常州市武進(jìn)區(qū)前黃高級中學(xué)2015屆高三化學(xué)模擬試卷

1、2015年江蘇省常州市武進(jìn)區(qū)黃高級中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）12014年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)下列相關(guān)敘述中不正確的是( )A冰的密度比液態(tài)水小B冰與干冰由不同分子構(gòu)成C“冰十六”可以包合氣體分子D液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學(xué)變化2下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( )A聚2甲基1，3丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：B間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：CN3的結(jié)構(gòu)示意圖：D氯化鋇的電子式：3常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是( )A0.1molL1CH3C

2、OONa溶液中：H+、Ca2+、Cl、NO3B中性溶液中：Fe3+、Na+、Br、SO42C在含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br、Fe3+D澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42、MnO44下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是( )A鋰質(zhì)量輕、比能量大，可用作電池負(fù)極材料B某地雨水經(jīng)過一段時間，其pH由4.68降為4.28，因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2C酒精是良好的有機(jī)溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚D漂白粉在水溶液中能夠生成次氯酸，可用于漂白紙張5下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是( )6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A0.1molNH2（氨基

3、）中含有的電子數(shù)為0.7NAB60gSiO2中含有NA個SiO2分子C7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAD1molFe與1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液：Cu2+HS=CuS+H+B用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH=2NO3+H2OD將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO38已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)

4、物質(zhì)的推斷不正確的是( )A若A是鐵，則E可能為稀硝酸B若A是CuO，E是碳，則B為COC若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO39短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)下列說法正確的是( )A簡單離子半徑大小順序：rWrZrYB元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)CX與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點(diǎn)可能比金剛石高DX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同10已知：2H2（g）+O2（

5、g）=2H2O（g）H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H22Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H32Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )AH10，H30BH50，H4H3CH1=H2+H3DH3=H4+H5二、不定項(xiàng)選擇題（共5小題，每小題4分，滿分20分，每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意）11下列有關(guān)說法不正確的是( )A在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c（NH4+）減小B相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分

6、反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)C工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)D在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）12傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑，其合成方法如圖所示，下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法正確的是( )A雷瑣苯乙酮所有碳原子不可能共平面B雷瑣苯乙酮、傘形酮能用酸性KmnO4鑒別C1mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3molH2D1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH13根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論

7、正確的是( )AABBCCDD1425時，向20mL 0.1molL1氨水中滴加0.1molL1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖所示下列說法正確的是( )Aa點(diǎn)時，c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Bab區(qū)域內(nèi)可能有c（NH4+）=c（Cl）C當(dāng)V（HCl）=10 mL時，c（NH4+）c（NH3H2O）=2D當(dāng)V（HCl）=20 mL時，c（H+）+c（Cl）c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（OH）15在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0相關(guān)數(shù)據(jù)如下表

8、所示：下列說法正確的是( )AV甲V乙 BK乙K丙Cc乙c甲D甲=丙三、解答題（共5小題，滿分68分）16硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為_（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是_（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢枞舴磻?yīng)后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2）=_molL1（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.81036、2.21020）（4）皮革工業(yè)廢水中

9、的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖1所示）為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是：x=_，pH控制在_范圍某毛紡廠廢水中含0.001molL1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002molL1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有_（5）常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2

10、H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為_17化學(xué)物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下：（1）反應(yīng)的類型為：_，反應(yīng)的類型為：_（2）物質(zhì)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_（3）反應(yīng)會生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該反應(yīng)的方程式為_（4）若未設(shè)計(jì)反應(yīng)，則化合物I中可能混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為_（5）寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)；分子的核磁共振氫譜有5個峰（6）已知：CH2=CHCH2OHCH2=CHCOOH以CH2=CHCH=CH2、為原料，合成，寫出合成流程圖（無機(jī)試劑任用）合成流程圖示例如下：CH

11、2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_18現(xiàn)取0.35gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150molL1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)為：_MnO4+_Cu2S+_H+=_Cu2+_SO2+_Mn2+_H2O_MnO4+_CuS+_H+=_Cu2+_SO2+_Mn2+_H2O反應(yīng)后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL0.200molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：_MnO4+_Fe2+_H+_Mn2+_Fe3+_H2O（1）中系數(shù)分別為：_、_、_、_、_、_、_中系數(shù)分別為：_、_、_、_、_、_、_中系數(shù)分別為：_、_、_、_

