化學(xué)反應(yīng)原理課件第一章

1、專題一專題一 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的效應(yīng)效應(yīng)聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識(shí)思考:1 1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化? ?3 3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用. . 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，這就能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個(gè)需要一個(gè)化學(xué)量化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱來定量描述研究反應(yīng)熱2 2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？4 4、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？、如何定量描述一個(gè)化學(xué)

2、反應(yīng)釋放或吸收的熱量？5 5、用什么方法可以準(zhǔn)確地測量這些熱量？、用什么方法可以準(zhǔn)確地測量這些熱量？6 6、通過理論方法如何計(jì)算這些熱量？、通過理論方法如何計(jì)算這些熱量？v所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都是分都是熱量熱量的變化的變化v化學(xué)反應(yīng)包括兩個(gè)過程：化學(xué)反應(yīng)包括兩個(gè)過程：打斷舊鍵打斷舊鍵和和形成新形成新鍵鍵，前者，前者吸收吸收能量，后者能量，后者放出放出能量，這兩個(gè)能量，這兩個(gè)過程的能量不同，所以有能量變化，整個(gè)反過程的能量不同，所以有能量變化，整個(gè)反應(yīng)放熱還是吸熱取決于兩個(gè)過程能量的相對(duì)應(yīng)放熱還是吸熱取決于兩個(gè)過程能量的相對(duì)大小。大小。常

3、見的放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如2Al+6HCl2Al+6HCl2AlCl2AlCl3 3+3H+3H2 2酸堿中和反應(yīng)。如酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+H2KOH+H2 2SOSO4 4K K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 燃燒反應(yīng)。如燃燒反應(yīng)。如C C、COCO、C C2 2H H5 5OHOH等的燃燒等的燃燒多數(shù)化合反應(yīng)。如多數(shù)化合反應(yīng)。如NaNa2 2O+HO+H2 2O O 2NaOH2NaOH，SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4常見的吸熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)多

4、數(shù)分解反應(yīng)，如多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 22NH2NH4 4ClCl（s s）+Ba(OH)+Ba(OH)2 28H8H2 2O O （s s）BaClBaCl2 2+2NH+2NH3 3 +10H +10H2 2O OC(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2COCO2 2+C 2CO+C 2CO高溫高溫高溫高溫高溫高溫為了更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)，我們引入了反應(yīng)熱的定義。為了更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)，我們引入了反應(yīng)熱的定義。一、反應(yīng)熱的涵義一、反應(yīng)熱的涵義1 1、化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行、化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的

5、溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量為該反應(yīng)在此溫度時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)。下的熱效應(yīng)。2 2、符號(hào)：用、符號(hào)：用Q Q表示表示 Q0Q0Q0，表示吸熱；，表示吸熱；3 3、單位：、單位：J/molJ/mol或或kJ/molkJ/mol如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？ 為了測定反應(yīng)熱，專門設(shè)計(jì)了測量的儀器：為了測定反應(yīng)熱，專門設(shè)計(jì)了測量的儀器：量熱計(jì)量熱計(jì) 簡易簡易量熱量熱計(jì)示計(jì)示意圖意圖如何求算一個(gè)體系放出或吸收的熱量呢？如何求算一個(gè)體系放出或吸收的熱量呢？Q= - C(TQ= - C(T2 2 -T -T1 1) )- C- C0 0m

6、(Tm(T2 2-T-T1 1) )C C熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時(shí)，溫度每熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時(shí)，溫度每升高升高1K1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容；所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容；C C0 0比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；T T熱力學(xué)溫度，也叫開爾文溫度，熱力學(xué)溫度，也叫開爾文溫度， 單位為單位為k k，T(k)=t(T(k)=t(0 0c)+273.15c)+273.15實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)值：實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)值：測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱Q=-C(TQ=-C(T2 2-T-T1 1) )或或Q=- cm(

7、TQ=- cm(T2 2-T-T1 1) )T T2 2和和T T1 1中和中和的測定的測定試驗(yàn)組試驗(yàn)組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溶液初始溫度溶液初始溫度T T1 1溶液最高溫度溶液最高溫度T T2 2反應(yīng)熱反應(yīng)熱1 1組、組、2 2組組NaOHNaOH溶液與鹽溶液與鹽酸酸3 3組、組、4 4組組KOHKOH溶液與鹽酸溶液與鹽酸5 5組、組、6 6組組NaOHNaOH溶液與硝溶液與硝酸酸在測定過程中應(yīng)注意什么問題在測定過程中應(yīng)注意什么問題(1)用保溫性能好的儀器測量。 (2)混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損失。 (3)所用藥品濃度的配制須準(zhǔn)確,用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液,而且要是稀溶液。(4)宜用有0.1分刻度的

