范老師高考化學二輪復習精品課件專題1物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學用語

1、高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 專題一專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 及化學用語及化學用語范老師精品化學范老師精品化學高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件主干知識整合主干知識整合一、物質(zhì)的組成一、物質(zhì)的組成高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類(按成分分按成分分)高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件三、化學用語三、化學用語高考化學總復習（

2、第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件考點考點1 物質(zhì)的組成和分類物質(zhì)的組成和分類1.物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成從宏觀的角度看從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度從微觀的角度看看,原子原子 分子分子 離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子子 物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔 沸點沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物 其中其中:油油脂脂 高分子化合物高分子化合物 玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物素的

3、不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 (2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰離子晶體是由陰 陽離子構(gòu)成的陽離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體原子晶體是由原子構(gòu)成的是由原子構(gòu)成的 (3)對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的陽離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體原子晶體 分子晶體分別分子晶體分別由原子由原子 分子構(gòu)成分子構(gòu)成 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版

4、課件2.物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類(1)分類是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的基本方法分類是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的基本方法之一之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點,要掌要掌握此類知識握此類知識,關(guān)鍵是明確其分類方法關(guān)鍵是明確其分類方法:高考化學總復

5、習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件氧化物的分類比較復雜氧化物的分類比較復雜,判斷氧化物所屬類別時判斷氧化物所屬類別時,應(yīng)注意以下幾個問題應(yīng)注意以下幾個問題:酸性氧化物不一定是非金屬氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如如CrO3是是酸性氧化物酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化非金屬氧化物不一定是酸性氧化物物,如如CO NO和和NO2等等 堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物但金屬氧化物不一定是堿性氧化物不一定是堿性氧化物,如如Na2O2為過氧化物為過氧化物(又稱為鹽型氧化物又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和和Fe3O4為混合為混合型氧

6、化物型氧化物(一種復雜氧化物一種復雜氧化物),Al2O3和和ZnO為為兩性氧化物兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物為酸性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸生成相應(yīng)的酸 堿堿(如如SiO2 MgO) 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件考點考點2 物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化1.物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件2.物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件考點考點3 化學用語化學用語高考化學

7、總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件考點考點4 分散系分散系分散系分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒子的大小子的大小100 nm1 nm100 nm分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒子子單個小分單個小分子或離子子或離子巨大數(shù)目巨大數(shù)目分分子的集合子的集合體體高分子或高分子或多多分子集合分子集合體體高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件性性質(zhì)質(zhì)外觀外觀均一均一,透透明明不均一不均一,不透明不透明均一均一,透透明明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)定介穩(wěn)定粒子能否透粒子能否透過濾紙過濾紙能能不能不能能能粒子能否透粒子能否透過半透膜過半透膜能能不

8、能不能不能不能丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng)無無無無有有高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 考情分析考情分析:物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成 性質(zhì)和分類性質(zhì)和分類,化學用語是化學用語是中學化學最基礎(chǔ)的概念中學化學最基礎(chǔ)的概念,是歷年高考的必考內(nèi)容是歷年高考的必考內(nèi)容,也是新課標所要求的重點內(nèi)容也是新課標所要求的重點內(nèi)容,屬于熱點問題屬于熱點問題,但試題一般難度都不大但試題一般難度都不大,主要以生活中的化學知主要以生活中的化學知識或重大科技成果為背景識或重大科技成果為背景,以相關(guān)的基礎(chǔ)化學知以相關(guān)的基礎(chǔ)化學知識為考點識為考點 重點側(cè)重概念的類比和辨析重點側(cè)重概念的類比和辨析,突出

9、對突出對概念的準確理解和化學用語的書寫規(guī)范概念的準確理解和化學用語的書寫規(guī)范 預計預計今后的高考中對本專題內(nèi)容的考查不會有太大今后的高考中對本專題內(nèi)容的考查不會有太大的變化的變化,但考查的方式會因試題的變化而變化但考查的方式會因試題的變化而變化 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件題型一題型一 物質(zhì)的組成和分類物質(zhì)的組成和分類【例【例1】 物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì),下下列物質(zhì)分類中列物質(zhì)分類中,只考慮組成的是只考慮組成的是( )A.Na2SO4是鈉鹽是鈉鹽 硫酸鹽硫酸鹽 正鹽正鹽B.HNO3是一元酸是一元酸 強酸強酸 揮發(fā)性

10、酸揮發(fā)性酸C.Mg(OH)2是二元堿是二元堿 難溶性堿難溶性堿 中強堿中強堿D.Al2O3是兩性氧化物是兩性氧化物 金屬氧化物金屬氧化物 最高價最高價氧化物氧化物答案答案 A高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 解析解析 具有相同組成的物質(zhì)在某些性質(zhì)上具有相似性具有相同組成的物質(zhì)在某些性質(zhì)上具有相似性,具有相同的某一性質(zhì)的不同物質(zhì)具有相同的某一性質(zhì)的不同物質(zhì),其組成不一定相同其組成不一定相同,從掌握組成從掌握組成 性質(zhì)等方面對單質(zhì)性質(zhì)等方面對單質(zhì) 酸酸 堿堿 鹽鹽 氧氧化物進行分類化物進行分類,可加深對物質(zhì)性質(zhì)的理解可加深對物質(zhì)性質(zhì)的理解 這種類型這種類型是以

