第11講用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物考點1銅及其重要化合物優(yōu)鹽件ppt課件

1、金屬及其化合物第第 三三 章章第第1111講用途廣泛的金屬資料及開發(fā)利用金屬礦物講用途廣泛的金屬資料及開發(fā)利用金屬礦物考綱要求考綱要求考情分析考情分析命題趨勢命題趨勢1.了解常見金屬的活動了解常見金屬的活動順序。順序。2.了解銅及其重要化合了解銅及其重要化合物的制備方法，掌握銅物的制備方法，掌握銅及其重要化合物的主要及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解合金的概念及其了解合金的概念及其重要作用。重要作用。2016，全國卷甲，全國卷甲，13T2016，四川卷，四川卷，9T2016，北京卷，北京卷，28T本部分內(nèi)容涉及題型較多，有本部分內(nèi)容涉及題型較多，有選擇題、綜合推斷題及實驗

2、探選擇題、綜合推斷題及實驗探究題，銅及其重要化合物知識究題，銅及其重要化合物知識往往結(jié)合電化學(xué)知識一起考往往結(jié)合電化學(xué)知識一起考查。由金屬材料、銅及其重要查。由金屬材料、銅及其重要化合物知識聯(lián)系生活實際，近化合物知識聯(lián)系生活實際，近幾年高考的考查有升溫趨勢。幾年高考的考查有升溫趨勢。預(yù)計在預(yù)計在2019年高考中還會繼續(xù)年高考中還會繼續(xù)考查本部分內(nèi)容，在平時的復(fù)考查本部分內(nèi)容，在平時的復(fù)習(xí)過程中，多注重與實驗探究習(xí)過程中，多注重與實驗探究的結(jié)合。的結(jié)合。分值：分值：24分分欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四1銅銅(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)銅是銅是_色金屬，具有良

3、好的色金屬，具有良好的_性、性、_性和延展性。性和延展性。考點一銅及其重要化合物考點一銅及其重要化合物紫紅紫紅 導(dǎo)熱導(dǎo)熱 導(dǎo)電導(dǎo)電 (2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)方程式化學(xué)方程式非金非金屬屬O2潮濕的空氣中：潮濕的空氣中：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(堿式碳堿式碳酸銅，酸銅，_色色)_(_固體固體)Cl2_(_色煙色煙)S_氧化氧化性酸性酸濃硫酸濃硫酸_濃硝酸濃硝酸_稀硝酸稀硝酸_鹽鹽AgNO3、FeCl3_、_綠綠 黑色黑色 棕黃棕黃 Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu2AgNO

4、3=Cu(NO3)22Ag Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 2銅的氧化物和氫氧化物銅的氧化物和氫氧化物黑色黑色 紅色紅色 藍色藍色 Cu2H2O CuH2O CuCO2 Cu2CuH2O CuOH2O 堿式碳酸銅堿式碳酸銅 白色白色 藍色藍色 藍藍 藍礬藍礬 膽礬膽礬 變性變性 銅及其化合物的顏色銅及其化合物的顏色物質(zhì)物質(zhì)顏色顏色物質(zhì)物質(zhì)顏色顏色Cu紫紅色紫紅色CuSO4白色白色CuO黑色黑色CuSO45H2O藍色藍色Cu2O磚紅色磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色綠色Cu2S黑色黑色Cu(OH)2藍色藍色1判別正誤，正確的劃判別正誤，正確的劃“，錯誤的劃，錯誤的劃“。(1)(2021

5、海南卷海南卷)稀硫酸和銅粉反響可制備硫酸銅。稀硫酸和銅粉反響可制備硫酸銅。()(2)無水無水CuSO4白色粉末遇水變藍色，發(fā)生物理變化。白色粉末遇水變藍色，發(fā)生物理變化。()(3)CuSO45H2O加熱失去結(jié)晶水發(fā)生物理變化。加熱失去結(jié)晶水發(fā)生物理變化。()(4)去除銅制品外表的銅綠用稀去除銅制品外表的銅綠用稀HNO3。() 2(2021甘肅蘭州月考甘肅蘭州月考)某化學(xué)興趣小組進展了有關(guān)某化學(xué)興趣小組進展了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如以下圖所示。以下有關(guān)說法正確的選項是的實驗，實驗過程如以下圖所示。以下有關(guān)說法正確的選項是()C A實驗中溶液呈藍色，試管口