8、溫度計(jì)，讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點(diǎn)后二位。同時(shí)應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測的精度。(5)記錄最高溫度。 當(dāng)當(dāng)H為為“”（ H0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)）時(shí)，為吸熱反應(yīng)基本規(guī)律：基本規(guī)律：所有的水解和電離過程都是吸熱反應(yīng)所有的水解和電離過程都是吸熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)也有例外：也有例外： H2 + I2 = 2HIN2 + O2 = 2NOC + H2O(g) = CO + H2N2O4 = 2NO2氫氧化鋇

9、與銨鹽的反應(yīng)氫氧化鋇與銨鹽的反應(yīng)例例 1 1：1molC1molC與與1molH1molH2 2O(g)O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量，該的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=H=kJ/molkJ/mol。 例例 2 2：拆開：拆開 lmol Hlmol HH H鍵、鍵、lmol Nlmol NH H鍵、鍵、lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，則，則1mol N1mol

10、 N2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為。 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol練練 習(xí)習(xí)三、熱化學(xué)方程式三、熱化學(xué)方程式什么是熱化學(xué)方程式？什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。意義意義:熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

11、。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式不同與一般的化學(xué)方程式不同(1)(1)書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，( (為什么？為什么？) )而常溫、常壓可以不注明；而常溫、常壓可以不注明；(2)(2)熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)：固體熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)：固體s s，液體液體l l，氣體，氣體g g；溶液中的溶質(zhì)；溶液中的溶質(zhì) aq( aq(為什么為什么要標(biāo)出？要標(biāo)出？) )(3)(3)方程式后要隔一空格標(biāo)出反應(yīng)熱方程式后要隔一空格標(biāo)出反應(yīng)熱H H，吸熱為，吸熱為“”，放熱為，放熱為“”，反應(yīng)熱數(shù)值要與化學(xué)式，反應(yīng)熱數(shù)值要與化學(xué)式前系數(shù)

12、對(duì)應(yīng)；前系數(shù)對(duì)應(yīng)；(4)(4)方程式中的計(jì)量系數(shù)表示實(shí)際反應(yīng)的物質(zhì)的物方程式中的計(jì)量系數(shù)表示實(shí)際反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。例例 題題1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)反應(yīng)生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ的的熱熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、1molN2(g)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO (g)，需吸

13、收需吸收68kJ的熱量；的熱量；2、2molCu(s)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuO(s)，放出，放出314kJ熱量；熱量；3、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。方程式。4、 4g CO在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成CO2，放出放出 9. 6kJ熱量，寫出熱量，寫出CO燃燒的熱燃燒的熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。5、已知、已知 H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol

14、H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C6 6、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：方程式為： 2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2 (g) = 2H (g) = 2H2 2O (l) O (l) H= H= 572 kJ /mol 572 kJ /mol CHCH4 4(g) +2O(g) +2O2 2 (g) = CO (g) =

15、 CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O (l) O (l) H= H= 890 kJ/mol 890 kJ/mol由由1mol 1mol 氫氣和氫氣和2mol2mol甲烷組成的混合氣體在甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。2066KJ四、燃燒熱四、燃燒熱1 1、概念：、概念：2525，101KPa101KPa時(shí)，時(shí)，1mol1mol純物質(zhì)完全燃燒生成純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱注：注：A、HFe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+陽極

16、陽極：_電子，發(fā)生電子，發(fā)生_反應(yīng)，離子反應(yīng)，離子_ 越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。當(dāng)陽極為惰性電極當(dāng)陽極為惰性電極(石墨、鉑、金石墨、鉑、金)時(shí)時(shí),常見陰常見陰離子放電順序：離子放電順序：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F-得得還原還原氧化性氧化性失失氧化氧化還原性還原性分析電解反應(yīng)的一般思路：分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子判斷放電順序判斷放電順序根據(jù)根據(jù)陽極氧化陽極氧化，陰極還原陰極還原分析得出產(chǎn)物分析得出產(chǎn)物離子在電場作用下怎樣移動(dòng)離子在電場作用下怎樣移動(dòng)陰陽兩極附近有哪些離子陰陽兩極附近有哪些離子陰極：氧化性陰極：氧化

