2013年江蘇高考化學(xué)卷試卷分析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2013年江蘇高考化學(xué)卷試卷分析和試題分析江蘇省海門市三廠中學(xué) 陳 達(dá)又一年的高考落下了帷幕。2013年江蘇高考是江蘇高考自主命題的第六個(gè)年頭，今年的高考化學(xué)的不管題型、題量還是結(jié)構(gòu)，與去年有驚人的相似，試卷的整體難度與去年相當(dāng)，但試題新穎性、靈活性超過去年。下面是南京市學(xué)科帶頭人，金陵中學(xué)河西分校的陳廷俊老師對(duì)2013年江蘇高考化學(xué)試題的評(píng)析內(nèi)容(摘自2013年6月10日揚(yáng)子晚報(bào))： 2013年江蘇高考化學(xué)試題相對(duì)比較穩(wěn)定，整體試卷結(jié)構(gòu)、題型、題量和2012年相同。考生反映試題整體難度不大，計(jì)算量不大。但是有些試題較新穎，靈活性較大，對(duì)規(guī)范答題的要求較高。 

2、;   1.注重基礎(chǔ)。試題突出了對(duì)中學(xué)化學(xué)核心基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本觀點(diǎn)和基本方法的考查。如：化學(xué)用語、離子方程式、離子共存、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素化合物的連續(xù)轉(zhuǎn)化、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、電化學(xué)、離子濃度討論、化學(xué)平衡問題、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)原理及操作、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等內(nèi)容。如：21A考查ZnS晶胞中的原子個(gè)數(shù)，H2S中心原子的雜化形式，SO42的空間結(jié)構(gòu)、等電子體等。體現(xiàn)了“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”的特色。    2.強(qiáng)化能力。試題注重對(duì)考生學(xué)科素養(yǎng)和解決問題能力的考查，要求考生從化學(xué)視角分析和

3、解決問題，突出對(duì)信息攝取、吸收和整合的能力。如：17題要求學(xué)生根據(jù)題目和有機(jī)合成的信息，設(shè)計(jì)合成環(huán)己醛的路線；其中對(duì)于限定條件下同分異構(gòu)體的書定，學(xué)生感覺較難。18題結(jié)晶水合物化學(xué)式的計(jì)算要求學(xué)生通過EDTA滴定計(jì)算Ni2的物質(zhì)的量、氫氧化鈉滴定計(jì)算NH3的物質(zhì)的量，再通過電荷守恒計(jì)算SO42的物質(zhì)的量，最后由質(zhì)量守恒計(jì)算結(jié)晶水的物質(zhì)的量。    3.突出實(shí)驗(yàn)。試題加強(qiáng)了對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟和圖表等信息的識(shí)別與解讀能力的考查。如：16題中MgSO4和C反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)；19題中由廢鐵渣制備綠礬，要求學(xué)生通過所給試劑Fe、H2SO4、NaOH完成制備綠礬的實(shí)驗(yàn)步驟

4、，其中還涉及硫酸亞鐵溶解度隨溫度變化曲線的分析。盡管平時(shí)教學(xué)中教師已經(jīng)加強(qiáng)訓(xùn)練，但對(duì)于實(shí)驗(yàn)步驟的規(guī)范敘述和表達(dá)仍然具有一定的難度。    4.貼近生活。試題貼近生產(chǎn)和生活實(shí)際，關(guān)注新的科技成果、新能源和環(huán)境保護(hù)等社會(huì)熱點(diǎn)。充分體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值和基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、時(shí)代性的特征。如：1題的清潔能源、16題由磷鎂礦制備氧化鎂等。    5.注重創(chuàng)新。14題溶液中離子濃度的討論通過圖表讓學(xué)生分析，15題絕熱條件下的化學(xué)平衡討論等，20題通過化學(xué)反應(yīng)確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。讓考生有耳目一新的感覺。近三年高考化學(xué)試卷，試題題

5、型、題量甚至分值分布都趨向穩(wěn)定?；瘜W(xué)用語、離子方程式、離子共存、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、電化學(xué)原理應(yīng)用、離子濃度大小比較、化學(xué)平衡、蓋斯定律計(jì)算、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)原理及操作、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等內(nèi)容，幾乎是變化著不斷重復(fù)出現(xiàn)。只是實(shí)驗(yàn)分析與操作向多種題型中滲透，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的權(quán)重似乎在不斷增加。近三年江蘇省高考化學(xué)試卷試題內(nèi)容雙向細(xì)目對(duì)照表：題號(hào)題型2011題型2012題型20131單項(xiàng)選擇20分化學(xué)與STSE單項(xiàng)選擇20分化學(xué)與STSE單項(xiàng)選擇20分化學(xué)與STSE2化學(xué)用語化學(xué)用語化學(xué)用語3元素化合物性質(zhì)離子共存離子共存4離子共存化學(xué)反應(yīng)與能量元素化

6、合物性質(zhì)5元素周期律周期表元素化合物性質(zhì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及操作6離子方程式正誤判斷基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及操作元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化7基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及操作元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化NA8NANA離子方程式正誤判斷9元素化合物性質(zhì)綜合離子方程式正誤判斷電化學(xué)基礎(chǔ)10基本理論內(nèi)容綜合基本理論內(nèi)容綜合元素周期律與周期表11不定項(xiàng)選擇題20分有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不定項(xiàng)選擇題20分有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不定項(xiàng)選擇題20分基本理論內(nèi)容綜合12化學(xué)反應(yīng)與能量元素周期律與周期表有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13物質(zhì)制備與性質(zhì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)與結(jié)論物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)與結(jié)論14離子濃度大小比較化學(xué)平衡離子濃度大小比較15化學(xué)平衡離子濃度大小比較化學(xué)平衡16非選擇題80分化工生產(chǎn)工

7、藝流程非選擇題80分化工生產(chǎn)工藝流程非選擇題80分化工生產(chǎn)工藝流程17有機(jī)推斷與合成有機(jī)推斷與合成有機(jī)推斷與合成18電化學(xué)與計(jì)算結(jié)合物質(zhì)組成分析與綜合計(jì)算物質(zhì)組成分析與實(shí)驗(yàn)計(jì)算19物質(zhì)含量測(cè)定綜合實(shí)驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)的綜合實(shí)驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)的綜合實(shí)驗(yàn)20化學(xué)反應(yīng)與能量綜合化學(xué)反應(yīng)與能量綜合化學(xué)反應(yīng)與能量綜合21物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)化學(xué)2014屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)，我看在把握考綱，明確考點(diǎn)，狠抓基礎(chǔ)知識(shí)和主干內(nèi)容的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)探索規(guī)范化解題模型的建立，強(qiáng)化規(guī)范有效的答題過程，提高答題的準(zhǔn)確度和時(shí)效性。同時(shí)，重視基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、重視學(xué)生操作能力的培養(yǎng)，注重課堂教學(xué)中學(xué)

8、生學(xué)習(xí)思考性、靈活性和創(chuàng)新性的滲透，不斷穿插生活中的化學(xué)常識(shí)、化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用和運(yùn)用、化工生產(chǎn)流程、節(jié)能減排、綠色環(huán)保、新能源和新材料等方面的內(nèi)容，提高學(xué)生的化學(xué)檢測(cè)適應(yīng)性和考場(chǎng)應(yīng)變能力。2013年江蘇省高等學(xué)校招生考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)的原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃

9、料電池的燃料，其中最環(huán)保的是 A.甲醇 B.天然氣 C.液化石油氣 D.氫氣【參考答案】D【解析】本題屬于考核化學(xué)與社會(huì)問題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率為80%，普通燃燒過程能量轉(zhuǎn)換率為30%左右(選修四教材P77)，氫氣作為燃料電池的燃料，其產(chǎn)物又是水，對(duì)環(huán)境無危害性，從能效比及環(huán)境保護(hù)的角度看，氫氣的確是最理想的能源。太陽能和氫能全面使用將是新能源領(lǐng)域人類努力的方向。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6B.氫氧根離子的電子式：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U【參考答案】B【解析】有

10、關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。教學(xué)中，我們力求從原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、OH還是OH、NO2還是NO2、CH3還是CH3等辨析的角度落實(shí)教學(xué)內(nèi)容。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 mol·L1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID.0.1 mol·L1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42【參考答案】A【解析】本題以溶液中離子

11、共存的方式考查學(xué)生對(duì)指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【參考答案】A【解析】本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。A.源于必修一P99第8行原文。B.源于必修一P76第9行原文。C.源于必修一P87第3題及必修一P85第7行材料。D.氯化鋁

