分析化學Word版

1、第一章 緒論（1學時）【本章重點】1.分析化學的任務與作用2.分析方法的分類【本章難點】1.分析方法的分類一、填空題 1分析化學是化學學科的一個重要分支，是研究物質(zhì) 化學組成 、 含量 、及 結(jié)構(gòu) 有關(guān)理論的一門科學。 2分析化學按任務可分為 定性 分析、 定量 分析和結(jié)構(gòu)分析；按測定原理可分為 化學 分析和 儀器 分析。3. 化學分析方法主要包括重量分析和 滴定分析 兩大類。二、單選題 1酸堿滴定法是屬于（ C ）A.重量分析 B.電化學分析 C.滴定分析 D.光學分析2微量分樣試樣質(zhì)量為（ C ）mg。 A.100-1000 B.10-100 C.0.1-10 D.0.001-0.13.鑒

2、定物質(zhì)的化學組成是屬于（ A ）A.定性分析 B.定量分析 C.結(jié)構(gòu)分析 D.化學分析 4.以下哪種溶液不能用玻璃儀器盛裝（ D ）。 A.高錳酸鉀溶液 B.碘溶液 C.硝酸銀溶液 D.氫氟酸溶液5按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（ D ）A.0.1 B.0.1 C.1 D.16若被測組分含量在1%-0.01%，則對其進行分析屬（ B ）A.微量分析 B.微量組分分析 C.痕量組分分析 D.半微量分析整理為word格式第二章 誤差與分析數(shù)據(jù)處理（4學時）【本章重點】1.系統(tǒng)誤差、偶然誤差的產(chǎn)生原因和表示方法2.提高分析結(jié)果準確度的方法3.可疑測量值的取舍4.對分析結(jié)果進行顯著性

3、差別檢驗一、填空題 1.準確度的高低用（ 誤差 ）來衡量，它是測定結(jié)果與（ 真值 ）之間的差異；精密度的高低用（ 偏差 ）來衡量，它是測定結(jié)果與（ 多次測定平均值 ）之間的差異。2.誤差按性質(zhì)可分為（ 系統(tǒng) ）誤差和（ 隨機 ）誤差。3.減免系統(tǒng)誤差的方法主要有（ 空白試驗 ）、（ 校正儀器 ）、（ 對照試驗 ）等。減小隨機誤差的有效方法是（ 增加測定次數(shù) ）。4.平行四次測定某溶液的濃度，結(jié)果分別為0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、則其測定的平均值等于（ 0.2043mol/L ），標準偏差等于（ 0.00043 mol/L ），

4、相對標準偏差等于（ 0.21% ）。5. 滴定管讀數(shù)小數(shù)點第二位估讀不準確屬于 隨機 誤差；天平砝碼有輕微銹蝕所引起的誤差屬于 系統(tǒng) 誤差；在重量分析中由于沉淀溶解損失引起的誤差屬于系統(tǒng)誤差 ；試劑中有少量干擾測定的離子引起的誤差屬于 系統(tǒng)誤差 ；稱量時讀錯數(shù)據(jù)屬于 過失誤差 ；滴定管中氣泡未趕出引起的誤差屬于 過失誤差 ；滴定時操作溶液濺出引起的誤差屬于 過失誤差 ；標定HCl溶液用的NaOH標準溶液中吸收了CO2，對分析結(jié)果所引起的誤差屬于 系統(tǒng)誤差 ；在稱量試樣時，吸收了少量水分，對結(jié)果引起的誤差是屬于 系統(tǒng)誤差 。6.對于一組測定，平均偏差與標準偏差相比，更能靈敏的反映較大偏

5、差的是 標準偏差 。7.不加試樣，按照試樣分析步驟和條件平行進行的分析試驗，稱為 空白試驗 。通過它主要可以消除由試劑、蒸餾水及器皿引入的雜質(zhì)造成的 試劑誤差 。8. 以下各數(shù)的有效數(shù)字為幾位：整理為word格式0.0060為 二 位； 為  無限 位； 為  無限 位； 6.023×1023為 四 位 ； pH=9.26為   二 位。9.常量分析中，實驗用的儀器是分析天平和50 mL滴定管，某學生將稱樣和滴定的數(shù)據(jù)記為0.31 g和20.5 mL，正確的記錄應為 0.3100g 和  20.50mL 。10.某溶液氫離子