17、性 Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+ Zn2+Al3+Mg2+Na+ 陽極：還原性陽極：還原性S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F-活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究向氯化銅溶液中通入直流電向氯化銅溶液中通入直流電陽極陽極: : Cl-OH-陰極陰極: : CuH+2Cl- -2e- = Cl2Cu +2e- = Cu CuCl2 = Cu + Cl2 電解電解將鋅片插入稀硫酸中將鋅片插入稀硫酸中現(xiàn)象現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生鋅片上有氣泡產(chǎn)生Zn + 2H+ = Zn2+ + H2失失2e-得得2e- ( 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) )將銅片插入稀硫酸中將銅片插入稀硫酸中現(xiàn)象現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)

18、象無明顯現(xiàn)象鋅片和銅片一起插入稀硫酸中鋅片和銅片一起插入稀硫酸中現(xiàn)象現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生鋅片上有氣泡產(chǎn)生, ,銅片上無明顯現(xiàn)象銅片上無明顯現(xiàn)象1 1在鋅片和銅片之間連接上導(dǎo)線在鋅片和銅片之間連接上導(dǎo)線 現(xiàn)象現(xiàn)象：銅片上有氣泡產(chǎn)生銅片上有氣泡產(chǎn)生2用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間連一電流計(jì)用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間連一電流計(jì)現(xiàn)象現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)3、記錄指針偏轉(zhuǎn)記錄指針偏轉(zhuǎn)方向方向1銅片上的氣泡是什么銅片上的氣泡是什么？H2 有電流產(chǎn)生，因?yàn)樵阡\片和銅有電流產(chǎn)生，因?yàn)樵阡\片和銅片之間發(fā)生了電子的定向移動(dòng)片之間發(fā)生了電子的定向移動(dòng)3電流計(jì)的指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？電流計(jì)的指針為什么會(huì)發(fā)生

19、偏轉(zhuǎn)？2氣體是怎么產(chǎn)生的氣體是怎么產(chǎn)生的？2H+ 得到得到 2e2e- - 生成生成H2原電池微觀原理圖思考：思考：在此裝置中發(fā)生了什么能量轉(zhuǎn)化呢在此裝置中發(fā)生了什么能量轉(zhuǎn)化呢?化學(xué)能化學(xué)能電能電能原電池的定義：原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置如何用反應(yīng)式分別表示鋅片和銅片上的變化呢？如何用反應(yīng)式分別表示鋅片和銅片上的變化呢？鋅片鋅片：Zn - 2e- = Zn2+銅片：2H+ + 2e- = H2氧化還原Zn + 2H+ = Zn2+ +H2 原電池的總反應(yīng)式原電池的總反應(yīng)式：發(fā)生了發(fā)生了（ ）反應(yīng)）反應(yīng) 發(fā)生了發(fā)生了（ ）反應(yīng)）反應(yīng)屬于（屬于（氧化還原氧化還原

20、）反應(yīng)）反應(yīng)將一干電池與電流計(jì)相連，使指針偏轉(zhuǎn)方向?qū)⒁桓呻姵嘏c電流計(jì)相連，使指針偏轉(zhuǎn)方向與實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)四四的偏轉(zhuǎn)方向一致。的偏轉(zhuǎn)方向一致。由此可判斷出銅由此可判斷出銅-鋅原電池的正極是（鋅原電池的正極是（ ），），負(fù)極是（負(fù)極是（ ）。電子從較活潑的）。電子從較活潑的( )( )流向較流向較不活潑的不活潑的( )( ) 。銅銅鋅鋅鋅鋅銅銅 在原電池中，電子從負(fù)極流到正極。1在原電池中，電子流動(dòng)方向是怎樣的？2能否通過兩極物質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱判斷出原電池的正負(fù)兩極呢？能，較活潑的作負(fù)極， 較不活潑的作正極活潑性不同原電池的正負(fù)極 H+ （1）Zn是（ ）極，Cu是（ ）極。（2）活潑性Zn負(fù)正（3）硫

