離子濃度比較 (供評析)

1、 離子濃度比較離子濃度比較如何比較如何比較? 在在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系式不正確的是溶液中，下列關(guān)系式不正確的是（ ）A C(Cl-) +C(OH -)=C(NH4+)+C(H+)B C(Cl-) C(NH4+) C(OH -) C(H+)C C(Cl-) = C(NH4+)+ C(NH3H2O)D C(H+)=C(OH -)+ C(NH3H2O)（1994年高考題）年高考題）原則：原則：一、確定溶質(zhì)：一、確定溶質(zhì)：二、微觀：二、微觀：兩平衡：兩平衡：電離平衡、水解平衡電離平衡、水解平衡-主、次主、次 （不水解的、誰比較接近）（不水解的、誰比較接近）三、宏觀：三、宏觀：三守恒：三守恒：電荷

2、守恒、原子（物料）守恒、電荷守恒、原子（物料）守恒、 質(zhì)子（水電離）守恒質(zhì)子（水電離）守恒 -列等式及變形列等式及變形第一類：單一的酸堿溶液：第一類：單一的酸堿溶液：1、0.1mol/LCH3COOH，在溶液中存在如下的電離平衡：CH3COOHCH3COO- + H+2、各微粒濃度間的關(guān)系：c、 c(CH3COO-) + c(OH-) = c(H+)電荷守恒b、 c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.1 物料守恒a、c(CH3COOH)c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)1、0.1mol/LNH3H2O，在溶液中存在如下的電離平衡：NH3H2ONH4+ + OH-2、各

3、微粒濃度間的關(guān)系：a、c(NH3H2O)c(OH- ) c(NH4+) c(H+)b、 c(NH3H2O) + c(NH4+)= 0.1 物料守恒c、 c(NH4+) + c(H+) =c(OH-) 電荷守恒H H2 2COCO3 3溶液中存在以下幾個平衡溶液中存在以下幾個平衡: : H H2 2COCO3 3 HCO HCO3 3- - + H + H+ + HCOHCO3 3- -H H+ + + CO + CO3 32-2- c(H H2 2COCO3 3) c(H H+ +) c(HCOHCO3 3- -) c(COCO3 32-2-)OHOH- -可以不討論可以不討論第二類：一元強堿

4、滴定一元弱酸第二類：一元強堿滴定一元弱酸 （一元強酸滴定一元弱堿）（一元強酸滴定一元弱堿） 以以CH3COOH滴定滴定NaOH為例：為例：1、大量NaOH中中滴入少量滴入少量CH3COOH溶質(zhì)為：溶質(zhì)為： CH3COONa（少）（少）、 NaOH （多）（多）離子濃度排序離子濃度排序:c(Na+)c(OH) c(CH3COO)c(H+)3、NaOH中中滴入一定量滴入一定量CH3COOH恰好恰好中和中和溶質(zhì)為：溶質(zhì)為： CH3COONa離子濃度排序離子濃度排序:【例例5】100 mL 0.1 molL-1 醋酸與醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中：溶液混合，在

5、所得溶液中： A、c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) B、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) C、c(Na+)=c(CH3COOH) +c(CH3COO) D、 c(OH) c(CH3COOH) +c(H+)4、NaOH中中滴入一定量滴入一定量CH3COOH恰好恰好中性中性溶質(zhì)為：溶質(zhì)為： CH3COONa CH3COOH（少量）（少量） 離子濃度排序離子濃度排序:c(Na+)= c(CH3COO) c(OH)=c(H+)5、溶質(zhì)：用物質(zhì)的量都是、溶質(zhì)：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3COOH與與CH3COONa配成配成1 L混合溶液?；旌先芤骸＃?

6、）離子濃度排序）離子濃度排序：（含：（含CH3COOH 濃度）濃度）（2）c(CH3COOH)c(CH3COO)（3） c(CH3COO) - c(CH3COOH)5、溶質(zhì)：用物質(zhì)的量都是、溶質(zhì)：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3COOH與與CH3COONa配成配成1 L混合溶液?；旌先芤?。（1）離子濃度排序）離子濃度排序：（含：（含CH3COOH 濃度）濃度）c(CH3COO)c(Na+) c(CH3COOH) c(H+) c(OH)（2）c(CH3COOH)c(CH3COO)2 c(Na+) （3） c(CH3COO) - c(CH3COOH) 2 c(H+) 2 c(OH)變形變形1

7、:變形變形2:0.2 molL-1的的CH3COONa與等體積的與等體積的0.1 molL-1的鹽酸混合后溶液的離子濃度排序的鹽酸混合后溶液的離子濃度排序：（含（含CH3COOH 濃度）濃度）變形變形2:0.2 molL-1的的CH3COONa與等體積的與等體積的0.1 molL-1的鹽酸混合后溶液的離子濃度排序的鹽酸混合后溶液的離子濃度排序：（含：（含CH3COOH 濃度）濃度）c(Na+) c(CH3COO)c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+) c(OH) 6、將、將PH=3的醋酸和的醋酸和PH=11的的NaOH等等體積混和，溶液中離子濃度大小順序是體積混和，溶液中離子濃度大小順

8、序是c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)8、少量NaOH中中滴入極大量滴入極大量CH3COOH溶質(zhì)為：溶質(zhì)為： CH3COONa、 CH3COOH（極大）（極大）離子濃度排序離子濃度排序:c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c(H+)c(CH3COO) c(Na+) =c(H+) c(OH)總結(jié)總結(jié):1、c(Na+)c(OH) c(CH3COO)c(H+)2、c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c(H+)3、c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 4、c(Na+)= c(CH3COO) c(OH)

9、=c(H+)5、c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)6、c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)7、c(CH3COO) c(Na+) =c(H+) c(OH)8、c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)2、大量NaOH中中滴入一定量滴入一定量CH3COOH溶質(zhì)為：溶質(zhì)為： CH3COONa、 NaOH離子濃度排序離子濃度排序:c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c(H+)7、少量NaOH中中滴入大量滴入大量CH3COOH溶質(zhì)為：溶質(zhì)為： CH3COONa、 CH3COOH（大）（大）離子濃度排序離子濃度排序:c(CH3COO) c(Na+)

10、 =c(H+) c(OH)【例例6】將將pH=2的鹽酸與的鹽酸與pH=12的氨水等體積的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（的是（ ） A、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)B 第三類：一元強堿滴定二元弱酸第三類：一元強堿滴定二元弱酸 （二元強酸滴定一元弱堿）（二元強酸滴定一元弱堿）如：如：正鹽：正鹽： Na2CO3 、 Na2SO3 、Na2S （NH4）2SO4酸式鹽：酸式

11、鹽： NaHCO3 、 NaHSO3 、 NaHC2O41、Na2CO3溶液中存在的溶液中存在的 離子濃度排序：離子濃度排序： 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒：1、Na2CO3溶液中溶液中 c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+) (濃度比較）濃度比較）c(Na+) = 2c(CO32) + c(HCO3) +c(H2CO3 ) (物料守恒物料守恒)c(Na+)+ c(H+) =2 c(CO32) + c(HCO3) + c(OH) (電荷守恒電荷守恒)c(OH)= c(HCO3) +2c(H2CO3 ) + c(H+) (由水電離的由水電離的H+、OH-

12、守恒守恒)2、 NaHCO3溶液中存在的溶液中存在的 離子濃度排序：離子濃度排序： 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒：2 2、在、在0.1 molL-1的的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正溶液中，下列關(guān)系式正確的是確的是( ) ( ) A. c(Na+)c (HCO3-)c(OH-) c (H+) c(CO32-）B. c (Na+)+c (H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-）C. c (Na+) c(HCO3-) + c( H2CO3) + c (CO32-)D. c(OH-) c(H+) - c(CO32-） + c( H2CO3)已知草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶

13、液呈酸性已知草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在在0.1mol/L的的 KHC2O4溶液中溶液中，下列關(guān)系正確的是下列關(guān)系正確的是( )A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol/LC、c(C2O42-)c(H2C2O4)D、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)變形變形1:變形變形2:將標準狀況下的將標準狀況下的2.24L CO2通入通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列說法正確的是溶液中，下列說法正確的是 ( )A、c(HCO3-)略大于略大于c(C

14、O32-) B、c(HCO3-)等于等于c(CO32-) C、c(Na+)等于等于c(CO32-)與與c(HCO3-)之和之和 D、c(HCO3-)略小于略小于c(CO32-)變形變形3:已知已知0.1mol/L的二元酸的二元酸H2A溶液的溶液的pH= 4，則下列說法中正確的是則下列說法中正確的是 ( ) A、在、在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同兩溶液中，離子種類不相同B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，兩溶液中，陰離子總數(shù)相等陰離子總數(shù)相等C、在、在NaHA溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA-)c (OH-)2c (A

15、2-)D、在、在Na2A溶液中一定有：溶液中一定有：c (Na+) c (A2-) c (H+) c (OH-)3、（、（NH4）2SO4溶液中，存在的不等式和等式有：溶液中，存在的不等式和等式有：第四類：不同物質(zhì)中同一離子濃度比較第四類：不同物質(zhì)中同一離子濃度比較1、物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)中、物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)中,C(NH4+)由大到小的排列順序是由大到小的排列順序是:硫酸銨硫酸銨碳酸銨碳酸銨硫酸氫銨硫酸氫銨碳碳酸氫銨酸氫銨氯化銨氯化銨氨水氨水 已知無色透明的溶液中所含的離子僅有：已知無色透明的溶液中所含的離子僅有：OH、Na+、H+、CH3COO 4種離子，請回答下列問題：種離子，請回答下列問題：1、該溶液所述的上述、該溶液所述的上述4種離子的物質(zhì)的量濃度大小之種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能間的關(guān)系是否只有一種可能_（填（填“是是”或者或者“否否”）。）。原因是：原因是：2、某同學(xué)將該溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度按從、某同學(xué)將該溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中正確的是大到小的順序排列了若干種可能，其中正確的是_。 A c