11、前高考命題中沒有出現(xiàn)過的是以前高考命題中沒有出現(xiàn)過的,是今后高考中值得是今后高考中值得注意的一個問題注意的一個問題,Na2SO4中含中含Na+,它是鈉鹽它是鈉鹽;含含SO42- ,它是硫酸鹽它是硫酸鹽;電離出的陽離子只有電離出的陽離子只有Na+,陰離子只有陰離子只有SO42- ,沒有其他的陰沒有其他的陰 陽離子陽離子,故它屬正鹽故它屬正鹽 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件從組成看從組成看,1個個HNO3分子只電離出分子只電離出1個個H+,故它是一元故它是一元酸酸;HNO3在溶液中完全電離成在溶液中完全電離成H+和和NO-3,故它是強故它是強酸酸;HNO3容

12、易揮發(fā)容易揮發(fā),故它是揮發(fā)性酸故它是揮發(fā)性酸;強酸性和揮發(fā)強酸性和揮發(fā)性反映了性反映了HNO3的性質(zhì)的性質(zhì) Mg(OH)2是二元堿是從是二元堿是從組成看的組成看的,說明說明1 mol Mg(OH)2能電離出能電離出2 mol OH-,而難溶性堿而難溶性堿 中強堿是它的性質(zhì)中強堿是它的性質(zhì) Al2O3是兩是兩性氧化物性氧化物,說明它既能與說明它既能與OH-反應(yīng)反應(yīng),又能與又能與H+反應(yīng)反應(yīng),是是從性質(zhì)方面來分類的從性質(zhì)方面來分類的;它是金屬氧化物它是金屬氧化物 最高價氧化最高價氧化物物,是從組成方面分類的是從組成方面分類的 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件點

13、撥點撥 1.分類的標準及原則分類的標準及原則必須按同一標準進行必須按同一標準進行,分類的子項應(yīng)當互不相容分類的子項應(yīng)當互不相容,各子項必須是全異關(guān)系各子項必須是全異關(guān)系,各子各子項之和必須等于母項項之和必須等于母項 2.物質(zhì)類別的判斷物質(zhì)類別的判斷判斷物質(zhì)的類別判斷物質(zhì)的類別,主要看物質(zhì)的組成元素和該物質(zhì)中粒子的相互作用主要看物質(zhì)的組成元素和該物質(zhì)中粒子的相互作用 (1)根據(jù)有無固定的組成可判斷是純凈物還是混合物根據(jù)有無固定的組成可判斷是純凈物還是混合物,再根據(jù)是由幾種元素形再根據(jù)是由幾種元素形成的該物質(zhì)成的該物質(zhì),來判斷是單質(zhì)還是化合物來判斷是單質(zhì)還是化合物 (2)對于單質(zhì)對于單質(zhì),根據(jù)結(jié)構(gòu)

14、和性質(zhì)可判斷是否是同素異形體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可判斷是否是同素異形體 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件(3)對于化合物可根據(jù)化學鍵來判斷對于化合物可根據(jù)化學鍵來判斷:若含有若含有離子鍵離子鍵,則一定是離子化合物則一定是離子化合物,如如NaCl NH4Cl Na2SO4;若全以共價鍵形成若全以共價鍵形成,則則是共價化合物是共價化合物,如如CO SiO2 HNO3 (4)對于化合物可根據(jù)組成元素對于化合物可根據(jù)組成元素(是否含碳是否含碳)分為無分為無機化合物和有機化合物機化合物和有機化合物:無機化合物根據(jù)組無機化合物根據(jù)組成又可分為氧化物成又可分為氧化物 氫化物氫

15、化物 酸酸 堿堿 鹽鹽,它它們可由原子組成們可由原子組成,也可由分子或離子組成也可由分子或離子組成;有有機物根據(jù)官能團和性質(zhì)可分為烴機物根據(jù)官能團和性質(zhì)可分為烴 烴的衍生烴的衍生物物(鹵代烴鹵代烴 醇醇 酚酚 醛醛 羧酸羧酸 酯酯) 高分子高分子化合物等化合物等,有機物大部分由分子組成有機物大部分由分子組成 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 【變式訓練【變式訓練1】 某學習小組討論辨析以下說某學習小組討論辨析以下說法法:油脂的硬化屬于化學變化油脂的硬化屬于化學變化;沼氣和水沼氣和水煤氣都是可再生能源煤氣都是可再生能源;明礬明礬 石膏石膏 冰醋酸冰醋酸都是電

