化學(xué)反應(yīng)的快慢上課用

1、第二章第二章第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一、化學(xué)反應(yīng)的快慢一、化學(xué)反應(yīng)的快慢 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：察到這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。進(jìn)行得慢。思考與交流思考與交流怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？冒氣泡快慢冒氣泡快慢 顏色變化顏色變化 固體量減少固體量減少 渾濁程度渾濁程度 溫度變化等溫度變化等 新概念新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬

2、別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是都是定性定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量定量地描述一地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。個(gè)反應(yīng)的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？ 思考？：思考？：新概念新概念例如：我們學(xué)過物理都知道：例如：我們學(xué)過物理都知道： （1 1）光的傳播速度是很快的；）光的傳播速度是很快的； （2 2）光在空氣中的傳播速度是）光在空氣中的傳播速度是3 310108 8m/sm/s。（1 1）就是）就是定性定性描述描述（2 2）就是）就是定量定量描述描述

3、思考思考如何如何定量定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？移動(dòng)速度快慢的？用速度來描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離用速度來描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小的大小v vs st t概念概念定義：定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度的減少量的減少量或或生成物濃度的增加量生成物濃度的增加量（均取正值）（均取正值）來表示。來表示。v v（B B）c c（B B）t t反應(yīng)速率單位：反應(yīng)速率單位： mol/(Lmol/(Lmin)

4、min) 或或mol/(L mol/(L s)s)請(qǐng)做好筆記請(qǐng)做好筆記注意注意：1 1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2 2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率、表示氣體或溶液反應(yīng)速率 3 3、指平均速率、指平均速率隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1 1：在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A A的濃度在的濃度在10s10s內(nèi)從內(nèi)從4.0mol/L4.0mol/L變成變成1.0mol/L1.0mol/L。在這。在這10s10s內(nèi)內(nèi)A A的的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？化學(xué)反應(yīng)速率為多少？v（A）c（A）t=3.0mol/L10s0.3mol/(L s)注意：這里的反應(yīng)速率指平均速率！注

5、意：這里的反應(yīng)速率指平均速率！在在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后后A的的物質(zhì)的量變?yōu)槲镔|(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這，問在這2min內(nèi)內(nèi)A的平的平均反應(yīng)速率？均反應(yīng)速率？隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2： 答案：答案：1mol/ (L (L min）隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3：在在2L2L容器中發(fā)生反應(yīng)：容器中發(fā)生反應(yīng)：N N2 2 + 3H+ 3H2 2 = 2NH = 2NH3 30.5min0.5min后，生成后，生成1.7gNH1.7gNH3 3，求，求v v( (NHNH3)3)， v v( (N N2)2)， v

6、 v( (H H2).2).1.7g17g/moln(NH3)=0.1molc(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv v( (NH3)= )= 0.05mol/L 0.5min 0.1mol/(L min)同理可求：同理可求： v v( (N N2)2)=0.05=0.05mol/(L min )v v( (H H2)2)0.150.15mol/(L min )結(jié)論：結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的

7、化學(xué)反應(yīng)速率。且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)4：在反應(yīng)在反應(yīng)mAnBpC中，已知中，已知A的反應(yīng)的反應(yīng)速率為速率為0.5mol/(L s)，B的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為1mol/(L s)，C的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為1. 5mol/(L s)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A 2B = 3C討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活動(dòng)探究：活動(dòng)探究： 請(qǐng)你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些因素（反應(yīng)請(qǐng)你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些因素（反應(yīng)物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、固體表面積等外物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、

8、固體表面積等外界因素）將對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？界因素）將對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？ 試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵絲試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵絲 ，鹽酸（，鹽酸（0. 5mol/L, 3mol/L），），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳，塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳，3%過氧化氫溶液。過氧化氫溶液。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，石棉網(wǎng)，燒杯。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，石棉網(wǎng)，燒杯。反應(yīng)物本身性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物本身性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：鐵、鎂與鹽酸反應(yīng)快慢的比較鐵、鎂與鹽酸反應(yīng)快慢的比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取兩支試管，分別加入取兩

9、支試管，分別加入5毫升毫升0.5摩爾摩爾/升的鹽酸。將表面積相同的鐵片、鎂片分別放入升的鹽酸。將表面積相同的鐵片、鎂片分別放入兩支試管內(nèi)。觀察金屬片上是否產(chǎn)生氣泡以及產(chǎn)兩支試管內(nèi)。觀察金屬片上是否產(chǎn)生氣泡以及產(chǎn)生氣泡的快慢。生氣泡的快慢。金屬的活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越快。金屬的活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越快。內(nèi)因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響起決定性作用。內(nèi)因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響起決定性作用。結(jié)論：結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)當(dāng)其他條件不變時(shí) 討論討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素實(shí)驗(yàn)探究一實(shí)驗(yàn)探究一：?。喝、b兩支試管，分別加入兩支試管，分別加入5mL 0.5molL鹽酸鹽酸和和5mL 3molL鹽

