高二化學(xué),選修三,第三章第三節(jié)金屬晶體

1、 第三節(jié)第三節(jié) 金屬晶體金屬晶體第一課時(shí)第一課時(shí)金屬樣品金屬樣品 一一、金屬共同的物理性質(zhì)金屬共同的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢? ?二、金屬的結(jié)構(gòu)二、金屬的結(jié)構(gòu)問(wèn)題：?jiǎn)栴}：構(gòu)成金屬的粒構(gòu)成金屬的粒子有哪些？子有哪些？組成粒子：組成粒子： 金屬陽(yáng)離子和自由電子金屬陽(yáng)離子和自由電子金屬離子和自由電子之間的較強(qiáng)作金屬離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用用 金屬鍵金屬鍵“有陽(yáng)離子而無(wú)陰離子有陽(yáng)離子而無(wú)陰離子”是金屬獨(dú)有的特性。是金屬獨(dú)有的特性。作用力：作用力：金屬單質(zhì)中不存在金屬單質(zhì)中不存在單

2、個(gè)分子或原子。單個(gè)分子或原子。金屬晶體：金屬晶體：通過(guò)金屬鍵作用形成的單質(zhì)晶體通過(guò)金屬鍵作用形成的單質(zhì)晶體常溫下，絕大多數(shù)金屬單質(zhì)和常溫下，絕大多數(shù)金屬單質(zhì)和合金都是金屬晶體，但汞除外，合金都是金屬晶體，但汞除外，因汞在常溫下呈液態(tài)。因汞在常溫下呈液態(tài)。金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別較大。金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別較大。熔化時(shí)破壞的作用力：熔化時(shí)破壞的作用力：金屬鍵金屬鍵金屬陽(yáng)離子半徑越小，所帶金屬陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。練習(xí)練習(xí) 2.下列有關(guān)性質(zhì)的描述，可能是金屬晶體的是下列有關(guān)性質(zhì)的描述，可能是金屬晶體的是（ ） A、

3、有分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低、有分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低 B、固體或熔融態(tài)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)較高、固體或熔融態(tài)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)較高 C、由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高、由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高 D、固體不導(dǎo)電，熔融態(tài)也不導(dǎo)電，但溶于水后能、固體不導(dǎo)電，熔融態(tài)也不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電導(dǎo)電B1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、鎂的硬度大于鋁、鎂的硬度大于鋁B、鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣、鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣C、鎂的硬度大于鉀、鎂的硬度大于鉀D、鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀、鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀AB 金屬鍵的成鍵微粒：金屬鍵的成鍵微粒：金屬陽(yáng)離子和自由電子。金屬陽(yáng)離子和自由電子。存存 在于金屬單質(zhì)和合金中

4、。在于金屬單質(zhì)和合金中。金屬鍵的特征：自由電子可以在整塊金屬中自由金屬鍵的特征：自由電子可以在整塊金屬中自由 移動(dòng)，因此移動(dòng)，因此金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性。金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性。金屬鍵金屬鍵金屬鍵的本質(zhì)：金屬鍵的本質(zhì)：“電子氣理論電子氣理論”(自由電子理論自由電子理論)金屬原子脫落來(lái)的價(jià)電子形成遍布整個(gè)晶體的金屬原子脫落來(lái)的價(jià)電子形成遍布整個(gè)晶體的“電子氣電子氣”,被所有原子所共用，從而把所有的原子被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。維系在一起?！居懻摗居懻? 1】 金屬為什么易導(dǎo)電？金屬為什么易導(dǎo)電？ 在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由在金屬晶體中，存在著許多自由電子，

5、這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但電子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件在外加電場(chǎng)的條件下下自由電子自由電子就會(huì)就會(huì)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電流，所以，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。導(dǎo)電性隨溫度升高而降低。金屬容易導(dǎo)電。導(dǎo)電性隨溫度升高而降低。三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系1、金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系、金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系金屬晶體金屬晶體電解質(zhì)溶液導(dǎo)電電解質(zhì)溶液導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電粒子粒子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子導(dǎo)電導(dǎo)電實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)影響影響因素因素離子的濃度、離子所帶電荷離子的濃度、離子所帶電荷數(shù)、離子的運(yùn)動(dòng)速率（溫度）數(shù)、

