化學(xué)二輪復(fù)習(xí)速率平衡

1、考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題第第7 7講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題最新考綱最新考綱1了了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。 2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程；理了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程；理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。算。5.理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度

2、、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。律。6.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？茖W(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的分析一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的分析重溫真題重溫真題考情考情1(2014北京理綜，北京理綜，12)在在一定溫度下，一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成溶液發(fā)生催化分

3、解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況已折算為標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況)如下表。如下表。 t/min0246810V(O2)/mL 0.09.9 17.2 22.4 26.5 29.9考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)溶液體積變化忽略不計(jì))()。A06min的平均反應(yīng)速率：的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310 2 mol/(Lmin)B610min的平均反應(yīng)速率：的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) B D解析解析若將各反應(yīng)速率均化為以若將各反應(yīng)速率均化為以B表示的速率，且以表示的速率，且以molL1s1為單位，為單位，、表示的速率分別是表

4、示的速率分別是0.022 5 molL1s1、0.6 molL1s1、0.6 molL1s1、0.675 molL1s1，故，故A正確。正確。答案答案A考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題2(2014重慶永川模擬重慶永川模擬)在在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0的正反應(yīng)速率表示為的正反應(yīng)速率表示為v，若降低溫度，逆反應(yīng)速率，若降低溫度，逆反應(yīng)速率減小減小B在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若往容器中充入若往容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變，正逆反應(yīng)的速率均不變考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審

5、題答題C當(dāng)一定量的鋅粉和當(dāng)一定量的鋅粉和4 molL1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減的過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向容器中加入一些的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液水或硝酸鈉溶液D對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化定發(fā)生變化考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題5(2014重慶八中模擬重慶八中模擬)對(duì)對(duì)于反應(yīng)于反應(yīng)4A2B 3C，下列，下列說(shuō)法中正確的是說(shuō)法中正確的是()。A某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C中

6、任何物中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小C其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D若增大或減小若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化生明顯的變化考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題解析解析A項(xiàng)，對(duì)于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的項(xiàng)，對(duì)于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值不相同，反應(yīng)速率，其數(shù)值不相同，A錯(cuò)；錯(cuò)；C項(xiàng)，如果反應(yīng)物、生成項(xiàng)，如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大

7、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，物都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，C錯(cuò)；錯(cuò)；D項(xiàng)，若項(xiàng)，若A是固體或液體，增大或減小是固體或液體，增大或減小A的物質(zhì)的量，對(duì)化學(xué)的物質(zhì)的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有明顯影響，反應(yīng)速率沒(méi)有明顯影響，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案B考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題控制變量法的解題策略控制變量法的解題策略影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究某種因素的影響規(guī)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究某種因素的影響規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，這種研究問(wèn)題的方法叫做控一條件對(duì)反應(yīng)速率的影

8、響規(guī)律，這種研究問(wèn)題的方法叫做控制變量法。解題策略為：制變量法。解題策略為：1確定變量確定變量。解答此類題目時(shí)解答此類題目時(shí)，要認(rèn)真審題要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)壳宄?shí)驗(yàn)?zāi)?的的，弄清要探究的外界條件有哪些弄清要探究的外界條件有哪些。 思想方法思想方法考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題2控制變量控制變量。在探究時(shí)在探究時(shí)，應(yīng)先確定一個(gè)變化的量應(yīng)先確定一個(gè)變化的量，控制其控制其他量不變他量不變，研究這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響進(jìn)而總結(jié)研究這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響進(jìn)而總結(jié)出影響規(guī)律出影響規(guī)律，然后用同樣的方法再進(jìn)一步確定其他變量然后用同樣的方法再進(jìn)一步確定其他變量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響規(guī)律對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響規(guī)律

9、。3數(shù)據(jù)有效數(shù)據(jù)有效。解答時(shí)應(yīng)注意選擇數(shù)據(jù)解答時(shí)應(yīng)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn)或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有要有效，效，且變量統(tǒng)一且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確判斷否則無(wú)法做出正確判斷。 考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)二正確理解化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素考點(diǎn)二正確理解化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素重溫真題重溫真題考情考情1(2013重慶理綜，重慶理綜，7)將將E和和F加入密閉容器中，在一定條件下加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡。忽略固體體積，平衡時(shí)時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。1.02.03.

