第二章(第5講)化學

1、第第5 5講講氧化還原反應的計算及方程式的配平氧化還原反應的計算及方程式的配平 【考綱要求【考綱要求】1.掌握氧化還原反應方程式的簡單配平方法。掌握氧化還原反應方程式的簡單配平方法。2.能利用電子守恒原理進行相關計算。能利用電子守恒原理進行相關計算。重難點重難點: :氧化還原反應的配平方法。氧化還原反應的配平方法。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 考點二考點二氧化還原反應計算題中重要氧化還原反應計算題中重要的解題思想的解題思想 考點一考點一氧化還原反應方程式的氧化還原反應方程式的配平方法配平方法知識梳理知識梳理題型構建題型構建 考點三考點三氧化還原反應原理的綜氧化還原反應原理的綜合應用合應用 氧化還原反

2、應方程式的配平方法氧化還原反應方程式的配平方法知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I 氧化還原反應的實質(zhì)是反應過程中發(fā)生了氧化還原反應的實質(zhì)是反應過程中發(fā)生了 ，而，而氧化劑得電子的總數(shù)氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù)或元素化合價降低總數(shù))必然必然 還原劑還原劑失電子總數(shù)失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù)或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平?；€原反應的化學方程式進行配平。配平的步驟：配平的步驟：(1)標好價：標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列

3、變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、 還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。(4)配系數(shù)：配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。(5)細檢查：細檢查：利用利用“守恒守恒”三原則三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、 電荷守恒電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。，逐項檢查配平的方程式是否正確。電子轉移電子轉移等于等于深深 度度 思思 考考知識梳理知

4、識梳理題型構建題型構建 根據(jù)根據(jù)FeS2O2Fe2O3SO2回答下列問題回答下列問題(1)氧化劑氧化劑_，還原劑，還原劑_，氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物_，還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_。(2)元素化合價升高的元素為元素化合價升高的元素為_，元素化合價降低的元素，元素化合價降低的元素為為_。(3)1“分子分子”還原劑化合價升高總數(shù)為還原劑化合價升高總數(shù)為_，1“分子分子”氧化氧化劑化合價降低總數(shù)為劑化合價降低總數(shù)為_。(4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為_。41128O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2Fe、SO114【題組遞進【題組遞進】題組一12知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組

5、二3題組三4題組一正向配平類題組一正向配平類 知識梳理知識梳理題型構建題型構建411123832451333321610258題組一12題組二3題組三4知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二逆向配平類題組二逆向配平類 3621329335題組一12題組二3題組三4知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三缺項配平類題組三缺項配平類 8324OH325256H25題組一12題組二3題組三4知識梳理知識梳理題型構建題型構建 配平的基本技能 (1)全變從左邊配：全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。的，一般從左邊反應物著手配平。(2)

6、自變從右邊配：自變從右邊配：自身氧化還原反應自身氧化還原反應(包括分解、歧化包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加若反應物這邊缺正電荷，一般加(H)，生成物一邊加水；，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加若反應物這邊缺負電荷，一般加(OH)，生成物一邊加，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一12題組二3題組三4題組四突破未知氧化還原反應方程式的書寫題組四突破未知氧化還原反

7、應方程式的書寫 知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一12題組二3題組三4知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一12題組二3題組三4知識梳理知識梳理題型構建題型構建未知氧化還原反應方程式的書寫技巧未知氧化還原反應方程式的書寫技巧 知識梳理知識梳理題型構建題型構建氧化還原反應計算題中重要的解題思想氧化還原反應計算題中重要的解題思想知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I 對于氧化還原反應的計算，要根據(jù)氧化還原反應的實對于氧化還原反應的計算，要根據(jù)氧化還原反應的實質(zhì)質(zhì)反應中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相反應中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，

8、可以拋開繁瑣的反應等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應歷程，只要把物過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應歷程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。維，便可迅速獲得正確結果。知識梳理知識梳理題型構建題型構建【題組遞進【題組遞進】題組一1題組二2345題組三6題組四7題組一題組一 簡單反應的得失電子守恒問題簡單反應的得失電子守恒問題 知識梳理知識梳理題型構建題型構建D題組一1題組二2345題組三6題組四7題組一題組一 簡單反應的得失電子守恒問