6、離子的運(yùn)動(dòng)速率（溫度）金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的區(qū)別：金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的區(qū)別：在外電場(chǎng)的作用下，自在外電場(chǎng)的作用下，自由電子定向移動(dòng)，為物由電子定向移動(dòng)，為物理變化理變化在外電場(chǎng)的作用下，陰、陽(yáng)在外電場(chǎng)的作用下，陰、陽(yáng)離子分別向陽(yáng)極和陰極做定離子分別向陽(yáng)極和陰極做定向移動(dòng)，并在兩極發(fā)生氧化向移動(dòng)，并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故還原反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液導(dǎo)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程即為電解過(guò)程，為電的過(guò)程即為電解過(guò)程，為化學(xué)變化化學(xué)變化溫度溫度自由電子自由電子【討論【討論2 2】金屬為什么易導(dǎo)熱？金屬為什么易導(dǎo)熱？ 自由電子在運(yùn)動(dòng)時(shí)經(jīng)常與金屬離子碰撞，自由電子在運(yùn)動(dòng)時(shí)經(jīng)常與金屬離子碰撞，引起兩者能量

7、的交換。當(dāng)金屬某部分受熱時(shí)，引起兩者能量的交換。當(dāng)金屬某部分受熱時(shí)，那個(gè)區(qū)域里的自由電子能量增加，運(yùn)動(dòng)速度加那個(gè)區(qū)域里的自由電子能量增加，運(yùn)動(dòng)速度加快，通過(guò)碰撞，把能量傳給金屬離子?？?，通過(guò)碰撞，把能量傳給金屬離子。 金屬容易導(dǎo)熱，是由于金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。2、金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)熱性的關(guān)系、金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)熱性的關(guān)系【討論【討論3 3】金屬為什么具有較好的延展性？金屬為什么具有較好的延展性？ 原子晶

8、體受外力作用時(shí)，晶體中的各原子原子晶體受外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類(lèi)似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，所以到類(lèi)似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)之后，仍可保在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)之后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不斷裂，因此，金屬有良好的延發(fā)生形變也不斷裂，因此，金屬有良好的延展性。展性。3、金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬延展性的關(guān)系、金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬延展性的關(guān)系

9、4 4、金屬晶體結(jié)構(gòu)具有金屬光澤和顏色、金屬晶體結(jié)構(gòu)具有金屬光澤和顏色由于由于自由電子可吸收所有頻率的光，然后很自由電子可吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光快釋放出各種頻率的光，因此絕大多數(shù)金，因此絕大多數(shù)金屬具有銀白色或鋼灰色光澤。而某些金屬屬具有銀白色或鋼灰色光澤。而某些金屬（如銅、金、銫、鉛等）由于（如銅、金、銫、鉛等）由于較易吸收某較易吸收某些頻率的光而呈現(xiàn)較為特殊的顏色些頻率的光而呈現(xiàn)較為特殊的顏色。當(dāng)金屬成粉末狀時(shí)，金屬晶體的當(dāng)金屬成粉末狀時(shí)，金屬晶體的晶面取向雜晶面取向雜亂、晶格排列不規(guī)則亂、晶格排列不規(guī)則，吸收可見(jiàn)光后輻射，吸收可見(jiàn)光后輻射不出去，所以成黑色。不出去，

10、所以成黑色。小結(jié)：三種晶體類(lèi)型與性質(zhì)的比較小結(jié)：三種晶體類(lèi)型與性質(zhì)的比較晶體類(lèi)型晶體類(lèi)型原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體概念概念作用力作用力構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒物物理理性性質(zhì)質(zhì)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)硬度硬度導(dǎo)電性導(dǎo)電性實(shí)例實(shí)例金剛石、二氧化硅、金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅晶體硅、碳化硅 Ar、S等等Au、Fe、Cu、鋼鐵等鋼鐵等相鄰原子之間以共價(jià)鍵相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體狀結(jié)構(gòu)的晶體共價(jià)鍵共價(jià)鍵原子原子很大很大很高很高無(wú)（硅為半導(dǎo)體）無(wú)（硅為半導(dǎo)體）分子分子分子間以范德分子間以范德華力相結(jié)合而華力相結(jié)合而成的晶體成的晶體范德華力范德華力很低

