探索酸的性質(zhì)時浙教學(xué)習(xí)教案

1、探索探索(tn su)酸的性質(zhì)時浙教酸的性質(zhì)時浙教第一頁，共14頁。一、鹽酸(yn sun)（HCl）的個性 物理性質(zhì)(wl xngzh) 1.鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)分數(shù)為37% 38%，密度為119克/厘米3。2純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色。3打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性。第1頁/共13頁第二頁，共14頁。打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧，白霧是如何形成的？如果濃鹽酸敞放置，會發(fā)生(fshng)什么變化？ 答：打開濃鹽酸瓶塞時，瓶口看到的白霧是鹽酸

2、的小液滴，它是揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成的。 如果濃鹽酸敞口放置，由于(yuy)濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小。第2頁/共13頁第三頁，共14頁。 二、硫酸(li sun)的個性1、純硫酸是無色(w s)、粘稠、油狀的液體純硫酸是無色粘稠油狀液體, 難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3 ，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量(zhling)分數(shù)是98%.2.濃硫酸具有很強的腐蝕性,實驗時應(yīng)十分小心.如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時立即送醫(yī)院.第3頁/共13頁第四頁，共14頁。3.濃硫酸具有

3、(jyu)脫水性. 用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴(huchi)梗上,可觀察到紙上或火柴(huchi)梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性.4.濃硫酸具有(jyu)吸水性. 濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性.第4頁/共13頁第五頁，共14頁。思考并回答: 濃硫酸如果敞口放置,會發(fā)生(fshng)什么 變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實驗室有什么用途? 濃硫酸如果(rgu)敞口放置,由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分,會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實驗室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥(gnzo)：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等第

4、5頁/共13頁第六頁，共14頁。5濃硫酸易溶于水，溶解時放出(fn ch)大量的熱 在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢(mn mn)地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。 為什么要這樣(zhyng)操作？第6頁/共13頁第七頁，共14頁。錯誤操作：由于濃硫酸密度(md)比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時， 放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷(bdun)攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。濃硫酸的稀釋(xsh)第7頁/共13頁第八頁，共14頁。思考分析： 濃硫酸的脫水(tu shu)性與吸水性相同嗎？吸水性

5、：是濃硫酸直接(zhji)與水分子作用。脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧 元素(yun s)（2：1），生成水。第8頁/共13頁第九頁，共14頁。三硝酸(xio sun)1.濃硝酸和濃鹽酸(yn sun)一樣具有揮發(fā)性.2.濃硝酸(xio sun)具有腐蝕性.3.濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).第9頁/共13頁第十頁，共14頁。1下列(xili)氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是（ ）2 A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH32在某溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中（ ）3 A. 一定(ydng)含有SO42- B. 一定(ydng)含有Ag4 C . 一定(ydng)含有Ag和 SO42-5 D. 可能含有Ag或 SO42- BD第10頁/共13頁第十一頁，共14頁。3.鑒定(jindng)溶液中的硫酸根離子可用( )A.石蕊試液 B.氯化鉀溶液(rngy)C.氯化鋇溶液(rngy)和稀硝酸 D.硝酸C4.下列試劑(shj)能區(qū)別稀硫酸和鹽酸的是( )A.鋅粒, B.紫色石蕊試液, C.氫氧化鉀溶液, D.氯化鋇溶液.D5.在空氣中打開試劑瓶瓶塞時,瓶口有白霧生成的是( )A.濃鹽酸 B.濃硫酸, C.酒精, D.蒸餾水A第11頁/共13頁第十二頁，共14頁。這節(jié)課你學(xué)了什么(shn