第三節(jié)鹽類的水解上課用

1、第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第一課時(shí)第一課時(shí)【課前小問】【課前小問】2、Na2CO3俗稱純堿，明明是鹽，為什么稱為俗稱純堿，明明是鹽，為什么稱為“堿堿”呢？呢？1、判斷溶液酸堿性的根本依據(jù)是什么？、判斷溶液酸堿性的根本依據(jù)是什么？比較比較C(H+)和和C(OH-)相對(duì)大小相對(duì)大小因?yàn)橐驗(yàn)镹a2CO3溶液顯堿性溶液顯堿性一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性1、鹽的分類、鹽的分類根據(jù)形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，我們可以將鹽分為：根據(jù)形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，我們可以將鹽分為：強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸弱酸弱堿弱堿即：即：強(qiáng)強(qiáng)酸酸強(qiáng)強(qiáng)堿鹽堿鹽 強(qiáng)強(qiáng)酸酸弱弱堿鹽堿鹽 強(qiáng)強(qiáng)堿堿弱弱酸鹽酸鹽 弱弱酸酸弱弱堿

2、鹽堿鹽中性中性中性中性堿性堿性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性酸性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽中性中性酸性酸性堿性堿性結(jié)論：結(jié)論：鹽溶液并不都顯中性鹽溶液并不都顯中性2、鹽的類型與溶液酸堿性的關(guān)系、鹽的類型與溶液酸堿性的關(guān)系某某些些鹽鹽H2O?酸性堿性中性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O(O(弱堿弱堿) )H H2 2O OH

3、O OH- - + + H H+ + 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) C(H+) 思考與交流思考與交流 （以（以NH4Cl溶液溶液例）：例）：CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOH(COOH(弱酸弱酸) )思考與交流思考與交流 （以（以CH3COONa溶液溶液例）：例）：C(H+) C(OH-)C(H+)C(OH-)Na+、Cl-、H2O 、 H+OH-NH4+、Cl-、H2O、H+、OH- NH3 H2ONa+、CH3COO-H2O、H+、OH- CH3COOH無無有有有有NH4C

4、l + H2ONH3 H2O+ HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH中性中性酸性酸性堿性堿性無無【思考與交流】【思考與交流】P55 P55 填表、討論填表、討論1 1、鹽類水解：、鹽類水解：二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因(1)(1)定義：定義： 在水溶液中，鹽電離出來的離子跟在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的水電離出來的H+或或OH-結(jié)合，生成結(jié)合，生成弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 在鹽溶液中，鹽電離出的在鹽溶液中，鹽電離出的弱離子弱離子（弱酸弱酸陰離子陰離子或或弱堿陽離子弱堿陽離子）跟水所電離出的）跟

5、水所電離出的H+或或OH-結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸弱酸或或弱堿弱堿，使得使得c(H+)c(OH-)，促進(jìn)了水的電離促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致，導(dǎo)致鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性。鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性。 (2)(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？鹽鹽 + + 水水 酸酸 + + 堿堿探究問題：探究問題： 鹽類水解鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以，所以鹽類的水解是一個(gè)鹽類的水解是一個(gè)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)。CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH（3）鹽類水解發(fā)生的條件：）鹽類水解發(fā)生的條件：要有要有弱弱酸

6、陰離子或酸陰離子或弱弱堿陽離子或二者均有堿陽離子或二者均有鹽必須可鹽必須可溶溶于水于水特點(diǎn)：特點(diǎn)：可逆過程、程度微弱、可逆過程、程度微弱、吸熱反應(yīng)、動(dòng)態(tài)平衡。吸熱反應(yīng)、動(dòng)態(tài)平衡。能能弱酸陰離子弱酸陰離子促進(jìn)水促進(jìn)水的電離的電離堿堿性性能能弱堿陽離子弱堿陽離子促進(jìn)水促進(jìn)水的電離的電離酸酸性性不能不能無無無無中性中性各類鹽的比較各類鹽的比較能能弱酸陰離子弱酸陰離子弱堿陽離子弱堿陽離子促進(jìn)水促進(jìn)水的電離的電離中性、酸中性、酸性或堿性性或堿性（5）水解規(guī)律：水解規(guī)律：有弱有弱才水解才水解; 無弱無弱不水解不水解; 越弱越弱越水解；越水解；誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性;同強(qiáng)同強(qiáng)顯中性。顯中性。都弱都弱都水解；都

