《質(zhì)量守恒定律》參考教案2

1、28課時課題1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)1知識與技能(1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2過程與方法(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。3情感態(tài)度與價值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。(2)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的含

2、義及應(yīng)用。2化學(xué)方程式的意義。教學(xué)難點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解。2從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學(xué)方法提出問題進(jìn)行假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論解釋應(yīng)用加深理解。教具準(zhǔn)備1教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。2學(xué)生用具：(1)托盤天平、燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴；(2)白磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細(xì)沙、砂紙。課時安排2課時第一課時：質(zhì)量守恒定律。第二課時：化學(xué)方程式。教學(xué)過程第一課時創(chuàng)設(shè)問題情境從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃

3、燒生成五氧化二磷，表示為：PO2P2O5；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：FeCuSO4CuFeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢？學(xué)生猜想、討論回答學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。教師同學(xué)們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢？大于、等于，還是小于？我們來進(jìn)行下面的活動與探究，通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系?；顒优c探究1白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？2鐵與硫酸銅反應(yīng)，

4、生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。說明實(shí)驗(yàn)分兩大組進(jìn)行，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。注意事項(xiàng)1稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平；2白磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；3白磷燃燒這個實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣；4在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進(jìn)行糾正由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)一在白磷燃燒這個實(shí)驗(yàn)中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。不同意見我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物

5、的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。實(shí)驗(yàn)二在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。教師總結(jié)通過這兩個實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個實(shí)驗(yàn)如此，無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。板書第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律設(shè)問有了前面的實(shí)驗(yàn)作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？板書一、質(zhì)量守恒定律學(xué)生回

6、答(可分別叫多個學(xué)生進(jìn)行陳述)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？偨Y(jié)并板書1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。思考現(xiàn)有一反應(yīng)ABC，有10 g A和5 g B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3 g A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？學(xué)生思考并討論答案生成C的質(zhì)量為12 g，因?yàn)锳還剩余3 g，可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7 g，B無剩余，可見5 g B全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為75=12 g。強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的

7、真正含義。介紹質(zhì)量守恒定律是十八世紀(jì)的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢？請閱讀課本P90資料。學(xué)生閱讀補(bǔ)充介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實(shí)驗(yàn)，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認(rèn)。到了20世紀(jì)，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。教師了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物

8、質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。投影展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過程，從分子、原子角度進(jìn)行分析。思考從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？學(xué)生思考、討論回答從剛才投影所展示的白磷燃燒實(shí)驗(yàn)以及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的微觀過程，可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。教師總結(jié)大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實(shí)上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)

9、物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。板書2微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。教師到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們再來進(jìn)行下面的活動與探究，驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確?；顒优c探究(仍分兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn))1蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律？2鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等？學(xué)生實(shí)驗(yàn)陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果1蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。2鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。教師討論一下這是為什么呢？為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的

10、質(zhì)量這些情況？學(xué)生討論回答1在蠟燭燃燒這個實(shí)驗(yàn)中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。2在鎂帶燃燒這個實(shí)驗(yàn)中，因?yàn)榉磻?yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。追問這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？回答遵守。只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。追問如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢？回答1蠟燭的燃燒可以在一個密閉的容器中進(jìn)行，比如白磷燃燒的裝置，則會得到正確的結(jié)果。2鎂帶的燃燒也應(yīng)在一個密閉容器中進(jìn)行，塞子中央應(yīng)該有孔，然后系一小氣球。教師我這里有一改進(jìn)的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。

11、展示教師的改進(jìn)裝置介紹取一密閉小試劑瓶，待蠟燭燃燒后迅速地放入瓶中并塞緊瓶口。思考在白磷燃燒那個實(shí)驗(yàn)中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？學(xué)生思考、討論回答如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因?yàn)橛幸徊糠职谉煏牟ＡЧ芸谶M(jìn)入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。學(xué)習(xí)體會通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么體會呢？請你談?wù)??；卮?任何一個定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而

12、是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)得出來的。2我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學(xué)習(xí)方式，它可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。3進(jìn)行科學(xué)研究時，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，采取更為精確的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。4日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相信我們都會有一些驚人的發(fā)現(xiàn)?？偨Y(jié)大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強(qiáng)烈的求知欲令我非常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚(yáng)這種風(fēng)格，在化學(xué)的海洋中徜徉。布置作業(yè)習(xí)題1、2、3思考題：鐵釘生銹這個反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律，大家親自實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，兩周后將結(jié)果告訴我。板書設(shè)計(jì)第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)

13、量守恒定律1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個不變，即原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有改變。課后反思：質(zhì)量守恒定律概念很好理解，但學(xué)生實(shí)際用起來有些難，以后需多做些練習(xí)。29課時第二課時復(fù)習(xí)提問1小測驗(yàn)：用符號表達(dá)出下列化學(xué)反應(yīng)(由兩名學(xué)生板演，為講課作準(zhǔn)備)。(1)碳在氧氣中燃燒(2)磷在氧氣中燃燒(3)電解水(4)過氧化氫分解(5)加熱高錳酸鉀2口答什么是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。學(xué)生回答1(1)CO2CO2(2)PO2P2O5(3)H2OH2O2(4)H2O2H

