年級下冊化學課件：第八單元課題2金屬的化學性質(共39張PPT)

1、 第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 課題課題2 2 金屬的化學性質金屬的化學性質說課人：開發(fā)區(qū)第四中學說課人：開發(fā)區(qū)第四中學 楊萍楊萍一、教材分析一、教材分析 1、本節(jié)內容在教材中的地位和作用、本節(jié)內容在教材中的地位和作用 金屬的化學性質金屬的化學性質是新課標教材是新課標教材( (人教版人教版) )第八單元的第二個課題。重點介第八單元的第二個課題。重點介紹金屬與氧氣的反應及金屬的活動性順序。學生在前一個階段的學習中已經紹金屬與氧氣的反應及金屬的活動性順序。學生在前一個階段的學習中已經做過金屬鎂、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，對這些物質燃燒的現象較為了解，做過金屬鎂、鐵絲等在氧氣中反應

2、的實驗，對這些物質燃燒的現象較為了解，基于學生已有的基礎知識，教材采用了實驗事實基于學生已有的基礎知識，教材采用了實驗事實歸納的編寫方法，重點歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的劇烈程度不同，由此也可以在一說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的劇烈程度不同，由此也可以在一定意義上反映出金屬的活潑程度。定意義上反映出金屬的活潑程度。 教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗討論的探究模討論的探究模式，對實驗事實的分析，通過對某些金屬的活動性的比較，引出金屬的活動式，對實驗事實的分析，通過對某些金屬的活動性的比較，引出金

3、屬的活動性順序；由學生自己歸納得出置換反應的特點，通過練習，使學生能應用置性順序；由學生自己歸納得出置換反應的特點，通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序知識解釋一些與日常生活有關的化學問題。換反應和金屬活動性順序知識解釋一些與日常生活有關的化學問題。 學習了本單元內容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學們不僅對學習了本單元內容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學們不僅對前面非金屬的性質有所了解，也對金屬的性質有所了解，同時本課題內容的前面非金屬的性質有所了解，也對金屬的性質有所了解，同時本課題內容的學習也為酸、堿、鹽知識的學習奠定了基礎，本節(jié)內容貼近生活實際，可豐學習也為酸、

4、堿、鹽知識的學習奠定了基礎，本節(jié)內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。富學生的知識，開拓視野。 2、教學目標、教學目標(1) (1) 知識和技能目標知識和技能目標 A. A. 通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應，能準確描述反應發(fā)生時的現象，初步認識置換反應。換反應，能準確描述反應發(fā)生時的現象，初步認識置換反應。 B. B. 認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序對有關置換反應進行簡單的判斷，能解釋一些與日常生活有關的化

5、學問題。對有關置換反應進行簡單的判斷，能解釋一些與日常生活有關的化學問題。(2) (2) 過程和方法目標過程和方法目標 A. A. 通過小組合作進行探究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討通過小組合作進行探究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述。學語言進行表述。 B. B. 通過探究金屬的活動性順序的實驗活動，知道科學探究是獲取知識的通過探究金屬的活動性順序的實驗活動，知道科學探究是獲取知識的重要途徑，認識科學探究既要實驗、觀察，又要進行推理和判

6、斷。重要途徑，認識科學探究既要實驗、觀察，又要進行推理和判斷。(3) (3) 情感態(tài)度和價值觀目標情感態(tài)度和價值觀目標 培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，發(fā)展學習化學的興趣。神，發(fā)展學習化學的興趣。3.教學重點和難點教學重點和難點 重點是通過實驗探究認識金屬的化學性質重點是通過實驗探究認識金屬的化學性質及金屬的活動性順序，掌握金屬的活動性順序。及金屬的活動性順序，掌握金屬的活動性順序。 難點是運用金屬活動性順序解釋生活、生產中難點是運用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題。的實際問題。二、學情

7、分析二、學情分析1 學生已有的知識基礎、認識水平和生活經驗學生已有的知識基礎、認識水平和生活經驗 知識基礎：學生知道氧氣跟鎂、鐵等金屬反應，但是反應條件和反應的劇烈知識基礎：學生知道氧氣跟鎂、鐵等金屬反應，但是反應條件和反應的劇烈程度不同。程度不同。 認識水平：學生已經學習了空氣和氧氣、水、碳單質、二氧化碳和一氧化認識水平：學生已經學習了空氣和氧氣、水、碳單質、二氧化碳和一氧化碳等物質，知道認識物質的化學性質碳等物質，知道認識物質的化學性質. .以實驗為突破口。以實驗為突破口。 生活經驗：生活中接觸到常見金屬鋁、鐵、銅、銀等金屬制品，知道金屬生活經驗：生活中接觸到常見金屬鋁、鐵、銅、銀等金屬制