7、水解；第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第二課時(shí)第二課時(shí)【課前小問】【課前小問】1、判斷下列溶液的酸堿性，試說明原因：、判斷下列溶液的酸堿性，試說明原因：（1）KNO3 （2）KHSO4（3）(NH4)2Fe(SO4)2 （4）NaHCO3 （5）NaHSO3（6）NaHS （7）NaH2PO4酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性中性中性【結(jié)論】【結(jié)論】 弱酸酸式鹽弱酸酸式鹽溶液的溶液的酸堿性酸堿性，取決于弱，取決于弱酸酸式根離子的酸酸式根離子的電離程度和水解程度電離程度和水解程度，如，如果果電離程度大于水解程度電離程度大于水解程度，則溶液，則溶液顯酸性顯酸性；反之，如果反之，如果

8、水解程度大于電離程度水解程度大于電離程度，則溶，則溶液液顯堿性顯堿性。一、鹽水解離子方程式的書寫一、鹽水解離子方程式的書寫1 1、鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式要用、鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式要用“ ”“ ”符號(hào)；符號(hào)；2 2、一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常、一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用不生成沉淀和氣體，不用“ ”“ ”、“ ”“ ”符符號(hào)，生成物號(hào)，生成物(H(H2 2COCO3 3 、 NHNH3 3 HH2 2O)O)也不寫分解產(chǎn)也不寫分解產(chǎn)物物; ;3 3、書寫方法：、書寫方法：（1 1）強(qiáng)堿弱酸鹽：）強(qiáng)堿弱酸鹽：一元弱酸鹽水解：一元弱酸鹽水解：

9、弱酸陰離子參與水解弱酸陰離子參與水解，生成生成弱酸弱酸。多元弱酸鹽水解：多元弱酸陰離子分步水解，多元弱酸鹽水解：多元弱酸陰離子分步水解，但以第一步為主。但以第一步為主。例例1：Na2CO3水解的離子方程式水解的離子方程式第一步：第一步：第二步：第二步：（這步水解程度小，不會(huì)放出（這步水解程度小，不會(huì)放出COCO2 2）（2 2）強(qiáng)）強(qiáng)酸酸弱弱堿堿鹽：鹽：一元弱堿鹽水解：一元弱堿鹽水解：弱堿陽離子參與水解弱堿陽離子參與水解，生成生成弱堿弱堿。多元弱堿鹽水解：多元弱堿陽離子一步水解。多元弱堿鹽水解：多元弱堿陽離子一步水解。例例2：Al2(SO4) 3的水解方程式的水解方程式Al2(SO4)33H2

10、O 2Al(OH)33H2SO4（3 3）弱）弱酸酸弱弱堿堿鹽：鹽： 弱酸弱堿鹽水解：弱酸弱堿鹽水解：弱酸陰離子弱酸陰離子和和弱堿陽離弱堿陽離子都參與水解子都參與水解，并且相互促進(jìn)，水解程度增大，并且相互促進(jìn)，水解程度增大，通常稱為通常稱為“雙水解雙水解”；若；若有沉淀或氣體生成有沉淀或氣體生成，則用則用“=”“=”連接，并標(biāo)連接，并標(biāo)“ ”“ ”“ ”“ ”。例例3：Al3+和和HCO3-的水解方程式的水解方程式Al3+ 3HCO3- = Al(OH)3 3CO2 【練習(xí)】書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式【練習(xí)】書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式1 1、NaHS:NaHS:2 2、NaNa2 2S:S

11、:3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 34 4、NHNH4 4NONO3 3: :5 5、AlAl3+3+和和AlOAlO2 2- -: :二、影響鹽類水解的主要因素二、影響鹽類水解的主要因素1.內(nèi)因：內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì)NaA = A- + Na+H2O H+ + OH-+HA(弱酸弱酸)容易容易大大大大強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽如果如果HA越弱越弱, 則則A-和和H+更更 結(jié)合結(jié)合, 水的電離程水的電離程度更度更 , 即水解的程度更即水解的程度更 .強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽ACl = A+ + Cl-H2O OH- + H+AOH(弱堿弱堿)容易容易大大大大生成鹽的生成鹽的弱