14、2OO2(5)KMnO4K2MnO4MnO2O22質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后存在三個不變，即原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有改變。所以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。思考剛才同學(xué)們上黑板表示的5個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？回答遵守。(因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變)不遵守。(因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化)不遵守。(因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化)不遵守。(因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化)不遵守。(因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化)設(shè)問化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)呢

15、？回答有。追問這種式子叫什么？回答化學(xué)方程式。引入新課前面我們學(xué)過原子和元素可以用元紊符號來表示，分子可以用化學(xué)式來表示，今天我們又知道化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來表示，那么什么是化學(xué)方程式？它又具有哪些意義呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的知識。板書二、化學(xué)方程式設(shè)問什么叫化學(xué)方程式？請大家閱讀課本P92尋找化學(xué)方程式的概念。學(xué)生閱讀回答用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?？偨Y(jié)化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為：CO2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為：4P5O22P2O5。板書1定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

16、回答用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點(diǎn)呢？學(xué)生思考、討論回答1表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。2表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件。3表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化?？偨Y(jié)化學(xué)方程式具有如此多的優(yōu)點(diǎn)，它把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起，既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么，又表示出了各反應(yīng)物和生成物量上的關(guān)系，以后我們再表示一個化學(xué)反應(yīng)時就要用它的化學(xué)方程式。設(shè)問化學(xué)方程式具有哪些意義呢？請同學(xué)們閱讀課本P92進(jìn)行總結(jié)(以木炭燃燒為例)。學(xué)生閱讀回答化學(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義。1表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如：CO2CO2反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“

17、點(diǎn)燃”。2表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。如：C O2 CO212 16×2 1216×212 32 44即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳?？偨Y(jié)由剛才同學(xué)們的閱讀和回答可知化學(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義。(1)表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。(2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。板書2意義：(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。思考對于4P5O22P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示？學(xué)生思考答案計(jì)算過程如下：4P 5O2 2P2O531×4 16×2×5 (3

18、1×216×5)×2124 160 28431 40 71講解計(jì)算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣的計(jì)算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如124160=284，3140=71?？偨Y(jié)可見化學(xué)方程式與元素符號、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。根據(jù)這節(jié)課所學(xué)知識，我們來看下面的討論題。投影展示討論討論從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？1粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。CuOH2CuH2O2金屬

19、鎂與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和銅。MgCuOMgOCu學(xué)生討論回答(盡量鼓勵學(xué)生多回答一些信息，只要從這兩個化學(xué)方程式能得到的都對)第1個反應(yīng)：1銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。2這個反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行。3根據(jù)前面知識，通入氫氣前必須檢驗(yàn)氫氣的純度。4每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的H2反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。5利用這個反應(yīng)可制取銅。第2個反應(yīng)：1Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO和Cu。2每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO反應(yīng)可生成40份質(zhì)量的MgO和64份質(zhì)量的Cu。3用Mg可以制取Cu。4Mg、H2都能與CuO反應(yīng)得到金屬Cu。5利用CuO

20、來制取Cu時，可以選擇Mg，也可以選擇H2?？偨Y(jié)可見化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。思考試著寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。1實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣。2電解水。3鋁在氧氣中燃燒。4加熱高錳酸鉀制氧氣。5氫氣燃燒。小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之問的質(zhì)量關(guān)系，使人一目了然。而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供給我們的信息，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與條件進(jìn)行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。布置作業(yè)下課前的思考題板書設(shè)計(jì)二、化學(xué)方程式1

21、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2意義：(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。課后反思：學(xué)生對方程式能提供的信息比較理解較好，但對于方程式的配平掌握還不太熟練，以后多做些這方面的練習(xí)。30課時質(zhì)量守恒定律練習(xí)1、下列說法正確的是（ ）A、1 g炭和10 g氧氣反應(yīng)生成11 gCO2B、6 g炭與5 g氧氣反應(yīng)生成11 g CO2C、3g炭與8g氧氣反應(yīng)生成11g CO22、.蔗糖在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱,生成水和炭,則蔗糖中含有的元素是_3、.物質(zhì)A在隔絕空氣的條件下加熱分解生成水和一氧化碳,則A物質(zhì)是由_元素組成的.4、蠟燭在空氣中燃燒,生成水和二氧化碳,則蠟燭中一定含有_元素,可能含有_元素.5、.酒精燃燒,生成水和二氧化碳,則酒精中一定含有_元素,可能含有_元素.6、某純凈物1.6g,，在空氣中完全燃燒，生成3.6g水和4.4 g二氧化碳,，則該物質(zhì)是由_-元素組成的。7、6.4 g甲醇完全燃燒，生成7.2 g水和8.8 g二氧化