11、很低很小很小無(wú)無(wú)通過(guò)金屬鍵形成的通過(guò)金屬鍵形成的晶體晶體金屬鍵金屬鍵金屬陽(yáng)離子和自金屬陽(yáng)離子和自由電子由電子差別較大差別較大差別較大差別較大導(dǎo)體導(dǎo)體練習(xí)練習(xí) 金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（ ）A.A.金屬離子間的相互作用金屬離子間的相互作用B B金屬原子間的相互作用金屬原子間的相互作用 C.C.金屬離子與自由電子間的相互作用金屬離子與自由電子間的相互作用 D.D.金屬原子與自由電子間的相互作用金屬原子與自由電子間的相互作用 金屬能導(dǎo)電的原因是（金屬能導(dǎo)電的原因是（ ）A.A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的 相互作用較弱相互

12、作用較弱 B B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)下可發(fā)生定向移動(dòng) C C金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)用下可發(fā)生定向移動(dòng) D D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 CB 下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子陰離子B B原子晶體中只含有共價(jià)鍵原子晶體中只含有共價(jià)鍵 C.C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵鍵 D D分子晶體中只存在分子

13、間作用力，不含分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵有其他化學(xué)鍵 為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸降低，而鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下卻升降低，而鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下卻升高？高？B練習(xí)練習(xí)資資料料金屬之最金屬之最熔點(diǎn)最低的金屬是熔點(diǎn)最低的金屬是- 汞汞熔點(diǎn)最高的金屬是熔點(diǎn)最高的金屬是- 鎢鎢密度最小的金屬是密度最小的金屬是- 鋰鋰密度最大的金屬是密度最大的金屬是- 鋨鋨硬度最小的金屬是硬度最小的金屬是- 銫銫硬度最大的金屬是硬度最大的金屬是- 鉻鉻最活潑的金屬是最活潑的金屬是-銫銫最穩(wěn)定的金屬是最穩(wěn)定的金屬是-金金延性最好的金屬是延性最好的金屬是

14、- 鉑鉑展性最好的金屬是展性最好的金屬是- 金金 第三節(jié)第三節(jié) 金屬晶體金屬晶體 第二課時(shí)第二課時(shí)重點(diǎn)重點(diǎn)金屬晶體的四種堆積模型及簡(jiǎn)單計(jì)算金屬晶體的四種堆積模型及簡(jiǎn)單計(jì)算1 1、下列生活中的問(wèn)題，不能用金屬鍵知識(shí)解釋的是、下列生活中的問(wèn)題，不能用金屬鍵知識(shí)解釋的是 （ ） A A、用鐵制品做炊具、用鐵制品做炊具 B B、用金屬鋁制成導(dǎo)線、用金屬鋁制成導(dǎo)線 C C、用鉑金做首飾、用鉑金做首飾 D D、鐵易生銹、鐵易生銹D D2 2、下列物質(zhì)中含有金屬鍵的是、下列物質(zhì)中含有金屬鍵的是 ( )( )A A、金屬鋁、金屬鋁 B B、合金、合金C C、NaOH DNaOH D、NHNH4 4ClClAB

15、AB3 3、金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬、金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)的多少有關(guān)，的多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)；與金屬陽(yáng)離子的價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)；與金屬陽(yáng)離子的半徑半徑大小大小也有關(guān)，金屬陽(yáng)離子的半徑越大，金屬鍵越也有關(guān)，金屬陽(yáng)離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是 （ ）A A、Li Na K BLi Na K B、Na Mg AlNa Mg AlC C、Li Be Mg DLi Be Mg D、Li Na MgLi Na MgB B4 4、下列有關(guān)金屬晶體敘述正確的是（、下列有關(guān)金屬晶體敘述正確的是（ ）A A、常溫下金屬單質(zhì)

