgOS3CO利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是_(填化學式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液  C.稀硝酸  D.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價