高三上學(xué)期期末統(tǒng)考試題(化學(xué)).

1、 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括l5小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)最符合題目要求)12015年8月12日天津港瑞海公司危險(xiǎn)化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生特大火災(zāi)爆炸事故，事故警示我們，化學(xué)藥品的安全存放是非常重要的。下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說法不正確的是 A液溴易揮發(fā)，應(yīng)用少量的水液封并放在冷暗處保存 B硝酸見光易分解、易揮發(fā)，應(yīng)用棕色廣口試劑瓶密封保存 C金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油或者液體石蠟中 D碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存2下列說法不正確的是(N

2、A表示阿佛加德羅常數(shù)) A含1mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA B46 g Na與足量的稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為02NA C1L 01molL-1的Na2CO3中CO32-數(shù)目小于01 NA D常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA3常溫下01 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A提高溶液的溫度 B將溶液稀釋到原體積的10倍 C加入適量的醋酸鈉固體 D加入等體積02 molL-1鹽酸4下列說法正確的是 AH2、SO2、CO均可用濃硫酸干燥 B固態(tài)共價(jià)化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物能導(dǎo)電 CSO2通入氯化鋇溶液中生成白色沉淀

3、D酸性氧化物一定是非金屬氧化物，因此不能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)5下列不能用勒夏特列原理解釋的是 A用加壓的方法促進(jìn)CO2在水中的溶解 B合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑 C紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 D實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣6科研人員設(shè)想用右圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是 Aa為正極，b為負(fù)極 B負(fù)極反應(yīng)式為2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+ C電子從b極向a極移動(dòng) D生產(chǎn)過程中H+由b電極區(qū)通過質(zhì)子膜向a電極區(qū)運(yùn)動(dòng)7下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是 A該溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存 B能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明NaHSO3溶液具漂

4、白性 CNaHSO3溶液c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-) D和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2+OH-+HSO3-=CaSO3+H2O8某電動(dòng)汽車使用的是高鐵電池，其總反應(yīng)為3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列說法正確的是 A放電時(shí)，若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有2mol K2FeO4被氧化 B放電時(shí)，正極反應(yīng)為：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- C充電時(shí)，電池的負(fù)極與外接電源的正極相連 D充電時(shí)，陰極附近溶液的pH變小9用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液

5、中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下，分析圖象以下結(jié)論錯(cuò)誤的是A溶液pH2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+10下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先變藍(lán)色后褪色SO2有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色無色溶液為鈉鹽溶液C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏獽sp(ZnS)Ksp(CuS)D常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)11短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位

6、于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列推測(cè)不正確的是 AX的非金屬性強(qiáng)于W BX與Y可形成的離子化合物不止一種 CW元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2WO4 DY、Z的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡12在t時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時(shí)AgCl的Ksp=410-10，下列說法不正確的是 A圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 B在t時(shí)，Ksp(AgBr)=4910-13 C在t時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+C1-(aq)的平衡常數(shù)K816 D在AgBr的飽和

7、溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點(diǎn)到c點(diǎn)13二氯化二硫(S2C12)的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S。對(duì)該反應(yīng)下列說法正確的是 AS2C12做氧化劑，H2O做還原劑 B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：3 C每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子 D每生成48g硫會(huì)斷裂6mol共價(jià)鍵14下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是 A25時(shí)，NH4Cl與NH3H2O混合溶液中：c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 C將pH=2 HCl與pH=12 NH3H2

8、O溶液等體積混合，混合后溶液中c(H+)=c(OH-) D001molL-1Na2CO3溶液與001molL-1NaHCO3溶液等體積混合一定存在： 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)15下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是 A圖l所示，反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=3Z(g)，b的壓強(qiáng)一定比a大 B圖2表示合成氨反應(yīng)，溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1K2 C圖3表明，該溫度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的變化 D圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性： cba第卷(非選擇題 共55分)注意事項(xiàng)： 1

9、第卷共有4個(gè)大題，共55分。請(qǐng)用黑色中性筆將答案直接答在答題卡上。 2答題前，考生務(wù)必仔細(xì)閱讀試卷上面的有關(guān)要求。二、非選擇題(共55分)16(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)y在元素周期表中的位置是 。z、d、e、f四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是 (填離子符號(hào))(2)e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程 式 。(3)z的氫化物和h的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為 ；(4)含f的某化合物可用作凈水劑的原理是 (用離子方程式表示)(

10、5)25，f的最高價(jià)氧化物的水化物的Ksp=1010-34，使含01 molL-1 f離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為 。(6)元素e和g組成的化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。17(12分)某化學(xué)興趣小組欲對(duì)含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進(jìn)行綜合實(shí)驗(yàn)：(1)除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO45H2O，請(qǐng)根據(jù)以下流程回答問題：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7試劑X的化學(xué)式為 ，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 ；操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和 ；操

11、作b的名稱為 ；(2)已知：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，欲測(cè)定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測(cè)液2000mL，用濃度為001molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是 (填字母序號(hào)，夾持部分已略去) 達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去酸性KMnO4溶液1200mL，請(qǐng)計(jì)算c(Fe2+)= 。18(13分)氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。 (1)右圖為一定溫度下1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=1475kJmol-1，E2=3762kJmol-1(E1、E2為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)

12、體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1 (填“增大”、“減小”或“不變”)。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。(2)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的條件下發(fā)生水解反應(yīng)： O2NC6H4COOC2H5+OH- O2NC6H4COOO-+C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0050molL-1，某溫度下測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：ts012018024033053060070080003342495973747575回答下列問題：該反應(yīng)在330s530s的平均反應(yīng)速率為 (只列算式，不做運(yùn)算)為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 。 (寫1條即可

13、)(3)2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-，控制溶液pH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 ，其中兩個(gè)電極的材料分別為石墨和鐵，則石墨作 極，其電極反應(yīng)式為 。19(16分)某強(qiáng)酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)寫出步驟生成氣體A的離子方程式 。(2)氣體F的電子式為 ，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象是： 。(3)檢驗(yàn)溶液I中存在的陽(yáng)離子的方法是 。(4)沉淀G的化學(xué)式為 ；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)溶液X中肯定不存在的離子有 ；對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是 。(選填序號(hào)：pH試紙，酚酞試劑，石蕊試劑，KSCN溶液，NaOH溶液，KMnO4溶液)書是我們時(shí)代的生命別林斯基書籍是巨大的力量列寧書是人類進(jìn)步的階梯高爾基書籍是人類知識(shí)的總統(tǒng)莎士比亞書籍是人類思想的寶庫(kù)烏申斯基