第3章金屬及其化合物知識點(一輪總復習)

1、第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物基礎(chǔ)知識診斷知識點一金屬鈉焰色反應(yīng)1鈉的物理性質(zhì)第四章顏色熔點硬度密度導電導熱性銀白色低小比水的小比煤油的大良好2.鈉的化學性質(zhì)從原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)， (1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)與O2反應(yīng)(2)與水的反應(yīng)：化學方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋：3鈉的制備與保存(1)制備：電解熔融氯化鈉，化學方程式為2NaCl2NaCl2。(2)保存：密封存放，少量：通常保存在煤油中；大量：用石蠟密封于鐵桶中。4焰色反應(yīng)(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。屬于元素的物理性質(zhì)。(2

2、)操作步驟：鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。(3)常見元素焰色反應(yīng)的顏色：鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍色鈷玻璃)?；A(chǔ)診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)離子方程式：2NaCu2=Cu2Na()(2)4NaO2=2Na2O和2NaO2Na2O2可說明相同的反應(yīng)物在不同的條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)()(3)焰色反應(yīng)是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，屬于化學變化()(4)用潔凈的鉑絲對某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na，不含K()【答案】(1)×(2)(3)×(4)×2鈉能否保存在CCl4中？【答案】否，

3、因為CCl4的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。知識點二氧化鈉過氧化鈉氧化鈉與過氧化鈉結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的對比：物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物氧元素化合價21化學鍵類型只有離子鍵有離子鍵和共價鍵(非極性鍵)電子式Na2NaNa2Na與水反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑保存密封密封、遠離易燃物基礎(chǔ)診斷1

4、判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)二氧化碳通過Na2O2粉末，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重()(2)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同()(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2，H2O既不是氧化劑也不是還原劑()(4)7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.2NA()【答案】(1)(2)×(3)(4)×2氧化鈉、過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比相同嗎？【答案】相同；Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為12。知識點三碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的對比：碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿

5、、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性化學性質(zhì)熱穩(wěn)定性加熱不分解不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O與H反應(yīng)CO2H=H2OCO2HCOH=H2OCO2與堿反應(yīng)Ca(OH)2與OH不反應(yīng)，但發(fā)生反應(yīng)Ca2CO=CaCO3Ca2OHHCO=CaCO3H2O(堿過量)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(堿不足)與某些鹽(如CaCl2)Ca2CO=CaCO3不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3基礎(chǔ)診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”

6、)(1)澄清石灰水可用于鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液()(2)Na2CO3固體和NaHCO3固體可根據(jù)與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度來鑒別()(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸的離子方程式：CO2H=CO2H2O()(4)侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異()【答案】(1)×(2)(3)×(4)2將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？【答案】開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應(yīng)消耗溶劑水?；A(chǔ)能力提升1下列敘述不正確的是()A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為：2N

7、aO2=Na2O2B4.6 g Na與O2完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molCNa與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na2H=2NaH2D將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出【解析】A項錯，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O；B項正確，由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol；C項正確，Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì)是與H的反應(yīng)，H2SO4是強酸；D項正確，Na與水反應(yīng)放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀?！敬鸢浮緼2利用焰

8、色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色BNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色【解析】某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色，A、D不正確；焰色反應(yīng)為金屬元素的物理性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，B正確。觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時透過藍色鈷玻璃，C錯誤?！敬鸢浮緽3下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHC

9、O3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A只有B只有C只有D只有【解析】中生成H2和Fe(OH)3，中生成NaAlO2，中生成CaCO3沉淀，中生成O2和Fe(OH)3?！敬鸢浮緼4為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同【解析】Na2O2的電子式

10、為Na2Na，故陰、陽離子的個數(shù)比為12，A項錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項錯誤；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D項錯誤?！敬鸢浮緾5下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO2的過程。(1)寫出a點以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(2)寫出a到b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為21，則滴入的稀鹽酸中的HCl