12、酸弱酸(或或弱堿弱堿)越弱越弱, 鹽的水解鹽的水解程度越程度越大大, 溶液的溶液的堿堿(或或酸酸)性性也也越強(qiáng)越強(qiáng)（越弱越水解）（越弱越水解）如果如果AOH越弱越弱, 則則A+和和OH-更更 結(jié)合結(jié)合, 水的水的電離程度更電離程度更 , 即水解的程度更即水解的程度更 .+ 不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HClO H2CO3堿堿 性性 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿對(duì)應(yīng)的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3二、影響鹽類水解的主要因素二、影響鹽類水解的主要因素1.內(nèi)因：內(nèi)因：

13、鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì)同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3（aq） NaHCO3（aq）對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿性堿性 相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液pH的大小關(guān)系是：的大小關(guān)系是：NaHCO3溶液溶液 Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液 (NH4)2SO4溶液溶液NH4HSO4溶液溶液 Na2SO4溶液溶液【學(xué)以致用】【學(xué)以致用】（1）溫度溫度鹽+水水解反應(yīng)中和反應(yīng)酸+堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 升高溫度，鹽的水解程度增大升高溫度，鹽的水解程度增大2.外因外因二

14、、影響鹽類水解的主要因素二、影響鹽類水解的主要因素（2）濃度濃度 增大鹽本身的濃度增大鹽本身的濃度，水解水解平衡平衡正向移動(dòng)正向移動(dòng)，溶，溶液中液中H+或或OH- -濃度增大，溶液的濃度增大，溶液的酸性酸性或或堿性增堿性增強(qiáng)強(qiáng)；但是；但是鹽的鹽的水解程度減小水解程度減小。 加水稀釋加水稀釋鹽溶液，水解平衡鹽溶液，水解平衡正向移動(dòng)正向移動(dòng)，鹽，鹽的的水解程度增大水解程度增大，但溶液中，但溶液中H H+ +或或OHOH- -濃度減濃度減小，溶液的小，溶液的酸性酸性或或堿性減弱堿性減弱；2.外因外因二、影響鹽類水解的主要因素二、影響鹽類水解的主要因素 鹽溶液越稀，鹽溶液越稀，鹽越容易水解鹽越容易水解

15、2.外因外因（3） 加酸或加堿加酸或加堿 水解水解呈酸性呈酸性的的鹽溶液鹽溶液，若，若加入堿加入堿，就會(huì)，就會(huì)中和溶液中的中和溶液中的H H+ +, ,使使水解水解平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)，從而，從而促進(jìn)水解促進(jìn)水解；若；若加酸加酸就會(huì)就會(huì)抑制水解抑制水解。二、影響鹽類水解的主要因素二、影響鹽類水解的主要因素 水解水解呈堿性呈堿性的的鹽溶液鹽溶液，若，若加入酸加入酸，就會(huì)，就會(huì)中和溶液中的中和溶液中的O OH H- -, ,使使水解水解平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)，從，從而而促進(jìn)水解促進(jìn)水解；若；若加堿加堿就會(huì)就會(huì)抑制水解抑制水解。3.雙水解雙水解 當(dāng)弱酸陰離子與弱堿陽離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，當(dāng)

16、弱酸陰離子與弱堿陽離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸陰離子水解生成的弱酸陰離子水解生成的H+與弱堿陽離子水解生成的與弱堿陽離子水解生成的OH-反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡正向移動(dòng)而互反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡正向移動(dòng)而互相促進(jìn)水解，甚至完全反應(yīng)。相促進(jìn)水解，甚至完全反應(yīng)。HCO3-+ H2O H2CO3 + OH- Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ + H2O3HCO3HCO3 3- -+Al+Al3+3+ = 3CO = 3CO2 2 +Al +Al（OHOH）3 3 NH4+Al3+Fe3+S2-(HS-)CO32-(HCO3-)AlO2-二、影響鹽類水解的主要因素二