9、題簡單反應的得失電子守恒問題 知識梳理知識梳理題型構建題型構建B 題組一1題組二2345題組三6題組四7知識梳理知識梳理題型構建題型構建守恒法解題的思維流程守恒法解題的思維流程 (1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)。找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學式中粒子注意化學式中粒子的個數(shù)的個數(shù))(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑氧化劑)變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值(高價低價高價低價)n(還原劑還原劑)變價原子

10、個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值(高價高價低低價價)。題組二題組二 多元素參與反應的得失電子守恒問題多元素參與反應的得失電子守恒問題 知識梳理知識梳理題型構建題型構建2.2 1.5題組一1題組二2345題組三6題組四7題組二題組二 多元素參與反應的得失電子守恒問題多元素參與反應的得失電子守恒問題 知識梳理知識梳理題型構建題型構建440.5題組一1題組二2345題組三6題組四7題組三題組三 多步反應的得失電子守恒問題多步反應的得失電子守恒問題知識梳理知識梳理題型構建題型構建 有的試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數(shù)量關系較為復雜，有的試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數(shù)量關系

11、較為復雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發(fā)生變化反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。答案答案58.8%題組一1題組二2345題組三6題組四7題組三題組三 多步反應的得失電子守恒問題多步反應的得失電子守恒問題知識梳理知識梳理題型構建題型構建6

12、14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與與1.12 L(標準狀況下標準狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為則合金中銅的質(zhì)量為 ()A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 gC 題組一1題組二2345題組三6題組四7題組四題組四 微粒先后反應時的得失電子守恒問題微粒先后反應時的得失電子守恒問題 知識梳理知識梳理題型構建題型構建 當一種物質(zhì)同時氧化兩種或兩種以上的微粒時，則強還原劑先被氧當一種物質(zhì)同時氧化兩種或兩種以上的微粒時，則強還原劑先被氧化。一種物質(zhì)同時還原兩種

13、或兩種以上微粒時，則強氧化劑先被還原?；Ｒ环N物質(zhì)同時還原兩種或兩種以上微粒時，則強氧化劑先被還原。被氧化和被還原到何種程度，要以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量多少來決被氧化和被還原到何種程度，要以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量多少來決定，具體計算時用電子守恒規(guī)律，但是對氧化還原反應過程中對應的每定，具體計算時用電子守恒規(guī)律，但是對氧化還原反應過程中對應的每個階段要分析清楚，電子守恒在對應的階段同樣適用。個階段要分析清楚，電子守恒在對應的階段同樣適用。題組一1題組二2345題組三6題組四7知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組四題組四 微粒先后反應時的得失電子守恒問題微粒先后反應時的得失電子守恒問題 題組一

14、1題組二2345題組三6題組四7答案答案 3 【題組遞進【題組遞進】題組一12題組二34知識梳理知識梳理題型構建題型構建氧化還原反應原理的綜合應用氧化還原反應原理的綜合應用 考點三考點三I題組一題組一 從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗知識梳理知識梳理題型構建題型構建(一)關于物質(zhì)氧化性、還原性強弱的實驗ade 題組一12題組二34題組一題組一 從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗知識梳理知識梳理題型構建題型構建AgFe3=AgFe2題組一12題組二34題組一題組一 從定性和定量兩

15、個角度探究有關氧化還原反應的實驗從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗知識梳理知識梳理題型構建題型構建測定上述實驗用的測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶溶液的液的pH；配制相同配制相同pH的稀硝酸溶液，將的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi) 不同意。甲同學檢驗出了不同意。甲同學檢驗出了Fe2，可確定，可確定Fe3一定氧化了一定氧化了Ag；乙同學雖然驗證了此條件下；乙同學雖然驗證了此條件下NO 能氧能氧化化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗時，由于沒有檢驗NO 的還原產(chǎn)物，因此的還原產(chǎn)物，因此不能確定不能確定NO 是否氧化了是否氧

16、化了Ag(3)、(4)其他合理答案均可其他合理答案均可題組一12題組二34333題組一題組一 從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一12題組二34題組一題組一 從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗知識梳理知識梳理題型構建題型構建(二)氧化還原反應滴定時指示劑的選擇方法 中學中氧化還原反應滴定時指示劑的選擇常見的有兩類：(1)自身指示劑：有些標準溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無色，則滴定時就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此