11、的物質(zhì)的量等于 mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。【解析】向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(1)a點前發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：COH=HCO。(2)a點到b點發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：HCOH=CO2H2O。(3)根據(jù)反應(yīng)、，當n(Cl)n(HCO)21時，Na2CO3部分轉(zhuǎn)化為NaHCO3，所以：， 解得n(HCl) mol?！敬鸢浮?1)COH=HCO (2)HCOH=CO2H2O (3)速記卡片15個字：鈉與水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象“浮、熔、游、響、紅”。23種顏色：Na2O2淡黃色，鈉元

12、素焰色黃色，鉀元素焰色紫色。33類反應(yīng)：鈉與非金屬(O2、Cl2)的反應(yīng)；鈉與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)；Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)。第二節(jié)鋁及其化合物基礎(chǔ)知識診斷知識點一鋁的主要性質(zhì)和應(yīng)用1鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第三周期第A族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鋁是地殼中含量最豐富的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。2金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3金屬鋁的化學性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象或化學方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22AlFe2O3Al2O32Fe(鋁熱反應(yīng))4鋁的用途純鋁用作導線，鋁合金用于制造汽

13、車、飛機、生活用品等?；A(chǔ)診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式()(2)Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強的抗腐蝕性()(3)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()(4)Mg是活潑金屬，而Al是兩性金屬()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2. Al既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以說“Al既有金屬性，又有非金屬性”，你認為這種說法是否恰當？為什么？【答案】不恰當。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去3e，化

14、合價升高為3價，均是還原劑，因而鋁具有較強的金屬性。知識點二鋁的重要化合物1氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點，常用作耐火材料。天然產(chǎn)剛玉的成分是Al2O3，還可制作各種寶石。(2)化學性質(zhì)2氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。(2)化學性質(zhì)(用化學方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為 (3)制備：向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，離子方程式為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。向NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=

15、4Al(OH)3。3常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。(2)明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“”)。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。基礎(chǔ)診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)Al、Al2O3、Al(OH)3與強堿溶液反應(yīng)均生成偏鋁酸鹽()(2)AlCl3溶液中加入過量氨水可生成Al(OH)3()(3)向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子方程式：2A

16、lOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(4)用可溶性鋁鹽制取Al(OH)3最好選用NaOH溶液而不選用氨水()【答案】(1)(2)(3)×(4)×2在做鋁的燃燒實驗時，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是 ?！敬鸢浮夸X箔加熱時與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點很高的Al2O3薄膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下基礎(chǔ)能力提升1化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸B向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂

17、、鋁的金屬性強弱C鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁D明礬在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑【解析】向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量氨水，均生成沉淀，不能比較出Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱，故不能比較Mg、Al的金屬性強弱。【答案】B2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OB向濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH=AlOH2C用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2O【解析】向氯化鋁溶液中加入過量氨

18、水生成Al(OH)3而不是AlO，A錯誤；B項得失電子不守恒，應(yīng)為：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D項MgCO3難溶于水，不能拆寫成Mg2和CO的形式。【答案】C3下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlA全部B只有 C只有D只有【解析】弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、Al、Al2O3、Al(OH)3等物質(zhì)既可與強酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，故選A?！敬鸢浮緼4相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3DAl2O3【解析】假設(shè)上述四種物質(zhì)

19、均為1 g，則物質(zhì)的量分別為 mol， mol， mol, mol，完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol， mol mol， mol mol，所以選A?！敬鸢浮緼5如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與OH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請回答下列問題：(1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為 。(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為 。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是 ?！窘馕觥?1)OA段發(fā)生反應(yīng)：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，到達A點時，生成