8、品，知道金屬保存不當容易生銹等。保存不當容易生銹等。2 2 學生學習評價中可能出現的問題，教學方式與教學手段說明學生學習評價中可能出現的問題，教學方式與教學手段說明 從第八單元內容的學習評價中可以看出，學生對金屬的活動性順序機械記從第八單元內容的學習評價中可以看出，學生對金屬的活動性順序機械記憶，認識淺顯，對如何設計實驗證明金屬的活動性順序、幾種物質同時放入憶，認識淺顯，對如何設計實驗證明金屬的活動性順序、幾種物質同時放入酸溶液中發(fā)生反應的綜合運用及酸、堿、鹽學習中金屬的活動性順序應用的酸溶液中發(fā)生反應的綜合運用及酸、堿、鹽學習中金屬的活動性順序應用的不夠靈活。不夠靈活。 因此在本課題內容的學

9、習時，首先要注重知識的形成和理解階段，因此在本課題內容的學習時，首先要注重知識的形成和理解階段，強調金屬的活動性的判斷依據，注重探尋金屬的活動性順序的過程，在實際強調金屬的活動性的判斷依據，注重探尋金屬的活動性順序的過程，在實際探究幾種常見金屬活動性的活動中，由學生通過設計實施實驗探究，自己得探究幾種常見金屬活動性的活動中，由學生通過設計實施實驗探究，自己得出常見金屬的活動性順序；總之，元素化合物教學要遵循滲透結構決定性質出常見金屬的活動性順序；總之，元素化合物教學要遵循滲透結構決定性質原則，聯系實際原則，與實驗結合的原則，知識系統(tǒng)性原則。原則，聯系實際原則，與實驗結合的原則，知識系統(tǒng)性原則。

10、 三、教法分析：三、教法分析： 我校開展的是我校開展的是“九年級學生合作學習及交流能力九年級學生合作學習及交流能力評價的研究評價的研究”，以第八單元為重點實施評價研究。以第八單元為重點實施評價研究。根根據本課題新課標及教學目標的要求，結合教材和學生據本課題新課標及教學目標的要求，結合教材和學生的特點，采用小組合作、實驗探究為主的教學方式，的特點，采用小組合作、實驗探究為主的教學方式，讓學生體驗通過科學探究過程，在愉快的氛圍中感知讓學生體驗通過科學探究過程，在愉快的氛圍中感知和探索新知，調動學生自主學習的主動性和積極性。和探索新知，調動學生自主學習的主動性和積極性。在整個教學過程中，教師只是一個

11、組織者、參與者，在整個教學過程中，教師只是一個組織者、參與者，和學生共同探索，使學生切身感受到化學學習的快樂，和學生共同探索，使學生切身感受到化學學習的快樂，品嘗學習成功的喜悅。教師及時對學生在小組合作學品嘗學習成功的喜悅。教師及時對學生在小組合作學習中的表現進行評價。習中的表現進行評價。四、學法分析：四、學法分析： 實驗探究法：通過探究實驗，培養(yǎng)學生觀察能實驗探究法：通過探究實驗，培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力。力和分析問題的能力。 歸納總結法：通過對金屬與金屬化合物溶液的歸納總結法：通過對金屬與金屬化合物溶液的反應及與酸的反應事實，歸納得出置換反應，反應及與酸的反應事實，歸納得出置換反應

12、，使學生的理性思維再一次得到升華。使學生的理性思維再一次得到升華。 本節(jié)課的學法形成，對以后學習酸、堿、鹽等本節(jié)課的學法形成，對以后學習酸、堿、鹽等物質的性質與用途提供了基礎和保障，因此在物質的性質與用途提供了基礎和保障，因此在學法上重在指導學生形成一種良好的正確的思學法上重在指導學生形成一種良好的正確的思維習慣。維習慣。五、教學流程五、教學流程（一）、創(chuàng)設情境，引入新課能否鑒別出兩條項鏈的真與假？（學生利用已有的知識進行初步判斷）能否鑒別出兩條項鏈的真與假？（學生利用已有的知識進行初步判斷） 3Fe +2O2 Fe3O4 點燃點燃2Mg + O2 2MgO點燃點燃（二）、探（二）、探 究究

13、新新 知知有些金屬在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。如鋁有些金屬在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。如鋁金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應 銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應金不能和氧氣反應金不能和氧氣反應真金不怕火煉真金不怕火煉討論1：從以下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2 2Al2O3 （2）2Cu+O2加熱 2CuO （3） 2Mg+O2 2MgO （4）Au + O2 不反應 （5） 3Fe+2 O2 Fe3 O4 綜合上述信息可知：1.大多數金屬都能與大多數金屬都能與_反應，反應劇烈程度反應，反應劇烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同

14、）2.與氧氣反應條件的不同與氧氣反應條件的不同,說明金屬的化學活動性不同說明金屬的化學活動性不同.說明說明 _ 較活較活潑潑,_次之次之, _很不活潑很不活潑 Au氧氣氧氣不相同不相同Al、MgFe、Cu點燃 點燃 點燃 學生討論得出結論學生討論得出結論（1）鋁在常溫下就能與氧氣反應，為什么我們使用的鋁制餐具能耐腐蝕鋁在常溫下就能與氧氣反應，為什么我們使用的鋁制餐具能耐腐蝕? 金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁

15、制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。提出問題，學生思考提出問題，學生思考（第一次（第一次突破難點）突破難點）老師提出問題老師提出問題學生小組討論、設計學生小組討論、設計方案方案實驗探究實驗探究匯報實驗結果匯報實驗結果反思評價反思評價如如 何何 設計實驗證明設計實驗證明 Mg Zn Fe Cu 的活動性的活動性得出結論得出結論資料資料:1、16世紀中葉世紀中葉,瑞士化學家帕拉塞斯和瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一些世紀的一些化學家化學家,都發(fā)現了有些金屬和酸可以反應生成一種可燃都發(fā)現了有些金屬和酸可以反應生成一種可燃性氣體性氣體-氫氣氫氣.并且發(fā)現不同的金屬反應的劇烈并且發(fā)現不同的金屬

16、反應的劇烈程度不同程度不同. 2、在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了、在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞變黑。這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸是一種酸、能和鐵反應，生成里，都含有鞣酸，鞣酸是一種酸、能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。鞣酸鐵，所以會變黑。 金屬和酸的反應（學生探究，設計、完成實驗）金屬和酸的反應（學生探究，設計、

17、完成實驗）在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質是否反應，有沒有氣泡，有沒有放熱現象，反應速度如何，完成反應方程式。（第第16小組用稀鹽酸，第小組用稀鹽酸，第712小組用稀硫酸小組用稀硫酸）鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸回顧現象，交流匯報回顧現象，交流匯報金屬和酸的反應金屬和酸的反應 （學生匯報實驗現象）（學生匯報實驗現象）很快很快較快較快較慢較慢不反應不反應劇烈反應，產生大量劇烈反應，產生大量氣泡氣泡劇烈反應，產生大量劇烈反應，產生大量氣泡氣泡反應緩慢，有氣泡產反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變

18、為生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色淺綠色不反應不反應Mg +H2 SO4= MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4=Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4+ H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 討論討論:(1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣，鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸

19、反應，反應后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應 (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。_反應最劇烈，其次是 _，然后是_ 鎂鎂鋅鐵老師引導，學生分析討論老師引導，學生分析討論鹽酸鹽酸God Save me！無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應金屬與鹽酸的反應討論：觀察此圖，你能得出哪些結論？誰強誰弱你看清楚了嗎？誰強誰弱你看清楚了嗎？1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應

20、的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是是 .討論得出結論Mg Zn FeCu Mg Zn Fe Cu 提出問題，學生思考提出問題，學生思考（第二次突破難點）（第二次突破難點） 如果實驗室要從以上的金屬中選擇一種與酸反應制取氫氣，你將選擇哪種金屬？為什么？銅、銀兩種金屬都不能和酸發(fā)生反應，怎樣設計實驗證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序？ H老師提出問題老師提出問題小組討論、設計方小組討論、設計方案案實驗探究實驗探究匯報實驗結果匯報實驗結果反思評價反思評價得出結論得出結論鋁絲表面覆蓋一鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶層紅色的銅，溶液由藍色變成無液由藍色

21、變成無色色銅絲表面覆蓋一層銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍由無色逐漸變成藍色色無無 2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3CuCu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag實驗一：說明實驗一：說明_的活動性的活動性強于強于_ 實驗二：說明實驗二：說明 _的活動性強的活動性強于于 _ 實驗三：說明實驗三：說明_的活動的活動性弱于性弱于_AlCuCuCuAlAg根據實驗填寫表格根據實驗填寫表格以上三種金屬活動性順序為以上三種金屬活動性順序為: : Al Cu Ag 金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱 常見金屬的活動性順序常見金屬的活動性順

22、序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱學生識記金屬活動性順序，小組同學競賽，看誰記得快學生識記金屬活動性順序，小組同學競賽，看誰記得快 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au填一填：1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。2.通過實驗一，你能得出，在金屬活動性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出

