電化學(xué)專題復(fù)習(xí)

1、電化學(xué)專題復(fù)習(xí)2007年寧夏高考試題 26（14分） （1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算： 產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)； 通過導(dǎo)線的電量。（已知NA6.021023/mol，電子電荷為1.601019C）【2007考試說明】考試說明】了解原電池和電解池的工作原理，能了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原了解常見化學(xué)電

2、源的種類及其工作原理。理。理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止腐蝕的措施。屬腐蝕的危害，防止腐蝕的措施?！版隙鹨惶栨隙鹨惶枴笔疽鈭D示意圖 電電 化化 學(xué)學(xué)一裝置和電極的名稱判斷一裝置和電極的名稱判斷 Fe C H2SO4Fe CNaClCu FeCuSO4純銅純銅 含少量鋅含少量鋅 的粗銅的粗銅CuSO4原電池、電解池的判斷原電池、電解池的判斷外接電源外接電源 一般來說：有外接電源的為電解池，無一般來說：有外接電源的為電解池，無外接電源的為原電池外接電源的為原電池充電電池充電電池 放電時為原電池；充電時為電解池放電時為原電池；充電時為電解池電鍍池、

3、銅的精煉判斷：電鍍池、銅的精煉判斷：陽極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子陽極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子原電池電極的判斷原電池電極的判斷正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：相對不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體相對不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體相對活潑的金屬相對活潑的金屬還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)得電子得電子失電子失電子電解池電極的判斷電解池電極的判斷陽極：陽極：陰極：陰極：與電源正極相連與電源正極相連與電源負(fù)極相連與電源負(fù)極相連氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)失電子失電子得電子得電子原電池電極反應(yīng)式書寫原電池電極反應(yīng)式書寫 本質(zhì)上屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)本質(zhì)上屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng) 。因。因此可借助此可借助氧化

4、還原反應(yīng)配平、離子反應(yīng)配平氧化還原反應(yīng)配平、離子反應(yīng)配平的技巧來書寫。的技巧來書寫。要充分考慮生成物所處的介質(zhì)要充分考慮生成物所處的介質(zhì)-電解質(zhì)環(huán)電解質(zhì)環(huán)境境。必須將電解質(zhì)溶液中參與電極反應(yīng)的這。必須將電解質(zhì)溶液中參與電極反應(yīng)的這部分介質(zhì)寫進(jìn)電極反應(yīng)式部分介質(zhì)寫進(jìn)電極反應(yīng)式 ?；A(chǔ)知識1、原電池2、電解3、常見陰陽離子放電順序原電池 原電池裝置特點:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 形成條件:(1)兩個活潑性不同的電極其 (2)電解質(zhì)溶液 (3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)反應(yīng)原理氧化反應(yīng): 還原反應(yīng):Zn-2e=Zn2+ 2H+2e=H2 負(fù)極(Zn)正極(Cu)硫酸溶液不斷溶解陽離移向失e沿導(dǎo)線傳遞,有

5、電流產(chǎn)生銅鋅原電池原電池應(yīng)用1.金屬腐蝕: (1)化學(xué)腐蝕 (2)電化腐蝕 a.析氫腐蝕 b.吸氧腐蝕2.防護(hù)方法: (1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) (2)在金屬表面覆蓋保護(hù) (3)電化學(xué)保護(hù)法(犧牲陽極的陰極保護(hù)法) 3.制造新化學(xué)電源 知識運用 07全國全國II理綜）理綜）10在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是 A正極附近的SO42離子濃度逐漸增大 B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 C正極有O2逸出 D銅片上有H2逸出 07山東理綜)29. 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。 （1）寫出3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。

6、 （2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。電解 概念:使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程電解池: 裝置特點:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 形成條件:(1)與電源相連的兩個電極 (2)電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì)) (3)形成閉合回路反應(yīng)原理4OH-4e=2H2O+O2Ag+e=Ag陰離子移向陽離子移向電子流向陽極陰極AgNO3溶液ee氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 電解結(jié)果:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3電解原理應(yīng)用 氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣、氫氣 電鍍: (1)概念:應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上其

7、它金屬或合金的過程 (2)電鍍池的形成條件:A鍍件作陰極 B鍍層金屬作陽極 C電鍍液中含有鍍層金 屬離子 電解冶煉鋁常見陰陽離子放電順序 陽離子放電由難到易(離子濃度接近時) K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag 陰離子放電由難到易: F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2- 活潑電極作為陽極時會放電變成陽離子 用惰性電極電解的規(guī)律電解產(chǎn)物的判斷知識應(yīng)用 7江蘇）江蘇）11某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法正確的是 A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B電解初期，主反應(yīng)方程式為 Cu+

8、H2SO4 CuSO4+H2 C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D整個電解過程中，H的濃度不斷增大 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）A a為負(fù)極、b為正極B a為陽極、b為陰極C 電解過程中、d電極質(zhì)量增加D 電解過程中，氯離子濃度不變電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都有是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則，電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為

9、，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）比較項目比較項目原電池原電池電解池電解池能量轉(zhuǎn)換能量轉(zhuǎn)換能否自發(fā)能否自發(fā)兩兩個個電電極極電池內(nèi)離子電池內(nèi)離子的遷移方向的遷移方向電子流向電子流向構(gòu)成條件構(gòu)成條件化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能反應(yīng)不自發(fā)反應(yīng)不自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)自發(fā)連接電源的正極，連接電源的正極，作為陽極作為陽極相對活潑的金屬相對活潑的金屬作為負(fù)極作為負(fù)極連接電源的負(fù)極，連接電源的負(fù)極，作為陰極作為陰極相對不活潑的金屬相對不活潑的金屬或石墨作為正極或石墨作為正極陰離子向陽極遷移，陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移陽離子向陰極遷移陰離子向負(fù)極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，陽離子向