10、081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題bf915 ，2.0MPa時(shí)時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)該反應(yīng)的的S0K(1 000 )K(810 )上述上述中正確的有中正確的有()A4個(gè)個(gè) B3個(gè)個(gè) C2個(gè)個(gè) D1個(gè)個(gè)解析解析該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，加壓，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，加壓，平衡左移，平衡左移，G的體積分?jǐn)?shù)減小，所以的體積分?jǐn)?shù)減小，所以a54.075.0；當(dāng)壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)為為2.0 MPa時(shí)，溫度越高，時(shí)，溫度越高，G的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升溫，的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升溫，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。平衡

11、右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)，該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)，S0，正確。，正確。由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡右移，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡右移，K增大，正確。增大，正確。答案答案A考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題2(2014全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)，28節(jié)選節(jié)選)乙乙醇是重要的有機(jī)化工原醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系強(qiáng)的關(guān)系 (其中其

12、中nH2O nC2H41 1)?？键c(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題 (1)列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)圖中壓強(qiáng)圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)榈拇笮№樞驗(yàn)開(kāi)，理由是理由是_。(3)氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度劑，反應(yīng)溫度290 、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)6.9 MPa，n(H2O) n(C2H4)0.6 1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若

13、要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_、_。考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題高考定位高考定位有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素的考查是歷年來(lái)高考的熱點(diǎn)，有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素的考查是歷年來(lái)高考的熱點(diǎn)，常見(jiàn)的命題角度有：常見(jiàn)的命題角度有：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷。外界條件對(duì)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律?；瘜W(xué)平衡的影響規(guī)律?；瘜W(xué)平衡圖像的分析?；瘜W(xué)平衡圖像的分析。有關(guān)

14、影響有關(guān)影響化學(xué)平衡因素的實(shí)驗(yàn)探究?；瘜W(xué)平衡因素的實(shí)驗(yàn)探究。等效平衡狀態(tài)等，在選擇題和等效平衡狀態(tài)等，在選擇題和非選擇題中都會(huì)有所考查，一般屬于較難題目且所占分?jǐn)?shù)比非選擇題中都會(huì)有所考查，一般屬于較難題目且所占分?jǐn)?shù)比例較大，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以關(guān)注。例較大，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以關(guān)注?？键c(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題知能突破知能突破考點(diǎn)考點(diǎn)1化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“三類標(biāo)志三類標(biāo)志”、“一角度一角度”(1)本本質(zhì)標(biāo)志質(zhì)標(biāo)志同一物質(zhì)的同一物質(zhì)的 速率與速率與 速率相等，即速率相等，即v正正v逆逆。(2)等價(jià)標(biāo)志等價(jià)標(biāo)志可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間發(fā)生變化。可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨

15、時(shí)間發(fā)生變化。體系中各組成成分的含量，即物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的體系中各組成成分的含量，即物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持不變。量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持不變。 消耗消耗生成生成考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題對(duì)同一物質(zhì)而言，單位時(shí)間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應(yīng)的轉(zhuǎn)對(duì)同一物質(zhì)而言，單位時(shí)間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度和所代表的逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度相等。化濃度和所代表的逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度相等。對(duì)不同物質(zhì)而言，一種物質(zhì)所代表的正反應(yīng)速率和另一種對(duì)不同物質(zhì)而言，一種物質(zhì)所代表的正反應(yīng)速率和另一種物質(zhì)所代表的逆反應(yīng)速率的比值等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)物質(zhì)所代表的逆反應(yīng)速率的比值等于化學(xué)方程

16、式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)量數(shù)(系數(shù)系數(shù))之比。之比。考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題(3)特殊標(biāo)志特殊標(biāo)志對(duì)于反應(yīng)物和生成物全部是氣體且反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不對(duì)于反應(yīng)物和生成物全部是氣體且反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)相等的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此標(biāo)志不適用于量不再隨時(shí)間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此標(biāo)志不適用于反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，因?yàn)檫@類反應(yīng)不管是反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，因?yàn)檫@類反應(yīng)不管是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終是不變否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均相對(duì)分子

17、質(zhì)量始終是不變的。的?？键c(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題對(duì)于氣體反應(yīng)物和氣體生成物的計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)對(duì)于氣體反應(yīng)物和氣體生成物的計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)(體體系中可存在固、液態(tài)物質(zhì)系中可存在固、液態(tài)物質(zhì))，當(dāng)恒溫、恒容時(shí)，若反應(yīng)體系中總，當(dāng)恒溫、恒容時(shí)，若反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)恒溫、恒壓時(shí)，壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)恒溫、恒壓時(shí)，若反應(yīng)體系中體積不變或混合氣體的密度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡若反應(yīng)體系中體積不變或混合氣體的密度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。對(duì)于反應(yīng)物和生成物全部是氣體且反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)相狀態(tài)。對(duì)于反應(yīng)物和生成物全部是氣體且反應(yīng)前后氣體計(jì)