6、有紅棕色氣體產(chǎn)生，闡明稀硝酸被實驗中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，闡明稀硝酸被Cu復(fù)原為復(fù)原為NO2B實驗中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，闡明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強實驗中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，闡明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C實驗發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：實驗發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2OD由上述實驗可得出結(jié)論：由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反響，也可以和稀硫在常溫下既可以和稀硝酸反響，也可以和稀硫酸反響酸反響區(qū)別紅色物質(zhì)區(qū)別紅色物質(zhì)Cu和和Cu2O的方法的方法向紅色物質(zhì)中參與稀硫酸，假設(shè)溶液由無色變成藍色，那么該紅色

7、物質(zhì)為向紅色物質(zhì)中參與稀硫酸，假設(shè)溶液由無色變成藍色，那么該紅色物質(zhì)為Cu2O，否那么為，否那么為Cu。反響的化學(xué)方程式為。反響的化學(xué)方程式為Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。廢銅的回收利用常見流程廢銅的回收利用常見流程例例1 (2021安徽淮南月考安徽淮南月考)實驗室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合實驗室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備溶液為原料制備CuSO45H2O(膽礬膽礬)晶體。設(shè)計的工藝流程圖如下：晶體。設(shè)計的工藝流程圖如下：請回答以下問題：請回答以下問題：(1)根據(jù)反響原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的實際配比根據(jù)反響原理，操作所需的混酸溶液中

8、硝酸和硫酸的實際配比(物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比之比)為為_。操作中需求把。操作中需求把NO與與_氣體混合通入水中，混入該氣體氣體混合通入水中，混入該氣體的目的是的目的是_(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)。2 3 O2 4NO3O22H2O=4HNO3 (2)溶液溶液中存在一定濃度的中存在一定濃度的Fe3、Cu2，在該濃度時生成氫氧化物沉淀的，在該濃度時生成氫氧化物沉淀的pH如下表。操作中某學(xué)生設(shè)計物質(zhì)如下表。操作中某學(xué)生設(shè)計物質(zhì)X為為H2O，假設(shè)加水調(diào)理溶液的，假設(shè)加水調(diào)理溶液的pH，那么，那么Fe(OH)3開場沉淀的開場沉淀的pH_1.9(填填“ 不利于蒸發(fā)濃縮不利于蒸發(fā)濃縮(或蒸發(fā)濃縮耗費

9、很多的能量或蒸發(fā)濃縮耗費很多的能量) 開始沉淀開始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe31.93.2Cu24.76.7(3)操作中物質(zhì)操作中物質(zhì)Y為為_。查閱資料知。查閱資料知CuSO45H2O的溶解度曲線如上圖的溶解度曲線如上圖所示，那么操作應(yīng)采取的措施是蒸發(fā)濃縮、所示，那么操作應(yīng)采取的措施是蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗、過濾、洗滌、枯燥等。滌、枯燥等。H2SO4 冷卻到冷卻到30 以下結(jié)晶以下結(jié)晶 例例1 廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量到達礦石中的幾十廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量到達礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。倍。濕法技術(shù)

10、是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下： 回答以下問題：回答以下問題：(1)反響反響是將是將Cu轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42，反響中，反響中H2O2的作用是的作用是_。寫出操作的稱號：寫出操作的稱號：_。(2)反響反響是銅氨溶液中的是銅氨溶液中的Cu(NH3)42與有機物與有機物RH反響，寫出該反響的離子反響，寫出該反響的離子方程式：方程式：_。操作用到的主要儀器稱號為。操作用到的主要儀器稱號為_，其目的是，其目的是_(填字母填字母)。a富集銅元素富集銅元素b使銅元素與