20、沉淀量最大，即n(AlCl3)n(NaOH)13。(2)AB段發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)B點所得的溶液的溶質(zhì)為NaAlO2，通入CO2后發(fā)生反應(yīng)：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。【答案】(1)13(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O (3)生成白色沉淀 速記卡片1鋁單質(zhì)的2個特性：鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣。常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化。2兩性化合物的2種表現(xiàn)：能與強酸反應(yīng)生成鹽和水能與強堿反應(yīng)生成鹽和水。3制備氫氧化鋁的3種方法：可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)。偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。可溶性鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液混合。第三節(jié)鐵及

21、其化合物基礎(chǔ)知識診斷知識點一鐵的主要性質(zhì)和用途1鐵的物理性質(zhì)純鐵具有金屬的共性，如具有銀白色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導體，具有能被磁鐵吸引的特性，純鐵有很強的抗腐蝕能力。2鐵的化學性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為2價和3價。(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與O2的反應(yīng)：常溫下：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為Fe2O3。點燃時：3Fe2O2Fe3O4。與Cl2的反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3。與S的反應(yīng)：FeSFeS。(2)與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(3)與酸的反應(yīng)：與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2

22、H=Fe2H2。與氧化性酸：遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)無H2產(chǎn)生。(4)與某些鹽溶液的反應(yīng)：與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：FeCu2=Fe2Cu。與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2?；A(chǔ)診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)鐵元素性質(zhì)活潑，自然界中的鐵幾乎都是以化合態(tài)形式存在，只有在隕石中有游離態(tài)的鐵元素()(2)過量的鐵與氯氣反應(yīng)，生成FeCl2()(3)鐵能被磁鐵吸引，則任何金屬都能被磁鐵吸引()(4)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)()【答案】(1)(

23、2)×(3)×(4)×2鐵、鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，是物理變化還是化學變化？【答案】常溫下鐵、鋁遇冷的濃HNO3、濃H2SO4時表面會生成一層致密的氧化物薄膜，化學上稱為鈍化，屬于化學變化。知識點二鐵的重要化合物1鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價232，3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H反應(yīng)的離子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O2.鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固

24、體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe33OH=Fe(OH)3二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽：含有Fe2的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2既有氧化性，又有還原性，F(xiàn)e2與Zn、Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為ZnFe2=Zn2Fe，2Fe2Cl2=2Fe32

25、Cl。(2)鐵鹽：氧化性：含有Fe3的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3具有氧化性，F(xiàn)e3與Fe、Cu反應(yīng)的離子方程式分別為2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2。特性：含有Fe3的鹽溶液遇到KSCN時變成血紅色。易水解：FeCl3滴入沸水中的離子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H?；A(chǔ)診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(2)Fe(OH)2在空氣中加熱，可得到FeO()(3)Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料()(4)FeCl2溶液保存時加Fe粉的目的是防止

26、Fe2被還原()【答案】(1)×(2)×(3)(4)×2鐵元素是典型的變價金屬元素，它在化合物中主要表現(xiàn)為2價和3價，請歸納總結(jié)：(1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成2價？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式或離子方程式。(2)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成3價？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式?！敬鸢浮?1)FeFe2：鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(zhì)(如S、I2)、非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)、不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)，都可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。如：FeSFeS、2HFe=Fe2H2、Cu2Fe=Fe2Cu。(2)FeFe3：鐵與強氧化劑(如Cl2、HNO3、濃硫酸)在

27、一定條件下反應(yīng)都會實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：2Fe3Cl2=2FeCl3、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O、2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O?；A(chǔ)能力提升1下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是()A過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱

28、煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”【解析】過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2，A錯誤；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO，D錯誤。 【答案】C2下列說法正確的是()AFe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色CFeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體D將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體【解析】

29、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A項錯；Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3和Fe2，B項正確；FeCl2易水解，在空氣中蒸干灼燒產(chǎn)物為Fe2O3，C項錯；將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是膠體，故D錯誤。 【答案】B3在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是()AFe3、Al3BAl3CFe2、NHDFe3【解析】2Na2O22H2O=4NaOHO2，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀析出，Al3轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO，NH轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3氣體，NH減少；沒有過濾，