18、量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，恒溫、恒容時(shí)壓強(qiáng)不變以及恒溫、恒壓時(shí)密度不等的可逆反應(yīng)，恒溫、恒容時(shí)壓強(qiáng)不變以及恒溫、恒壓時(shí)密度不變等均不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。變等均不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。由于任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化，因此在其他條件不變的情由于任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化，因此在其他條件不變的情況下，當(dāng)總體系溫度一定時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。況下，當(dāng)總體系溫度一定時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。對(duì)于反應(yīng)混合物中含有有色氣體物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系顏色對(duì)于反應(yīng)混合物中含有有色氣體物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系顏色不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題 (4)一角度一角度從

19、微觀的角度分析，如反應(yīng)從微觀的角度分析，如反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列各項(xiàng)均可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)下列各項(xiàng)均可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)斷裂斷裂1 mol NN鍵的同時(shí)生成鍵的同時(shí)生成1 mol NN鍵鍵斷裂斷裂1 mol NN鍵的同時(shí)生成鍵的同時(shí)生成 mol HH鍵鍵斷裂斷裂1 mol NN鍵的同時(shí)斷裂鍵的同時(shí)斷裂6 mol NH鍵鍵生成生成1 mol NN鍵的同時(shí)生成鍵的同時(shí)生成 mol NH鍵鍵36考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題2平衡移動(dòng)方向的判定平衡移動(dòng)方向的判定(1)應(yīng)應(yīng)用平衡移動(dòng)原理判斷用平衡移動(dòng)原理判斷如果改變影響平衡的一個(gè)條件如果改變影響平衡的一個(gè)條件(

20、如濃度、壓強(qiáng)或溫度等如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向著能夠平衡就向著能夠 這種改變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)。原理中原理中“ “減弱這種改變減弱這種改變” ”的正確理解應(yīng)當(dāng)是升高溫度時(shí)，的正確理解應(yīng)當(dāng)是升高溫度時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度減少的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向氣體體應(yīng)物濃度減少的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。積縮小的方向移動(dòng)。減弱減弱考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是外界條件化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃如溫度、壓強(qiáng)、濃度等度等)的改變

21、破壞了原平衡體系，使得正、逆反應(yīng)速率不再的改變破壞了原平衡體系，使得正、逆反應(yīng)速率不再相等。當(dāng)相等。當(dāng)v正正 v逆逆時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)v正正 v逆逆時(shí)，時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是v正正 v逆逆。若條件的。若條件的改變不能引起正、逆反應(yīng)速率的變化，或者正、逆反應(yīng)速率改變不能引起正、逆反應(yīng)速率的變化，或者正、逆反應(yīng)速率的變化相同，則平衡不發(fā)生移動(dòng)。的變化相同，則平衡不發(fā)生移動(dòng)?？键c(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題 考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練考能考能題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的判定題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的判定1

22、(2014重慶南開(kāi)中學(xué)模擬重慶南開(kāi)中學(xué)模擬)在在絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)行反應(yīng) 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)，下列，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是的是()?？键c(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題Aab Bbd CBc Dad解析解析圖圖a，隨時(shí)間進(jìn)行，隨時(shí)間進(jìn)行v(正正)在變化中，在變化中，t1時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡；時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡；圖圖b，由于在絕熱容器中，由于在絕熱容器中，t1時(shí)，平衡常數(shù)不變，說(shuō)明達(dá)到平時(shí)，平衡常數(shù)不變，說(shuō)明達(dá)到平衡衡(若沒(méi)有平衡

23、，反應(yīng)進(jìn)行中，一定有熱效應(yīng)產(chǎn)生，平衡常若沒(méi)有平衡，反應(yīng)進(jìn)行中，一定有熱效應(yīng)產(chǎn)生，平衡常數(shù)變化數(shù)變化)；圖；圖c，t1后，后，NO、CO2的量均變化，沒(méi)有達(dá)到平衡；的量均變化，沒(méi)有達(dá)到平衡；圖圖d，t1時(shí)時(shí)NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明達(dá)到平衡。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明達(dá)到平衡。答案答案B考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定