6、活度為2.5×10-4 mol·L-1 , 其有效數(shù)字為 二 位，pH為 3.60 ；已知HAc的pKa4.74，則HAc的Ka值為  1.8×10-5 。二、單選題 1. 定量分析中，精密度與準確度之間的關(guān)系是 ( C )（A）精密度高,準確度必然高 （B）準確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準確度的前提 （D）準確度是保證精密度的前提2. 可用下列何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差（ A ）（A）進行儀器校正 （B）增加測定次數(shù)（C）認真細心操作 （D）測定時保證環(huán)境的濕度一致3. 隨機誤差具有（ C ）（A）可測性 （B）重復性 （C）非單向性

7、（D）可校正性4.下列（ D ）方法可以減小分析測試定中的偶然誤差（A）對照試驗 （B）空白試驗（C）儀器校正 （D）增加平行試驗的次數(shù)5.在進行樣品稱量時，由于汽車經(jīng)過天平室附近引起天平震動是屬于（ B ）（A）系統(tǒng)誤差 （B）偶然誤差（C）過失誤差 （D）操作誤差6.下列（ D ）情況不屬于系統(tǒng)誤差（A）滴定管未經(jīng)校正 （B）所用試劑中含有干擾離子（C）天平兩臂不等長 （D）砝碼讀錯7.下面數(shù)值中，有效數(shù)字為四位的是（ A ）（A）cao25.30% （B）pH=11.50 （C）=3.141 （D）10008.測定試樣中CaO的質(zhì)量分數(shù),稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標準溶液9

8、.50mL，以下結(jié)果表示正確的是( C )整理為word格式（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%10.分析天平的稱樣誤差約為0.0002克，如使測量時相對誤差達到0.1%，試樣至少應該稱( C ) 克。 A.0.1000克以上 B.0.1000克以下 C.0.2克以上 D.0.2克以下11.要求滴定分析時的相對誤差為0.2%，50mL滴定管的讀數(shù)誤差約為0.02毫升，滴定時所用液體體積至少要( B )亳升。 A.15毫升 B.10毫升 C.5毫升 D.20毫升12. 用25mL移液管移取溶液，其有效數(shù)字應為（ C ）(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位

9、(D) 五位13.有一組平行測定所得的分析數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應采用( B )A. t檢驗法 B. G檢驗法 C.F檢驗法 D. u檢驗法 14.某試樣中C1-含量平均值的置信區(qū)間為36.45±0.10%（置信度為90%）對此結(jié)果應理解為( A )A.在90的置信度下，試樣中Cl-的含量在36.35%36.55%范圍內(nèi)B.總體平均值u落在此區(qū)間的概率為10%C.若再作次測定，落在此區(qū)間的概率為90D.在此區(qū)間內(nèi)的測量值不存在誤差三、問答題1.下列情況各引起什么誤差，如果是系統(tǒng)誤差，如何消除？（1）稱量試樣時吸收了水分；（2）試劑中含有微量被測組分；（3）重量法測量SiO2時

10、，試樣中硅酸沉淀不完全；（4）稱量開始時天平零點未調(diào)；（5）滴定管讀數(shù)時，最后一位估計不準；（6）用NaOH滴定HOAc，選酚酞為指示劑確定終點顏色時稍有出入。答：（1）試樣吸收了水分，稱重時產(chǎn)生系統(tǒng)正誤差，通常應在110左右干燥后再稱量；（2）試劑中含有微量被測組分時，測定結(jié)果產(chǎn)生系統(tǒng)正誤差。可以通過扣除試劑空白或?qū)⒃噭┻M一步提純加以校正；整理為word格式（3）沉淀不完全產(chǎn)生系統(tǒng)負誤差，可將沉淀不完全的Si，用其他方法測定后，將計算結(jié)果加入總量；（4）分析天平需定期校正，以保證稱量的準確性。每次稱量前應先調(diào)節(jié)天平零點，否則會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。（5）滴定管讀數(shù)一般要讀至小數(shù)點后第二位，最后一位是