16、解質(zhì)都是電解質(zhì);氨氣氨氣 二氧化碳二氧化碳 蔗糖蔗糖 乙醇乙醇都是非電解質(zhì)都是非電解質(zhì);鹽酸鹽酸 漂白粉漂白粉 水玻璃水玻璃 水水銀都是混合物銀都是混合物;同種元素組成的物質(zhì)一定是同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物純凈物;甘油不是油甘油不是油,純堿不是堿純堿不是堿,干冰不是干冰不是冰冰 上述說法正確的是上述說法正確的是( )A. B.C. D.,m高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 解析解析 油脂硬化是加成反應(yīng)油脂硬化是加成反應(yīng)(也是還原也是還原反應(yīng)反應(yīng)),屬于化學變化屬于化學變化;生產(chǎn)水煤氣需要煤生產(chǎn)水煤氣需要煤,煤是不可再生資源煤是不可再生資源,故水煤氣也屬

17、于不可故水煤氣也屬于不可再生能源再生能源;甘油屬于醇甘油屬于醇 純堿是鹽純堿是鹽 干冰干冰是固態(tài)二氧化碳是固態(tài)二氧化碳,不是冰不是冰(冰是固態(tài)的水冰是固態(tài)的水) 答案答案 D高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件題型二題型二 物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化【例【例2】 下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中,均屬于化均屬于化學變化的一組是學變化的一組是( )A.少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了;少量酒精在空少量酒精在空氣中燃燒后消失氣中燃燒后消失B.塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末;晶體碳酸晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變

18、成粉末鈉在空氣中逐漸變成粉末C.木炭燃燒發(fā)光木炭燃燒發(fā)光 發(fā)熱發(fā)熱;電燈發(fā)光電燈發(fā)光 發(fā)熱發(fā)熱D.石灰水中通入少量石灰水中通入少量CO2后變渾濁后變渾濁;室溫下的飽室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁和石灰水加熱后變渾濁高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 解析解析 A項項,酒精的揮發(fā)是物理變化酒精的揮發(fā)是物理變化,而酒精的而酒精的燃燒是化學變化燃燒是化學變化;B項項,前者是前者是CaO與空氣中的與空氣中的水和水和CO2反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了CaCO3,是化學變化是化學變化,后后者是者是Na2CO310H2O風化失去水風化失去水,也屬于也屬于化學變化化學變化,正確正確

19、;C項項,木炭燃燒發(fā)光木炭燃燒發(fā)光 發(fā)熱屬發(fā)熱屬于化學變化于化學變化,電燈發(fā)光電燈發(fā)光 發(fā)熱屬于物理變化發(fā)熱屬于物理變化;D項項,前者是前者是Ca(OH)2與與CO2反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了CaCO3,是化學變化是化學變化,后者是因為后者是因為Ca(OH)2的的溶解度隨溫度的升高而降低溶解度隨溫度的升高而降低,是物理變化是物理變化 答案答案 B高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 點撥點撥 (1)化學變化中常伴有發(fā)光化學變化中常伴有發(fā)光 放熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象,但有發(fā)光但有發(fā)光 放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學變化變化,如金屬受熱發(fā)光如金屬受熱發(fā)

20、光 (2)化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成,但存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化但存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化,如如HCl溶于水溶于水 熔融熔融NaCl電離等電離等 (3)原子的裂變原子的裂變 聚變雖有新物質(zhì)生成聚變雖有新物質(zhì)生成,但它不但它不屬于中學化學意義上的化學變化屬于中學化學意義上的化學變化 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件【變式訓練【變式訓練2】 下列過程中發(fā)生了化學變化的下列過程中發(fā)生了化學變化的是是( )A.紅磷加熱到紅磷加熱到416升華后冷凝得白磷升華后冷凝得白磷B.分餾石油產(chǎn)生汽油分餾石油

21、產(chǎn)生汽油C.二氧化碳氣體變成干冰二氧化碳氣體變成干冰D.氯化鈉變成氯離子和鈉離子氯化鈉變成氯離子和鈉離子答案答案 A高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件解析解析 在判斷物質(zhì)的變化類型時在判斷物質(zhì)的變化類型時,要抓住變化要抓住變化后有無新物質(zhì)生成這一關(guān)鍵點后有無新物質(zhì)生成這一關(guān)鍵點 紅磷和白磷紅磷和白磷是不同的物質(zhì)是不同的物質(zhì),因此同素異形體之間的轉(zhuǎn)化均因此同素異形體之間的轉(zhuǎn)化均為化學變化為化學變化;石油是一種復雜的混合物石油是一種復雜的混合物,汽油是汽油是從石油中分餾出來的從石油中分餾出來的,不是生成的新物質(zhì)不是生成的新物質(zhì);干冰干冰是二氧化碳在固態(tài)時的名稱是

22、二氧化碳在固態(tài)時的名稱,干冰和二氧化碳干冰和二氧化碳只是分子聚集狀態(tài)的不同只是分子聚集狀態(tài)的不同,并無新物質(zhì)生成并無新物質(zhì)生成;氯氯化鈉電離為鈉離子和氯離子也只是聚集狀態(tài)化鈉電離為鈉離子和氯離子也只是聚集狀態(tài)的變化的變化,因此因此B C D三項均為物理變化三項均為物理變化 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件題型三題型三 化學用語化學用語【例【例3】 下列有關(guān)化學用語使用正確的是下列有關(guān)化學用語使用正確的是( )高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 解析解析 有關(guān)表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學基本用語有關(guān)表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學基本用語,要要從

