離子反應(yīng)離子方程式

1、2022-6-11 基本概念基本理論復(fù)習(xí)之基本概念基本理論復(fù)習(xí)之離子反應(yīng)、離子方程式離子反應(yīng)、離子方程式1、離子反應(yīng)定義、離子反應(yīng)定義 有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)叫做有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)離子反應(yīng)。 如：如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示表示水溶液水溶液），就是離子反應(yīng)。），就是離子反應(yīng)。 注意：注意： 濃濃H H2 2SOSO4 4與與NaCl(sNaCl(s) )、CuCu等的反應(yīng)，沒(méi)有足夠的水份使其電離出離等的反應(yīng)，沒(méi)有足夠的水份使其電離出離子，為非離子反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式；堿石灰與子，為非離子反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式；堿

2、石灰與NHNH4 4Cl(s)Cl(s)共熱共熱也為非離子反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。濃也為非離子反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。濃HNOHNO3 3、濃、濃HClHCl參加的反應(yīng)則參加的反應(yīng)則可寫(xiě)離子方程式，它們即使為濃酸，也有足夠的水份使電解質(zhì)電可寫(xiě)離子方程式，它們即使為濃酸，也有足夠的水份使電解質(zhì)電離。離。一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)復(fù)分解型的離子反應(yīng)、氧化還原型的離子反應(yīng)復(fù)分解型的離子反應(yīng)、氧化還原型的離子反應(yīng)2 2、離子反應(yīng)分類(lèi)、離子反應(yīng)分類(lèi)3、離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)混合液中離子種類(lèi)或離子濃度發(fā)生變化反應(yīng)混合液中離子種類(lèi)或離子濃度發(fā)生變化4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）復(fù)分解

3、型的離子反應(yīng)）復(fù)分解型的離子反應(yīng)離子間生成難溶物離子間生成難溶物離子間生成難電離物質(zhì)離子間生成難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)即弱電解質(zhì)離子間生成揮發(fā)性物質(zhì)離子間生成揮發(fā)性物質(zhì)（2）氧化還原型的離子反應(yīng)）氧化還原型的離子反應(yīng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng) + 還原性強(qiáng)還原性強(qiáng) = 氧化性弱氧化性弱 + 還原性弱還原性弱Fe3+與與 I、S2、HS、 SO32 、 HSO3-NO3-（H+）與與 I、S2、HS、 SO32 、 HSO3 、Fe2+ 、 Br-MnO4-(H+)與與 I、S2、HS、 SO32 、 HSO3 、Fe2+ 、 Br-、 Cl-ClO-與與 I-、S2-、HS-、SO32、HSO3- 、Fe2

4、+ Br-2S2+ SO32 +6H+=3S+3H2O二、離子方程式二、離子方程式 1、離子方程式：、離子方程式：在溶液中用實(shí)際參加反應(yīng)的離子在溶液中用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式離子方程式。2、離子方程式的意義、離子方程式的意義離子方程式揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅表示一定物離子方程式揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的所有質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的所有的反應(yīng)的反應(yīng)注意：一個(gè)化學(xué)方程式只能寫(xiě)出一個(gè)離子方注意：一個(gè)化學(xué)方程式只能寫(xiě)出一個(gè)離子方程式，一個(gè)離子方程式可能寫(xiě)出許多個(gè)化學(xué)程式，一個(gè)離

5、子方程式可能寫(xiě)出許多個(gè)化學(xué)方程式。方程式。3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)離子方程式一般步驟為書(shū)寫(xiě)離子方程式一般步驟為“寫(xiě)寫(xiě)、拆拆、刪刪、查查”四個(gè)過(guò)程。四個(gè)過(guò)程。例如，書(shū)寫(xiě)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：例如，書(shū)寫(xiě)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式： “寫(xiě)寫(xiě)”：寫(xiě)出其化學(xué)方程式：寫(xiě)出其化學(xué)方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl “拆拆”：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他他 物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、 氧化物等。氧化物等。 Ba2+2Cl-+2Na+S

6、O42- BaSO4+2Na+2Cl- “刪刪”：刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，即為：刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，即為： Ba2+SO42- BaSO4 “查查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否 守恒。守恒。16銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式：程式： 。17.（1）在強(qiáng)堿性環(huán)境中）在強(qiáng)堿性環(huán)境中Cl2可將可將Fe(OH)3氧化為氧化為K 2FeO4 ，學(xué)出該反應(yīng)的離子方程式：，學(xué)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

7、（2）在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化）在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀也可制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式鉀也可制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為：為： 。（3）已知）已知K2FeO4溶液中在酸性溶液中會(huì)迅速反溶液中在酸性溶液中會(huì)迅速反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生Fe2 (SO4)3 ，則離子方程式為則離子方程式為 。Cu+H2O2 +2H+ =Cu2+ +2H2O 二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型1、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的正誤判斷 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注

8、意觀察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀察以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：下幾個(gè)方面的問(wèn)題：觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)應(yīng)。 如：向如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤寫(xiě)成：溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤寫(xiě)成： Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO，是由于，是由于HClO能氧化能氧化CaSO3，產(chǎn)物不可能為，產(chǎn)物不可能為CaSO3。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成：如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO

9、2，三氯化鐵溶液跟過(guò)，三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫(xiě)成：量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫(xiě)成：Fe3+3OH- Fe(OH)3 如：如：FeCl2 溶液與溶液與Cl2 反應(yīng)，反應(yīng)， Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-， 應(yīng)寫(xiě)成：應(yīng)寫(xiě)成：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，離子方程式左右兩邊，離子方程式左右兩邊 離子電荷總數(shù)相同。離子電荷總數(shù)相同。觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式難電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式。觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒。 觀察反應(yīng)原理是否正確觀察反應(yīng)原理是否正確。 觀察能否正確使用觀

10、察能否正確使用“ ”“”“ ”“”“”“”等符號(hào)。等符號(hào)。 稀稀H2SO4 與與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)寫(xiě)成溶液反應(yīng)寫(xiě)成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+2H2O 。 觀察是否符合題設(shè)條件及要求，如觀察是否符合題設(shè)條件及要求，如“過(guò)量過(guò)量”“”“少量少量”“”“等等物質(zhì)物質(zhì)的量的量”“”“適量適量”“”“任意量任意量”“”“滴加順序滴加順序”對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響影響。 如：將少量如：將少量NaOH溶液滴入過(guò)量的溶液滴入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液中的離溶液中的離子方程式為子方程式為OH-+Ca2+H

11、CO3- CaCO3+H2O。將過(guò)量。將過(guò)量NaOH溶液滴入少量的溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為：溶液中的離子方程式為： 2OH-+Ca2+2HCO3- CaCO3+ CO32-+2H2O。要點(diǎn)要點(diǎn)疑點(diǎn)疑點(diǎn)考點(diǎn)考點(diǎn) 練習(xí)：練習(xí)：例例9 9、下列離子方程式正確的是：、下列離子方程式正確的是：（A A）銅片與稀硝酸反應(yīng)）銅片與稀硝酸反應(yīng) （B B）氫氧化鋇與足量的）氫氧化鋇與足量的NaHSONaHSO4 4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) （C C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 （D D）在漂白粉的溶液中能入過(guò)量的）在漂白粉的溶液中能入過(guò)量的COCO2 2 B、

12、DCu + NOCu + NO3 3+ 4H+ 4H+ + = Cu= Cu2+ 2+ + NO+ 2H+ NO+ 2H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH+ 2H+ 2H+ + + SO+ SO4 42 2 = BaSO= BaSO4 4+2H+2H2 2O O2Fe2Fe2+ 2+ + 2Br+ 2Br+ 2Cl+ 2Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + Br+ Br2 2 + 4Cl+ 4ClClOClO+ CO+ CO2 2 + H+ H2 2O = HCOO = HCO3 3+ + HClOHClO例例1010、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

13、：（A A）Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2與與NaOHNaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)等物質(zhì)的量反應(yīng) （B B）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸 （C C）石灰水中通入過(guò)量的氫氟酸）石灰水中通入過(guò)量的氫氟酸 （D D）用碳棒作電極電解）用碳棒作電極電解NaClNaCl飽和溶液飽和溶液 CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3+2OH+2OH=CaCO=CaCO33+2H+2H2 2O+COO+CO3 32 2COCO3 32 2+2CH+2CH3 3COOH=COCOOH=CO2 2+H+H2 2O+2CHO+2CH3 3COOCOOCaCa2+2+2OH+2OH+

14、2HF=CaF+2HF=CaF2 2 +2H +2H2 2O O2Cl2Cl+2H+2H2 2O=O=2OH2OH+Cl+Cl2 2+H+H2 2 C、D通電通電例例1111下列離子方程式不正確的是下列離子方程式不正確的是 ( )( )A.A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸： COCO3 32-2-+H+H+ +=HCO=HCO3 3- -B.B.澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)： OHOH- -+CH+CH3 3COOH=CHCOOH=CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O OC.C.鋁粉溶于鋁粉溶于NaOHNaOH溶液中：溶液中： A

15、l+2OHAl+2OH- -+2H+2H2 2O=AlOO=AlO2 2- -+3H+3H2 2D.D.偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的COCO2 2： AlOAlO2 2- -+2H+2H2 2O+COO+CO2 2=Al(OH)=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -C 這類(lèi)題一般出現(xiàn)在高考試題的第這類(lèi)題一般出現(xiàn)在高考試題的第卷中，與物質(zhì)的推斷題卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類(lèi)題的或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類(lèi)題的方法思路是先方法思路是先明確實(shí)質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的明確實(shí)質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找

16、出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來(lái)源、物質(zhì)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來(lái)源、物質(zhì)的性質(zhì)性質(zhì)(如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫(xiě)化學(xué)式，確定是寫(xiě)化學(xué)式還是寫(xiě)離子符號(hào)還是寫(xiě)離子符號(hào)。從高考試題的表現(xiàn)形式來(lái)看，除考查中學(xué)化。從高考試題的表現(xiàn)形式來(lái)看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)外，越來(lái)越注學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)外，越來(lái)越注重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查。重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查。2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)含含CN廢水廢水調(diào)整調(diào)整pH1011 加入加入NaClO溶液溶液調(diào)整調(diào)整pH23含含Cr2O72-廢水廢水 加入加入Na2S2O3溶液溶液含含CNO廢水廢水含含SO42廢水廢水待待檢檢水水樣樣繼續(xù)繼續(xù)處理處理某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水