必修2人教化學(xué)元素周期表

1、 第一張元素周期表第一張元素周期表(1)(1)時間：時間：(2)(2)繪制者：繪制者：(3)(3)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(4)(4)結(jié)構(gòu)特點：結(jié)構(gòu)特點：(5)(5)意義：意義：俄國化學(xué)家俄國化學(xué)家門捷列夫門捷列夫18691869年年將元素按照將元素按照相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系里程碑里程碑現(xiàn)行元素周期表現(xiàn)行元素周期表(1)(1)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(2)(2)原子序數(shù)：原子序數(shù)：(3)(3)結(jié)構(gòu)特點：結(jié)構(gòu)特點：原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號按照元素在周期表中的順序給元素編號將將化學(xué)性質(zhì)相

2、似的元素放在一個縱行化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行一、元素周期表一、元素周期表螺旋型周期表螺旋型周期表立式周期表立式周期表扇形元素周期表扇形元素周期表元素周期表元素周期表 塔型塔型 思考與交流思考與交流(觀察元素周期表觀察元素周期表 ） 我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號元素原子結(jié)構(gòu)）原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖1.周期周期 定義定義 具有具有相同電子層數(shù)相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。

3、的一個橫行稱為一個周期。 周期表中的周期數(shù)及表示方法周期表中的周期數(shù)及表示方法 共共7個周期，其周期序數(shù)從上到下分別用個周期，其周期序數(shù)從上到下分別用1、2、3、4、5、6、7標(biāo)記。標(biāo)記。周期周期7個（個（7個橫行）個橫行）短周期：短周期：3個（第個（第1、2、3周期）周期）長周期：長周期：4個（第個（第4、5、6、7周期）周期）二、元素周期表的結(jié)構(gòu)二、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù)例如：O位于第二周期， Na 位于第三周期。為什么？2.族族 定義：定義：元素周期表中的一個或幾個縱行稱為一族。元素周期表中的一個或幾個縱行稱為一族。 周期表中的族數(shù)及表示方法周期表中的

4、族數(shù)及表示方法 共共16個族個族族族16個（個（18縱行）縱行）主族：主族：由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族。由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族。 其族序數(shù)從左到右用其族序數(shù)從左到右用A、A、 A、 A、A、A、A表示。表示。 （ 7個）個）副族：副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。完全由長周期元素構(gòu)成的族。 其族序數(shù)從左到右用其族序數(shù)從左到右用B、B、B、 B、B、B、B 表示。表示。 （7個）個）第第VIII族：族：1個（個（8、9、10三個縱行）三個縱行）0族：族：1個（稀有氣體）個（稀有氣體）判斷依據(jù)：判斷依據(jù)：主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)思考：思考：9 9F F、1717ClC

5、l、3535BrBr、5353I I位于第位于第幾主族？幾主族？第第A 族族1. 元素在周期表中位置的描述方法確定元素的位置我們是通過確定元素的位置我們是通過橫向第橫向第_周期周期縱向第縱向第_族來描述的。族來描述的。 例如：例如：Na 第第_周期第周期第_族族三、元素在表中位置三、元素在表中位置2.如何來確定元素在周期表中的位置。 (1) 已知原子序數(shù)原子序數(shù)推斷元素在表中的位置。根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來電子數(shù)來推斷推斷 根據(jù)每一周期的原子數(shù)目來根據(jù)每一周期的原子數(shù)目來推斷推斷記住每一周期最后一個原子的記住每一周期最后一個原子的原原子序數(shù)。子序數(shù)。

6、根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來推斷 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下 ， 判斷其位于第幾周期，第幾族？ 例：第四周期、第四周期、第第A族族第五周期、第五周期、第第A族族根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來推斷例：xY 第三周期、第三周期、第第VIA族族第四周期、第四周期、第第A族族根據(jù)每一周期的原子數(shù)目來推斷： 第七周期：應(yīng)該有第七周期：應(yīng)該有32第一周期：第一周期：第二周期第二周期:第三周期第三周期:第四周期第四周期:第五周期：第五周期：第六第六周期周期：28818183234號元素位于第幾周期第幾族號元素位于第幾周期第幾族 ？ 34-2-8-8=16因為第四周期有因為第四周期有

7、1818個原子，所以個原子，所以1616在在倒數(shù)第三縱行上，所以是倒數(shù)第三縱行上，所以是第四周期第第四周期第VIVIA A族族 。第三周期原子個數(shù)第三周期原子個數(shù)第二周期原子個數(shù)第二周期原子個數(shù)第一周期原子個數(shù)第一周期原子個數(shù)練習(xí)練習(xí) 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,87的元素的元素在周期表中的位置。在周期表中的位置。 第第6號元素：號元素： 第第13號元素：號元素： 第第34號元素：號元素： 第第53號元素：號元素： 第第87號元素：號元素：6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。13-2-8=3 第三周期第第三周期第A 族。族。34-2-8-8=16 第四周期第第四周