12、、_、_（2）Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150molL1KMnO4溶液處理后，溶液需要煮沸的原因是_（3）試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）19二氯化一氯五氨合鈷（Cl2，M=250.5gmol1，紫紅色固體）因在離子鑒定、電鍍、醫(yī)學(xué)方面的廣泛應(yīng)用受到了人們的關(guān)注，它不溶于乙醇，難溶于水實(shí)驗(yàn)室制備二氯化一氯五氨合鈷的流程如下，裝置如圖：11.80g金屬鈷氯化鈷溶液深紅色溶液紫紅色懸濁液mg產(chǎn)品請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱_；向裝置2中加入適量鹽酸后，關(guān)閉活塞進(jìn)行第步反應(yīng)，如何通過裝置1判斷該反應(yīng)已經(jīng)完全_；在不添加其他試劑的前提下，如何操作能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)步反應(yīng)

13、_（2）第步加入雙氧水的作用是_；第步加入適量濃鹽酸的作用是_（3）第步洗滌操作為：先用冷水洗滌，再用乙醇洗滌其中乙醇洗滌的目的是_（4）第步烘干操作的溫度應(yīng)控制在100160，溫度不能過低也不能過高的可能原因是_（5）將產(chǎn)品分為10等份，取其中一份于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000molL1的KI溶液0.04000L（過量），滴加指示劑，用0.1000的molL1Na2S2O3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)消耗0.1200LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_（2Co3+2I=2Co2+I2；2S2O32+I2=S4O62+2I）20（14分）（1）以二

14、氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示，250300時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是_將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_電解尿素的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_（2）將甲烷和硫反應(yīng)可以制備CS2，其流程如圖3所示：反應(yīng)1產(chǎn)生兩種含硫的物質(zhì)，則該反應(yīng)方程式為_為了提高CS2產(chǎn)率，設(shè)計(jì)反應(yīng)2和3實(shí)現(xiàn)硫單質(zhì)循環(huán)利用，實(shí)驗(yàn)時需對反應(yīng)1出來的氣體分流，則進(jìn)入反應(yīng)2和反應(yīng)3的氣體物質(zhì)的量之比為_當(dāng)反應(yīng)1中每有1m

15、olCS2生成時，反應(yīng)2中需要消耗O2的物質(zhì)的量為_物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+CO，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2ONH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素，尿素合成三聚氰胺（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_（2）CaCN2中陰離子為CN22，根據(jù)等電子原理可以推知CN22的空間構(gòu)型為_硒與砷相比較，第一電離能更大的是_（用元素符號表示）（3）尿素分子中N原子采取_雜化1mol尿素分子中含有的鍵的數(shù)目_（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與Ca2+等距離最近的Ca2+的

16、個數(shù)為_CaO晶體的熔點(diǎn)比NaCl晶體熔點(diǎn)高的原因是_2015年江蘇省常州市武進(jìn)區(qū)前黃高級中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）12014年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)下列相關(guān)敘述中不正確的是( )A冰的密度比液態(tài)水小B冰與干冰由不同分子構(gòu)成C“冰十六”可以包合氣體分子D液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學(xué)變化考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B冰的成分為水，干冰成分為二氧化碳；

17、C“冰十六”具有籠子一樣的結(jié)構(gòu)；D液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”分子沒有變化解答：解：A冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A正確；B冰的成分為水，干冰成分為二氧化碳，則冰與干冰由不同分子構(gòu)成，故B正確；C“冰十六”具有籠子一樣的結(jié)構(gòu)，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合氣體分子，故C正確；D液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”分子沒有變化，分子的結(jié)合方式不同，屬于物理變化，故D錯誤故選D點(diǎn)評：本題考查了分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握題中的信息2下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( )A聚2甲基1，3丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：B間羥基苯甲酸的結(jié)

