乙炔課件上課用

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 1.掌握乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu)掌握乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu)2. 2.掌握乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)掌握乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)3.掌握乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法掌握乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 我國古時(shí)曾有記載：我國古時(shí)曾有記載：“器中放石幾塊，滴水則劇烈產(chǎn)氣，點(diǎn)之則燃器中放石幾塊，滴水則劇烈產(chǎn)氣，點(diǎn)之則燃”。此氣人們稱為電石氣，實(shí)際上就是乙炔氣體。此氣人們稱為電石氣，實(shí)際上就是乙炔氣體。一、乙炔一、乙炔 乙炔乙炔俗稱俗稱電石氣電石氣，是是無無色、色、無味無味的氣體，的氣體，微溶于水微溶于水, ,易溶于有機(jī)溶劑。易溶于有機(jī)溶劑。1.1.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 2. 2.乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu)：乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu)

2、：直線型直線型空間結(jié)構(gòu)：電子式:結(jié)構(gòu)簡式: CHCHCHCHC C HHC C H HH C C H結(jié)構(gòu)式:分子式 ： C2H2最簡式：或或HCCHHCCHCH請同學(xué)們根據(jù)乙炔的結(jié)構(gòu)推請同學(xué)們根據(jù)乙炔的結(jié)構(gòu)推測乙炔可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？測乙炔可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)預(yù)測：氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)推測二：燃燒推測二：燃燒推測一：能使酸性高錳推測一：能使酸性高錳 酸鉀溶液褪色酸鉀溶液褪色加成反應(yīng)加成反應(yīng)推測三：能使溴的四氯推測三：能使溴的四氯 化碳溶液褪色化碳溶液褪色2 2C C2 2HH2 2+ +5 5OO2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 4 4COCO2 2+ +2 2HH2 2OO（1 1）氧化反應(yīng)：）氧化

3、反應(yīng)：. .可燃性：可燃性： 火焰明亮，并伴有濃煙?；鹧婷髁?，并伴有濃煙。 3.3.乙炔的化學(xué)性質(zhì)乙炔的化學(xué)性質(zhì)甲烷、乙烯、乙炔的燃燒情況比較甲烷、乙烯、乙炔的燃燒情況比較. .乙炔能使酸性乙炔能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色。氧炔焰：氧炔焰：乙炔在乙炔在OO2 2中燃燒放出大量中燃燒放出大量的熱的熱, ,產(chǎn)生的氧炔焰溫度高達(dá)產(chǎn)生的氧炔焰溫度高達(dá)30003000以上以上，可用于，可用于切割、焊接金屬切割、焊接金屬。焊焊 槍槍（2 2）加成反應(yīng)）加成反應(yīng) . .使溴的四氯化碳溶液褪色使溴的四氯化碳溶液褪色 CHCH + Br2 CHBr=CHBr1, 2二溴乙烯二溴乙烯CHBr=C

4、HBr+ Br2 CHBr2CHBr21, 1, 2, 2四溴乙烷四溴乙烷 CHCH + 2Br2 CHBr2CHBr2. .催化加氫催化加氫22Ni,2CHCHHCHHC33Ni,222CHCHHCHCH. .制氯乙烯制氯乙烯CHClCHHClCHHC2催化劑， CHCH + 2HCHCH + 2H2 2 CH CH3 3CHCH3 3Ni, （2 2）乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，可以）乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，可以 用來制備苯、氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。用來制備苯、氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。（1）乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰）。（氧炔焰）。 4

5、 .乙炔的用途乙炔的用途C C C CCaCa2+2+2 2 電子式：電子式： 5. 5.乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 (2). (2).反應(yīng)原理：反應(yīng)原理： (1).(1).原料：原料： 電石電石 （主要成分：（主要成分：CaCCaC2 2）與）與 H H2 2O O CaC CaC2 2+2H-OH C+2H-OH C2 2H H2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 (3).(3).反應(yīng)裝置：反應(yīng)裝置： 固、液裝置固、液裝置排水法排水法(4).(4).收集方法：收集方法：(3)(3)裝置：裝置：固、液裝置（分液漏斗）固、液裝置（分液漏斗） 2.實(shí)驗(yàn)中采用塊狀實(shí)驗(yàn)中采用塊狀CaC2和