24、時(shí)，混溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化合氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化密度不再變化(2)在上述在上述的說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)的說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _。考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題解析解析觀察第觀察第(1)題反應(yīng)的特征可知：此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體題反應(yīng)的特征可知：此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，即在反應(yīng)的任何一個(gè)階段，容器內(nèi)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，即在反應(yīng)的任何一個(gè)階段，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變。氣體的總質(zhì)量不變、總的物質(zhì)的量不變，的壓強(qiáng)不發(fā)生改變。氣體的總質(zhì)量不變、總的

25、物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量均不發(fā)生改變，不因此混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量均不發(fā)生改變，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。觀察第能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。觀察第(2)題反應(yīng)的特征：反應(yīng)題反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生改變，因此其平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合前后氣體的體積發(fā)生改變，因此其平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體密度都不發(fā)生改變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，當(dāng)氣體密度都不發(fā)生改變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，當(dāng)c(NO2)恒恒定，顏色不再變化也可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。定，顏色不再變化也可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。答案答案(1)(2)考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題不能判斷

26、化學(xué)平衡狀態(tài)的三個(gè)標(biāo)志不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的三個(gè)標(biāo)志1恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，混合恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化。如氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g) I2(g)H2(g)。2反應(yīng)物和生成物都是氣體，且反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，且反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。如體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g) I2(g)H2(g)。3全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。變

27、。易錯(cuò)防范易錯(cuò)防范考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題題組二化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用題組二化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用3(2012重慶理綜，重慶理綜，13)在在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)b(g) 2c(g)H10進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功忽略體積改變所作的功)，下，下列敘述錯(cuò)誤的是列敘述錯(cuò)誤的是()。考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題A等壓時(shí)，通入惰性氣體，等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變的物質(zhì)的量不變B等壓時(shí)，通入等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時(shí)，通入惰性氣

28、體，各反應(yīng)速率不變等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時(shí)，通入等容時(shí)，通入z氣體，氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大的物質(zhì)的量濃度增大考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題解析解析A項(xiàng)，不導(dǎo)熱的密閉容器中，等壓時(shí)，通入惰性氣體，項(xiàng)，不導(dǎo)熱的密閉容器中，等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，體積增大，x(g)3y(g) 2z(g)平衡逆向移動(dòng)，放出熱平衡逆向移動(dòng)，放出熱量，體系溫度升高，量，體系溫度升高，a(g)b(g) 2c(g)平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減少；的物質(zhì)的量減少；B項(xiàng)，等壓時(shí)，通入項(xiàng)，等壓時(shí)，通入z氣體，氣體，x(g)3y(g) 2z(g)平衡逆向移動(dòng)，體系溫度升高；平衡逆向移動(dòng)

29、，體系溫度升高；C項(xiàng)，等容時(shí)，通入惰項(xiàng)，等容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，各反應(yīng)速率不變；性氣體，反應(yīng)物濃度不變，各反應(yīng)速率不變；D項(xiàng)，等容時(shí)，項(xiàng)，等容時(shí)，通入通入z氣體，氣體，x(g)3y(g) 2z(g)平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，y的物的物質(zhì)的量濃度增大。質(zhì)的量濃度增大。答案答案A考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題4(2014重慶高三八中模擬重慶高三八中模擬)在在容積恒定的密閉容器中，一容積恒定的密閉容器中，一定量的定量的SO2與與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H100 ，由，由v(N2O4)計(jì)算出建計(jì)算出建立新平衡過(guò)程中立新平衡過(guò)程中

30、c(N2O4)減小值，再計(jì)算出新平衡時(shí)減小值，再計(jì)算出新平衡時(shí)c(N2O4)、c(NO2)，代入，代入K的表達(dá)式中計(jì)算求得的表達(dá)式中計(jì)算求得K2。(3)因?yàn)橐驗(yàn)镹2O4(g) 2NO2(g)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題3高考題組合高考題組合(1)2014重慶理綜，重慶理綜，11(3)儲(chǔ)儲(chǔ)氫還可借助有氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：加氫： (g)

31、3H2(g)。在某溫。在某溫度下，向恒容密閉容器度下，向恒容密閉容器 中加入環(huán)己烷，其起始濃度為中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a molL，平衡時(shí)苯的濃度為，平衡時(shí)苯的濃度為b molL，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題(2)2014福建理綜，福建理綜，24(3)已已知知t時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K0.25。t 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO) n(CO2)_。若在若在1 L密閉容器中加入密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入，并通入x mol CO，t 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此