17、、影響鹽類水解的主要因素對(duì)于水解平衡對(duì)于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第三課時(shí)第三課時(shí) 鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用1 1、明礬凈水的原理、明礬凈水的原理2 2、泡沫滅火器的原理、泡沫滅火器的原理3 3、判斷溶液的酸堿性、判斷溶液的酸堿性一、鹽類水解的應(yīng)用一、鹽類水解的應(yīng)用4 4、鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷、鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷5 5、易水解鹽的配制與保存、易水解鹽的配制與保存二、鹽溶液中，離子濃度的比較二、鹽溶液中，離子濃度的比較1 1、一個(gè)不等式、一個(gè)不等式2 2、三個(gè)守恒、三個(gè)守恒熱水：升溫能夠促進(jìn)水解熱水：升溫能夠促進(jìn)水解 F

18、eCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 或或Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制配制FeCl3溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的的_1 1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類水解問題、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類水解問題 問題問題1 1：為什么用熱水配制為什么用熱水配制FeCl3溶液溶液,會(huì)出現(xiàn)渾會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？怎樣配制澄清溶液？濁現(xiàn)象？怎樣配制澄清溶液？（1 1）配制和保存易水解的鹽溶液）配制和保存易水解的鹽溶液1.1.用熱水配制用熱水配制FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液時(shí)，同樣會(huì)產(chǎn)生混濁，溶液時(shí)，同樣會(huì)產(chǎn)生混濁，怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？怎樣才能用熱

19、水配制出澄清的硫酸鐵溶液？小結(jié)小結(jié)：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的_陰離子所對(duì)應(yīng)的酸陰離子所對(duì)應(yīng)的酸2. 實(shí)驗(yàn)室配制實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2 溶液時(shí)，常加少量溶液時(shí)，常加少量稀鹽酸稀鹽酸和和鐵屑鐵屑，作用分別是什么？，作用分別是什么？（2 2）試劑瓶的選用：）試劑瓶的選用： 問題問題2 2：盛放盛放Na2SiO3 、Na2CO3的試劑瓶為什么的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？不能用玻璃塞？注意：注意：實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞如如Na2CO3溶液貯存時(shí)用橡膠塞溶液貯存時(shí)用橡膠塞CO32- + H2O HCO3- +

20、OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O（3 3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液 把把FeClFeCl3 3溶液蒸干后會(huì)析出什么物質(zhì)？溶液蒸干后會(huì)析出什么物質(zhì)？再灼燒，將會(huì)得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？再灼燒，將會(huì)得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？ FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl加熱促進(jìn)水解加熱促進(jìn)水解 HClHCl揮發(fā)揮發(fā)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O O 盡管盡管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H

21、 H2 2SOSO4 4，但由于但由于H H2 2SOSO4 4是高沸點(diǎn)酸是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)不易揮發(fā)，加熱最終只是把，加熱最終只是把水蒸去，因此水蒸去，因此得到的得到的仍是仍是AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固體固體。問題問題5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？么？AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+3H+3H2 2SOSO4 4【練習(xí)】下列鹽溶液蒸干后，產(chǎn)物分別是什么？【練習(xí)】下列鹽溶液蒸干后，產(chǎn)物分別是什么？1 1、NaNa2 2COC

22、O3 3溶液溶液2 2、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液4 4、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液5 5、NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液6 6、FeClFeCl2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3 Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3CaCOCaCO3 3NaNa2 2SOSO4 4Fe(OH)Fe(OH)3 3【鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷】【鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷】1 1、鹽水解、鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般，蒸干后一般得到原物質(zhì)得到原物質(zhì)

23、2 2、鹽水解生成、鹽水解生成難揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸，蒸干后一般，蒸干后一般得到原得到原物質(zhì)物質(zhì)，水解生成，水解生成易揮發(fā)性酸易揮發(fā)性酸，蒸干后一般，蒸干后一般得到對(duì)得到對(duì)應(yīng)的弱堿應(yīng)的弱堿。3 3、還原性鹽蒸干時(shí)會(huì)被氧化還原性鹽蒸干時(shí)會(huì)被氧化4 4、注意受熱易分解的鹽、注意受熱易分解的鹽NaNa2 2COCO3 3溶液溶液Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液 NaHCO NaHCO3 3溶液溶液【例】為了除去氯化鎂酸性溶液中的【例】為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑

24、，過濾后子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是再加入適量鹽酸。這種試劑是 （ ） A氧化鎂氧化鎂 B. 氫氧化鈉氫氧化鈉 C. 碳酸鈉碳酸鈉 D. 碳酸鎂碳酸鎂 AD(4)(4)除雜質(zhì)：除雜質(zhì)：溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解(5)(5)離子共存問題離子共存問題 若離子間能發(fā)生完全若離子間能發(fā)生完全“雙水解雙水解”，則不能大，則不能大量共存。量共存。 Al3+與與CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-等等 Fe3+與與CO32-、HCO3-、AlO2-等等. .農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題 問題問題5

25、 5：化肥的使用化肥的使用草木灰不能和草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？ 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用： 草木灰草木灰的成分：的成分：K K2 2COCO3 3，水解呈堿性，水解呈堿性COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3- - + +OHOH- -，HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H2 2COCO3 3 + +OHOH- -，銨態(tài)氮肥銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性。銨鹽，水解呈酸性。NHNH4 4+ +H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+ O+ H H+ +， 混施后，混施后，OHOH- -

26、與與H H+ +中和成水，使中和成水，使兩種鹽的水兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng)解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng)，以至生成大量的，以至生成大量的NHNH3 3HH2 2O O，進(jìn)一步分解成，進(jìn)一步分解成NHNH3 3逸出了，從而降低逸出了，從而降低了肥效了肥效. .日常生活中鹽類水解問題日常生活中鹽類水解問題 問題問題6 6： 明礬明礬(KAl(SO4)212H2O)能夠能夠用來凈水的原理。用來凈水的原理。Al3+3H2O Al(OH)3 (膠體膠體)+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。用

27、。 在在堿性堿性條件下去油污能力強(qiáng)條件下去油污能力強(qiáng)問題問題7 7：為什么用熱的純堿溶液洗滌為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？油污效果好？ 總方程式：總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊藥焊藥”金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用常用ZnCl2、NH4Cl。. .工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2 問題問題8 8：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NHNH4 4Cl

28、Cl很快產(chǎn)生大量氣體？為什么？很快產(chǎn)生大量氣體？為什么？藥品：藥品：Al2(SO4)3溶液、溶液、NaHCO3溶液溶液泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解反應(yīng)泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解反應(yīng)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-，總式：總式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2； 問題問題9 9：泡沫滅火器中裝的是那兩種溶液，其泡沫滅火器中裝的是那兩種溶液，其作用原理是什么？作用原理是什么？. .消防滅火中的鹽類水解知識(shí)消防滅火中的鹽類水解知識(shí) 塑料筒里面放入塑料筒里面放入的什么是藥品？的什么是藥品？外筒放入的是什么藥品？外筒放入的是什么藥品？第三節(jié)

29、第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第四課時(shí)第四課時(shí) 溶液中離子濃度的等溶液中離子濃度的等量關(guān)系及大小的比較量關(guān)系及大小的比較學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.1.掌握比較溶液中離子濃度大小的方法掌握比較溶液中離子濃度大小的方法2.2.理解并掌握溶液中離子濃度關(guān)系，并準(zhǔn)確快理解并掌握溶液中離子濃度關(guān)系，并準(zhǔn)確快速判斷關(guān)系是否正確速判斷關(guān)系是否正確（1 1）電荷守恒電荷守恒（2 2）物料守恒物料守恒（3 3）質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒【例】【例】1 1、在、在0.1 molL0.1 molL-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中，離子和分溶液中，離子和分子濃度大小關(guān)系如下：子濃度大小關(guān)系如下：、在、在0.1 mo

30、l/L0.1 mol/L的的NHNH3 3HH2 2O O溶液中，溶液中，NHNH3 3HH2 2O O、 NHNH4 4+ +、OHOH- -、H H+ +的濃度由大到小的順序：的濃度由大到小的順序： c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) 弱弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿）的電解質(zhì)（弱酸、弱堿）的電離電離是是微弱微弱的，電離的，電離消耗的電解質(zhì)消耗的電解質(zhì)及及產(chǎn)生的微產(chǎn)生的微粒粒都是都是少量少量的。同時(shí)注意的。同時(shí)注意考慮水的電離考慮水的電離的存在。的存在?！究偨Y(jié)】【總結(jié)】 例例1：在在NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系