18、構(gòu)簡式：CN3的結(jié)構(gòu)示意圖：D氯化鋇的電子式：考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡式；電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖分析：A、2甲基1，3丁二烯，主鏈為1，3丁二烯，在2號C含有1個甲基，形成聚合物，斷開2個雙鍵；B、苯環(huán)上有2個取代基時，可以利用鄰、間、對表示；C、離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，核外電子數(shù)變化；D、氯化鋇為離子化合物，微粒個數(shù)不能合并解答：解：A、2甲基1，3丁二烯，主鏈為1，3丁二烯，在2號C含有1個甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）CH=CH2，聚合生成，故A錯誤，B、間羥基苯甲酸中含有2個官能團(tuán)，分別為羥基和羧基，應(yīng)處于間位位置，正確結(jié)構(gòu)簡式為：，故B正確；C、N離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變

19、，核外電子數(shù)變化，正確應(yīng)為，故C錯誤；D、氯化鋇是離子化合物，書寫電子式時要符合離子化合物的特點(diǎn)，故答案為：，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，試題涉及的知識點(diǎn)較多，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法3常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是( )A0.1molL1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl、NO3B中性溶液中：Fe3+、Na+、Br、SO42C在含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br、Fe3+D澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42、MnO4考點(diǎn)：離子共存問題分析：A醋酸鈉能夠與氫離子結(jié)合生成弱電

20、解質(zhì)醋酸；B鐵離子在溶液中水解，溶液顯示酸性，不可能為中性；C鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)；D四種離子之間不反應(yīng)，且為澄清透明溶液解答：解：AH+與CH3COONa發(fā)生反應(yīng)生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BFe3+在溶液中部分水解，溶液不可能為中性，故B錯誤；CFe3+與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DK+、Al3+、SO42、MnO4之間不發(fā)生反應(yīng)，且為澄清透明溶液，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如

21、 Fe3+和 SCN）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是( )A鋰質(zhì)量輕、比能量大，可用作電池負(fù)極材料B某地雨水經(jīng)過一段時間，其pH由4.68降為4.28，因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2C酒精是良好的有機(jī)溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚D漂白粉在水溶液中能夠生成次氯酸，可用于漂白紙張考點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)電源新型電池分析：A鋰是一種銀白色的金屬元素，質(zhì)軟，是密度最小的金屬，是一種較活潑的金屬；B正常的雨水溶解二氧化

22、碳，其pH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸；C苯酚易溶于酒精；D漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，用于漂白紙張為漂白性解答：解：A鋰是一種銀白色的金屬元素，質(zhì)軟，是密度最小的金屬，化學(xué)性質(zhì)較活潑，常用于原子反應(yīng)堆、制輕合金及電池等，如手機(jī)電動車鋰電池，故A正確；B正常的雨水溶解二氧化碳，其pH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，故B錯誤；C苯酚易溶于酒精，洗去皮膚表面沾有的苯酚，可

23、以使用酒精做溶劑，故C正確；D漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，用于漂白紙張為漂白性，故D正確，故選B點(diǎn)評：本題考查了元素化合物知識，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意正常雨水pH=5.6，是因?yàn)槿芙獠糠侄趸荚斐傻模琾H小于5.6的為酸雨5下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是( )考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)分析：A汽油、煤油和柴油為混合物；B缺少干燥裝置；C根據(jù)氣體的密度判斷收集方法；D只能得到沉淀，沉淀不溶解解答：解：A汽油、煤油和柴油為不同烴組成的沸點(diǎn)在不同范圍之間的混合物，不是純凈物，故A錯誤；B缺少干燥裝置，得不到干燥純凈的

24、NH3，故B錯誤；CNO2的密度比空氣大，可用向上排空法收集，NH3的密度比空氣小，可用向下排空法收集，故C正確；D二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀不溶解，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的分離、實(shí)驗(yàn)安全的操作、氣體的收集以及物質(zhì)的性質(zhì)的探討等問題，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A0.1molNH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7NAB60gSiO2中含有NA個SiO2分子C7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAD1molFe

25、與1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、氨基不顯電性；B、SiO2是原子晶體；C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol；D、1mol鐵與1mol氯氣反應(yīng)時，鐵過量解答：解：A、氨基不顯電性，1mol氨基含9mol電子，則0.1mol氨基中含0.9mol電子，即0.9NA個，故A錯誤；B、SiO2是原子晶體，結(jié)構(gòu)中無二氧化硅分子，故B錯誤；C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而Na2S和Na2O2均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1陰離子，個數(shù)為0.1NA，故C正確；D、1m