6、飽和食鹽水，和飽和食鹽水，為什么為什么1.實(shí)驗(yàn)中為什么要實(shí)驗(yàn)中為什么要采用分液漏斗采用分液漏斗3.制出的乙炔氣體為什么制出的乙炔氣體為什么先通入硫酸銅溶液先通入硫酸銅溶液（1 1）反應(yīng)裝置用分液漏斗不用長頸漏斗是因?yàn)椋┓磻?yīng)裝置用分液漏斗不用長頸漏斗是因?yàn)樘蓟}與水反應(yīng)比較劇烈，用長頸漏斗難以控碳化鈣與水反應(yīng)比較劇烈，用長頸漏斗難以控 制反應(yīng)速率；制反應(yīng)速率；（2 2）實(shí)驗(yàn)中常用塊狀碳化鈣和用飽和食鹽水）實(shí)驗(yàn)中常用塊狀碳化鈣和用飽和食鹽水代替水代替水, ,其目的是減緩反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的其目的是減緩反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。乙炔氣流。（3 3）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水）純凈

7、的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常聞到有特殊臭味的氣味，是反應(yīng)制取的乙炔，常聞到有特殊臭味的氣味，是因?yàn)橐驗(yàn)樵陔娛泻猩倭苛蚧}、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時(shí)生成跟水作用時(shí)生成HH2 2S S、A AS SHH3 3、PHPH3 3等氣體有特殊的氣等氣體有特殊的氣味所致味所致, ,故制出的乙炔氣體通常先通入故制出的乙炔氣體通常先通入硫酸銅溶液硫酸銅溶液HH2 2S S等氣體等氣體. . CuSO CuSO4 4+H+H2 2S=CuS +HS=CuS +H2 2SOSO4 4C C C CCaCa2+2+2 2 電子式：

8、電子式： 5. 5.乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 (2). (2).反應(yīng)原理：反應(yīng)原理： (1).(1).原料：原料： 電石電石 （主要成分：（主要成分：CaCCaC2 2）與）與 H H2 2O O CaC CaC2 2+2H-OH C+2H-OH C2 2H H2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 (3).(3).反應(yīng)裝置：反應(yīng)裝置： 固、液裝置固、液裝置排水法排水法(4).(4).收集方法：收集方法：(5). 除雜試劑：除雜試劑：CuSO4溶液溶液小結(jié)：小結(jié)：CH CHCH2=CH2CH3CH3CaC2CH2=CHClCHBr=CHBrCHBr2CHBr2練習(xí)練習(xí)1、下列烴中，含

9、碳量最低的是（、下列烴中，含碳量最低的是（ ）A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、C3H62、下列物質(zhì)中，不能同時(shí)使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的、下列物質(zhì)中，不能同時(shí)使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的是（是（ ）A、C2H4 B、C3H6 （丙烯）（丙烯） C、CH4 D、C2H23、下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中，既不同于乙烯又不同于、下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（乙烷的是（ ） A、能燃燒生產(chǎn)二氧化碳和水、能燃燒生產(chǎn)二氧化碳和水 B、能發(fā)生加成反應(yīng)、能發(fā)生加成反應(yīng) C、能與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)、能與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng) D、能、能 氯化氫反應(yīng)生氯乙烯氯化氫反應(yīng)生氯乙烯 ACD4.

10、4. 鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是：鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是：A. A. 通入溴水中，觀察溴水是否褪色。通入溴水中，觀察溴水是否褪色。B. B. 通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色是否變化。通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色是否變化。C. C. 點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物。點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物。D. D. 點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少。點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少。5.5.下列說法正確的是：下列說法正確的是： 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但乙炔反應(yīng)時(shí)乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但乙炔反應(yīng)時(shí)要比等物質(zhì)的量的乙烯消耗溴單質(zhì)少。要比等物質(zhì)的量的乙烯消耗溴單質(zhì)少。B.B.純凈的乙炔沒有難聞的臭味。純凈的乙炔沒有難聞的臭味。C.C