焓變與反應(yīng)熱

1、焓變與反應(yīng)熱焓變與反應(yīng)熱一輪復(fù)習(xí)化學(xué)能與熱能考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解HH(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)表達(dá)的含義?？键c(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化： 變化和 變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒： 守恒和 守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為 的變化。物質(zhì)能量質(zhì)量能量熱能熱量知識(shí)梳理知識(shí)梳理1 1答案2.焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在條件下進(jìn)行的反應(yīng)的。(2)符號(hào)： 。(3)單

2、位： 或 。恒壓熱效應(yīng)HkJmol1kJ/mol答案3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。吸放答案(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。 1 molCO2(g)H2O(l)SO2(g)答案(2)中和熱概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。用離子方程式可表示為OH(aq)H(aq)

3、=H2O(l)H57.3 kJmol1。中和熱的測定原理c4.18 Jg114.18103 kJg11；n為生成H2O的物質(zhì)的量。1 mol液態(tài)H2O答案1.同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，放出的能量是否相同？放出的熱量哪個(gè)多？為什么？答案答案相同；在空氣中燃燒放出的熱量多；因在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)化成的光能多，故放出的熱量少。深度思考深度思考答案2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化()答案題組一有關(guān)概念的理解題組一有關(guān)概念的理解1.下列

4、說法正確的是()A.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B.Na轉(zhuǎn)化為Na時(shí)，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱D.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H 相同解題探究解題探究2 2解析解析B項(xiàng)和C項(xiàng)是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱；D項(xiàng)焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。D123456解析答案 A123456答案題組二依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系題組二依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系3.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)過程可表示為 ABCABC ABCB.E1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能

5、量差，稱為正反應(yīng)的 活化能C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20可知，X的能量比A和B的能量和大。由X CH0可知，C的能量比X的能量低，分析圖像可知，D正確。D123456解析答案5.甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)過程與過程的反應(yīng)熱是否相同？_，原因是_。吸熱吸熱相同相同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)途徑無關(guān)123456答案題組三中

6、和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理題組三中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理6.利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：123456(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？ _。解析解析在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。確保鹽酸被完全中和123456解析答案(2)如上圖裝置中碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是什么？(3

7、)怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？答案答案保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。答案答案實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)；因?yàn)殂~傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。123456解析答案(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 混合溶液鹽酸氫氧化鈉溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。解析

8、解析取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。51.8 kJmol1123456解析答案(5)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。解析解析硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱123456解析答案(6)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。解析解析稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。H1H2H3123456解析答案1.正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。(2)在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1E2|H|。結(jié)后反思方法指導(dǎo)結(jié)后反思方法指導(dǎo)2.反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)(1)描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“