第二章第3節(jié)第2課時化學(xué)平衡的移動練習(xí)

1、第二章第3節(jié) 第2課時 化學(xué)平衡的移動 練習(xí)一、選擇題1有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)H<0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是()高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出ZABCD解析：使化學(xué)平衡正向移動，應(yīng)增大壓強。因正向是放熱反應(yīng)，所以降溫平衡正向移動。減小Z的濃度，平衡也正向移動。符合題意的有。答案：C2對已達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率加大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率加大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增

2、大，平衡向正反應(yīng)方向移動解析：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素。減小壓強，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均降低，則正、逆反應(yīng)速率都減小。減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動。答案：C3已知反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)H<0，下列說法正確的是()A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動解析：升溫，正逆反應(yīng)速率均增加，A錯；升溫，反應(yīng)速率增加，縮短到達平衡的時間，B對；升溫，平衡逆向移動

3、，C錯；減小壓強，平衡向增大體積的方向移動，即向逆向移動，D錯。答案：B4(2014·武漢調(diào)研)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是()Av(C)0.2 mol/(L·min)Bz3CB的轉(zhuǎn)化率為25%DC的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%解析：本題考查了化學(xué)平衡知識，意在考查考生的計算能力、判斷能力。根據(jù)題給條件A的轉(zhuǎn)化率為50%知，反應(yīng)的A為1 mol，則生成的C為1 mol，由D的速率求出

4、生成的D的物質(zhì)的量為1 mol，所以C和D的化學(xué)計量數(shù)相同，即z2，B錯誤；由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比知，v(C)0.25 mol/(L·min)，A錯誤；反應(yīng)的B為1.5 mol，B的轉(zhuǎn)化率為75%，C錯誤。答案：D5(2014·試題調(diào)研)恒溫恒壓條件下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是()A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為abB當(dāng)v正(A)2v逆(B)時，可確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C起始時刻和達平衡后容器中的壓強之比為(ab)D若起始時放入2a mol A和2b

5、mol B，則達平衡時生成2n mol C解析：設(shè)轉(zhuǎn)化了x mol A，則轉(zhuǎn)化了2x mol B，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為b2a，A項錯誤；應(yīng)當(dāng)是v正(A)v逆(B)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；題中說明為恒壓條件下的反應(yīng)，C項錯誤；在恒壓條件下，反應(yīng)物加倍，生成物加倍，D項正確。答案：D6(2014·江蘇卷)(雙選)一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.4020

6、70.200.0900.090下列說法正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達到平衡時，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行解析：本題考查化學(xué)平衡知識，意在考查考生對知識的運用能力、計算和判斷能力。由題給表格中的、可知：溫度越低，生成物的量越多，說明升高溫度平衡逆向移動，則此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項正確；這是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，達到平衡后，容器和中甲醇的體積分?jǐn)?shù)相同，B選項錯誤；容器I中溫度高，反

7、應(yīng)速率快，達到平衡所需的時間短，C選項錯誤；根據(jù)387 時，K4，Qc<K，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，D選項正確。答案：AD7(2014·試題調(diào)研)500 、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示(10 min時達到第一次平衡)，下列說法正確的是()A反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)B平衡在10 min20 min內(nèi)的變化，可能是因為增大了容器的體積C25 min時分離出了0.1 mol NH3D在25 min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體

8、積分?jǐn)?shù)比原平衡小解析：A項，從圖可知反應(yīng)第一次達平衡的時間為10 min，該過程中v(N2)0.0025 mol·L1·min1，A項錯誤；10 min20 min，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化程度均比前10 min的大，說明該時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大，B項不正確；在25 min時，NH3的物質(zhì)的量從0.3 mol降至0.2 mol，C項正確；D項，從圖像看在25 min時將NH3從體系中移出，平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的大。答案：C知識鏈接：解此類題的關(guān)鍵是從圖像中得出曲線斜率大小表示反應(yīng)速率的快慢，斜率大即反應(yīng)速率快，然后聯(lián)系影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解決

9、問題。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素往往與影響平衡移動的因素結(jié)合起來進行考查，要注意區(qū)分：(1)溫度：升溫v(正)、v(逆)均增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。同理，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動，v(正)、v(逆)均減小。(2)催化劑：同倍改變正、逆反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。(3)濃度：增大反應(yīng)物濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變，然后v(正)減小，v(逆)增大，平衡正向移動。同理，減小反應(yīng)物濃度的瞬間，v(正)減小，v(逆)不變，然后v(正)增大，v(逆)減小，平衡逆向移動。純固體、純液體量的變化對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡均無影響。(4)壓強：在其他條件不變時增大壓強造成氣體的濃度增大時，v(正)、v(

10、逆)均增大，平衡向氣體體積減小的方向移動。同理，減小壓強造成氣體的濃度減小時，v(正)、v(逆)均減小。8(2014·龍巖一級達標(biāo)學(xué)校聯(lián)盟聯(lián)考)對于反應(yīng)aAbB=dDeE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為v。式中v(X)指物質(zhì)X(XA，B，D，E)的反應(yīng)速率，a、b、d、e是化學(xué)計量數(shù)。298 K時，測得溶液中的反應(yīng)H2O22HI=2H2OI2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率v見下表：實驗編號1234c(HI)/mol·L10.1000.2000.3000.100c(H2O2)/mol·L10.1000.1000.1000.200v/mol·L1·s10.007