26、ol鐵與1mol氯氣反應(yīng)，鐵過量，故應(yīng)根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量來計(jì)算，而反應(yīng)后氯元素變?yōu)?價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液：Cu2+HS=CuS+H+B用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH=2NO3+H2OD將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3考點(diǎn)：離子方程式的書寫分析：A向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液，反

27、應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸鈉、硫酸；B醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成亞硝酸根離子；D二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸氨解答：解：A向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液，離子方程式：Cu2+HS=CuS+H+，故A正確；B用醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+2CH3COO+CO2，故B錯誤；C用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣的離子反應(yīng)為NO+NO2+2OH=2NO2+H2O，故C錯誤；D將少量SO2氣體通入氨水中的離子反應(yīng)為SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32+H2O，故D錯誤；故選：A點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，

28、把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項(xiàng)D為易錯選項(xiàng)8已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )A若A是鐵，則E可能為稀硝酸B若A是CuO，E是碳，則B為COC若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷分析：A、A為Fe和硝酸反應(yīng)可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵；B、A為CuO，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳被過量碳還原為一氧化碳；C、若A是AlCl3溶液，和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，

29、氫氧化鋁不溶于氨水，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)換；D、若A是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉溶于反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化；解答：A、A為Fe和硝酸反應(yīng)可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A不符合；B、A為CuO，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳被過量碳還原為一氧化碳，符合上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化，故B不符合；C、若A是AlCl3溶液，和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)換，故C符合；D、若A是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉溶于反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化，符合上述轉(zhuǎn)化，故D不符合；故選C點(diǎn)評：

30、本題考查了元素化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件，反應(yīng)定量關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目較簡單9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)下列說法正確的是( )A簡單離子半徑大小順序：rWrZrYB元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)CX與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點(diǎn)可能比金剛石高DX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X原

31、子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為：83=5，則Y處于A族；Z是同周期中原子半徑最大的元素，其Z的原子序數(shù)大于C，則Z為Na元素；W的最高正價(jià)為+7價(jià)，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Cl元素；Y的原子序數(shù)小于Na，則Y為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為：

32、83=5，則Y處于A族；Z是同周期中原子半徑最大的元素，其Z的原子序數(shù)大于C，則Z為Na元素；W的最高正價(jià)為+7價(jià)，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Cl元素；Y的原子序數(shù)小于Na，則Y為N元素，A電子層越多，離子半徑越多，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑最大的為氯離子、最小的為鈉離子，所以簡單離子半徑大小順序?yàn)椋簉WrYrZ，故A錯誤；BW為Cl、Y為N，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大于Y，沒有指出最高價(jià)，則無法判斷其酸性大小，如次氯酸的酸性小于硝酸，故B錯誤；CX為C、Y為N，二者形成的原子晶體C3N4中的碳氮共價(jià)鍵鍵長小于碳碳鍵，則其熔點(diǎn)可能比金剛石高，故C正確；DX

33、與W形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，故D錯誤；故選C點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系10已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H22Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H32Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )AH10，H30BH50，H4H3CH

34、1=H2+H3DH3=H4+H5考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)；B、根據(jù)蓋斯定律和鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)來分析；C、根據(jù)蓋斯定律來分析；D、根據(jù)蓋斯定律來分析解答：解：A、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱均為負(fù)值，故A錯誤；B、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H50；而2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H3 ，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H4 ，將可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5=H4H30時，故H4H3，故B正確；C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H

35、2 、2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H3，將（+）可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1=（H2+H3），故C錯誤；D、已知：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H3 ，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H4 ，將可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s） 故有：H5=H4H3，即：H3=H5H4，故D錯誤故選B點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱的大小比較和蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大二、不定項(xiàng)選擇題（共5小題，每小題4分，滿分20分，每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意）11下列有關(guān)說法不正確的是( )A在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液