21、酸在溶液中能電離出（ ）和（ ），這樣可使整個(gè)裝置形成閉合回路。 SO42-CuCu Zn稀硫酸 SO42-H+ H+ 原料：鐵片、鋅片、碳棒、導(dǎo)線、 稀硫酸、電流計(jì)要求：（1）設(shè)計(jì)出一套原電池裝置（2）畫出簡單裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極（3）寫出電極反應(yīng)式Fe正正負(fù)負(fù)Zn稀硫酸稀硫酸C正正負(fù)負(fù)Fe稀硫酸稀硫酸C正正負(fù)負(fù)Zn稀硫酸稀硫酸負(fù)極負(fù)極: Zn - 2e- = Zn2+負(fù)極負(fù)極: Fe - 2e- = Fe2+負(fù)極負(fù)極: Zn - 2e- = Zn2+正極正極：2H+ + 2e- = H2正極正極：2H+ + 2e- = H2正極正極：2H+ + 2e- = H2CFe稀硫酸(A)ZnCu酒精

22、(B)CuZn稀硫酸(D)ZnZn(E)稀硫酸FeZn稀硫酸(C)(C)1有兩種活潑性不同的金屬（或碳棒）作電極 2電極材料均插入電解質(zhì)溶液中3形成閉合回路原電池定義原理形成條件化學(xué)能負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)電能正極：發(fā)生還原反應(yīng)兩個(gè)電極電解質(zhì)溶液閉合回路一二給你任意一個(gè)氧化還原反應(yīng)，從原理上你能否設(shè)計(jì)出一套對(duì)應(yīng)的原電池裝置？能利用氧化還原反應(yīng)Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 ，選擇合適的電極材料，設(shè)計(jì)一套原電池裝置，并寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極： Fe Fe 2e- = Fe2+正極：C（或Cu等） 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+1往盛有鋅粒的試管內(nèi)加入稀硫酸 現(xiàn)象：2再加入少量硫酸銅溶

23、液 現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡氣泡產(chǎn)生速度加快稀硫酸Zn示意圖CuSO4溶液CuZn原因： 鋅置換出銅，形成銅-鋅原電池，加快了反應(yīng)速度。思考：氣泡產(chǎn)生速度為何加快？將鐵片和碳棒一起插入自來水中，并用導(dǎo)線與電流計(jì)相連接現(xiàn)象： 電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)1該裝置是否是原電池？2負(fù)極是（） ，正極是 （）。 鐵片碳棒3長時(shí)間放置，鐵片質(zhì)量會(huì)（ ）。 是減少 稀硫酸ZnZn示意圖CuSO4溶液Cu CX、Y、 Z均為金屬，X與Z組成原電池時(shí)， Z是原電池的正極， X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)椋?） A、X Y Z B、X Z Y C、Y X Z D、Y Z XCu Zn稀硫酸e

24、-H+e-H+HHH2Zn2+我們所學(xué)的原電池的缺點(diǎn)：我們所學(xué)的原電池的缺點(diǎn)：實(shí)用電池的特點(diǎn)：實(shí)用電池的特點(diǎn)：反應(yīng)一段時(shí)間后，銅極上聚集了許多氫氣泡，反應(yīng)一段時(shí)間后，銅極上聚集了許多氫氣泡，把銅極與硫酸隔開就不再產(chǎn)生電流，且攜帶不把銅極與硫酸隔開就不再產(chǎn)生電流，且攜帶不方便。方便。能產(chǎn)生穩(wěn)定且具有較高電壓的電流；能產(chǎn)生穩(wěn)定且具有較高電壓的電流；安全且攜帶方便；安全且攜帶方便；能適用特殊用途；能適用特殊用途；便于回收處理，不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境產(chǎn)生影便于回收處理，不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境產(chǎn)生影響小。響小。（3）燃料電池）燃料電池 又稱為連續(xù)電池，一般以天然燃料又稱為連續(xù)電池，一般以天然燃料或其它可燃物質(zhì)如氫氣、甲醇、天然氣、煤氣等作為或其它可燃物質(zhì)如氫氣、甲醇、天然氣、煤氣等作為負(fù)極的反應(yīng)物質(zhì)，以氧氣作為正極反應(yīng)物質(zhì)組成燃料負(fù)極的反應(yīng)物質(zhì)，以氧氣作為正極反應(yīng)物質(zhì)組成燃料電池。電池。化學(xué)電源分類化學(xué)電源分類（2）二次化學(xué)電源）二次化學(xué)電源 二次電池在放電后經(jīng)充電可使二次電池在放電后經(jīng)充電可使電池中的活性物質(zhì)恢復(fù)工作能力。鉛蓄