11、水溶液中的物質(zhì)分別使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分別c添加添加Cu2在水中的溶解度在水中的溶解度(3)反響反響是有機溶液中的是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反響生成與稀硫酸反響生成CuSO4和和_。假設(shè)操作運用右圖安裝，圖中存在的錯誤是。假設(shè)操作運用右圖安裝，圖中存在的錯誤是_。(4)操作以石墨作電極電解操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是_。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是_。(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)運用，已用虛線標出兩處，第三流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)運用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是處的試劑是

12、_。循環(huán)運用的。循環(huán)運用的NH4Cl在反響在反響中的主要作用是中的主要作用是_。 答題送答題送檢檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告錯誤錯誤致錯原因致錯原因扣分扣分(2)對流程圖沒有作透徹的分析，沒弄清對流程圖沒有作透徹的分析，沒弄清Cu(NH3)42與有機物與有機物RH反應(yīng)之后有哪些產(chǎn)物，導(dǎo)致離子方程式書寫錯誤反應(yīng)之后有哪些產(chǎn)物，導(dǎo)致離子方程式書寫錯誤2(3)不清楚分液漏斗對液體物質(zhì)有量上的要求，多數(shù)儀器如試管、不清楚分液漏斗對液體物質(zhì)有量上的要求，多數(shù)儀器如試管、燒瓶等，其盛裝的溶液一般均不超過其容積的燒瓶等，其盛裝的溶液一般均不超過其容積的1/31(4)從從CuSO4溶液制膽礬，實際上是

13、使用了結(jié)晶法，很多同學(xué)回答溶液制膽礬，實際上是使用了結(jié)晶法，很多同學(xué)回答加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，忽略了結(jié)晶之后還要過濾這一操作而導(dǎo)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，忽略了結(jié)晶之后還要過濾這一操作而導(dǎo)致答案不完整致答案不完整11(2021江西贛州質(zhì)檢江西贛州質(zhì)檢)氯化亞銅氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液酸性廢液(主要含主要含Cu2、Fe3、H、Cl)中制備氯化亞銅。中制備氯化亞銅。請回答以下問題：請回答以下問題：

14、(1)寫出步驟中發(fā)生的兩個主要反響的離子方程式：寫出步驟中發(fā)生的兩個主要反響的離子方程式：_。(2)步驟的操作稱號是步驟的操作稱號是_。(3)步驟中所加物質(zhì)步驟中所加物質(zhì)X為為_。(4)步驟的操作是步驟的操作是_。(5)步驟應(yīng)調(diào)理溶液的步驟應(yīng)調(diào)理溶液的pH呈酸性，且用乙醇洗滌呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是晶體，目的是_。Cu2Fe=CuFe2、Fe2Fe3=3Fe2或或Fe2H=Fe2H2 過濾、洗滌過濾、洗滌(不答洗滌也可不答洗滌也可) CuO或或Cu(OH)2等等 在在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶氣流中蒸發(fā)結(jié)晶 減少減少CuCl的損失的損失 (6)在在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的

15、物質(zhì)是的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_，實，實際上際上_(填填“是或是或“否否)需求補充需求補充(不思索調(diào)理等耗費不思索調(diào)理等耗費)；理由是；理由是_。(7)工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到溶液得到CuCl。寫出電解。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反響：溶液中的陰極上發(fā)生的電極反響：_。硫酸硫酸(或或H2SO4) 否否 Cu與濃硫酸反響生成與濃硫酸反響生成CuSO4和和SO2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1：1，而消費，而消費CuCl的過的過程中耗費程中耗費CuSO4和和SO2的物質(zhì)的量之比也為的物質(zhì)的量之比也為1：1，所以實際上不需求補充，所以實際上不需求補充H2SO4Cu2Cle=CuCl 解析解析 (3)加加CuO等調(diào)等調(diào)pH，不會引入雜質(zhì)。，不會引入雜質(zhì)。(4)在在HCl氣流中蒸發(fā)會抑制氣流中蒸發(fā)會抑制Cu2的的水解。水解。(5)根據(jù)題中信息