36、中的c（NH4+）減小B相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)C工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)D在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；氯堿工業(yè)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)分析：A加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，加入氯化銨固體抑制一水合氨電離；B、pH相同、體積相同的不同一元酸與足量鋅反應(yīng)時，放出氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比；C工業(yè)上用惰性

37、電極電解飽和氯化鈉溶液時，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，同時陰極附近有NaOH生成，氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)；D兩種溶度積常數(shù)表達(dá)式不同，無法比較溶度積常數(shù)大小解答：解：A加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（NH4+）減小，加入氯化銨固體，氯化銨能夠電離出銨根離子，c（NH4+）增大，故A錯誤；B、pH相同、體積相同的不同一元酸與足量鋅反應(yīng)時，HA放出的氫氣多，說明HA的物質(zhì)的量大，則HA的濃度大于HB，所以HA的酸性小于HB，故B正確；C工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，同時陰極附近有NaOH生成，氯氣能和N

38、aOH溶液反應(yīng)NaCl和NaClO，故C正確；D兩種溶度積常數(shù)表達(dá)式不同，無法比較溶度積常數(shù)大小，所以根據(jù)先后沉淀確定溶度積常數(shù)錯誤，故D錯誤；故選AD點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、電解原理、溶度積常數(shù)等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是D，題目難度中等12傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑，其合成方法如圖所示，下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法正確的是( )A雷瑣苯乙酮所有碳原子不可能共平面B雷瑣苯乙酮、傘形酮能用酸性KmnO4鑒別C1mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3molH2D1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

39、和性質(zhì)分析：A根據(jù)苯環(huán)和甲醛的平面型結(jié)構(gòu)判斷；B雷瑣苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C雷瑣苯乙酮中苯環(huán)和羰基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；D傘形酮含有酯基和酚羥基，都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)解答：解：A苯環(huán)和甲醛具有平面型結(jié)構(gòu)，則雷瑣苯乙酮所有碳原子可能共平面，故A錯誤；B雷瑣苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用高錳酸鉀鑒別，故B錯誤；C雷瑣苯乙酮中苯環(huán)和羰基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗4 mol H2，故C錯誤；D傘形酮含有酯基和酚羥基，都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1 mol

40、傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，熟悉有機(jī)物中的官能團(tuán)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大13根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是( )AABBCCDD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)分析：ANaOH溶液體積未知，可能過量，不能說明沉淀轉(zhuǎn)化； BNa2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH；C鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；D不能排除乙醇的影響解答：解：ANaOH溶液體積未知，可能過量，不能說明沉淀轉(zhuǎn)化，過量NaOH與氯化鐵反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，故A錯誤； B飽和溶液

41、的濃度不同，Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH，故B錯誤；C鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故C正確；D乙醇易揮發(fā)，且能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的影響，應(yīng)先通過水，除去乙醇，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及沉淀的轉(zhuǎn)化、鹽類的水解、物質(zhì)的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評價(jià)，難度不大1425時，向20mL 0.1molL1氨水中滴加0.1molL1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖所示下列說法正確的是( )Aa點(diǎn)時，c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4+）c

42、（OH）c（H+）Bab區(qū)域內(nèi)可能有c（NH4+）=c（Cl）C當(dāng)V（HCl）=10 mL時，c（NH4+）c（NH3H2O）=2D當(dāng)V（HCl）=20 mL時，c（H+）+c（Cl）c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（OH）考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：Aa點(diǎn)時，加入鹽酸的體積小于10mL，氨水過量，溶液呈堿性，題中電荷不守恒；Bab區(qū)域內(nèi)氨水過量，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；C當(dāng)V（HCl）=10mL時，氨水過量，反應(yīng)后溶液存在等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl，結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離以及電荷守恒和物料守恒解答；D當(dāng)V（HCl

43、）=20 mL時，氨水和鹽酸完全中和，反應(yīng)后溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷解答：解：Aa點(diǎn)時，加入鹽酸的體積小于10mL，氨水過量，溶液呈堿性，離子濃度應(yīng)為c（NH4+）c（Cl），故A錯誤；Bab區(qū)域內(nèi)，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），溶液呈堿性，應(yīng)有c（OH）c（H+），則c（NH4+）c（Cl），故B錯誤；C當(dāng)V（HCl）=10mL時，氨水過量，反應(yīng)后溶液存在等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl），二者聯(lián)式可得：c（N

