常見的堿 堿的通性ppt課件

1、第四節(jié) 常見的堿 堿的通性一、氫氧化鈉（一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)白色固體；能吸收空氣中的水分而潮解；極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；水溶液有澀味，有滑膩感；具有強(qiáng)烈的腐蝕性。一、氫氧化鈉（一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)白色固體；能吸收空氣中的水分而潮解；極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；水溶液有澀味，有滑膩感；具有強(qiáng)烈的腐蝕性。在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉溶液能夠使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無(wú)色的酚酞試液變成紅色。2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng)

2、 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉能跟非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O由于氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還跟二氧化碳反應(yīng),所以，必須密封保存。2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟酸類起中和反應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨等的鹽除外）起反應(yīng)，新堿（一般不溶于水）

3、和新鹽。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl二、氫氧化鈣二、氫氧化鈣 Ca(OH)2 1、物理性質(zhì)白色粉末狀固體；微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；水溶液有澀味，有滑膩感；具有腐蝕性。二、氫氧化鈣二、氫氧化鈣 Ca(OH)21、物理性質(zhì)白色粉末狀固體；微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；水溶液有澀味，有滑膩感；具有腐蝕性。氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。2、化學(xué)性質(zhì) 石灰水使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，是無(wú)色酚酞試液變成紅色。 與二氧化碳反應(yīng)（用于檢驗(yàn)CO2，或用 CO2檢驗(yàn) Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O

4、 跟酸發(fā)生中和反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤。 跟某些鹽起反應(yīng)。Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 可以用來(lái)制造氫氧化鈉。三、堿的三、堿的分類分類、命名、命名堿按水溶性分可溶性堿不溶性堿按氫氧根的個(gè)數(shù)分一元堿二元堿多元堿按堿性強(qiáng)弱分強(qiáng)堿弱減三、堿的分類、三、堿的分類、命名命名金屬離子氫氧根離子Mg(OH)2+命名氫氧化某氫氧化鎂那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又該怎樣區(qū)分命名呢?把具有高價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化某”Fe(OH)3 氫氧化鐵把具有低價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”Fe(OH)2 氫氧化亞鐵四、堿的通性四、堿的通性 能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，使石蕊變藍(lán)藍(lán)，酚酞變紅紅 能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水 能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水 能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿 凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O 非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