32、時(shí)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為50%，則，則x_?？键c(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題(3)(2014山東理綜，山東理綜，29(1)(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g)K2H2”“105時(shí)，可時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條進(jìn)行的程度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有

33、關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。件有關(guān)。K的大小只與的大小只與 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的的起始濃度的大小無(wú)關(guān)。起始濃度的大小無(wú)關(guān)。越大越大越大越大溫度溫度考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題 (2)根據(jù)根據(jù)Qc與與K的關(guān)系判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)：可逆反應(yīng)進(jìn)行到的關(guān)系判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)：可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻某時(shí)刻(包括化學(xué)平衡包括化學(xué)平衡)時(shí)，生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之時(shí)，生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積的比值稱為濃度商積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積的比值稱為濃度商(Qc)。當(dāng)。當(dāng)Qc K時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc K時(shí)

34、，時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)說(shuō)明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Qc K時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)在向時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。逆反應(yīng)方向進(jìn)行。考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題2有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算(1)化化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式學(xué)平衡計(jì)算的基本模式平衡平衡“ “三步曲三步曲” ”根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量和平根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量，然后依據(jù)題中關(guān)系列式計(jì)算衡量，然后依據(jù)題中關(guān)系列式計(jì)算例：例：mAnB pCqD起始量：起始量： a b 0 0變化量：變化量： mx nx px qx平衡量：平衡量： amx bnx px qx考點(diǎn)突破考點(diǎn)

35、突破審題答題審題答題注意：注意：變化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。變化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。這里這里a、b可指：物質(zhì)的量、濃度、體積等?？芍福何镔|(zhì)的量、濃度、體積等。弄清起始量、平衡量、平衡轉(zhuǎn)化率三者之間的互換關(guān)系。弄清起始量、平衡量、平衡轉(zhuǎn)化率三者之間的互換關(guān)系。在使用平衡常數(shù)時(shí)，要注意反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。在使用平衡常數(shù)時(shí)，要注意反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)?？键c(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題 題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練考能考能題組一有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的理解題組一有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的理解1對(duì)對(duì)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正

36、確的是于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()。A化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大C正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定不相等不相等D增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡常數(shù)可能增大增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡常數(shù)可能增大考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題解析解析B項(xiàng)，如果正反應(yīng)是放熱項(xiàng)，如果正反應(yīng)是放熱(吸熱吸熱)反應(yīng)，升溫則平衡常反應(yīng)，升溫則平衡常數(shù)減小數(shù)減小(增大增大)，B錯(cuò)；錯(cuò)；C項(xiàng)，正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為項(xiàng)，正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，但不一定不相等，可以同時(shí)等

37、于倒數(shù)，但不一定不相等，可以同時(shí)等于1，C錯(cuò)；錯(cuò)；D項(xiàng)，化學(xué)項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案A考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題2某溫度下，密閉容器中某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是度和平衡濃度如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。物質(zhì)物質(zhì)XYZW初始濃度初始濃度/(molL1)0.50.600平衡濃度平衡濃度/(molL1)0.10.10.40.6考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題答案答案C考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題有關(guān)平衡常數(shù)理解的誤區(qū)盤(pán)點(diǎn)有關(guān)平衡常數(shù)理解的

38、誤區(qū)盤(pán)點(diǎn)( (1) )對(duì)于同類型的反應(yīng)，對(duì)于同類型的反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，表示反應(yīng)值越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；進(jìn)行的程度越大；K值越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小，表示反應(yīng)進(jìn)行值越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。的程度越小。( (2) )化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。( (3) )反應(yīng)物或生成物中若有固體或純液體，由于其濃度可以看做為反應(yīng)物或生成物中若有固體或純液體，由于其濃度可以看做為“1”而不代入平衡常數(shù)表達(dá)式。而不代入平衡常數(shù)表達(dá)式。( (4) )化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反

39、應(yīng)的平衡常數(shù)。若化學(xué)方程式中化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)變化，相應(yīng)地化學(xué)平衡常數(shù)也要發(fā)生變化；當(dāng)化學(xué)的化學(xué)計(jì)量數(shù)變化，相應(yīng)地化學(xué)平衡常數(shù)也要發(fā)生變化；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù)。反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù)。失分防范失分防范考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題題組二化學(xué)平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用題組二化學(xué)平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用3已知：反應(yīng)已知：反應(yīng)Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平的平衡常數(shù)為衡常數(shù)為K1；反應(yīng)；反應(yīng)Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K2，不同溫度下，不同溫度下K1、K