30、再加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，所以Fe2減少，F(xiàn)e3增多，AlO再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3，幾乎不變。 【答案】B4鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立說明氧化性：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 molD硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O【解析】pH0的溶液呈強酸性，F(xiàn)e2、NO、H不能大量共存，B項不正確；C項應(yīng)為0.3 mol，不正確；D項電子、電荷不守恒，不正確。 【答案】A5根據(jù)下列框圖回

31、答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示)： (1)寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式 。(2)某同學取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式 、 。(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式 ?！窘馕觥吭擃}入手點是物質(zhì)的顏色，紅色金屬M與硫酸反應(yīng)生成藍色溶液，所以M為金屬銅。金屬E與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所以金屬E的活動性強于Cu，且根據(jù)圖示可知Y溶液與KSCN形成血紅色溶液，所以E為鐵。FeCuSO4=CuFeSO4，在酸性條件下，氧氣氧化Fe2生成Fe3。Y溶液中含有Fe3，所以Z為Fe(OH)3，氯氣具有強氧化

32、性，在堿性條件下Fe(OH)3被氧化成K2FeO4。【答案】(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O (2)4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2 (3)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O速記卡片1兩個特殊現(xiàn)象：Fe(OH)2Fe(OH)3是白色灰綠色紅褐色；Fe3遇SCN，溶液變血紅色。2兩個特殊反應(yīng)：3Fe2O2Fe3O43Fe4H2O(g)Fe3O44H23記住五種顏色：Fe2O3為紅棕色；Fe(OH)2為白色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色；Fe2為淺綠色，F(xiàn)e3為棕黃色。第四節(jié)用途廣泛的金屬材料開發(fā)利用金屬礦物基礎(chǔ)知識診斷知識點一

33、銅及其化合物的重要性質(zhì)和用途1單質(zhì)銅的化學性質(zhì)(1)與非金屬的反應(yīng)(寫出化學方程式)：與O2反應(yīng)加熱：2CuO22CuO。常溫下在潮濕的空氣中：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。與Cl2反應(yīng)：CuCl2CuCl2。(2)與酸的反應(yīng)(寫出化學方程式)：與非氧化性酸：不反應(yīng)。與氧化性酸反應(yīng)與濃硫酸的反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。與濃硝酸的反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)與鹽溶液的反應(yīng)(用離子方程式表示)：與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Cu2Ag=2AgCu2。與

34、氯化鐵溶液的反應(yīng)：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。2銅的重要化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用(1)CuO：黑色難溶于水的固體，與酸可以反應(yīng)，可以用H2、CO、Al還原出Cu。(2)Cu(OH)2：藍色難溶物，與酸可以反應(yīng)，與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)22H=Cu22H2O，其受熱分解為CuO和H2O。(3)Cu2O：紅色難溶物，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H=CuCu2H2O。(4)銅鹽Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，呈綠色，是銅銹的主要成分，受熱易分解，其反應(yīng)的方程式為Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。CuSO4aCuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱藍礬或

35、膽礬。受熱或遇濃H2SO4，藍色晶體變?yōu)榘咨勰無水CuSO4遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水或水蒸氣的檢驗試劑。cCuSO4與石灰乳的混合溶液即為無機農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病蟲害?；A(chǔ)診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)鐵銹和銅銹的成分都是金屬氧化物() (2)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)一定沒有一氧化氮生成() (3)檢驗CO2中是否含有H2O(g)可將氣體通入裝有無水CuSO4的干燥管中()(4)濃H2SO4使CuSO4·5H2O失水是物理變化()【答案】(1)×(2)×(3)