44、H4+）c（NH3H2O）=2，故C正確；D當(dāng)V（HCl）=20 mL時，氨水和鹽酸完全中和，反應(yīng)后溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl），則有c（H+）+c（Cl）c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（OH），故D正確故選CD點(diǎn)評：本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度大小比較，側(cè)重于鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離的考查，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等15在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g

45、）+3H2（g）2NH3（g）H0相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是( )AV甲V乙 BK乙K丙Cc乙c甲D甲=丙考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：合成氨是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)所給反應(yīng)條件和反應(yīng)物投料結(jié)合勒夏特列原理分析解答解答：解：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯誤；B、合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進(jìn)行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮?dú)夂蜌錃鉂舛缺缺?，K乙K丙，故B正確；C、條件相同時，甲與乙是等效平衡甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導(dǎo)致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方

46、向移動，平衡時氨氣濃度乙大于甲，故C正確；D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮?dú)猓胶鈺r體積比反應(yīng)前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強(qiáng)甲大于丙，所以甲丙，故D錯誤故選：BC點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動的思維，題目有一定難度三、解答題（共5小題，滿分68分）16硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+

47、4CO（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進(jìn)Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢枞舴磻?yīng)后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2）=4.01036mol/LmolL1（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.81036、2.21020）（4）皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖1所示）為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是：x=12，pH控制在910之間范圍某毛紡廠廢水中含0.001molL1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢

48、水（含0.002molL1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO42、Cl（5）常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析：根據(jù)圖1可知，制備硫化鈉晶體的流程為：無水芒硝（Na2SO4）與碳在高溫煅燒反應(yīng)：3Na2SO4+

49、8C3Na2S+4CO2+4CO，由于硫離子水解，則用稀堿溶液浸泡抑制硫離子水解，通過精制獲得硫化鈉晶體，（1）Na2SO4與碳在高溫煅燒，再堿浸、精制得到Na2S，說明反應(yīng)有Na2S生成，且產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO和CO2，配平書寫方程式；（2）硫化鈉溶液中硫離子水解顯堿性，根據(jù)水解平衡影響因素分析判斷；（3）溶液中c（OH）=1010mol/L，代入Ksp計(jì)算溶液中c（Cu2+），再將c（Cu2+）代入Ksp（CuS）計(jì)算溶液中c（ S2）；（4）硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值越小，消耗硫化鈉少，且汞去除率最高，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；次氯酸鈉和硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，次氯酸根被還原為Cl，根據(jù)電

50、子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算S元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)，確定氧化產(chǎn)物；（5）Fe3+離子具有強(qiáng)氧化性，在溶液中可以將SO2氧化為SO42，自身被還原為Fe2+，配平書寫離子方程式解答：解：根據(jù)圖1可知，制備硫化鈉晶體的流程為：無水芒硝（Na2SO4）與碳在高溫煅燒反應(yīng)：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+4CO，由于硫離子水解，則用稀堿溶液浸泡抑制硫離子水解，通過精制獲得硫化鈉晶體，（1）Na2SO4與碳在高溫煅燒，再堿浸、精制得到Na2S，說明反應(yīng)有Na2S生成，且產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO和CO2，配平后的化學(xué)方程式為：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+4CO，故答案為：3Na2SO4+8C3N

51、a2S+4CO2+4CO；（2）硫化鈉溶液中硫離子水解顯堿性，水解過程是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，稀堿溶液能起到抑制水解的作用，上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，故答案為：熱水會促進(jìn)Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解；（3）反應(yīng)后測得溶液的pH=4，則溶液中c（OH）=1010mol/L，根據(jù)Ksp=c（Cu2+）c2（OH）=2.21020，可得c（Cu2+）=mol/L=2.2mol/L，由Ksp=c（Cu2+）c（S2）=8.81036，可得此時溶液中c（ S2）=mol/L=4.01036mol/L，故答案為：4.01036mol/L；（4）由圖可知，x=1216，pH介于910之間時汞的去除率最大，接近100%，硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值越小，消耗硫化鈉少，故選擇x=12、pH介于910之間故答案為：12