31、是溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是一、單一鹽溶液中離子濃度大小的比較一、單一鹽溶液中離子濃度大小的比較解析：解析：NH4Cl=NH4+Cl- NH4+ + H2O NH3H20 + H+ H20 H+ + OH- 【一般規(guī)律】【一般規(guī)律】c(不水解離子不水解離子)c(水解離子水解離子) c(顯性離子顯性離子)c(不顯性離子不顯性離子) c(Cl-) c(NH4+)c(H+)c(OH-) 比較比較單一溶液離子濃度單一溶液離子濃度的的大小時(shí)，大小時(shí)，要考慮到鹽的電離是主要的，離子的水要考慮到鹽的電離是主要的，離子的水解是解是微弱微弱的，同時(shí)注意的，同時(shí)注意考慮水的電離考慮水的電離的的存在。存在?！究偨Y(jié)

32、】【總結(jié)】 1 1、電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒(1)電荷守恒電荷守恒: :電解質(zhì)電解質(zhì)溶液溶液總是總是呈電中性呈電中性的，的，即：電解質(zhì)溶液中所有即：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷陽離子所帶有的正電荷總數(shù)總數(shù)與所有的與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等相等?！纠俊纠?、在、在NH4Cl溶液中：溶液中： c(NH4+) + c(H+) c(Cl-) + c(OH-) 2、在、在NaHCO3溶液中：溶液中： c(Na+) + c(H+) c(HCO3-) + c(OH-) + 2c(CO32-)【練習(xí)【練習(xí)1】寫出下列溶液中的電荷守恒關(guān)

33、系式：】寫出下列溶液中的電荷守恒關(guān)系式：1、Na2SO4 2、Al2(SO4)3 3、Na3PO4(2)物料守恒物料守恒【原子原子(團(tuán)團(tuán))守恒守恒】：電解質(zhì)溶液中】：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化，變成由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。 【例】【例】1、對(duì)于、對(duì)于NaHCO3來說：來說： c(Na+) c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-)未溶于水時(shí)：未溶于水時(shí)： c(Na+) c(碳原子碳原子) 溶于水后：溶于

34、水后：C元素存在元素存在3種形式：種形式：HCO3-、CO32-、H2CO3 2、對(duì)于、對(duì)于Na2CO3來說：來說： c(Na+) 2【c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-)】未溶于水時(shí)：未溶于水時(shí)： c(Na+) 2c(碳原子碳原子) 溶于水后：溶于水后：C元素存在元素存在3種形式：種形式：HCO3-、CO32-、H2CO3【練習(xí)【練習(xí)2】寫出下列溶液中的物料守恒關(guān)系式：】寫出下列溶液中的物料守恒關(guān)系式：1、NaCl 2、Na2S 3、NaH2PO4(3)(3)質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒( (水的電離守恒水的電離守恒) )：指水電離出來的指水電離出來的c(Hc(H+ +) )等于

35、水電離出來的等于水電離出來的c(OHc(OH- -) )【例】在【例】在NH4Cl溶液中：溶液中：c (H+)水水 c(OH-) + c (NH3H2O) NH4+ + H2O NH3H20 + H+OH-守恒守恒【方法】質(zhì)子守恒可以由物料守恒和電荷守恒【方法】質(zhì)子守恒可以由物料守恒和電荷守恒推導(dǎo)出來推導(dǎo)出來例例CHCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-) + c(CH3COOH)c(OH-)c(H+) + c(CH3COOH)練習(xí)練習(xí)

36、3寫出下列溶液中離子的三個(gè)守恒關(guān)系式：寫出下列溶液中離子的三個(gè)守恒關(guān)系式：1、K2SO42、Na2C2O4方法規(guī)律總結(jié)方法規(guī)律總結(jié)電荷守恒：電荷守恒：物料守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：1.溶液中離子要找全溶液中離子要找全2.分清離子濃度和電荷濃度分清離子濃度和電荷濃度元素守恒元素守恒準(zhǔn)確寫出電荷守恒式和物料守恒式準(zhǔn)確寫出電荷守恒式和物料守恒式例：用物質(zhì)的量都是例：用物質(zhì)的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH與與CHCH3 3COONaCOONa配配成成1 L1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) 大于大于