23、來?？壳翱壳皻錃浜竺婧竺嫒芤喝芤簹錃淝懊媲懊?這種由一種這種由一種單質單質與一種與一種化合物化合物反應，生成了另反應，生成了另一種一種單質單質和另一種和另一種化合物化合物的反應叫做的反應叫做置換反應。置換反應。 對于以上的反應，從反應物和生成物的角度對于以上的反應，從反應物和生成物的角度 分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反 應、分解反應進行比較應、分解反應進行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1、有哪些化學方法來鑒別出哪條項鏈是真

24、的？、有哪些化學方法來鑒別出哪條項鏈是真的？(假黃金為銅鋅合金假黃金為銅鋅合金)（第三次突破難點）（第三次突破難點）（三）、反思與評價（三）、反思與評價2、通過今天對金屬化學性質的學習，你有什么收獲通過今天對金屬化學性質的學習，你有什么收獲或啟示？（學生在小組內交流）或啟示？（學生在小組內交流）知知 識識 結結 構構：金屬的化學性質金屬的化學性質一. 金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2 2MgO3Fe+2 O2 Fe3 O4 二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應 （ 置換反應 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2

25、SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金屬與某些化合物溶液反應金屬與某些化合物溶液反應 （ 置換反應 ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置換反應置換反應：由單質和化合物反應，生成單質和化合物的反應五.金屬活動性順序金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg A

26、g Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱。點燃 點燃 1.1.判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。寫出相關化學方程式。 解答：解答：可發(fā)生反應的：可發(fā)生反應的：（2）（）（4）（）（6）化學方程式：化學方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 2、聯合國衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析認為：、聯合國衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析認為：我國的鐵鍋是最理想的炊具，可有效減少缺鐵我國的鐵鍋是最理想的炊具，可有效減少缺鐵性貧血的發(fā)生，如

27、果在炒菜時經常加入適量的性貧血的發(fā)生，如果在炒菜時經常加入適量的食醋食醋(食醋中含有醋酸成分食醋中含有醋酸成分)，效果會更好。，效果會更好。 思思考：為什么我國的鐵鍋是最理想的炊具，其依考：為什么我國的鐵鍋是最理想的炊具，其依據的化學原理是什么？據的化學原理是什么？ 附：板書設計附：板書設計第八單元第八單元 課題課題2 金屬的化學性質金屬的化學性質一、金屬的化學性質1、金屬與氧氣的反應空氣中： 2Mg+O2 = 2MgO Cu與稀鹽酸不反應2Al3CuSO4 3CuAl2(SO4)3Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag二、置換反應1、定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另

28、一種單質與另一種化合物的反應。2、特點：A+BC=AC+B三、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性，由強逐漸減弱。點燃點燃點燃點燃 課題課題2 金屬的化學性質學案金屬的化學性質學案第_小組 姓名_ 小組長_1、金屬與氧氣的反應：、金屬與氧氣的反應：寫出鐵和鎂燃燒的化學反應方程式寫出鐵和鎂燃燒的化學反應方程式_、_2、在試管中分別放入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或、在試管中分別放入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察是否反應、有沒有氣泡、有沒有放熱現象，反應速度如何，完成硫酸，

29、觀察是否反應、有沒有氣泡、有沒有放熱現象，反應速度如何，完成反應方程式。（第反應方程式。（第16小組用稀鹽酸，第小組用稀鹽酸，第712小組用稀硫酸）小組用稀硫酸） 結論：結論：1、_ 2、_3、金屬與化合物溶液的反應、金屬與化合物溶液的反應結論：三種金屬的活動性順序為：結論：三種金屬的活動性順序為：_4、常見金屬的活動性順序為：、常見金屬的活動性順序為：_5、練習、練習.判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。 （1 1）銀與稀鹽酸）銀與稀鹽酸 （2 2）鋅與硫酸銅溶液）鋅與硫酸銅溶液 （3 3）銅與硫酸鋅溶液）銅與硫酸鋅溶液 （4 4）鋁與硝酸銀溶液）鋁與硝酸銀溶液 （5 5）銀與氯化銅溶液）銀與氯化銅溶液 （6 6）鎂與硫酸亞鐵溶液）鎂與硫酸亞鐵溶液 、聯合國衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析認為：我國的鐵鍋是最理想的炊具，可、聯合國衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析認為：我國的鐵鍋是最理想的炊具，可有效減少缺鐵性貧血的發(fā)生，如果在炒菜時經常加入適量的食醋有效減少缺鐵性貧血的發(fā)生，如果在炒菜時經常加入適量的食醋(食醋中含有醋酸食醋中含有醋酸成分成分)，效果會更好。，效果會更好。 思考：為什么我國的鐵鍋是最理想的炊具，其依據的化學原思考：為什么我國的鐵鍋是最理想的炊