電化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)專題

1、如東縣苴鎮(zhèn)中學(xué)馮銀富 2003-04-10基礎(chǔ)知識(shí)1、原電池2、電解3、常見陰陽離子放電順序4、知識(shí)運(yùn)用5、課堂小結(jié)原電池*裝置特點(diǎn):化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能！形成條件:(1)兩個(gè)活潑性不同的電極 (一個(gè)為還原劑-負(fù)極，一個(gè)為氧化劑-正極） (2)電解質(zhì)溶液 (3)形成閉合回路(或在溶液中接觸) ！工作原理： ！原電池的運(yùn)用：！電極反應(yīng)方程式的書寫w 反應(yīng)原理: 氧化反應(yīng): 還原反應(yīng): Zn-2e=Zn2 + 2H+2e=H2負(fù)極(Zn)正極(Cu)硫酸溶液不斷溶解陽離移向失e沿導(dǎo)線傳遞,有電流產(chǎn)生銅鋅原電池原電池應(yīng)用1.金屬腐蝕: (1)化學(xué)腐蝕 (2)電化腐蝕 a.析氫腐蝕 b.吸氧腐蝕2.防護(hù)方

2、法: (1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) (2)在金屬表面覆蓋保護(hù) (3)電化學(xué)保護(hù)法(犧牲陽極的陰極保護(hù)法) 3.制造新化學(xué)電源電解w 概念:使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程 ，所用裝置叫電解池，其結(jié)構(gòu)如下w 電解原理：w 電解原理的運(yùn)用電解池:w 裝置特點(diǎn):電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能w形成條件:(1)與電源相連的兩個(gè)電極 (2)電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì)) (3)形成閉合回路反應(yīng)原理電解結(jié)果:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO34OH-4e=2H2O+O2Ag+e=Ag陰離子移向陽離子移向電子流向陽極陰極AgNO3溶液ee氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電解電解原理應(yīng)用氯

3、堿工業(yè)： 電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣、氫氣電鍍: (1)概念:應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上其它金屬或合金的過程 (2)電鍍池的形成條件: A、鍍件作陰極 B、鍍層金屬作陽極 C、電鍍液中含有鍍層金屬離子電解冶煉鋁常見陰陽離子放電順序陽離子放電由難到易(離子濃度接近時(shí))K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag 陰離子放電由難到易: F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-活潑電極作為陽極時(shí)會(huì)放電變成陽離子用惰性電極電解的規(guī)律電解產(chǎn)物的判斷知識(shí)運(yùn)用1.a今有2H2+O2=2H2O反應(yīng),構(gòu)成燃料電池

4、,則負(fù)極應(yīng)通入_氣,正極通入_氣,電極反應(yīng)為:負(fù)極_正極_ b如把KOH改為H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng):負(fù)極_正極_ a和b的電池液不同,反應(yīng)進(jìn)行后溶液的PH值各有何變化_ c.如把H2改CH4.KOH作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng)為:負(fù)極_正極_總反應(yīng)式_氫氧2H2+4OH- -4e=4H2OO2+2H2O+4e=4OH-2H2-4e=4H+O2+4H+4e=2H2Oa變小 b變大CH4+10OH- -8e=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e=8OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3 +3H2O2.(2000年高考題)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na

5、2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)?制得在6500C下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式 陽極反應(yīng)式:2CO+2CO32-=4CO2+4e 陰極反應(yīng)式_ 總反應(yīng)式_O2+2CO2+4e 2CO32-2CO+O2 2CO23.用兩支惰性電極插入1000mLAgNO3溶液中通電電解.當(dāng)溶液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解過程沒有H2析出,且電解前后溶液的體積變化不計(jì))電極上析出Ag的質(zhì)量大約是( ) A.27mg B.54mg C.108mg D.216mgC小結(jié)1.知識(shí)小結(jié) (升價(jià)) (降價(jià)) (升價(jià)) (降價(jià)) 物質(zhì)1 + 物質(zhì)2 物質(zhì)3 + 物質(zhì)4 負(fù)極 正極 陽極 陰極分析分析分析放電充電2.方法小結(jié)陌生的思路 變異思路 變異思路 直到充分認(rèn)識(shí) 相似思路 相似思路常見原電池電極反應(yīng)注意點(diǎn)：1、找準(zhǔn)確正負(fù)極物質(zhì)極其生成物2、注意電解質(zhì)溶液對(duì)電極反應(yīng)的影響3、要充分利用正負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)之間的關(guān)系