11、估計不準產(chǎn)生的隨機誤差。（6）目測指示劑變色點時總會有可正可負的誤差，因而是隨機誤差。2.分析天平的每次稱量誤差為0.1mg,稱樣量分別為0.05g、0.2g、1.0g時可能引起的相對誤差各為多少?這些結(jié)果說明什么問題? 答: 由于分析天平的每次讀數(shù)誤差為0.1mg，因此，二次測定平衡點最大極值誤差為0.2mg，故讀數(shù)的絕對誤差 根據(jù)可得結(jié)果表明，稱量的絕對誤差相同，但它們的相對誤差不同，也就是說，稱樣量越大，相對誤差越小，測定的準確程度也就越高。定量分析要求誤差小于0.1%，稱樣量大于0.2g即可。3.滴定管的每次讀數(shù)誤差為±0.01 mL。如果滴定中用去標準溶液的體積分

12、別為2 mL、20 mL和30 mL左右，讀數(shù)的相對誤差各是多少？從相對誤差的大小說明了什么問題？答：由于滴定管的每次讀數(shù)誤差為0.01 mL ，因此，二次測定平衡點最大極值誤差為0.2 mL，故讀數(shù)的絕對誤差 根據(jù)可得整理為word格式結(jié)果表明，量取溶液的絕對誤差相等，但它們的相對誤差并不相同。也就是說當被測量的量較大時，測量的相對誤差較小，測定的準確程度也就越高。定量分析要求滴定體積一般在20-30 mL之間。4.兩位分析者同時測定某一試樣中硫的質(zhì)量分數(shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。問哪一份報告是合理的，為

13、什么？答:甲的報告合理。因為在稱樣時取了兩位有效數(shù)字，所以計算結(jié)果應和稱樣時相同，都取兩位有效數(shù)字。5.有兩位學生使用相同的分析儀器標定某溶液的濃度（mol·L-1），結(jié)果如下：甲：0.20 , 0.20 , 0.20（相對平均偏差0.00%）；乙：0.2043 , 0.2037 , 0.2040（相對平均偏差0.1%）。如何評價他們的實驗結(jié)果的準確度和精密度？答：乙的準確度和精密度都高。因為從兩人的數(shù)據(jù)可知，他們是用分析天平取樣。所以有效數(shù)字應取四位，而甲只取了兩位。因此從表面上看甲的精密度高，但從分析結(jié)果的精密度考慮，應該是乙的實驗結(jié)果的準確度和精密度都高。四、計算題1.測定某銅

14、礦試樣，其中銅的質(zhì)量分數(shù)為24.87%。24.93%和24.89%。真值為25.06%，計算：（1）測得結(jié)果的平均值；（2）絕對誤差；（3）相對誤差。解：（1）（2）（3）2.三次標定NaOH溶液濃度（molL-1）結(jié)果為0.2085、0.2083、0.2086，計算測定結(jié)果的平均值、個別測定值的平均偏差、相對平均偏差、標準差和相對標準偏差。 整理為word格式解: (molL-1) (molL-1)(molL-1)3.某鐵試樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為55.19%，若甲的測定結(jié)果（%）是：55.12，55.15，55.18；乙的測定結(jié)果（%）為：55.20，55.24，55.29。試比較甲乙兩人測定結(jié)

15、果的準確度和精密度（精密度以標準偏差和相對標準偏差表示之）。解：甲測定結(jié)果： 乙測定測定結(jié)果： 計算結(jié)果表明： s1s2 ，可知甲測定結(jié)果的精密度比乙高；整理為word格式，可知甲測定結(jié)果的準確度比乙高。4.測定某鈦礦中 TiO2 的質(zhì)量分數(shù)，6次分析結(jié)果的平均值為 58.66%，s = 0.07 %，求（1）總體平均值的置信區(qū)間；（2）如果測定三次，置信區(qū)間又為多少？上述計算結(jié)果說明了什么問題？（P = 95%）解：已知 s = 0.07 %(1) n = 6 t0.05 , 5 = 2.57，根據(jù)置信區(qū)間計算公式，有(2) n = 3 設 t0.05 , 2 = 4.30，根據(jù)置信區(qū)間計算

16、公式，有結(jié)果表明，在相同的置信度下，測定次數(shù)多比測定次數(shù)少的置信區(qū)間要小，即所估計的真值可能存在的范圍較小（估計得準確），說明平均值更接近真值。5.某分析人員提出了一新的分析方法, 并用此方法測定了一個標準試樣, 得如下數(shù)據(jù)()；40.15，40.00， 40.16，40.20，40.18。已知該試樣的標準值為40.19(0.05),     (1) 用Q檢驗法判斷極端值是否應該舍棄?     (2) 試用t檢驗法對新分析方法作出評價。 解：(1)測定結(jié)果按大小順序排列：40.00，40.15， 40.16， 40.18， 40.20

17、可見極端值為40.00，采用Q檢驗法檢驗40.00：查表， 得T0.96，5 =0.73，T T0.96，5 ，所以40.00值應該舍棄。  (2)   t檢驗整理為word格式s = 0.022% 查t分布表，得 t0.05，3 = 3.18，t t0.05，3 ，可見，新方法測定的結(jié)果與標準值無顯著差異，說明新方法不引起系統(tǒng)誤差，可以被承認。第三章 滴定分析法概論（3 學時）【本章重點】1.滴定分析法的主要方法和滴定方式2.滴定液濃度的表示、配制及標定方法3.滴定分析的有關(guān)計算一、選擇題1.滴定分析法是根據(jù)（ D ）進行分析的方法。 A.化學分析 B.重量分析

18、 C.分析天平 D.化學反應2.常用的50mL滴定管其最小刻度為（ B ）A.0.01mL B.0.1mL C.0.02mL D.0.2mL 3.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mLNaOH溶液，終點時消耗20.00mL，則NaOH溶液的濃度為( C )A.0.1000mol/L B.0.1250mol/L C.0.08000mol/L D0.8000mol/L 4.在滴定分析中，化學計量點與滴定終點之間的關(guān)系是( D )A.兩者含義相同 B.兩者必須吻合 C.兩者互不相干 D.兩者越接近，滴定誤差愈小5.已知準確濃度的試劑溶液稱為( B )A.分析純試劑 B.標準溶液 C.滴

19、定液 E.待測液6.測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標準溶液與其完全反應，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬( B )整理為word格式A.直接滴定方式 B.返滴定方式 C.置換滴定方式 D.間接滴定方式 7.下列可以作為基準物質(zhì)的是( D )A.NaOH B.HCl C.H2SO4 D.Na2CO3 8.將0.2500gNa2CO3基準物溶于適量水中后，用0.2mol/L的HCl滴定至終點，大約消耗此HCl溶液的體積是( A )A.24mL B.20mL C.12mL D.48mL9.已知TK2Cr2O7/Fe=0.005000g/ml，如果測定含鐵供試品時消耗K2C

20、r2O7滴定液20.60mL，被測供試品中鐵的質(zhì)量約為( B )A.0.01g B.0.1g C.0.2g D.0.3g 10.滴定分析中，對化學反應的主要要求是( A )（A）反應必須定量完成 （B）反應必須有顏色變化（C）滴定劑與被測物必須是1:1的計量關(guān)系（D）滴定劑必須是基準物11.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（ C ）（A）化學計量點 （B）滴定誤差 （C）滴定終點 （D）滴定分析12.直接法配制標準溶液必須使用（ A ）（A）基準試劑 （B）化學純試劑 （C）分析純試劑 （D）優(yōu)級純試劑13.將稱好的基準物倒入濕燒杯

21、，對分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（ C ）（A）正誤差 （B）負誤差 （C）無影響 （D）結(jié)果混亂14.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作為基準物質(zhì)用于標定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置于干燥器中保存,則對所標定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是( B )（A）偏高 （B）偏低 （C）無影響 （D）不能確定15.滴定管可估讀到±0.01mL，若要求滴定的相對誤差小于0.1%，至少應耗用體積（ B ）mL。（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 4016.0.2000 mol/LNaOH溶液對H2SO4的滴定度為（ D ）g·mL1（A） 0.00049 （B） 0.004

22、9 （C） 0.00098 （D）0.009800整理為word格式17.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，應取濃鹽酸(12mol/L HCl) （ B ）mL。(A) 0.83mL （B）8.3mL （C）1.2mL （D）12mL18.既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質(zhì)為( A )（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO419.以甲基橙為指示劑標定含有Na2CO3 的NaOH標準溶液，用該標準溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結(jié)果（ A ）（A）偏高 （B）偏低 （C）不變 （D）無法確定二、填空題 1

23、.滴定分析常用于測定含量（ 1% ）的組分。2.滴定分析法包括（ 酸堿滴定 ）、（ 配位滴定 ）、（ 氧化還原滴定 ）和（ 沉淀滴定 ）四大類。3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，應稱取（ 2.0g ）固體。4.稱取純金屬鋅0.3250 g,溶于HCl后,稀釋定容到250 mL的容量瓶中,則Zn2+ 溶液的摩爾濃度為（ 0.01988mol/L ）。MZn=65.38g/mol5.稱取0.3280g H2C2O4·2H2O來標定NaOH溶液，消耗25.78mL，則cNaOH=（ 0.2312mol/L ）。MH2C2O4·2H2O=110.