37、c c(Na(Na+ +),),對(duì)對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是該混合溶液下列判斷正確的是( )( ) A A、c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) ) B B、c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )0.2 molL0.2 molL-1-1 C C、c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) D D、c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(OH(OH- -) )0.1 molL0.1 molL-1-1二、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：二、兩種溶液混合后不同離

38、子濃度的比較：1、兩種物質(zhì)混合、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)不反應(yīng)：例：例：100 mL 0.1 molL-1 醋酸與醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶溶液混合，在所得溶液中液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)例：將例：將0.4 mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等體積溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（混合后，溶

39、液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（ ） A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)2 2、兩種物質(zhì)、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)：3 3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余其中一種有剩余4、若溶液中同時(shí)存在能水解的鹽和弱酸或弱堿，若不、若溶液中同時(shí)存在能水解的鹽和弱酸或弱堿，若不特別注明則溶液通常顯弱酸或弱堿的性質(zhì)（即電離大于特別注明則溶液

40、通常顯弱酸或弱堿的性質(zhì)（即電離大于水解）水解）兩種物質(zhì)相混合時(shí)，要考慮以下幾種情況兩種物質(zhì)相混合時(shí)，要考慮以下幾種情況1、兩種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)、兩種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)2、若發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中剩余的物質(zhì)是強(qiáng)電解、若發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中剩余的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)質(zhì)還是弱電解質(zhì)3、若恰好完全反應(yīng)，則考慮生成的物質(zhì)是什么，然后、若恰好完全反應(yīng)，則考慮生成的物質(zhì)是什么，然后按照只有一物質(zhì)作溶質(zhì)進(jìn)行處理按照只有一物質(zhì)作溶質(zhì)進(jìn)行處理例：等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，例：等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃的濃度由大到小的順序是度由大到小的順序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 (N

41、H4)2SO4三、不同溶液中同一種離子濃度的比較：三、不同溶液中同一種離子濃度的比較： 【一般規(guī)律】【一般規(guī)律】 c(抑制水解的抑制水解的) c(單水解的單水解的) c(雙水解的雙水解的 )3、同一例子濃度的比較、同一例子濃度的比較例例1.相同濃度的下列溶液中，相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的的大小關(guān)系依次為大小關(guān)系依次為Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 (小結(jié)歸納小結(jié)歸納) 考慮電離考慮電離考慮水解考慮水解按鹽溶液考慮按鹽溶液考慮（分清主次分清主次）根據(jù)過量情況考慮電離與水解根據(jù)過量情況考慮電離與水解過量過量電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液?jiǎn)我蝗芤簡(jiǎn)我蝗?/p>

42、液混合溶液混合溶液酸或堿溶液酸或堿溶液鹽溶液鹽溶液不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)恰好反應(yīng)恰好反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水正鹽溶液正鹽溶液酸式鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離考慮水解與電離【分清主次分清主次)考慮水解與電離考慮水解與電離【分清主次分清主次)離子濃度比較必須有正確的思路：?jiǎn)栴}問題10 10 ：在在0.1mol0.1molL L-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，存在哪些離子和分子？這些離子濃度之間存在哪些離子和分子？這些離子濃度之間有何大小關(guān)系？又有哪些相等關(guān)系？有何大小關(guān)系？又有哪些相等關(guān)系？（1 1）一個(gè)不等式）一個(gè)不等式( (除水外除水外) )：c(Na+ ) c(CH

43、3COO - ) c(OH-) c (H+) 三、溶液中微粒濃度關(guān)系三、溶液中微粒濃度關(guān)系（2 2）三個(gè)守恒：）三個(gè)守恒：物料守恒物料守恒: :是指某一成分的是指某一成分的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該成分在溶液中應(yīng)該等于該成分在溶液中各種存在形式各種存在形式的濃度之和。的濃度之和。在溶液中在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)在晶體中在晶體中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)電荷守恒：電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)等于溶液等于溶液中所有陰離子所帶的中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)。整個(gè)溶液

44、呈電中。整個(gè)溶液呈電中性性。 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO- ) + c(OH-)水電離的水電離的H H+ +與與OHOH- -守恒守恒: :CH3COONa溶液中c(OH-) = c(H+) + c (CH3COOH)在純水中c(H+) = c(OH-) 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH)c(Na+ ) +c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)溶質(zhì)物料守恒式：溶質(zhì)物料守恒式：質(zhì)子守恒式：質(zhì)子守恒式：電荷守恒式：電荷守恒式：注意：注意：電中性電中性不是不是c c