8、期第A 族族。53-2-8-8-18=17 第五周期第第五周期第A 族。族。87-2-8-8-18-18-32 =1 第七周期第第七周期第A 族。族。 周期表中有周期表中有112112種元素已被發(fā)種元素已被發(fā)現(xiàn)，如果將來發(fā)現(xiàn)現(xiàn)，如果將來發(fā)現(xiàn)114114號元素他將號元素他將位于哪里？位于哪里？答：答：114-2-8-8-18-18-32=28由于第七周期有由于第七周期有32種元素，因此他在第種元素，因此他在第IVA族。是族。是一個類鉛元素。一個類鉛元素。第一：第一：2 8第二：第二：10 8第三：第三：18 18 第四：第四：36 18第五：第五：54 32第六：第六：86記住每一周期最后一個原

9、子的原子記住每一周期最后一個原子的原子序數(shù)序數(shù)快速回答快速回答1：34號號元素的位置？元素的位置？快速回答快速回答2：第七：第七周期最后一個元周期最后一個元素的原子序數(shù)？素的原子序數(shù)？總結(jié):周期（7個）族（16個）短周期短周期長周期長周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 種 8 種 8 種 18 種 18 種 32 種 32 種主族主族副族副族第第VIII族族0 族族共 7 個主族，包括短周期和長周期元素共 7 個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10 縱行稀有氣體元素周周期期表表里里數(shù)數(shù)周周期，期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第七主七副和

10、零族，最后莫忘第族。族。 堿金屬元素堿金屬元素+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查閱元素周期表有關(guān)信息查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫下表填寫下表金屬性金屬性(還原性還原性)漸強(qiáng)漸強(qiáng) 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮熔熔游游紅紅浮浮熔熔游游紅紅更為復(fù)雜更為復(fù)雜K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更為復(fù)雜更為復(fù)雜NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反應(yīng)程度反應(yīng)程度 與與O O2 2反

11、應(yīng)反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)越來越劇烈越來越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較堿金屬與氧氣反應(yīng)比較（1 1）堿金屬元素原子的最外層）堿金屬元素原子的最外層都有都有1 1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似相似 與與O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng) 4Li +4Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2與與O

12、 O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如鈉反應(yīng)不如鈉劇烈，生成劇烈，生成Li2O點燃劇烈點燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成Na2O2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復(fù)雜氧化物復(fù)雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物L(fēng)iNaKRbCs與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)劇烈，生劇烈，生成成H2更劇烈，生更劇烈，生成成H2輕微的爆炸，輕微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸結(jié)論結(jié)論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃遇水立即燃燒，

13、爆炸燒，爆炸堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低很好很好逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低單質(zhì)的熔沸點逐漸降低堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性原性化合物中均為化合物中均為+1價價總結(jié)總結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性遞變

14、性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電失電子能子能力力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只最外層上都只有一個電子有一個電子核對最核對最外層電外層電子的引子的引力力元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸水或者與酸反應(yīng)反應(yīng)置換出氫的置換出氫的難易程度難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元

15、素的金屬性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3 3、可以根據(jù)對應(yīng)、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718鹵族元素鹵族元素相同點：最外層最外層7 7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得到電子能力逐得到電子能力逐漸減弱，漸減弱，

16、具有氧化性 單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點并推測性質(zhì)：原子的結(jié)構(gòu)特點并推測性質(zhì)： 一、鹵族元素一、鹵族元素結(jié)構(gòu)上的相同結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個電子）個電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）（回憶氯氣的性質(zhì)）1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；光照或點燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷

17、加熱，需不斷加熱，HI同時分解同時分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。高高低低A A、反應(yīng)條件越來越、反應(yīng)條件越來越_B B、劇烈程度越來越、劇烈程度越來越_C C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越_弱弱小結(jié)：小結(jié)：2）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì) 實驗實驗1-1Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I22F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）

18、（爆炸）（能反應(yīng)）（能反應(yīng)） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3 3）鹵素與水反應(yīng)）鹵素與水反應(yīng)F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4 4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng) X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1 1、非金屬元素單質(zhì)與、非金屬元素單質(zhì)與H H2 2化合的難易程度：化化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)合越容易，非金屬性越強(qiáng)2 2、形成氣

19、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)3 3、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)4 4、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深閱讀教材第閱讀教材第8 8頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：鹵素的物理性質(zhì)： 本節(jié)課歸納與總結(jié)本節(jié)課歸納與總結(jié) 同一主族元素性質(zhì)具有一定的

20、相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ； 增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（1 1）定義：）定義：（2 2）關(guān)系式：）關(guān)系式：（3 3）原子符號：）原子符號：(A)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）= = 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ + 中子數(shù)（中子數(shù)（N N）ZXA（代表一個質(zhì)量數(shù)為（代表一個質(zhì)量數(shù)為A， 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為Z的

21、原子）的原子）1822401811122310HC11H21H31H126C676146C元素元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。類原子的總稱。011111112666686核素和同位素核素和同位素（1 1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的和一定數(shù)目的中子的一種原子一種原子。（2 2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種同一種元素元素的的不同原子不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。核素之間互稱為同位素。U: 92U 92U

22、 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 注意事項注意事項 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)； 核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關(guān)核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關(guān)； 同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。的化學(xué)性質(zhì)基本相同。 天然存在的同位素，相互間

23、保持一定的比率。元素的相對天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素的各種核素原子所占的一定百分比原子質(zhì)量，是按照該元素的各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。算出的平均值。 思考與交流思考與交流 ：1 1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了表中收入了112112種元素，是不是就只有種元素，是不是就只有112112種原子呢？種原子呢？ 以下為同位素的是（以下為同位素的是（ ） A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. 和和下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)