24、06g/mol6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ mLHCl溶液 ）相當于0.003000（ gNaOH 固體 ）。7.進行滴定分析計算時，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應物的基本單元，這時滴定分析結(jié)果計算的依據(jù)為：（ 滴定到化學計量點時，被測物質(zhì)的物質(zhì)的量與標準溶液的物質(zhì)的量相等 ）。三、判斷題1（ × ）所謂化學計量點和滴定終點是一回事。2（ × ）所謂終點誤差是由于操作者終點判斷失誤或操作不熟練而引起的。3（ × ）滴定分析的相對誤差一般要求為小于0.1%，滴定時消耗的標準溶液體積應控制在1015mL。 4（ 

25、5; ）凡是優(yōu)級純的物質(zhì)都可用于直接法配制標準溶液。整理為word格式5（ ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，則c(2H2SO4)=2mol/L。6（ ）用濃溶液配制稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。7（ ）滴定管、移液管和容量瓶校準的方法有稱量法和相對校準法。8（ ）分析純的NaC1試劑，如不做任何處理，用來標定AgNO3溶液的濃度，結(jié)果會偏高。9（ ）配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時都應將酸注入水中。四 、問答題1能用于滴定分析的化學反應必須符合哪些條件？答：化學反應很多，但是適用于滴定分析法的化學反應必須具備下列條件：（） 反應定量地完成，即反應按一定的反應式進行，無副反應發(fā)

26、生，而且進行完全（99.9），這是定量計算的基礎。（） 反應速率要快。對于速率慢的反應，應采取適當措施提高其反應速率。（） 能用較簡便的方法確定滴定終點。凡是能滿足上述要求的反應，都可以用于直接滴定法中，即用標準溶液直接滴定被測物質(zhì)。2什么是化學計量點？什么是終點?答：滴加的標準溶液與待測組分恰好反應完全的這一點，稱為化學計量點。在待測溶液中加入指示劑，當指示劑變色時停止滴定，這一點稱為滴定終點。3下列物質(zhì)中哪些可以用直接法配制標準溶液？哪些只能用間接法配制？H2SO4,KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3·5H2O 答：K2Cr2O7, KIO3可以

27、用直接法配制標準溶液，其余只能用間接法配制。4表示標準溶液濃度的方法有幾種？各有何優(yōu)缺點？答：常用的表示標準溶液濃度的方法有物質(zhì)的量濃度和滴定度兩種。（1）物質(zhì)的量濃度（簡稱濃度）是指單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量, 即 C=。在使用濃度時，必須指明基本單元。(2) 滴定度是指與每毫升標準溶液相當?shù)谋粶y組分的質(zhì)量，用被測物滴定劑表示。特別適用于對大批試樣測定其中同一組分的含量。有時滴定度也可以用每毫升標準溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量來表示，如整理為word格式=0.01468g/mL。這種表示方法應用不廣泛。5.基準物條件之一是要具有較大的摩爾質(zhì)量，對這個條件如何理解？答：作為基準物，除了必須滿足以直

28、接法配制標準溶液的物質(zhì)應具備的三個條件外，最好還應具備較大的摩爾質(zhì)量，這主要是為了降低稱量誤差，提高分析結(jié)果的準確度。6.若將H2C2O4 ·2H2O基準物長期放在硅膠的干燥器中，當用它標定NaOH溶液的濃度時，結(jié)果是偏低還是偏高？答：偏低。 因為H2C2O4 ·2H2O失去了部分結(jié)晶水，用它作基準物時，消耗NaOH溶液的體積偏大，導致測定結(jié)果CNaOH偏低。7.什么叫滴定度？滴定度與物質(zhì)的量濃度如何換算？試舉例說明。答：滴定度是指與每毫升標準溶液相當?shù)谋粶y組分的質(zhì)量，用T被測物/滴定劑表示，如TFe/KMnO4=0.005682g/mL , 即表示1 mL KMnO4溶液

