質(zhì)量守恒+如何正確書寫化學(xué)方程式

1、公司內(nèi)部資料不得擅自影印及外傳課題 1、 2質(zhì)量守恒定律和如何正確書寫化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律1 、質(zhì)量守恒定律2、如何正確書寫化學(xué)方程式1 、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，明確質(zhì)量守恒的原因2、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決一些簡單的問題3、能正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式4、學(xué)會對初中化學(xué)反應(yīng)類型進行初步分類三、全面突破知識點 1 ：質(zhì)量守恒定律鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。鎂條燃燒若反應(yīng)前后有氣體物質(zhì)時，探究質(zhì)量守恒必須在密閉體系中進行。* 關(guān)鍵詞的理解：（ 1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，且體現(xiàn)的是質(zhì)量守恒，而不是體積等守恒。（2

2、）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和 ”中（3）要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無逸散。在化學(xué)反應(yīng)前后， 原子的數(shù)目沒有增減， 原子的種類沒有改變， 原子的質(zhì)量也沒有變化，化學(xué)反應(yīng)中有:原子的種類原子的質(zhì)量六不變原子的數(shù)目元素的種類 元素的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量分子的種類一定分子個數(shù)可能物質(zhì)的種類改變元素化合價改變?nèi)┵|(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1 、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算；2、運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；3、判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；4、確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式?！镜湫屠}】例 1： 下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是A. 蠟

3、燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量B. 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C. 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等D. 粗鹽提純實驗得到精鹽的質(zhì)量和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)量【解析】 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析問題時，要注意的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。蠟燭在空氣中燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和應(yīng)等于參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和，而不等于蠟燭的質(zhì)量，選項A 是錯誤的。鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了，選項B 是正確的。高錳酸鉀受

4、熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的質(zhì)量總和一定等于分解的高錳酸鉀的質(zhì)量。由于氧氣逸出，剩余物的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，選項C 是錯誤的。選項 D 的變化不屬于化學(xué)變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故本題選B。【答案】B例 2： 現(xiàn)將 10gA 和足量的B 混合加熱，A 和 B 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA 完全反應(yīng)后生成8gC和 4gD ，則參加反應(yīng)的A 與 B 的質(zhì)量比是A. 1 ： lB.2： 1C.5： lD. 4： l公司內(nèi)部資料不得擅自影印及外傳+ B C + D8g 4gB 的質(zhì)量為8+4 10=2g， 則參加反應(yīng)的A 與 B 的質(zhì)量【解析】A參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量10g由質(zhì)量守恒定律

5、可得參加反應(yīng)的10： 2=5： 1【答案】C例 3： 在化學(xué)反應(yīng)A B=C D 中，有 10gA 與 20gB 恰好完全反應(yīng)，生成5gC。若反應(yīng)后生成 5gD，則參加反應(yīng)的A 的質(zhì)量是A. 5gB. 4gC. 2gD. 1g【解析】 此題考查了質(zhì)量守恒定律的運用。根據(jù)反應(yīng)物A+B 的質(zhì)量總和10+20=30（ g） ，可推知生成物的質(zhì)量總和為30g。已知生成的C 是5g，則D 的質(zhì)量應(yīng)是30525（g），由此可知反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為10 20 5 25，再運用這個質(zhì)量比，計算生成 5gD，需要 A 的質(zhì)量是2g?！敬鸢浮緾例 4： 著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗，終于發(fā)明

6、了安全炸藥三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化學(xué)式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為4C3H5N3O9 12CO2 +10H2O +6+O2（ 1）的化學(xué)式是（ 2）推斷的化學(xué)式的依據(jù)是【解析】本題的思維切入點是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變。反應(yīng)前反應(yīng)后碳原子個數(shù)：12碳原子個數(shù)：12氫原子個數(shù)：20氫原子個數(shù)：20氮原子個數(shù)：12氮原子個數(shù)：0氧原子個數(shù)：36氧原子個數(shù)：36所以 6X 中共有 12 個氮原子，X 的化學(xué)式為N 2【答案】（ 1 ） N2（ 2）質(zhì)量守恒定律例 5： 某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是A. 一定含

7、有C、 H、 O 三種元素B. 一定含有C、 H 元素，不含O 元素C. 一定含有C、 H 元素，可能含有O 元素D. 可能含有C、 H、 O 元素【解析】從燃燒產(chǎn)物水和CO2 的組成來看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會改變，可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素. 由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了?！敬鸢浮窟x C例6：某有機物4.6g 完全燃燒，需耗氧9.6g，生成CO28.8g，水5.4g，試判斷該有機物中A. 只含 C、 H 元素B. 只含C

8、、 H、 O 元素C. 不只含C、 H、 O 元素D. 不含氧元素【解析】本題初看與例5 差不多，學(xué)生很容易做錯，實際上需通過計算來判斷該有機物中所含元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知該有機物中一定含有C、 H 兩種元素，關(guān)鍵是判斷該有機物中有無氧元素和其它元素. 計算可知：128.8 gCO2中含C 質(zhì)量 8.8 g 44 =2.4 gO 質(zhì)量 8.8 g 2.4 g = 6.4 g128.9 gH2O 中含H 質(zhì)量 5.4 g 18 = 0.6 gO 質(zhì)量 5.4 g 0.6 g = 4.8 g產(chǎn)物中、兩種元素的質(zhì)量總和為：24g + 0.6g 3.0g m+nC. P m+nD. P m+n點

9、燃 20. 在化學(xué)方程式aC2H6+bO2點燃mCO2+nH2O 各化學(xué)式前的計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ）A. 2m=aB. 3a=nC. 3m=2nD. 2b=m+n三、簡答題1. 從分子和原子的角度解釋為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生 成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2. 用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象（ 1）加熱高錳酸鉀后留下的固體物質(zhì)的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小。（ 2）液氧氣化體積增大，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。四、實驗題1. 做白磷燃燒前后質(zhì)量測定的實驗里，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細沙，再把白磷置于細沙上，其原因是，第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的原因是。2. 為了

10、驗證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個實驗。（ 1）甲同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量m g；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為n g。m 和 n 的關(guān)系為：mn（填“”或“”） 。（2） 乙同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g； 其生銹后的質(zhì)量為y g。 x和 y 的關(guān)系為：xy（填“”或“”） 。（3）丙同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為a g；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為b g。 a與 b的關(guān)系為：ab（填“” 或 “”） 。（4）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加和生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物

11、總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。一、填空題1. 反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和1492. （ A+B C）245 A3. 碳、氫氧4. 碳 質(zhì)量守恒5. CO26. 符合化學(xué)反應(yīng)事實遵循質(zhì)量守恒定律7. 123244400 C8. （ 1） 6NO+4NH 3 催 化 劑5N2+6H2O（ 2）4Al+3O 2 2Al 2O3 2NH4ClO4 N2 +2O2 +Cl 2 +4H2O二、選擇題I. C2. B3. C4. A5. A6. B7. C8. D9. B10. AII. B12. BC13. AB14. D15. D16. B17. C18. B19. D20. B三、簡答題1. 因為化學(xué)反應(yīng)即化學(xué)變化的實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂成原子，原子又重新組合成新分子的過程，前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。所以由微粒聚集起來的宏觀物質(zhì)在參加化學(xué)反應(yīng)