17、類指示劑稱為自身指示劑。如MnO 本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產(chǎn)物Mn2為無色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時，不需要另加指示劑。(2)顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或被測物質(zhì)反應產(chǎn)生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后變?yōu)闊o色，因而可指示滴定終點。如滴定前溶液中無單質(zhì)碘，滴定后有單質(zhì)碘生成等，可用淀粉等作為指示劑。題組一12題組二344題組一題組一 從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的實驗知識梳理知識梳理題型構建題型構建2 (1)配平氧化還原反應方程式：配平氧化還原反應方程式：_C2O42-_MnO4-_H=_CO2_Mn2

18、_H2O(2)稱取稱取6.0 g含含H2C2O42H2O、KHC2O4和和K2SO4的試樣，加水溶解，配成的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量溶液。量取兩份此溶液各取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至溶液至20 mL時，溶液由無色變時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的為淺紅色。該溶液被中和的H的總物質(zhì)的量為的總物質(zhì)的量為_mol。第二份溶液中滴加第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高錳酸鉀溶液。的酸性高錳酸鉀溶液。AKMnO4溶液在滴定過程中作溶液

19、在滴定過程中作_(填填“氧化劑氧化劑”或或“還原劑還原劑”)，該滴定過程，該滴定過程_(填填“需要需要”或或“不需要不需要”)另加指示劑。滴至另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色時反應完全，此時溶液顏色由由_變?yōu)樽優(yōu)開。B若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。C若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結果若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結果_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影無影響響”)。原試樣中原試樣中H2C

20、2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為_，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為_。5216102864%0.005氧化劑氧化劑不需要不需要無色無色淺紫紅色淺紫紅色無影響無影響偏小偏小21%題組一12題組二34知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二題組二 氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用知識梳理知識梳理題型構建題型構建3 3 高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：題組一12題組二34題組二題組二 氧化還原反應原理在化

21、學工藝流程中的應用氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用知識梳理知識梳理題型構建題型構建BD K2MnO4MnO2 KOH題組一12題組二34題組二題組二 氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一12題組二34題組二題組二 氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用知識梳理知識梳理題型構建題型構建4 新型凈水劑高鐵酸鉀新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶

22、液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備備K2FeO4的常用方法有兩種。的常用方法有兩種。方法方法：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。題組一12題組二34題組二題組二 氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用知識梳理知識梳理題型構建題型構建NaClO210329NaCl5H2O稀稀KOH溶液溶液 加入飽和加入飽和KOH溶液，冷卻結晶溶液，冷卻結晶 題組一12題組二34題組二題組二 氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用氧化還原反應原理在化學工藝流程中的應用知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一12題組二34知識梳理知識梳理題型構建題型構建氧化

23、還原反應命題氧化還原反應命題4大趨向大趨向氧化還原反應是高中化學的核心內(nèi)容，是高考考查的重點氧化還原反應是高中化學的核心內(nèi)容，是高考考查的重點和熱點。和熱點。命題的趨向：命題的趨向：(1)以社會實際問題或典型實例為載體，考查對氧化還原反以社會實際問題或典型實例為載體，考查對氧化還原反應有關概念的理解與應用；應有關概念的理解與應用；(2)將氧化還原反應與物質(zhì)的推斷結合在一起，考查學科內(nèi)將氧化還原反應與物質(zhì)的推斷結合在一起，考查學科內(nèi)知識的綜合應用能力；知識的綜合應用能力； (3)將氧化還原反應與將氧化還原反應與酸堿中和滴定相結合進行考查；酸堿中和滴定相結合進行考查； (4)氧化還原反應與電化學原

24、理、新型綠色能源的開發(fā)相氧化還原反應與電化學原理、新型綠色能源的開發(fā)相結合的綜合性題目。結合的綜合性題目。探究高考探究高考明確考向明確考向12345【考題訓練【考題訓練】探究高考探究高考明確考向明確考向12345B 探究高考探究高考明確考向明確考向12345B 探究高考探究高考明確考向明確考向解析解析根據(jù)題給化學方程式可知當根據(jù)題給化學方程式可知當6 mol NO2全部參加反應時，全部參加反應時，轉移電子轉移電子6 mol(40)24 mol，故轉移，故轉移1.2 mol電子時，消耗電子時，消耗NO2 0.3 mol，即，即6.72 L。6.7212345探究高考探究高考明確考向明確考向H 216261211H2O2H5245185253112345探究高考探究高考明確考向明確考向H2SO4(濃濃)SeO2SO214412424e-92.5% 12345探究高考探究高考明確考向明確考向12345本講內(nèi)容結束本講內(nèi)容結束請完成練出高分請完成練出高分1234567891011121314練出高分練出高分15練出高分