12、從選修三電負(fù)性差值來看，它屬于共價(jià)化合物，熔融情況下不導(dǎo)電，不能用于電解制鋁。必修二P88P89都介紹了工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁?！緜淇继崾尽靠磥砀呷惠啅?fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開，也不失為一條有效的復(fù)習(xí)途徑。5.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容【參考答案】B【解析】本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。內(nèi)容源于必修一P16物質(zhì)的量濃度溶液的配制。A.托盤天平稱量物品中的左物右碼?，F(xiàn)物品在右托盤，錯(cuò)。B.攪拌溶解，操作合理。C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度線以下位置。D.定

13、容時(shí)不得將滴管伸入容量瓶。本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【參考答案】B【解析】本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對(duì)照驗(yàn)證法是一種比較簡(jiǎn)單的方法。A.若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳

14、與炭反應(yīng)生成一氧化碳。B.若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨。C.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化來鐵，氯化來鐵可能再與鹽酸反應(yīng)。D.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L1mol·L1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB.78g 苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【參考答案】C【解析】本

15、題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問題和注意事項(xiàng)。A.ClO水解，ClO數(shù)目小于NA。B.苯中事實(shí)上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。C.相對(duì)分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體，因分子中碳原子數(shù)目一樣為二個(gè)，故為NA。D.6.72L即0.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高

16、考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的內(nèi)容非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O【參考答案】D【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景，內(nèi)容基礎(chǔ)。A.氯化氫是最

17、解質(zhì)，水溶液中應(yīng)拆成離子。B.鋁離子水解不能進(jìn)行到底，中間用可逆符號(hào)，不寫沉淀箭頭。C.該反應(yīng)未配平，系數(shù)應(yīng)為2、2、4、4、1。D.書寫合理。【備考提示】高考常設(shè)置的錯(cuò)誤形式有：離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤；不符合“三個(gè)守恒”(質(zhì)量、電荷、電子)；不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確(注意區(qū)別膠體與沉淀)；隱含的反應(yīng)是否遺漏(生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等)；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等解此類問題是應(yīng)做到：注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離

18、子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相同。9.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl向正極移動(dòng)【參考答案】C【解析】本題是電化學(xué)基礎(chǔ)的一條簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)原電池基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。A.組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極。B、C.雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗?，溶液PH值增大。D.溶液中Cl移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)。10.短周期元素X、

19、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【參考答案】D【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。金屬性、非金屬性

20、比較：金屬的金屬性非金屬的非金屬性金屬金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)與氫化合越容易金屬金屬性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)形成的氫化物越穩(wěn)定金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)非金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出鹽溶液金屬性弱的金屬非金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出溶液中非金屬性弱的非金屬突破口是Z為O，又短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子半徑比Y小，說明X是H，同時(shí)W與X屬于同一主族，則W 是鈉。且最外層電子數(shù)之和為13，推出Y 為N。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。拓正確答案只包括一個(gè)選

21、項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32水解程度減小，溶液的pH 減小【參考答案】AC【解析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)用熵變焓變判斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.本

22、反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)。內(nèi)容來源于選修四P34P36中化學(xué)方向的判斷。B.精煉銅時(shí)，粗銅銅作陽極，被氧化，純銅作陰極，被還原。內(nèi)容來源于選修四P81。C.越稀越電離，醋酸與醋酸根離子濃度比減小。內(nèi)容來源于選修四P41。D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固體，抑制碳酸根離子水解，但pH值隨著Ca(OH)2固體的加入而增大。12.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)D.貝諾酯與足

23、量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉【參考答案】B【解析】該題貝諾酯為載體，考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的性質(zhì)等基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的理解和掌握程度。能熟練區(qū)分醇羥基、酚羥基、酸羥基的性質(zhì)上的差異：醇中的羥基連在脂肪烴基、環(huán)烷烴基或苯環(huán)的側(cè)鏈上，由于這些原子團(tuán)多是供電子基團(tuán)，使得與之相連的羥基上氫氧原子間的電子云密度變大，氫氧共價(jià)鍵得到加強(qiáng)，氫原子很難電離出來。因此，在進(jìn)行物質(zhì)的分類時(shí)，我們把醇?xì)w入非電解質(zhì)一類。酚中的羥基直接連在苯環(huán)或其它芳香環(huán)的碳原子上，由于這些原子團(tuán)是吸電子基團(tuán)，使得與之相連的羥基上氫氧原子間的電子云密度變小，氫氧共價(jià)鍵受到削弱，氫原子比醇羥基

24、上的氫容易電離，因此酚類物質(zhì)表現(xiàn)出一定的弱酸性。羧酸中的羥基連在 上，受到碳氧雙鍵的影響，羥基氫原子比酚羥基上的氫原子容易電離，因此羧酸(當(dāng)然是短鏈)的水溶液呈明顯的酸性，比酚溶液的酸性要強(qiáng)得多。NaNaOHNa2CO3NaHCO3醇羥基酚羥基羧羥基相關(guān)對(duì)比： 酸性強(qiáng)弱對(duì)比：CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3結(jié)合H能力大小：CH3COOHCO3C6H5OCO32故： C6H5OHNa2CO3C6H5ONaNaHCO3A.苯環(huán)不屬于官能團(tuán)，僅羧基、肽鍵二種官能團(tuán)。B.三氯化鐵遇酚羥基顯紫色，故能區(qū)別。C.按羥基類型不同，僅酸羥基反應(yīng)而酚羥基不反應(yīng)。D.貝諾酯與足量NaOH反應(yīng)，肽鍵也斷

25、裂。13.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2【參考答案】D【解析】本題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)考查范疇。A.不能排除碳酸氫鹽與SO32、HSO3形成的鹽的干擾B.也可是鈉的單質(zhì)或其他化合物，這里焰色反應(yīng)火焰呈黃色僅證明含有鈉元素。C.其他還原氣體或堿等都可使溴水褪色。D.Fe2檢驗(yàn)方法過程合理?！緜淇?/p>

26、提示】常見物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的基本實(shí)驗(yàn)技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。14.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列說法正確的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)=c(CO32)C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO32)D.c點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2)c(CO32)【參考答案】BD【解析】本題屬于基本概念與理論的

27、考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。圖線變化隱含pH的實(shí)質(zhì)。A.pM 、pc(CO32)與pH一樣，圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小。因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小。B.a點(diǎn)在曲線上，可表示MnCO3的飽和溶液，又在中點(diǎn)，故c(Mn2)=c(CO32)。C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，但圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，故c(Ca2)c(CO32)。D.c點(diǎn)在曲線上方，可表示MgCO3 的不飽和溶液，且圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，故c(Mg2)c(CO32)。15.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)

28、放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1【參考答案】CD【解析】本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念理解與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一

29、些基本概念的內(nèi)涵和外延。A.在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，剛開始時(shí)，容器I、中正反應(yīng)速率最大，容器II中正反應(yīng)速率為零。達(dá)到平衡時(shí)，容器I溫度大于700，容器II溫度小于700，所以，容器I中正反應(yīng)速率大于容器II中正反應(yīng)速率。B.容器III可看成容器I體積壓縮一半，各物質(zhì)濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動(dòng)；但恒容絕熱的情況下，容器III中溫度比容器I高，更有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)容器III小于容器I。C.若溫度恒定，容器I、II等效，但兩者溫度不等。達(dá)到平衡時(shí)，容器I溫度大于700，容器II溫度小于700，有利于容器I平

30、衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多。D.若溫度恒定，容器I、II等效，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1。但兩者溫度不等，達(dá)到平衡時(shí)，容器I溫度大于700，容器II溫度小于700，有利于容器I平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于容器II平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故容器I中CO的轉(zhuǎn)化率相應(yīng)減小，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率同樣會(huì)相應(yīng)減小，因此，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1。第卷 非選擇題(共80分)16.(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO

31、3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ?！緟⒖即鸢浮?6.(

32、12分)(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S6OH2S2SO323H2O【解析】本題是元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝相結(jié)合的試題，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，離子反應(yīng)議程式和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系及基本實(shí)驗(yàn)的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力。酸溶后，加入H2O2氧化時(shí)，使FeSO4轉(zhuǎn)化Fe2(SO4)3這樣在pH左右除盡鐵。對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集中注意“分步”兩字，A中冷凝硫，B

33、中除去SO2，C中除去CO2，D中收集CO。17.(15分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知： (R表示烴基，R和R表示烴基或氫)(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。(2)G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱： 和 。(3)某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (任寫一種)。(4)F和D互為同分異構(gòu)體。寫出反應(yīng)EF的化學(xué)方程式： 。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：【參考答案】17