40、2的值如表中所示：的值如表中所示：溫度溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應(yīng)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應(yīng)是是_(填填“吸吸”或或“放放”)熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)現(xiàn)有反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，寫(xiě)出該反，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：的數(shù)學(xué)表達(dá)式：_。(3)根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)與與，可推導(dǎo)出，可推導(dǎo)出K1、K2與與K3之間的關(guān)系式。據(jù)之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是

41、放是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的措施有移動(dòng)，可采用的措施有_(填序號(hào)填序號(hào))。A縮小反應(yīng)容器容積縮小反應(yīng)容器容積 B擴(kuò)大反應(yīng)容器容積擴(kuò)大反應(yīng)容器容積C降低溫度降低溫度 D升高溫度升高溫度E使用合適的催化劑使用合適的催化劑 F設(shè)法減少設(shè)法減少CO的量的量考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題4(2014重慶巴蜀中學(xué)重慶巴蜀中學(xué))下下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列

42、問(wèn)題：考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題物質(zhì)物質(zhì)H2COCH3OH濃度濃度(molL1)0.20.10.4考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)_。比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。罕容^此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正正_v逆逆(填填“”、“正向不變正向不變(3)BC考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題5(2014廣東理綜，廣東理綜，31(2)(3)(4)用用CaSO4代替代替O2與燃料與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反

43、應(yīng)，反為主反應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)和和為副反應(yīng)。為副反應(yīng)。 1/4CaSO4(s)CO(g) 1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g) CaO(s)CO2(g) SO2(g)H2210.5 kJmol1 CO(g) 1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題反應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度隨反應(yīng)溫度T的變化曲線的變化曲線見(jiàn)下圖，結(jié)合各反應(yīng)的見(jiàn)下圖，結(jié)合各反應(yīng)的H，歸納，歸納lgKT曲線變化規(guī)律：曲線變化規(guī)律： 考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題a)_；b)_。向盛有向盛有CaSO4的真空恒容密

44、閉容器中充入的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)，反應(yīng)于于900 達(dá)到平衡，達(dá)到平衡，c平衡平衡(CO)8.0105 molL1，計(jì)算，計(jì)算CO的的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量，可在初始燃料中適量加入加入_?？键c(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題(2)(2014北京理綜，北京理綜，26(2)2NO(g) O2(g) 2NO2(g) 。在在其其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線下隨溫度

45、變化的曲線(如下圖如下圖)。 比較比較p1、p2的大小關(guān)系的大小關(guān)系_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_?？键c(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題解析解析(1)結(jié)合圖像和反應(yīng)特點(diǎn)可知，結(jié)合圖像和反應(yīng)特點(diǎn)可知，a)反應(yīng)反應(yīng)為放熱反為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，應(yīng)，隨溫度升高，lgK降低；反應(yīng)降低；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，高，lgK增大；增大；b)放出或吸收熱量越多的反應(yīng)，其放出或吸收熱量越多的反應(yīng)，其lgK受溫度受溫度影響越大。影響越大。要獲得更純凈的二氧化碳，必須減少二氧化硫要獲得更純凈的二氧化碳，必須減少二氧化硫的量，通過(guò)反應(yīng)的量，通過(guò)

46、反應(yīng)的分析可知，當(dāng)二氧化碳濃度增大時(shí)，可的分析可知，當(dāng)二氧化碳濃度增大時(shí)，可使平衡向左移動(dòng)，所以可在初始燃料使平衡向左移動(dòng)，所以可在初始燃料(CO)中加入適量二氧化中加入適量二氧化碳，減少二氧化硫的產(chǎn)生，獲得更純凈的二氧化碳。碳，減少二氧化硫的產(chǎn)生，獲得更純凈的二氧化碳。 考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題答案答案(1)放放熱反應(yīng)的熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降隨溫度升高而下降(或或“吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)的的lgK隨溫度升高而升高隨溫度升高而升高”)b)放出或吸收熱量越多的反應(yīng)，放出或吸收熱量越多的反應(yīng)，其其lgK受溫度影響越大受溫度影響越大由圖像可知，當(dāng)反應(yīng)由圖像可知，當(dāng)反應(yīng)在在900 時(shí)，時(shí)，lgK2，即平衡常數(shù)，即平衡常數(shù)K100。設(shè)起始時(shí)設(shè)起始時(shí)CO的濃度為的濃度為a molL1，轉(zhuǎn)化量為，轉(zhuǎn)化量為x molL1?？键c(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破審題答題審題答題 “四步法四步法