23、規(guī)范性和含義上去理解從規(guī)范性和含義上去理解 選項選項A,S原子核原子核外有外有16個電子個電子,最外層電子數(shù)應(yīng)該為最外層電子數(shù)應(yīng)該為6,題給題給出的為出的為S2-的結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)構(gòu)示意圖,A錯誤錯誤;選項選項B,忽視忽視了了Cl-最外層有最外層有8個電子個電子,且需用且需用“ ”,B錯錯誤誤;選項選項C,該該O原子的原子序數(shù)為原子的原子序數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=10+8=18,C正確正確 選項選項D, 表示的是鄰氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式表示的是鄰氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式 答案答案 C高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件點撥點撥 (1)在分子晶體中用元素符號表示單質(zhì)在分子晶體中用

24、元素符號表示單質(zhì)分子或化合物分子或化合物分子組成的式子分子或化合物分子或化合物分子組成的式子是分子式是分子式,在離子晶體和原子晶體中在離子晶體和原子晶體中,用元素符用元素符號表示其物質(zhì)組成的式子稱為化學式號表示其物質(zhì)組成的式子稱為化學式,化學式化學式并不表示物質(zhì)的真正組成并不表示物質(zhì)的真正組成 (2)用短線表示一對共用電子對的圖式用短線表示一對共用電子對的圖式,用來表用來表示分子中所有原子的結(jié)合方式和排列順序示分子中所有原子的結(jié)合方式和排列順序(不不表示空間結(jié)構(gòu)表示空間結(jié)構(gòu)),叫做結(jié)構(gòu)叫做結(jié)構(gòu)式式,如如NN , 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件結(jié)構(gòu)簡式是簡

25、化碳氫鍵和碳碳單鍵突出官能團的結(jié)構(gòu)簡式是簡化碳氫鍵和碳碳單鍵突出官能團的式子式子,如如CH3CH2OH C6H5OH CH3CHO CH2CH2,有機物一般用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物一般用結(jié)構(gòu)簡式表示,需要需要注意的是離子化合物不能用結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡注意的是離子化合物不能用結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示式表示 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件題型四題型四 膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)【例【例4】 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是正確的是( )A.溶液是電中性的溶液是電中性的,膠體是帶電的膠體是帶電的B.通電時通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動溶液中的溶

26、質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)后者會出現(xiàn)明顯的光帶明顯的光帶,前者則沒有前者則沒有高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 解析解析 A項項,膠粒帶電膠粒帶電,而膠體是電中性而膠體是電中性的的;B項項,溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì),通電通電時不向兩極移動時不向兩極移動,膠體中分散質(zhì)粒子不帶膠體

27、中分散質(zhì)粒子不帶電時電時,不向某一極移動不向某一極移動;C項項,溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)粒子運動也無規(guī)律粒子運動也無規(guī)律;D項項,膠體有丁達爾膠體有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有效應(yīng)而溶液沒有,故選故選D 答案答案 D高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 點撥點撥 (1)膠體分散系比較穩(wěn)定的原因膠體分散系比較穩(wěn)定的原因:在膠體中在膠體中,分散質(zhì)粒子不斷地進行分散質(zhì)粒子不斷地進行無規(guī)則運動無規(guī)則運動;同種膠體粒子帶同種電荷同種膠體粒子帶同種電荷,由于電荷的存在使膠粒之間相互由于電荷的存在使膠粒之間相互排斥排斥,不易聚沉從而使膠體保持相對穩(wěn)定不易聚沉從而使膠體保持相對穩(wěn)定,這是

28、主要原因這是主要原因 (2)在膠體分散系中在膠體分散系中,膠體粒子是帶電荷的膠體粒子是帶電荷的,不能說膠體帶電荷不能說膠體帶電荷,因為整個膠體因為整個膠體是呈電中性的是呈電中性的 (3)電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象:證明了膠體粒子是帶電荷的證明了膠體粒子是帶電荷的 但有些膠體粒子但有些膠體粒子(如淀粉膠體如淀粉膠體)不帶電荷不帶電荷,同時還應(yīng)注意電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動產(chǎn)生的同時還應(yīng)注意電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動產(chǎn)生的,并沒有發(fā)生聚并沒有發(fā)生聚沉沉 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 (4)膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體,無電泳無電泳現(xiàn)象現(xiàn)象,遇電解質(zhì)溶

29、液不發(fā)生聚沉遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉,若使之若使之聚沉可采用加熱法聚沉可采用加熱法 (5)有些膠體遇足量強酸或強堿時有些膠體遇足量強酸或強堿時,先聚沉先聚沉形成沉淀形成沉淀,后沉淀溶解形成溶液后沉淀溶解形成溶液,如如Fe(OH)3膠體膠體 Al(OH)3膠體膠體 硅酸硅酸膠體膠體 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件【變式訓練【變式訓練4】 關(guān)于膠體的下列說法中正確的關(guān)于膠體的下列說法中正確的是是_ 制備制備Fe(OH)3膠體膠體,通常是將通常是將Fe(OH)3固體固體溶于熱水中溶于熱水中;當帶有相反電荷的膠體粒子相當帶有相反電荷的膠體粒子相混合時混合時,不會發(fā)