10、酸鹽酸 ，再各加入表面積大致相同的鐵片，再各加入表面積大致相同的鐵片 ，觀察，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究二實(shí)驗(yàn)探究二：?。喝、b兩支試管，分別加入兩支試管，分別加入5mL 0.5molL鹽酸，鹽酸，再各加入表面積大致相同的鐵片，其中一支用酒精燈微熱，觀再各加入表面積大致相同的鐵片，其中一支用酒精燈微熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究三實(shí)驗(yàn)探究三：?。喝、b兩支試管，在試管兩支試管，在試管a內(nèi)加入內(nèi)加入2g塊狀碳酸鈣塊狀碳酸鈣 ，在試管在試管 b 中加入中加入2g碳酸鈣粉末碳酸鈣粉末 ，然后分別加入，然后分別加入0.5molL鹽酸鹽酸 10mL,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究

11、四實(shí)驗(yàn)探究四：取兩個(gè)試管，各加入：取兩個(gè)試管，各加入3mL3的過氧化氫溶液，在的過氧化氫溶液，在其中一個(gè)試管中加入少量的二氧化錳粉末，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。其中一個(gè)試管中加入少量的二氧化錳粉末，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素當(dāng)其它條件不變時(shí)得出結(jié)論當(dāng)其它條件不變時(shí)得出結(jié)論: 條件條件 條件改變條件改變 影響結(jié)果影響結(jié)果 濃濃度度溫溫度度催化劑催化劑增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大增大減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度 減小減小升高反應(yīng)溫度升高反應(yīng)溫度增大增大降低反應(yīng)溫度降低反應(yīng)溫度減小減小反應(yīng)物間反應(yīng)物間接觸面積接觸面積增大接觸面積增大接觸面積減小接觸面積減小接觸面積加

12、入催化劑加入催化劑增大增大 減小減小增大增大/減小減小思考思考除上述條件外，還有能改變化學(xué)反應(yīng)速率的除上述條件外，還有能改變化學(xué)反應(yīng)速率的條件嗎？請(qǐng)舉例說明條件嗎？請(qǐng)舉例說明 除此之外除此之外,還有壓強(qiáng)還有壓強(qiáng),對(duì)于有對(duì)于有氣體氣體參加的反應(yīng)參加的反應(yīng),在其它條件不變時(shí)在其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng),可以加快反應(yīng)速率，可以加快反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng),可以減慢反應(yīng)速率?？梢詼p慢反應(yīng)速率。光波光波 、電磁波、超聲波、溶劑等都能影響反應(yīng)速率。、電磁波、超聲波、溶劑等都能影響反應(yīng)速率。1 1在在2A+B 3C+4D2A+B 3C+4D反應(yīng)中，下列各表示反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是該反

13、應(yīng)的速度最快的是 A AvA=0.4mol/(LvA=0.4mol/(Lmin)min)B BvB=0.4mol/(LvB=0.4mol/(Lmin)min)C CvC=0.9mol/(LvC=0.9mol/(Lmin)min)D DvD=1.2mol/(LvD=1.2mol/(Lmin)min)B課堂反饋課堂反饋2反應(yīng)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在在2L的密閉容器中進(jìn)行，的密閉容器中進(jìn)行，1min后，后，NH3減少了減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( )ANO：0.001molL-1BH2O：0.002mol

14、L-1CNH3：0.002molL-1DO2：0.00125molL-1AD課堂反饋課堂反饋思考與交流思考與交流1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。箱能提供較低的溫度。2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。使反應(yīng)速率加快。3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把

15、一些固體實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)速率。速率。4.如何使煤燃燒的更旺？如何使煤燃燒的更旺？增大氧氣的濃度或者碾碎煤。增大氧氣的濃度或者碾碎煤。5.如何增強(qiáng)洗衣粉的洗滌效果？如何增強(qiáng)洗衣粉的洗滌效果？加酶的洗衣粉或者用溫水洗滌。加酶的洗衣粉或者用溫水洗滌。3.在反應(yīng)在反應(yīng)4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，經(jīng)中，經(jīng)2min，B的濃度減少的濃度減少0.6mol L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（

16、正確的是（ ）A.用用A表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.4mol L-1 min-1B.分別用分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1C.B在在2min末的反應(yīng)速率是末的反應(yīng)速率是0.3mol L-1 min-1D.B在在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol L-1 min-1BD二、二、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮繉?shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)27現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入NaNa2 2COCO3 3溶液溶液出現(xiàn)渾濁，出現(xiàn)渾濁，產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀溶液中存在溶

17、液中存在Ca2，CaCl2和和Na2SO4沒有反應(yīng)完全沒有反應(yīng)完全CaCl2Na2SO4= CaSO4（微溶）（微溶）+ 2NaClCa2 CO32- = CaCO3從這一實(shí)驗(yàn)中，你得到什么啟示？從這一實(shí)驗(yàn)中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。是可逆的。科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)同時(shí)進(jìn)行。進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物正反應(yīng)：反應(yīng)物生成物生成物逆反應(yīng)：生成物逆反應(yīng)：生成物反應(yīng)物反應(yīng)物H2