34、.(15分)(1) (2) (酚)羥基 酯基(3)或(4)(5)【解析】本題是一道基礎(chǔ)有機(jī)合成題，著力考查閱讀有機(jī)合成方案、利用題設(shè)信息、解決實(shí)際問題的能力，也考查了學(xué)生對(duì)信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對(duì)有機(jī)合成的綜合分析能力。本題涉及到有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)官能團(tuán)、同分異構(gòu)體推理和書寫，合成路線流程圖設(shè)計(jì)與表達(dá)，重點(diǎn)考查課學(xué)生思維的敏捷性和靈活性，對(duì)學(xué)生的信息獲取和加工能力提出較高要求。解題時(shí)，我們應(yīng)首先要認(rèn)真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機(jī)物的關(guān)系，以官能團(tuán)變化作為解題突破口，充分利用已知條件中的信息暗示和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理，排除干擾，作出正確推斷。一

35、般推理的方法有：順推法(以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論)、逆推法(以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論)、多法結(jié)合推斷(綜合應(yīng)用順推法和逆推法)等。關(guān)注官能團(tuán)種類的改變，搞清反應(yīng)機(jī)理。18.(12分)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；準(zhǔn)確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L1 的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=Ni

36、Y22H)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是 。(3)通過計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)?！緟⒖即鸢浮?8.(12分)(1)偏高 (2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍(lán)(3)n(Ni2)=0.04000mol·L1×31.25 mL×103L·mL1=1.250×103moln(NH4)=2.5

37、00×103moln(SO42)= =2.500×103molm(Ni2)=59g·mol1×1.250×103mol=0.07375gm(NH4)=18g·mol1×2.500×103mol=0.04500gm(SO42-)=96g·mol1×2.500×103mol=0.2400gn(H2O)=1.250×102mol x:y:m:n=n(NH4):n(Ni2):n(SO42):n(H2O)=2:1:2:10 硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10

38、H2O 【解析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學(xué)綜合計(jì)算題。利用電符守恒計(jì)算n(SO42)，利用質(zhì)量守恒計(jì)算n(H2O)。19.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8(1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是 (填

39、字母)，原因是 。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、A

40、l2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)， ，得到FeSO4溶液， ，得到FeSO4·7H2O晶體?！緟⒖即鸢浮?9.(15分)(1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液12 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。(3)防止2價(jià)的鐵元素被氧化 加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(5)過濾，

41、向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾。或過濾，向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅^濾。(滴加稀硫酸酸化)加熱濃縮得到60飽和溶液 冷卻至0結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥【解析】本題以檸檬酸亞鐵制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及元素化合物知識(shí)、檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法、除去過量鐵粉的方法、分離過程中加入無水乙醇的目的、合成檸檬酸亞鐵實(shí)驗(yàn)步驟等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力。(5)過濾，向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅渭覰aOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約

42、為5，過濾。或過濾，向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過濾。兩個(gè)過程中加入足量的鐵粉，都是為了讓三價(jià)鐵變?yōu)槎r(jià)鐵。加熱濃縮得到60飽和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，為防止二價(jià)鐵離子受熱水解。少量冰水洗滌減少FeSO4·7H2O晶體溶解。低溫干燥減少FeSO4·7H2O晶體失水分解?！緜淇继崾尽繉?shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。20.(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3

43、(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) H1=3359.26 kJ·mol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H2=89.61 kJ·mol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) H3則H3= kJ·mol1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

44、11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在 ；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為 。Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2:1 反應(yīng)時(shí)，可獲得一

45、種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。 酸性氣體是 (填化學(xué)式)。 X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ?！緟⒖即鸢浮?0.(14分)(1)2821.6 (2)3mol(3)45.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可) c(HPO42)c(H2PO4)3Ca22HPO42=Ca3(PO4)22H(4)HCl 【解析】本題圍繞磷及其化合物展開，涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)判斷、離子反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表、pH控制、核磁共振氫譜推結(jié)構(gòu)等的綜合題，是以常見物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中具體運(yùn)用的典型試題。(1)H3=H16H2=2821.6kJ

46、3;mol1。(2)60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量先看銅從正二價(jià)變?yōu)檎粌r(jià)得60mol電子，P4變H3PO4失20mol電子，因此，60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol。(3)為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制從圖表中找出H2PO4分布分?jǐn)?shù)最在值的區(qū)間，即45.5左右。pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系也從圖表中找出，即c(HPO42)c(H2PO4)Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是有Ca3(PO4)2后，溶液中氫離子濃度增加?！緜淇继崾尽扛呷龔?fù)習(xí)一定要關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護(hù)與社會(huì)發(fā)展，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位。21.(12分)選做題本題包括A、B兩小題。請(qǐng)選定其中的一小題并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素