30、生聚沉不會發(fā)生聚沉;電泳現(xiàn)象證明膠體帶電泳現(xiàn)象證明膠體帶電電,屬于電解質(zhì)溶液屬于電解質(zhì)溶液;血液透析原理依據(jù)的是血液透析原理依據(jù)的是膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì);布朗運動是膠體微粒特有的運布朗運動是膠體微粒特有的運動方式動方式,可以據(jù)此把膠體和溶液可以據(jù)此把膠體和溶液 濁液區(qū)別開濁液區(qū)別開來來;氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷粒帶正電荷 答案答案 高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 探究點一物質(zhì)的組成與分類探究點一物質(zhì)的組成與分類1純凈物和混合物純凈物和混合物(1)物質(zhì)是否具有固定的熔、沸點是區(qū)別純凈物和混合物的標志。物

31、質(zhì)是否具有固定的熔、沸點是區(qū)別純凈物和混合物的標志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均無固定的熔、沸點，如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均無固定的熔、沸點，屬于混合物。屬于混合物。(2)溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料等都是混合物。溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料等都是混合物。比較常見的混合物及其俗名有：比較常見的混合物及其俗名有：水煤氣：水煤氣：CO、H2；天然氣天然氣(沼氣沼氣)：主要成分：主要成分CH4；高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件液化石油氣：以液化石油氣：以C3H8，C4H10為主；為主；裂解氣：以裂解氣：以C2H4為主；為主；

32、水玻璃水玻璃(泡花堿泡花堿)：Na2SiO3的水溶液；的水溶液；王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比31混合；混合；波爾多液：波爾多液：CuSO4Ca(OH)2；肥皂：主要成分肥皂：主要成分C17H35COONa；堿石灰；堿石灰；鋁熱劑；鋁熱劑；漂白粉等。漂白粉等。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件特別注意特別注意只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如石墨和金只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如石墨和金剛石；剛石；油脂不屬于高分子化合物；油脂不屬于高分子化合物；能電離出能電離出H的物質(zhì)不一定是酸，如的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4；HD、C

33、uSO45H2O、磁性氧化鐵都是純凈物。、磁性氧化鐵都是純凈物。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件2氧化物的分類氧化物的分類(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如定是堿性氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物、為酸性氧化物、Al2O3為兩為兩性氧化物、性氧化物、Na2O2為過氧化物、為過氧化物、KO2為超氧化物等。為超氧化物等。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、

34、NO。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿，如相應(yīng)的酸堿，如SiO2、CuO。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件例例1、分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是類合理的是()根據(jù)酸分子中含有根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)SiO2是酸性氧化物，能與是酸性氧化物，能與N

35、aOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)ABC D高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件B【解析【解析】 根據(jù)酸分子電離時能產(chǎn)生氫離子的個根據(jù)酸分子電離時能產(chǎn)生氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；堿性氧化物一定堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；蛋白質(zhì)和葡萄糖均不屬于電解質(zhì)；蛋白質(zhì)和葡萄糖均不屬于電解質(zhì)；SiO2雖然能與雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但為其特性，仍然屬于酸性氧化物；氫氟酸反應(yīng)，但為

36、其特性，仍然屬于酸性氧化物；反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之，就是反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之，就是吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件【點評】【點評】 對物質(zhì)分類的判斷主要從分類標準與分類對物質(zhì)分類的判斷主要從分類標準與分類結(jié)果是否正確，以及概念間的從屬關(guān)系是否匹配等結(jié)果是否正確，以及概念間的從屬關(guān)系是否匹配等方面進行分析。有關(guān)物質(zhì)分類的試題雖然難度很小，方面進行分析。有關(guān)物質(zhì)分類的試題雖然難度很小，但往往滲透到高中化學的各個知識點進行考查，考但往往滲透到高中化學的各個知識點進行考查，考查的內(nèi)容往往都是各知識點中的基本概念問題

37、，因查的內(nèi)容往往都是各知識點中的基本概念問題，因此，復習概念時要善于抓住概念的本質(zhì)，如兩性氧此，復習概念時要善于抓住概念的本質(zhì)，如兩性氧化物指化物指“既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物氧化物”，二氧化硅雖既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與，二氧化硅雖既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不是生成鹽和水，故不屬于氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不是生成鹽和水，故不屬于兩性氧化物。兩性氧化物。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件【變式【變式1】某合作學習小組討論辨析以下說法：】某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；粗鹽和

38、酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；冰和干冰既是純凈物又是化合物；鋼鐵和硬幣都是合金；鋼鐵和硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；純堿和熟石灰都是堿；煙和豆?jié){都是膠體。煙和豆?jié){都是膠體。上述說法中正確的是上述說法中正確的是()A BC D高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件A【解析【解析】 水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)而得，水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)而得，而碳為非再生能源，而碳為非再生能源，錯；鹽酸和食醋都是混合物，錯；鹽酸和食醋都是混合物，