18、+ I2 2HI 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)定義定義可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、反兩個(gè)可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、反兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？請(qǐng)看下面的討論例子：請(qǐng)看下面的討論例子：H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃 度哪個(gè)大？度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)

19、哪個(gè) 反應(yīng)速率大？反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度 如何變化？如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正正)與與v(逆逆)怎樣變化？怎樣變化？在密閉容器中加入在密閉容器中加入1molH2和和1mol I2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)請(qǐng)繼續(xù)分析：請(qǐng)繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ 反應(yīng)物和生

20、成物濃度均不再改變反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？）反應(yīng)真的停止了嗎？NO處于動(dòng)態(tài)平衡處于動(dòng)態(tài)平衡反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時(shí)間（時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1以后：以后： v(正正)=v(逆逆)t1以后反應(yīng)處于平以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)衡狀態(tài)!什么是化學(xué)平衡呢？什么是化學(xué)平衡呢？定義：化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)在在一定條件下一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)的速率相等速率相等，反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)物和生成物濃度保濃度保持不變

21、持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。注意：注意：(1)條件：一定條件下條件：一定條件下 (2)對(duì)象：可逆反應(yīng)對(duì)象：可逆反應(yīng)特征特征: (1)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變 (2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 (3)等：等： v(正正) v(逆逆)隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)

22、停止C隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速 率為零率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3下列哪種說

23、法可以證明反應(yīng)下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè) 鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè) 鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè) 鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè) 鍵形成鍵形成N NN NH HN NN NH HN HN H( )AC14CO2 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO平衡狀態(tài)的標(biāo)志平衡狀態(tài)的標(biāo)志 ：從平衡狀

24、態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。率等于逆反應(yīng)速率。例、下列敘述中可以證明例、下列敘述中可以證明2HI(g)=H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成的同時(shí)生成n mol HI 一個(gè)一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂鍵斷裂 百分組成百分組成HI%=I2% 反應(yīng)速率反應(yīng)速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)時(shí)時(shí)HIH2I2=211時(shí)時(shí)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度溫度和

25、體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化不再變化 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化變化 條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不在變化質(zhì)量不在變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體密度不再溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體密度不再變化變化解析：解析：不能證明不能證明V正正 =V逆逆錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。表明表明V正正=V逆逆，正確。，正確。百分組成表明的是濃度，只能說不變，百分組成表明的是濃度，只能說不變， 不能說相等，錯(cuò)誤。不能說相等，錯(cuò)誤。不能表明正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤。不能

26、表明正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤。濃度應(yīng)說不變，不能說相等，錯(cuò)誤。濃度應(yīng)說不變，不能說相等，錯(cuò)誤。濃度不變說明已達(dá)平衡，正確。濃度不變說明已達(dá)平衡，正確。此反應(yīng)前后體積相等，溫度和體積一定此反應(yīng)前后體積相等，溫度和體積一定 時(shí)，壓強(qiáng)不變時(shí)，某組分的濃度可能變化，時(shí)，壓強(qiáng)不變時(shí)，某組分的濃度可能變化，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。此反應(yīng)前后體積相等，質(zhì)量守恒，相對(duì)此反應(yīng)前后體積相等，質(zhì)量守恒，相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能表明平衡分子質(zhì)量不變，不能表明平衡 混合氣體顏色不變，濃度不變，證明已達(dá)平混合氣體顏色不變，濃度不變，證明已達(dá)平衡衡 反應(yīng)前后體積相等，溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，體反應(yīng)前后體積相等，溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，體積不變，質(zhì)量守

27、恒，密度不變不能說明已達(dá)平積不變，質(zhì)量守恒，密度不變不能說明已達(dá)平衡。衡。 答案：答案：在上述的說法中能說明在上述的說法中能說明2NO2= N2O4 達(dá)到平衡狀態(tài)是達(dá)到平衡狀態(tài)是 ：答案：答案：化學(xué)平衡及影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡及影響化學(xué)平衡的條件可以參考的可以參考的網(wǎng)絡(luò)資源網(wǎng)絡(luò)資源http:/ 在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制應(yīng)條件的控制下面以下面以“提高煤的燃燒效率提高煤的燃燒效率”為例為例(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤 充分燃燒。充分燃燒。(4)將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收還可以使用助燃劑等還可以使用助燃劑等(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。 空氣過量，浪費(fèi)能源，因?yàn)閺U氣要帶走能量空氣過量，浪費(fèi)能源，因?yàn)閺U氣要帶走能量(3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料歸納：提高煤的燃燒效率的措施歸納：提高煤的燃燒效率的措施（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率.關(guān)鍵是燃料與空氣或