11、600.01530.02270.0151以下說法正確的是()A實驗1、2中，v(H2O2)相等B將濃度均為0.200 mol·L1的H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)速率v0.0304 mol·L1·s1Cv與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)D實驗4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減小了0.0755 mol·L1解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析，意在考查考生的綜合推理、分析能力與計算能力。由表中數(shù)據(jù)知A項錯誤；濃度均為0.200 mol/L的H2O2和HI溶液等體積混合后，c(H2O2)c(HI)0.100 mol/L，由表中數(shù)據(jù)可知此時v0.00760

12、 mol·L1·s1，B項錯誤；將表中數(shù)據(jù)代入計算可知C項正確；表中的反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，因此無法求出5 s后某一物質(zhì)的濃度減小值，D項錯誤。答案：C9(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)如圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應(yīng)的影響L(s)G(g)2R(g)(正反應(yīng)吸熱)。在圖中，縱軸是指()A平衡時混合氣體中R的百分含量B平衡時混合氣體中G的百分含量CG的轉(zhuǎn)化率DL的轉(zhuǎn)化率解析：解答有關(guān)化學(xué)平衡的圖像題的思路一般是：(1)先分析題目給出的可逆反應(yīng)的特點(是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，是氣體體積增大的反應(yīng)還是氣體體積縮小的反應(yīng))；(2)再分析圖像中的關(guān)系及曲線表示的意

13、義(橫軸是什么物理量，縱軸是什么物理量，曲線的變化趨勢如何，有無斷點，起點、終點的值是遞增還是遞減等)；(3)最后結(jié)合平衡移動原理作出結(jié)論，然后與選項對照即能迅速而準(zhǔn)確地得出答案來。本題所給反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，溫度升高時平衡向正反應(yīng)方向移動，R的百分含量應(yīng)升高，G的百分含量應(yīng)降低；壓強增大時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，G的百分含量應(yīng)升高，R的百分含量應(yīng)降低，所以圖中曲線應(yīng)與選項B相對應(yīng)，即y軸指的是平衡時氣體G的百分含量。而G(或L)的轉(zhuǎn)化率都應(yīng)隨溫度的升高而增大，顯然與曲線表示的不相符。答案：B10(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸

14、熱反應(yīng))在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B)b，下列敘述正確的是()A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a<bB若ab，則B容器中一定使用了催化劑C若其他條件不變，升高溫度，則有a<bD若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a>b解析：A項中增加B氣體，相當(dāng)于壓強增大，平衡正向移動，所以b<a，A錯誤。升高溫度，平衡正向移動，則b<a，C錯誤。若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即逆向移動，則a<b，D錯誤。答

15、案：B二、非選擇題11(2014·廣東韶關(guān)調(diào)研)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且mn_p(填“>”“<”或“”)。(2)減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(維持容器體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。解析：反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)達平衡后，升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大

16、，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即mn>p，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；加入B時(容器體積不變)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(C)增大，c(B)減小，即減小；加入催化劑，平衡不移動，混合物的總物質(zhì)的量不變。答案：(1)放熱>(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變12反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：壓強/Pa 2×1055×105 1×106c(A)/(mol·

17、;L1)0.080.20 0.44分析表中數(shù)據(jù)，回答：(1)當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動，理由是_。(2)當(dāng)壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡_移動，判斷的依據(jù)是_，可能的原因是_。解析：(1)2.5，2.5。說明濃度的變化只與體積變化有關(guān)，化學(xué)反應(yīng)對它無影響，即化學(xué)平衡不移動。(2)由2，2.2，說明p改變，化學(xué)平衡向生成A的方向移動，由(1)知nmp，故升壓時，必然是B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)，變成逆反應(yīng)方向為氣體分子數(shù)減少的方向。答案：(1)不 當(dāng)壓強增大2.5倍

18、時，c(A)增大2.5倍，說明平衡沒有移動，即mnp(2)向左當(dāng)壓強增大2倍時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動，增大壓強時，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)13如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)A(g)B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則_曲線表示無催化劑時的情況，原因是_。(2)若乙圖表示反應(yīng)達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下充入氦氣后的情況，則_曲線表示恒溫恒容的情況，原因是_。(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)x的值_。(4)

19、丁圖表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應(yīng)達到平衡后某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是_，原因為_。解析：(1)催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，所以a曲線表示有催化劑，b曲線表示無催化劑；(2)恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入氦氣，平衡不移動。恒溫恒壓條件下充入氦氣，相當(dāng)于對原平衡減壓，則平衡向體積增大的方向移動；(3)由丙可知，恒壓下升溫，平衡向正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。恒溫下加壓，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，x>2。(4)升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的濃度增大，w(C)增大等。答案：(1)bb達到平衡所用時間長，說明b

20、的反應(yīng)速率小于a(2)aa中充入氦氣，w(C)不變，平衡不移動(3)吸大于2(4)w(C)或C的濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率溫度升高，平衡向吸熱即正反應(yīng)方向移動14(2014·天津卷)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)步驟中制氫氣原理如下：，CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJ·

21、;mol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ·mol1對于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含、量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_。a升高溫度b增大水蒸氣濃度c加入催化劑d降低壓強利用反應(yīng)，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_。(3)圖1表示500 、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_。(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_。解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡的