高一賽課《鋁的重要化合物》課件(終結(jié)版)

1、2008北京奧運會北京奧運會開幕式焰火大腳開幕式焰火大腳印印.wmv二、焰色反應(yīng)二、焰色反應(yīng)v1.定義定義：2. 【實驗實驗3-6 】2.實驗步驟：實驗步驟：燒燒蘸蘸灼灼洗洗（用鹽酸洗，除去可溶性雜質(zhì)）（用鹽酸洗，除去可溶性雜質(zhì)）（燒到與原來火焰顏色相同）（燒到與原來火焰顏色相同）（蘸取待測溶液）（蘸取待測溶液）（灼燒）（灼燒）3.注意事項注意事項v觀察觀察K的焰色時需透過的焰色時需透過藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃v焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素存在焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素存在形式無關(guān)形式無關(guān)v焰色反應(yīng)是焰色反應(yīng)是物理變化物理變化4.用途用途v用于制作煙花的發(fā)色劑用于制作煙花的發(fā)色劑v鑒定金屬或金屬

2、離子的存在鑒定金屬或金屬離子的存在鈉鈉鋇鈣鉀鉀鋰銣鍶銅黃色黃色黃綠色黃綠色磚紅色磚紅色紫紅色紫紅色紫色紫色洋紅色洋紅色綠色綠色紫色紫色紅寶石藍寶石二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1. 氧化鋁氧化鋁物理性質(zhì)物理性質(zhì)氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固堅固主要用途：耐火材料，冶煉鋁的原主要用途：耐火材料，冶煉鋁的原料料耐火坩堝耐火坩堝耐火磚耐火磚燃器具點火瓷頭燃器具點火瓷頭Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物兩性氧化物既能溶于酸又能溶于強堿既能溶于酸又能溶于強

3、堿與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與堿的反應(yīng)與堿的反應(yīng)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁實驗室制法實驗室制法Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 學(xué)生實驗：學(xué)生實驗： 取適量用氨水制得的取適量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于試管沉淀于試管中，然后滴加鹽酸，振蕩。分析現(xiàn)象并寫出中，然后滴加鹽酸，振蕩。分析現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式。化學(xué)方程式。2. 2. 氫氧化鋁氫氧化鋁氫氧化鋁實驗室制法氫氧化鋁實驗室制法實驗探究：實驗探究： 利用利用 Al2(SO4)3溶液、溶液、NaOH溶液、

4、氨水。溶液、氨水。制取氫氧化鋁制取氫氧化鋁實驗實驗內(nèi)容內(nèi)容往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的試溶液的試管中滴入管中滴入 溶液，溶液，直至過量。直至過量。 往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的試管溶液的試管中滴入中滴入 ，直至過量。，直至過量。 實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)反應(yīng)方程方程式式結(jié)論結(jié)論白色膠狀沉淀不斷增多，白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后消失。而后沉淀溶解并最后消失。 白色膠狀沉淀逐漸增多，白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不溶解。氨水過量不溶解。AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3 6NaOH6NaOH2Al(OH)2Al(OH

5、)3 33Na3Na2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAlAl2 2(SO4)(SO4)3 3 +6NH+6NH3 3H H2 2O=O=2Al(OH)2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) ) 2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3與與NaOHNaOH、NHNH3 3H H2 2O O均可反應(yīng)生成均可反應(yīng)生成Al(OH)Al(OH)3 3, , Al(OH)Al(OH)3 3溶于強堿而不溶于弱堿。溶于強堿而不溶于弱堿。NaOH氨水氨水問題討論：問題討論： 用用Al2(SO4)3制備制

6、備Al(OH)3應(yīng)選擇應(yīng)選擇NaOH溶液還是氨水？為什么？溶液還是氨水？為什么？ 應(yīng)選用氨水，應(yīng)選用氨水， Al(OH)3不溶于氨不溶于氨水，卻溶于水，卻溶于NaOH溶液，用溶液，用NaOH溶溶液制取時，液制取時， NaOH溶液的用量不便于溶液的用量不便于控制?？刂?。2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 小結(jié)：小結(jié)：Al(OH)3既能與強酸反應(yīng)，又能與既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液

7、反應(yīng)，且都生成了鹽和水。所以強堿溶液反應(yīng)，且都生成了鹽和水。所以Al(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物。（兩性）（兩性） Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-v不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。解。v2Al(OH)3 Al2O32H2O2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁規(guī)律：難溶性的氫氧化物規(guī)律：難溶性的氫氧化物 相應(yīng)的氧化物相應(yīng)的氧化物+水水 Al(OH) Al(OH)3 3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的呈堿性但堿性又不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到

8、中和刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于過多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)Al(OH)3 3難溶于水難溶于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護潰瘍面且效力且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護潰瘍面且效力持久持久氫氧化鋁的用途氫氧化鋁的用途 用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。 主要成分主要成分 ：氫氧化鋁：氫氧化鋁 藥理作用藥理作用 ：本品有抗酸、保護潰瘍面等作用，效力較弱，緩慢持久。：本品有抗酸、保護潰瘍面等作用，效力較弱，緩慢持久。 本品在胃內(nèi)起到中和胃酸的作用。另外本品還能形成凝膠，覆蓋在潰本品在胃內(nèi)起到中和胃酸的作用。另外本品還能形成凝膠，覆蓋在潰

9、 瘍表面起機械保護作用。瘍表面起機械保護作用。 適用癥適用癥 ：主要用于胃酸過多，胃及十二指腸潰瘍等：主要用于胃酸過多，胃及十二指腸潰瘍等 不良反應(yīng)不良反應(yīng) ：長期水劑量服用，可致嚴重便秘。：長期水劑量服用，可致嚴重便秘。課堂小結(jié)課堂小結(jié)實驗室制法實驗室制法兩性氫氧化物兩性氫氧化物1.氧化鋁氧化鋁兩性氧化物兩性氧化物既能溶于酸又能溶于強堿既能溶于酸又能溶于強堿Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ =

10、Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 用途：醫(yī)用的胃藥用途：醫(yī)用的胃藥,凈水凈水1.1.下列關(guān)于下列關(guān)于Al(OH)Al(OH)3 3的性質(zhì)的敘述錯誤的是（的性質(zhì)的敘述錯誤的是（ ） A A. .Al(OH)Al(OH)3 3 是難溶于水的白色沉淀是難溶于水的白色沉淀 B B. .Al(OH)Al(OH)3 3 能吸附水中的懸浮物能吸附水中的懸浮物 C C. .Al(OH)Al(OH)3 3 能溶于氨水能溶于氨水 D.D.Al(OH)Al(OH)3 3 屬于兩性氫氧化物屬于兩性氫氧化物 2.2.將金屬

11、鈉投入將金屬鈉投入AlClAlCl3 3溶液中，下列有關(guān)敘述一定溶液中，下列有關(guān)敘述一定 正確的是（正確的是（ ） A.A.有氣體生成，最后一定有白色沉淀有氣體生成，最后一定有白色沉淀 B.B.一定無氣體生成一定無氣體生成 C.C.溶液最后澄清且有氣體放出溶液最后澄清且有氣體放出 D.D.一定有氣體生成一定有氣體生成C CD D課堂練習(xí)課堂練習(xí)3.3.下圖中能表示將下圖中能表示將Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（W W）與加入）與加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液的體積（的體積（V V）關(guān)系的是）關(guān)系的是 ( ) ( ) VVVVWWWWABCDC三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵分子式分子式俗名俗名色、態(tài)色、態(tài)鐵的化鐵的化合價合價水溶性水溶性FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：FeO +2H+