39、錯；純堿不屬于堿，而屬于鹽，錯；純堿不屬于堿，而屬于鹽，錯。錯。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件【變式【變式1】下列說法正確的是下列說法正確的是()A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和弱電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一次能源

40、再生能源和一次能源高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件B【解析【解析】 純堿屬于鹽，純堿屬于鹽，A項錯誤；項錯誤；Mg、Al用電解用電解法制取，法制取，Cu用熱還原法制取，用熱還原法制取，C項錯誤；水煤氣為項錯誤；水煤氣為二次能源，二次能源，D項錯誤。項錯誤。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件例例2 下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)的類別與其他三種物質(zhì)不同。下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)的類別與其他三種物質(zhì)不同。(1)CaOFeOSiO2CuO(2)CSPAl(3)NaOHNa2SO4C60KNO3(4)H2SO4H2O2HNO3HCl請

41、你將每組中不同于其他三種的一種物質(zhì)挑選出來，并填寫原請你將每組中不同于其他三種的一種物質(zhì)挑選出來，并填寫原因：因：(1)物質(zhì)物質(zhì)_，原因，原因_。(2)物質(zhì)物質(zhì)_，原因，原因_。(3)物質(zhì)物質(zhì)_，原因，原因_。(4)物質(zhì)物質(zhì)_，原因，原因_。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件【答案【答案】(1)SiO2SiO2是酸性氧化物，其余都是堿性氧化物是酸性氧化物，其余都是堿性氧化物(2)AlAl是金屬，其余都是非金屬是金屬，其余都是非金屬(3)C60C60是單質(zhì)，其余都是化合物是單質(zhì)，其余都是化合物(4)H2O2H2O2不是強酸，其余都是強酸不是強酸，其余都是強酸(

42、其他合理答案也可其他合理答案也可)【解析】在物質(zhì)的分類方法運用的過程中，題目呈現(xiàn)的較為靈【解析】在物質(zhì)的分類方法運用的過程中，題目呈現(xiàn)的較為靈活，不僅要求學生會用分類方法，同時更重要的是要求學生對活，不僅要求學生會用分類方法，同時更重要的是要求學生對相關(guān)的一些物質(zhì)具體的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等方面的知識點要有相關(guān)的一些物質(zhì)具體的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等方面的知識點要有一個較為全面的認識。一個較為全面的認識。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 探究點二物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法探究點二物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法化學用語化學用語1.物質(zhì)的表示方法物質(zhì)的表示方法化學式的使用化學式

43、的使用(1)最簡式最簡式即實驗式，只表示組成物質(zhì)的元素的原子個數(shù)比，不能表示物即實驗式，只表示組成物質(zhì)的元素的原子個數(shù)比，不能表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，最簡式中涉及的原子個數(shù)互為質(zhì)數(shù)，如乙烷的最簡質(zhì)的結(jié)構(gòu)，最簡式中涉及的原子個數(shù)互為質(zhì)數(shù)，如乙烷的最簡式為式為CH3。(2)分子式分子式表示物質(zhì)分子組成，分子式中各原子數(shù)可以不互為質(zhì)數(shù)，如表示物質(zhì)分子組成，分子式中各原子數(shù)可以不互為質(zhì)數(shù)，如H2O2。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件(3)結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式省略部分碳氫鍵和碳碳單鍵的有機物表示方法，但一省略部分碳氫鍵和碳碳單鍵的有機物表示方法，但一定要突出官能團，如乙烯的結(jié)構(gòu)

44、簡式不能寫成定要突出官能團，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式不能寫成CH2CH2，而應(yīng)該寫成，而應(yīng)該寫成CH2CH2。(4)結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中原子的排列和結(jié)合情況，要求每表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中原子的排列和結(jié)合情況，要求每一條共價鍵都要用短線標出。一條共價鍵都要用短線標出。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件2?？家族e的化學名詞常考易錯的化學名詞(1)萃取、分液、滲析、溶解、熔融、熔點；萃取、分液、滲析、溶解、熔融、熔點；(2)氣體逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振蕩試管；氣體逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振蕩試管；(3)酯化反應(yīng)、焰色反應(yīng)；酯化反應(yīng)、焰色反應(yīng)；(4)氨氣

45、、銨鹽、乙酸乙酯、油脂、硫氰化鉀；氨氣、銨鹽、乙酸乙酯、油脂、硫氰化鉀；(5)研缽、坩堝、褪色。研缽、坩堝、褪色。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件3?？家族e的電子式常考易錯的電子式(1)混淆離子化合物與共價化合物電子式的書寫?；煜x子化合物與共價化合物電子式的書寫。將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 (2) (2)電子式的書寫不完整。電子式的書寫不完整。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件(3)(3)電子式的書寫不規(guī)范。電子式的

