水溶液中微粒濃度的大小比較

1、（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）（考點）1、電離理論：、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (OH) c (S2) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。2、水解理論：、水解

2、理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。遠遠小于弱離子的濃度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：（六）（六）、水溶液中微粒濃度的大小比較：、水

3、溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）（考點）1、電荷守恒、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 （考點）（考點）七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）（考點）

4、1、電荷守恒、電荷守恒陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)方法規(guī)律總結(jié)方法規(guī)律總結(jié)1.溶液中離子要找全溶液中離子要找全2.分清離子濃度和電荷濃度分清離子濃度和電荷濃度七

5、、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）（考點）2、物料守恒、物料守恒 （元素元素或或原子守恒原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素某種特定元素的的原子的總數(shù)是不變原子的總數(shù)是不變的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元素應該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）（考點）2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應

6、該等于該元素應該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素或或原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1七

7、、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）（考點）如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元素應該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點

8、）（考點）如：如：NaHCO3溶液溶液2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元素應該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)物料守恒：物料守恒：1.某元素守恒某元素守恒2.等量代換。等量代換。七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）（考點）3、質(zhì)子、質(zhì)子（H+）守恒守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子得到或失去質(zhì)子（H+）

9、的物質(zhì)的量應相等）的物質(zhì)的量應相等。如：如：NH4Cl溶液中溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH)如：如：CH3COONa溶液中溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：因此：H3O+ （H+）、）、CH3COOHOHc(H3O+) + c(CH3COOH) = c(OH) 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 1.明確溶液中那些微粒結(jié)合明確溶液中那些微粒結(jié)合 H+(或或OH-)以及結(jié)合的數(shù)目；以及結(jié)合的數(shù)目

10、；2.那些微粒電離出那些微粒電離出H+(或或OH-)電離的電離的數(shù)目數(shù)目例例1：在：在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，關(guān)系正確的是溶液中，關(guān)系正確的是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 解析：解析： NH3H2O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中液中少部分發(fā)生電離少部分發(fā)生電離（NH3H2O NH4+ OH），），

11、所以所以 c (NH3H2O) 必大于必大于 c (NH4+)及及 c (OH)。因為因為電荷守恒電荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以，所以c (OH) c (NH4+)。綜合起來，。綜合起來，c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)。A例例2：用均為：用均為0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制配制成成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是對該混合溶液的下列判斷正確的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的的電離電離和和CH3COONa的的水解水解因素同時存在。已知因素同時存在。已知CH3COO-Na+，根據(jù)，根據(jù)電荷守恒電荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出，可得出OH-H+。說明混合溶液呈酸性，