黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2015-2016學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題

1、2017屆高二3月月考 化學(xué)測試題一、選擇題（20小題，每題2分，共40分）1.下列說法中正確的是( )A. 第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B. 鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C. 在所有元素中，氟的電負(fù)性最大D. 電子云示意圖中的每個小黑點(diǎn)都表示一個電子2. 下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是( )A. 它的元素符號為OB. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C. 它可與H2生成液態(tài)化合物D. 其電子排布圖為3. 下列各項(xiàng)敘述中，正確的是 ( )A. 鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B. 價

2、電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s區(qū)元素C. 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D. 24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24. 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是 ( )A. 具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是B. 具有下列最外層電子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4第一電離能最大的是C. Na、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大

3、而遞增的是D. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X35. 下列各項(xiàng)敘述中，正確的是 ( )A. N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大B. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p區(qū)元素C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D. 氮原子的最外層電子排布圖：6.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯誤的是()A. X與Y形成的化合物中，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B. 第一電離能可能Y小于XC. 最高價含氧酸的酸性X的弱于Y的D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

4、性HmY小于HnX7. 下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A. 鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B. 因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C. 最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D. 對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<8.下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是 ( )A. 3p能級有1個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原

5、子C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子D. 2p能級有1個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子9.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()A. N、Z兩種元素的離子半徑相比，前者較大B. M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)C. X與M兩種元素形成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)D. 工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的Y和N形成的化合物的方法制取Y的單質(zhì)10 aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)的電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是()A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C B

6、. 一定都是短周期元素C. 單質(zhì)的還原性：B>A D. 原子序數(shù)：B>A>C>D11. 元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是()A. 從左到右，元素周期表中的第15列為A族B. 某A族元素的原子序數(shù)為x，則與它同周期的A族元素的原子序數(shù)可能為x25C. A族元素，隨原子半徑增大，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D. 53號元素位于周期表中第五周期A族12. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則()A原子半徑：丙>丁>乙 B單質(zhì)

7、的還原性：丁>丙>甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)13. 下列說法中正確的是( )A. 第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B. L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素C. A族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)D. 同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a414. 已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是( )A. 離子半徑：A2>C>B2 B. C元素的最高正價一定

8、為7價C. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>C D. 還原性：A2<C15. 應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是( )鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF大于HCl硒(Se)位于元素周期表第A族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性A. B. C. D. 16. 下列結(jié)論錯誤的是( )微粒半徑：K>Al3>S2>Cl 氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4離子的還原性：S2>Cl>Br >I 氧

9、化性：Cl2>S>Se>Te酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO 非金屬性：O>N>P>Si金屬性：Be<Mg<Ca<K A. B. C. D. 17. X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是()A. Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物B. X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大?。篩n>Zm>XmC. 元素

10、Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性：WmZ<WnYD. 若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性強(qiáng)，則Y的非金屬性比Z的強(qiáng)18.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推測和判斷。下列說法不合理的是()A. 若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>SC. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D. Cs和Ba分別位于第六周期A和A族，則堿性：CsOH>Ba(OH)219. 金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)2248Ti和2250T

11、i的說法，正確的是 ( )A. 2248Ti和2250Ti原子中均含有22個中子B. 2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行C. 分別由2248Ti和2250Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體D. 2248Ti和2250Ti為同一核素20. 下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是 ( )A. 37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B. 第114號元素的一種核素114298X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C. H3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D. O22和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)二、填空題（共60分）21 .已知：AF都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增

12、大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(用元素符號表示)。(2)D元素的原子核外共有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、_種不同能級的電子。(3)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式：_。(4)F和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2再失去一個電子比氣態(tài)F2再失去一個電子難。對此，你的解釋是_。元素XF電離能/kJ·mol1I1717759I215091561I33248295722

13、. 現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能如下：I1738 kJ·mol1I21451 kJ·mol1I37733 kJ·mol1I410540 kJ·mol1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_。(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_

14、個方向，原子軌道呈_形。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(4)G位于_族_區(qū)，該元素的核外電子排布式為_。(5)用電子式表示DE3的形成過程 (6)檢驗(yàn)F元素的方法是_，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_。23.圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：性質(zhì)元素ABCDEFGHIJ原子半徑(1010m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價態(tài)613457154最低價態(tài)2243134試回答下列問題：(1)以上10種元素中第一電離能最小的是_(

15、填編號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：_周期，_族，其基態(tài)原子的核外電子排布是_。(2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是_(寫分子式，寫出兩種即可)，元素G、I分別和J形成的兩種化合物的電子式是 。(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成_個鍵，_個鍵。(4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第_族。圖(B)是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第_族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)

16、的變化趨勢畫出了兩條折線折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是_ _， 24. 疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2N2O=NaN3NaOHNH3,3NaNH2NaNO3=NaN33NaOHNH3?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是_，第一電離能最小的元素是_。(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_。(3)與N3互為等電子體的分子為_(寫出一種)。 (4)疊氮化鈉(NaN3)中離子半徑的大小關(guān)系是Na+_N3-。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_。(5)N2O沸點(diǎn)(88.49)比NH3沸點(diǎn)(33.34)低，其主要原因是_ _。(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3Fe2O33Na2O2Fe9N2。氮分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_。鐵在周期表的位置 ，鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，（7）氯化鉻酰(CrO2Cl2)能與許多有機(jī)物反應(yīng)，常作氧化劑或氯化劑，請回答下列問題。寫出基態(tài)鉻原子的電子排布式：_，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_(填元素符號)， 比較二者的電負(fù)性：As_ _Ga(填“<”、“>”或“”)。25.下表為部分短周期元素化合價及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)。請回答下列問題：元素性質(zhì)元素編號ABCDEFGH原子半徑(nm)0.1020.1170.0740.1100.0