16、都以金屬晶體形式存在、常溫下金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B B、金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一、金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失定外力作用下，不因形變而消失C C、鈣的熔、沸點(diǎn)低于鉀、鈣的熔、沸點(diǎn)低于鉀D D、溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好、溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好B B二、二、 金屬晶體的原子堆積模型金屬晶體的原子堆積模型 分子晶體中，分子晶體中，分子間范德華力分子間范德華力使分子有序排列；使分子有序排列； 原子晶體中，原子晶體中，原子之間的共價(jià)鍵原子之間的共價(jià)鍵使原子有序排列；使原子有序排列； 金屬晶體中，金屬晶體中，金屬鍵金屬鍵使金屬原子有序排列。

17、使金屬原子有序排列。 討論討論: 金屬原子的空間如何排列？金屬原子的空間如何排列？ 1. 幾個(gè)概念幾個(gè)概念 緊密堆積：緊密堆積：微粒之間的作用力，使微粒間盡微粒之間的作用力，使微粒間盡可能地相互接近，使它們占有最小的空間?？赡艿叵嗷ソ咏?，使它們占有最小的空間。 空間利用率：空間利用率：空間被晶格點(diǎn)占據(jù)的百分?jǐn)?shù)，空間被晶格點(diǎn)占據(jù)的百分?jǐn)?shù)，用來(lái)表示緊密堆積的程度。用來(lái)表示緊密堆積的程度。 配位數(shù)配位數(shù)：在密堆積中，一個(gè)原子或離子周?chē)涸诿芏逊e中，一個(gè)原子或離子周?chē)嚯x最近且相等距離最近且相等的原子或離子的數(shù)目。的原子或離子的數(shù)目。2. 堆積原理堆積原理 組成晶體的金屬原子在沒(méi)有其他因素的組成晶體的

18、金屬原子在沒(méi)有其他因素的影響時(shí)，在空間的排列大都遵循影響時(shí)，在空間的排列大都遵循緊密堆積緊密堆積原理原理。 這是因?yàn)樵诮饘僭游嗟钠渌舆@是因?yàn)樵诮饘僭游嗟钠渌臃植加谥車(chē)?，并以分布于周?chē)?，并以緊密堆積方式降低體系緊密堆積方式降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。3. 金屬原子在二維平面中放置的金屬原子在二維平面中放置的兩種方式兩種方式 金屬晶體中的原子可看做金屬晶體中的原子可看做直徑相等的直徑相等的小圓球小圓球。把它們放置在一平面上，可有兩。把它們放置在一平面上，可有兩種排布方式：種排布方式： (1) 非密置層非密置層 (2) 密置層密置層金屬晶體

19、的原子二維平面堆積模型金屬晶體的原子二維平面堆積模型 （a）非密置層（b）密置層哪種排列方式哪種排列方式圓球周?chē)Ｓ鄨A球周?chē)Ｓ嗫障蹲钚?？空隙最?。?a) 圖空隙較大，配位數(shù)是圖空隙較大，配位數(shù)是4；(b)圖空隙最小，配位數(shù)是圖空隙最小，配位數(shù)是8。 簡(jiǎn)單立方堆積（簡(jiǎn)單立方堆積（PoPo）4. 4. 金屬晶體的原子空間堆積模型金屬晶體的原子空間堆積模型非密置層堆積非密置層堆積金屬晶體的堆積方式金屬晶體的堆積方式簡(jiǎn)單立方堆積簡(jiǎn)單立方堆積 晶胞的形狀是什晶胞的形狀是什么？含幾個(gè)原子？么？含幾個(gè)原子？ 體心立方堆積（體心立方堆積（ IA，VB，VIB）金屬晶體的原子空間堆積模型金屬晶體的原子空間堆積

