元素周期律第一課時

1、1-2 元素周期律 請在此輸入您的副標(biāo)題第一課時1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是化學(xué)變化中他認(rèn)為原子是化學(xué)變化中不可再分不可再分的的實心球體實心球體。問題問題1：請你結(jié)合已學(xué)知識、科學(xué)事實，用批判的眼：請你結(jié)合已學(xué)知識、科學(xué)事實，用批判的眼光說說上述光說說上述“原子理論原子理論”有哪些不合理之處有哪些不合理之處原子原子核核外電子 質(zhì)子 中子電子在原子內(nèi)有電子在原子內(nèi)有“廣闊廣闊”的運(yùn)動空間，在這的運(yùn)動空間，在這“廣闊廣闊”的空間里，電子怎樣運(yùn)動呢？有規(guī)律嗎？的空間里，電子怎樣運(yùn)動呢？有規(guī)律嗎？1、質(zhì)量很小質(zhì)量很小，是中子或質(zhì)子質(zhì)量的，

2、是中子或質(zhì)子質(zhì)量的1/1836（質(zhì)子質(zhì)量為（質(zhì)子質(zhì)量為1.67310-27kg, 中子質(zhì)量為中子質(zhì)量為1.67510-27kg）2、體積很小體積很小3、運(yùn)動速度、運(yùn)動速度很快很快，接近光速即，接近光速即3108米米/秒秒從質(zhì)量、體積、運(yùn)動速度等角度討論原子從質(zhì)量、體積、運(yùn)動速度等角度討論原子核外電子有什么特點核外電子有什么特點？電子的特征？電子的特征？請同學(xué)們猜測，原子核外電子運(yùn)動有什么特點？能象宏請同學(xué)們猜測，原子核外電子運(yùn)動有什么特點？能象宏觀物體一樣說出在某一時刻電子所在的位置嗎？觀物體一樣說出在某一時刻電子所在的位置嗎？核外電子運(yùn)動特征：核外電子運(yùn)動特征：1、電子在原子核外運(yùn)動并不遵循

3、宏觀物體的運(yùn)、電子在原子核外運(yùn)動并不遵循宏觀物體的運(yùn)動規(guī)律，動規(guī)律，無一定的運(yùn)動軌跡無一定的運(yùn)動軌跡2、電子在核外運(yùn)動所處的位置及運(yùn)動速度不能、電子在核外運(yùn)動所處的位置及運(yùn)動速度不能準(zhǔn)確確定，但可以用準(zhǔn)確確定，但可以用統(tǒng)計統(tǒng)計的方法確定電子在核的方法確定電子在核外某處出現(xiàn)的機(jī)會外某處出現(xiàn)的機(jī)會3、具有一定能量的電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)、具有一定能量的電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，在同一區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子的能量大致相運(yùn)動，在同一區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子的能量大致相同同就上述分析，你認(rèn)識到在多電子原子里，原子核就上述分析，你認(rèn)識到在多電子原子里，原子核外所有的電子都在同一區(qū)域運(yùn)動嗎？外所有的電子都在同一區(qū)域

4、運(yùn)動嗎？在不同區(qū)域上運(yùn)動的電子的能量相同嗎？在不同區(qū)域上運(yùn)動的電子的能量相同嗎？結(jié)論1：核外電子分區(qū)域運(yùn)動結(jié)論2：不同區(qū)域中電子能量不同科學(xué)模型處理：科學(xué)模型處理：1、原子核外電子是、原子核外電子是分區(qū)域運(yùn)動分區(qū)域運(yùn)動的，人們把核外電子運(yùn)的，人們把核外電子運(yùn)動的不同區(qū)域看作不同的動的不同區(qū)域看作不同的電子層電子層（模型思想）（模型思想）2、各個區(qū)域上運(yùn)動著的電子的能量是不同的，即各電、各個區(qū)域上運(yùn)動著的電子的能量是不同的，即各電子層上電子的子層上電子的能量不同能量不同問題：目前人們把原子核外分為幾個電子層呢？問題：目前人們把原子核外分為幾個電子層呢？在各電子層上運(yùn)動的電子的能量有什么區(qū)別呢？在

5、各電子層上運(yùn)動的電子的能量有什么區(qū)別呢？1、電子層、電子層一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布電子層數(shù)電子層數(shù) (n)1234567電子層符號電子層符號離核距離離核距離電子的能量電子的能量最多容納電子數(shù)最多容納電子數(shù)K層層L層層M層層N層層O層層P層層Q層層281832增大增大升高升高稀有氣體元素原子電子層排布稀有氣體元素原子電子層排布核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素名稱名稱元素元素符號符號各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)2氦氦He10氖氖Ne218氬氬Ar2836氪氪Kr28854氙氙Xe2818886氡氡Rn2818188各層最多電子數(shù)各層最多電子數(shù)28

6、8181832288888281832？（3 3）各電子層最多容納各電子層最多容納2n2n2 2個電子；個電子；2 2、核外電子排布規(guī)律、核外電子排布規(guī)律（4 4） 最最外層電子數(shù)外層電子數(shù)不超過不超過8 8個電子個電子(K(K為最外為最外層時不超過層時不超過2 2個個) ) ； 次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)不超過不超過1818個電子；個電子； 倒數(shù)第三層電子數(shù)倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過不超過3232個電子；個電子；（2 2）能量最低原理：）能量最低原理： 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。向外，依次排

7、布在能量逐步升高的電子層。（1 1）電子分層排布電子分層排布 為了為了形象地形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。這種特殊的圖形。第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。28515練習(xí)練習(xí)1 1、畫出、畫出BrBr、 ClCl、K K、CsCs、AlAl3+3+、S S2-2-的核外電子排布的核外電子排布情況。情況。2 2、下列所畫的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，一定錯誤、下列所畫的原子

8、或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，一定錯誤的是（的是（ ）+19 2 8 9+11 2 8 1+20 2 8 8+4 3 1 +18 2 8 8+113 3、根據(jù)下列敘述，寫出其元素符號、名稱，并畫出、根據(jù)下列敘述，寫出其元素符號、名稱，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L L層電子數(shù)的一層電子數(shù)的一半半 。 （2 2）B B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.51.5倍倍 。（3 3）C C元素原子的元素原子的L L層與層與K K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的的2.52.5倍，倍， 。 （4 4）D D元素原子的核電荷