45、(H(H+ +) =) =c c (OH (OH- -) )，而而是正電荷總數(shù)是正電荷總數(shù)= =負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)1.1.指出在指出在NaNa2 2S S溶液中的微粒存在哪溶液中的微粒存在哪些關(guān)系？些關(guān)系？c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S2- ) +c(HS- )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) H+守恒守恒c(Na+ ) =2c(S2- ) +2c(HS- ) +2c(H2S )c(Na+ ) c(S2- ) c(OH-) c(HS- ) c(H+)2.向0.1molL-1NaOH溶液中逐漸加入0.1molL-1CH3COO

46、H溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此時(shí)溶液的pH值是( ) A.pH=7 B.pH7 C.pHc(Cl-)c(OH-)c(H+)0.1molL-1NaOH和和0.2molL-1CH3COOH等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-)（1）Mg粉加入粉加入FeCl3溶液會(huì)產(chǎn)生無色氣體溶液會(huì)產(chǎn)生無色氣體 和紅褐色沉淀和紅褐色沉淀（2）實(shí)驗(yàn)室不能用）實(shí)驗(yàn)室不能用AlCl3 溶液與溶液與Na2S溶液溶液 制備硫化鋁制備硫化鋁 問題問題1111：請(qǐng)解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：請(qǐng)解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：（3） Al3+與AlO2- 、 CO32-

47、、 HCO3- 、 S2- 、 HS-； Fe3+與AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 為什么不能大量共存？為什么不能大量共存？7. 7. 解釋某些現(xiàn)象或事實(shí)解釋某些現(xiàn)象或事實(shí): :(1)(1)某些氫前金屬加入某些鹽溶液產(chǎn)生氣體某些氫前金屬加入某些鹽溶液產(chǎn)生氣體Mg + 2H+ Mg2+ H2 Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2) (2) 不能用濕法制取弱酸弱堿鹽不能用濕法制取弱酸弱堿鹽2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al +3S = Al2S3(3)(3)弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存弱酸根離子與弱堿陽離

48、子不能大量共存Al3+與AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-Fe3+與AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 8. 8. 判斷溶液的酸堿性判斷溶液的酸堿性請(qǐng)判斷下列鹽溶液的酸堿性請(qǐng)判斷下列鹽溶液的酸堿性NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 CH3COONH4 9. 9. 有關(guān)指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的終點(diǎn)：酚酞或甲基橙強(qiáng)酸 + 弱堿 ： 甲基橙弱酸 + 強(qiáng)堿 ： 酚酞問題問題12：請(qǐng)結(jié)合強(qiáng)酸弱堿鹽溶液和強(qiáng)堿弱酸鹽的酸：請(qǐng)結(jié)合強(qiáng)酸弱堿鹽溶液和強(qiáng)堿弱酸鹽的酸堿性討論強(qiáng)酸與弱堿溶

49、液、強(qiáng)堿與弱酸溶液定時(shí)選堿性討論強(qiáng)酸與弱堿溶液、強(qiáng)堿與弱酸溶液定時(shí)選用什么指示劑合適？用什么指示劑合適？ 在在Na2S的水溶液中存在著多種離子和的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系分子，下列關(guān)系不正確的是正確的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的濃溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系式正確的是度關(guān)系式正確的是 （ )（A

50、）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE2、25時(shí)，在濃度均為時(shí)，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)三種溶液中，若測(cè)得其中得其中c(NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mo/L）

51、,則下列判斷正確的是則下列判斷正確的是 （ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3、相同濃度的下列溶液中，、相同濃度的下列溶液中，(CO32-)的大小的大小關(guān)系依次為（關(guān)系依次為（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、Na2SO4等溶等溶液，液，PH值由大到小的順序?yàn)椋褐涤纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋?NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 1. 溫度：溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高升高溫度水解程度增大。溫度水解程度增大。2. 濃度：濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。鹽的濃度越小，水解程度越大。加水稀釋鹽溶液，促進(jìn)水解。加水稀釋鹽溶液，促進(jìn)