36、(4)×2由銅屑制備硫酸銅時，一般不用銅與濃硫酸反應(yīng)，而是將熱空氣通入銅和稀硫酸的混合物中，為什么？【答案】銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；將熱空氣通入到稀硫酸中發(fā)生的反應(yīng)為2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。兩種方法相比較，前一種方法會產(chǎn)生有毒的SO2，且制取相同質(zhì)量的硫酸銅，消耗的硫酸較多，故制備硫酸銅時，一般采用第二種方法。知識點二用途廣泛的金屬材料1合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學或機械性能。熔

37、點：一般比它的各成分金屬的低；硬度和強度：一般比它的各成分金屬的大。2 常見金屬材料3 (1) 重要的黑色金屬材料鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。鋼(2) 幾種有色金屬材料基礎(chǔ)診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)鋁合金的熔點比純鋁的高()(2)合金材料中不可能含有非金屬元素()(3)合金中的金屬元素以化合物的形式存在()(4)合金中各元素的含量一定，所以合金是純凈物()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2化學興趣小組對某“金牌”的成分提出了猜想：一是由純金制成，二是由黃銅(銅鋅合金)制成。請用化學方法判斷哪種猜想是正確的。

38、【答案】用鹽酸(或稀硝酸)溶解，若“金牌”部分溶解(或全部溶解)則是由黃銅制成，若“金牌”不溶解，則是由純金制成。知識點三金屬礦物的開發(fā)利用1金屬在自然界中存在的形態(tài)除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯正化合價。2金屬冶煉的實質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子得電子被還原為金屬單質(zhì)的過程：Mnne=M。3金屬冶煉的一般步驟4金屬冶煉方法(1)熱分解法冶煉金屬例如：2HgO2HgO2，2Ag2O4AgO2。用熱分解法冶煉金屬的特點：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性較差

39、。(2)熱還原法冶煉金屬焦炭還原法。例如：C還原ZnO、CuO，其化學方程式依次為C2ZnO2ZnCO2，C2CuO2CuCO2。一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2O3、CuO，其化學方程式依次為3COFe2O32Fe3CO2，COCuOCuCO2。氫氣還原法。例如：H2還原WO3、Fe3O4，其化學方程式依次為3H2WO3W3H2O,4H2Fe3O43Fe4H2O?；顫娊饘龠€原法。例如：Al還原Cr2O3、V2O5，其化學方程式依次為2AlCr2O3Al2O32Cr,10Al3V2O56V5Al2O3。(3)電解法冶煉金屬例如：電解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化學方程式依次為2Al

40、2O3(熔融)4Al3O2，MgCl2(熔融)MgCl2，2NaCl(熔融)2NaCl2?；A(chǔ)診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物()(2)用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅()(3)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂()(4)用金屬鈉置換四氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦來制取單質(zhì)鈦()【答案】(1)(2)×(3)×(4)×2能否用電解AlCl3和MgO的方法冶煉Al、Mg?【答案】不能。因為AlCl3是共價化合物，熔融時無法電離出自由移動的離子，不導電；而MgO雖是離子化合物，但其熔

41、點太高，熔融會消耗大量的電能，成本較高?；A(chǔ)能力提升1合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是()NaCuAlFe熔點/97.810836601535沸點/883256724672750A.Cu和AlBFe和NaCFe和CuDAl和Na【解析】B項，F(xiàn)e熔化時Na已汽化，不能熔合?！敬鸢浮緽2冶煉金屬一般有以下幾種方法：熱分解法；焦炭法；水煤氣法(CO或H2)；活潑金屬置換法；電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現(xiàn)代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是()Aa用Bb用Cc用Dd用【解析】鐵、銅、鎂的冶煉方法，要根據(jù)它們的金屬活動性來選擇。火燒孔雀石煉銅是用焦炭作還原劑進行冶煉，A正確；濕法煉銅是在溶液中進行的，故不能用水煤氣法，B不正確；鋁熱法煉鐵屬于活潑金屬置換法，C正確；鎂的活潑性較強，用電解法比較適宜，D正確。【答案】B3下表中，對陳述、的正確性及其有