29、相當于0.005682克鐵。滴定度與物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系為：TA/B=CBMA10-3 例如用NaOH滴定H2C2O4的反應為 H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 +2H2O 則滴定度為：=10-3 .五、計算題1. 已知濃硝酸的相對密度1.42，其中含HNO3約為70%，求其濃度。如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3溶液，應取這種濃硝酸多少毫升？解：(1) C=16 mol/L(2) 設應取濃硝酸x mL , 則 0.251000 =16x x = 16mL答：HNO3濃度為16 mol/L ，應取這種濃硝酸16mL .2. 已知濃硫酸的相對密度為1.8

30、4，其中H2SO4含量約為96% 。如欲配制1L 0.20mol·L-1H2SO4溶液，應取這種濃硫酸多少毫升？解：設應取這種濃硫酸VmL，根據(jù)稀釋前后所含H2SO4的質(zhì)量相等，則1.84V96% =10.2098.08 V11mL3. 有一NaOH溶液，其濃度為0.5450mol·L-1,取該溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成整理為word格式0.5000mol·L-1的溶液？解：設需加水x mL ，則 0.5450100.0=0.5000(100.0+x)x =-100.0 =9.00 mL4. 欲配制0.2500 mol· L-1HCl溶液

31、，現(xiàn)有 0.2120 mol·L-1HCl溶液1000mL,應加入1.121mol·L-1HCl溶液多少毫升？解：設應加入1.121mol·L-1HCl溶液x mL ,則0.2500(1000+x)=0.2120×1000+1.121x (1.121-0.2500)x=(0.2500-0.2120)×1000 x=43.63mL5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol·L-1NaOH溶液？（1）22.53 mL 0.1250 mol·L-1H2SO4溶液（2）20.52 mL 0.2040 mol·L-

32、1HCl溶液解：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O VNaOH=26.20 mL（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O nNaOH = nHCl ,則 VNaOH =19.47 mL6. 假如有一鄰苯二甲酸氫鉀試樣，其中鄰苯二甲酸氫鉀含量約為90%，余為不與堿作用的雜質(zhì)，今用酸堿滴定法測定其含量。若采用濃度為1.000 mol·L-1的NaOH標準溶液滴定之，欲控制滴定時堿溶液體積在25mL左右， 則：（1） 需稱取上述試樣多少克？（2） 以濃度為0.0100 mol·L-1的堿溶液代替1.000 mol·L-1的堿溶液滴定，重復上述計算。（3

33、） 通過上述（1）（2）計算結(jié)果，說明為什么在滴定分析中常采用的滴定劑濃度為0.10.2 mol·L-1。解：滴定反應為 KHC8H4O4+ NaOH =NaKC8H4O4 + H2O 則 m試樣=整理為word格式（1）當CNaOH=1.000 mol·L-1時 m試樣 = 5.7g（2）當CNaOH=0.0100 mol·L-1時 m試樣 =0.057g（3）上述計算結(jié)果說明，在滴定分析中，如果滴定劑濃度過高（如1 mol·L-1），消耗試樣量較多，浪費藥品。如果滴定劑濃度過低（如0.01mol·L-1），則稱樣量較小，會使相對誤差增大。所

34、以通常采用的滴定劑濃度為0.10.2 mol·L-1 .7. 計算下列溶液滴定度，以g·mL-1表示：（1）以0.2015 mol·L-1HCl溶液，用來測定Na2CO3 ,NH3（2）以0.1896 mol·L-1NaOH溶液，用來測定HNO3,CH3COOH解：（1）化學反應為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NH3+HCl=NH4Cl 根據(jù)TA/B=CBMA×10-3 則有=×0.2015×105.99×10-3=0.01068g/mL =×10-3=0.2015×17.0

35、3×10-3=0.003432g/mL(2) 化學反應為 HNO3 +NaOH=NaNO3+H2OCH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O =×10-3=0.1896×63.01×10-3=0.01195g/mL =×10-3=0.1896×60.04×10-3=0.01138g/mL8. 計算0.01135 mol·L-1HCl溶液對CaO的滴定度。解：HCl與CaO的反應 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O T CaO/HCl=CHClMCaO×10-3=×0.01135×56.08×10-3=0.0003183g/mL9. 已知高錳酸鉀溶液濃度為,求此高錳酸鉀溶液的濃度及它對鐵的滴定度。解：（1）CaCO3 CaC2O4C2O42-5C2O42-+2MnO4-+16H=2Mn+10C