20、模型金屬晶體的堆積方式金屬晶體的堆積方式鉀型鉀型三維堆積三維堆積四種方式四種方式 簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單立立方方堆堆積積鉀型鉀型體心體心立方立方由由非非密密置置層層一一層層一一層層堆堆積積而而成成 簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單立立方方堆堆積積鉀型鉀型體心體心立方立方 簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單立立方方堆堆積積 簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單立立方方堆堆積積鉀型鉀型體心體心立方立方 簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單立立方方堆堆積積 簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單立立方方堆堆積積4. 4. 金屬晶體的原子空間堆積模型金屬晶體的原子空間堆積模型密置層堆積密置層堆積123456 第二層第二層 對(duì)第一層來(lái)講最緊密的堆積方式是將對(duì)第一層來(lái)講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)球?qū)?zhǔn) 1，3，5 位。位。 ( 或?qū)?zhǔn)或?qū)?zhǔn) 2，4，6

21、 位，其情形是一樣的位，其情形是一樣的 )123456AB， 關(guān)鍵是第三層，對(duì)第一、二層來(lái)說(shuō)，第三層可以有兩種最緊關(guān)鍵是第三層，對(duì)第一、二層來(lái)說(shuō)，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。密的堆積方式。 下圖是此種六方下圖是此種六方緊密堆積的前視圖緊密堆積的前視圖ABABA 第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。123456 于是于是每?jī)蓪有纬梢粋€(gè)周期每?jī)蓪有纬梢粋€(gè)周期，即即 AB AB 堆積方式，形成堆積方式，形成六六方緊密堆積方緊密堆積。 配位數(shù)配位數(shù) 12 。 ( 同層同層 6，上下層各，上下層各 3 )六方密堆積六方密堆積 第三層的另一種排列第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)

22、第一層方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的的 2，4，6 位位，不同于，不同于 AB 兩層的位置，這是兩層的位置，這是 C 層。層。123456123456123456123456此種立方緊密堆積的前視圖此種立方緊密堆積的前視圖ABCAABC 第四層再排第四層再排 A，于是形，于是形成成 ABC, ABC 三層一個(gè)周三層一個(gè)周期。期。 得到得到面心立方堆積面心立方堆積。 配位數(shù)配位數(shù) 12 。( 同層同層 6， 上下層各上下層各 3 ) 鎂型鎂型銅型銅型金屬晶體的兩種最密堆積方式金屬晶體的兩種最密堆積方式堆積方堆積方式式晶胞類(lèi)晶胞類(lèi)型型空間空間利用利用率率配位配位數(shù)數(shù)實(shí)例實(shí)例面心立方面心立方最密堆積最密堆

23、積簡(jiǎn)單立簡(jiǎn)單立方堆積方堆積體心立方體心立方密堆積密堆積六方最六方最密堆積密堆積面心立方面心立方六方六方體心立方體心立方簡(jiǎn)單立方簡(jiǎn)單立方74%74%68%52121286Cu、Ag、AuMg、Zn、TiNa、K、FePo三、金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比三、金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比1 1下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是 A A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B B金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D D金屬金屬單

24、質(zhì)的熔點(diǎn)總是高于分子晶體單質(zhì)的熔點(diǎn)總是高于分子晶體能力訓(xùn)練能力訓(xùn)練B2 2關(guān)于關(guān)于AA族和族和AA族元素的下列說(shuō)法中正確的是族元素的下列說(shuō)法中正確的是A A同一周期中，同一周期中，AA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比族單質(zhì)的熔點(diǎn)比AA族的高族的高B B濃度都是濃度都是0.01molL0.01molL1 1時(shí)，氫氧化鉀溶液的時(shí)，氫氧化鉀溶液的pHpH比比氫氧化鋇的小氫氧化鋇的小C C氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高D D加熱時(shí)碳酸鈉比碳酸鎂易分解加熱時(shí)碳酸鈉比碳酸鎂易分解B 3. 下列金屬的密堆積方式，對(duì)應(yīng)晶胞都不正確的是（ ） A. Na、A1、體心立方 B. Mg、A2、六方 C. Ca、A3、面心立方 D. Au、A1、面心立方c 3有有A、B、C三種元素。已知三種元素。已知4gA元素的單質(zhì)與水作用，元素的單質(zhì)與水作用，標(biāo)況下放出標(biāo)況下放出H22.24L，反應(yīng)中有，反應(yīng)中有1.2041023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。B元素可與元素可與A形成形成AB2型的離子化合物，且知型的離子化合物，且知A、B的離子具的