46、書寫不規(guī)范。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 特別注意特別注意 (1)(1)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團，忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團，可表示為：可表示為：OHOH，其電子式為，其電子式為 ；氫氧根離子為帶電的；氫氧根離子為帶電的陰離子，其電子式為陰離子，其電子式為 。(2)(2)書寫官能團時忽視書寫官能團時忽視“”，如將醛基，如將醛基( (CHO)CHO)錯寫成錯寫成CHOCHO。(3)(3)有機物官能團的書寫方向變化時，原子的書寫順序要隨之有機

47、物官能團的書寫方向變化時，原子的書寫順序要隨之變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫成變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫成CHOCHO，或，或OHCOHC，但不能寫成，但不能寫成HOCHOC；硝基；硝基NONO2 2不能寫成不能寫成NONO2 2，而應(yīng)該寫，而應(yīng)該寫成成O O2 2N N。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件例例3、下列關(guān)于化學用語的理解正確的是下列關(guān)于化學用語的理解正確的是()A由由CH2CHCOOCH3合成的聚物為合成的聚物為B原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，表示，表示6X或或12CC比例模型比例模型 ，表示甲烷分子或四氯化碳分

48、子，表示甲烷分子或四氯化碳分子DHOH=H2O，表示稀鹽酸或，表示稀鹽酸或NaHSO4溶液與溶液與NaOH溶溶液反應(yīng)的離子方程式液反應(yīng)的離子方程式高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件D【解析【解析】 含有一個雙鍵的單體，其加聚產(chǎn)物的主鏈為雙含有一個雙鍵的單體，其加聚產(chǎn)物的主鏈為雙鍵碳原子，鍵碳原子，A項中項中COOCH3應(yīng)為支鏈，該項錯誤；原子結(jié)構(gòu)應(yīng)為支鏈，該項錯誤；原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖 只能表示碳原子的核外電子排布，而不能反映只能表示碳原子的核外電子排布，而不能反映出該原子的質(zhì)量數(shù)，出該原子的質(zhì)量數(shù)，B項錯誤；比例模型應(yīng)能反映出組成物質(zhì)項錯誤；比例模型應(yīng)能反

49、映出組成物質(zhì)分子的原子的實際大小，甲烷分子中的碳原子和氫原子半徑分子的原子的實際大小，甲烷分子中的碳原子和氫原子半徑大小之比與四氯化碳分子中碳原子和氯原子半徑大小之比不大小之比與四氯化碳分子中碳原子和氯原子半徑大小之比不相同，故相同，故C項中所給比例模型不能同時表示兩種分子，項中所給比例模型不能同時表示兩種分子，C項錯項錯誤。誤。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 【變式【變式1】下列有關(guān)化學用語的表達正確的是下列有關(guān)化學用語的表達正確的是()高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）

50、人教版課件輪）人教版課件B【解析【解析】 甲醛中碳氧之間為雙鍵，有兩對共用電甲醛中碳氧之間為雙鍵，有兩對共用電子對，子對，A項錯誤；書寫乙烯的結(jié)構(gòu)簡式時不能省略碳項錯誤；書寫乙烯的結(jié)構(gòu)簡式時不能省略碳碳雙鍵，碳雙鍵，C項錯誤；氯離子的質(zhì)子數(shù)為項錯誤；氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，D項錯誤。項錯誤。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件【變式【變式2】下列有關(guān)化學用語使用正確的是下列有關(guān)化學用語使用正確的是()高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件D【解析【解析】 A項中碳原子半徑應(yīng)比氧原子大，項中碳原子半徑應(yīng)比氧原子大，A項錯誤；項錯誤；

51、B項中項中F最外層電子數(shù)應(yīng)為最外層電子數(shù)應(yīng)為8；C項沒項沒有將有將H的電子式表示出來，不完整，應(yīng)表示的電子式表示出來，不完整，應(yīng)表示為：為： 。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 探究點三一種重要的混合物探究點三一種重要的混合物膠體膠體1膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的

52、溶液是膠體。此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。2在膠體分散系中，膠體粒子可能帶電荷，但不能說成在膠體分散系中，膠體粒子可能帶電荷，但不能說成膠體帶電荷。膠體是一個體系，與溶液一樣呈電中性。膠體帶電荷。膠體是一個體系，與溶液一樣呈電中性。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件3Fe(OH)3膠體中逐滴加入強酸膠體中逐滴加入強酸(如鹽酸、硫酸如鹽酸、硫酸)時，出現(xiàn)時，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因為開始時出現(xiàn)沉淀是由于的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因為開始時出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是發(fā)生了膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來沉

53、淀消失是發(fā)生了中和反應(yīng)。中和反應(yīng)。4分散系可根據(jù)分散質(zhì)直徑微粒大小分為濁液、膠體和分散系可根據(jù)分散質(zhì)直徑微粒大小分為濁液、膠體和溶液。濁液根據(jù)分散質(zhì)不同可以分為懸濁液和乳濁液。溶液。濁液根據(jù)分散質(zhì)不同可以分為懸濁液和乳濁液。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件例例4、下列關(guān)于下列關(guān)于FeCl2、FeCl3溶液和溶液和Fe(OH)3膠體說膠體說法不正確的是法不正確的是()A加熱蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物都是氧化鐵加熱蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物都是氧化鐵B上述三種液體在一定條件下可完成如下轉(zhuǎn)化關(guān)上述三種液體在一定條件下可完成如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：系：FeCl2溶液溶液FeCl3溶

54、液溶液Fe(OH)3膠體膠體C上述三種分散系中分散質(zhì)微粒都帶電荷上述三種分散系中分散質(zhì)微粒都帶電荷DFeCl2、FeCl3溶液能穩(wěn)定存在，而溶液能穩(wěn)定存在，而Fe(OH)3膠體膠體不能穩(wěn)定存在不能穩(wěn)定存在高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件D【解析【解析】 考慮考慮FeCl2和和FeCl3的水解、氫氧化亞鐵的水解、氫氧化亞鐵易被氧化以及氫氧化鐵受熱分解等因素可知易被氧化以及氫氧化鐵受熱分解等因素可知A項正確；項正確；FeCl2溶液加入氯水可制得溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，將溶液，將FeCl3的飽的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅和溶液逐滴加

55、入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色可制得棕色可制得Fe(OH)3膠體，膠體，B項正確；氫氧化鐵膠粒項正確；氫氧化鐵膠粒帶有正電荷，帶有正電荷，C項正確；膠體在一定條件下具有一定項正確；膠體在一定條件下具有一定的穩(wěn)定性，的穩(wěn)定性，D項錯誤；有的分散系中的分散質(zhì)不帶電項錯誤；有的分散系中的分散質(zhì)不帶電荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等。荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件【點評】【點評】 高考中對膠體知識的考查往往只在選擇題中的某個高考中對膠體知識的考查往往只在選擇題中的某個選項涉及，因為單獨對膠體知識進行考查勢必會使試題比較選項涉及，因為單

56、獨對膠體知識進行考查勢必會使試題比較單薄。本題將膠體知識與氧化還原反應(yīng)、水解等知識相結(jié)合單薄。本題將膠體知識與氧化還原反應(yīng)、水解等知識相結(jié)合進行綜合考查。本題的易錯點有：進行綜合考查。本題的易錯點有：忽視忽視FeClFeCl2 2溶液在加熱過溶液在加熱過程中的氧化反應(yīng)，程中的氧化反應(yīng)，忽視忽視FeClFeCl3 3溶液加熱蒸干過程中促進水解溶液加熱蒸干過程中促進水解而得不到而得不到FeClFeCl3 3固體。固體。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)B

57、碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體C根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液和濁液D物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導電性分為電解質(zhì)物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)與非電解質(zhì)【變式【變式1】高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件A【解析【解析】 碘酒是溶液，漂白精為次氯酸鈉和氯碘酒是溶液，漂白精為次氯酸鈉和氯化鈉的混合物，也不屬于膠體，化鈉的混合物，也不屬于膠體，B項錯誤；將分散系項錯誤；將分散系分為溶液、膠體和濁液的分類標準是分散質(zhì)微粒的分為溶液、膠體

58、和濁液的分類標準是分散質(zhì)微粒的直徑，直徑，C項錯誤；將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)的項錯誤；將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標準是化合物在水中或熔化狀態(tài)下是否導電，分類標準是化合物在水中或熔化狀態(tài)下是否導電，D項錯誤。項錯誤。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件例例5、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液有殺菌消毒作用溶液有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能產(chǎn)生溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口沉淀

59、堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學反應(yīng)能使血液發(fā)生化學反應(yīng)高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件B【解析【解析】 血液是一種液溶膠，血液是一種液溶膠，F(xiàn)eCl3是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，用用FeCl3止血就是利用電解質(zhì)會促使血液凝聚的止血就是利用電解質(zhì)會促使血液凝聚的原理。原理。高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件【變式【變式1】將含有將含有0.1 mol氯化鐵的飽和溶液逐滴加入到沸水中，氯化鐵的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，下列說法不正確的是并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，下列說法不正確的是()A所得紅棕色液體為氫

60、氧化鐵膠體所得紅棕色液體為氫氧化鐵膠體B向該液體中逐滴加鹽酸，開始時產(chǎn)生沉淀，鹽酸足量時，向該液體中逐滴加鹽酸，開始時產(chǎn)生沉淀，鹽酸足量時，沉淀消失沉淀消失C該液體含分散質(zhì)微粒該液體含分散質(zhì)微粒0.1 molD該液體具有丁達爾現(xiàn)象該液體具有丁達爾現(xiàn)象高考化學總復習（第高考化學總復習（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件C【解析【解析】 所得液體為氫氧化鐵膠體，根據(jù)膠體所得液體為氫氧化鐵膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)，的性質(zhì)，D項正確；開始加入鹽酸，為膠體遇電解質(zhì)項正確；開始加入鹽酸，為膠體遇電解質(zhì)產(chǎn)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸足量時發(fā)生中產(chǎn)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸足量時發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鐵沉淀