從自然界獲取鐵和銅

1、第二單元鐵、銅的獲取及應用第1課時從自然界獲取鐵和銅學習學習目標目標1.1.了解鐵和銅在自然界的主要存在形式。了解鐵和銅在自然界的主要存在形式。2.2.掌握鐵和銅的冶煉方法。掌握鐵和銅的冶煉方法。學習學習重點重點鐵和銅的冶煉方法。鐵和銅的冶煉方法?！咀灾黝A習】【自主預習】一、鐵、銅的存在及物理性質(zhì)一、鐵、銅的存在及物理性質(zhì)鐵鐵銅銅主要存在形式主要存在形式_態(tài)態(tài)_態(tài)態(tài)主要礦石主要礦石磁鐵礦磁鐵礦:_;:_;赤鐵礦赤鐵礦:_;:_;黃鐵礦黃鐵礦:FeS:FeS2 2黃銅礦黃銅礦:CuFeS:CuFeS2 2; ;孔雀石孔雀石: :主要成分為主要成分為_物理性質(zhì)物理性質(zhì)_色色, ,能被能被_吸引吸引

2、_色色良好的良好的_性、性、_性、性、_性性化合化合化合化合FeFe3 3O O4 4FeFe2 2O O3 3CuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2銀白銀白磁鐵磁鐵紫紅紫紅導電導電導熱導熱延展延展二、鐵和銅的冶煉二、鐵和銅的冶煉1.1.鐵的冶煉鐵的冶煉(1)(1)設備設備:_:_。(2)(2)原料原料:_:_。(3)(3)主要反應的化學方程式及作用主要反應的化學方程式及作用: :煉鐵高爐煉鐵高爐鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石C+OC+O2 2=CO=CO2 2點燃點燃C+COC+CO2 2=2CO=2CO高溫高溫FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+

3、3CO+3CO=2Fe+3CO2 2高溫高溫CaCOCaCO3 3=CO=CO2 2+CaO+CaO高溫高溫CaO+SiOCaO+SiO2 2=CaSiO=CaSiO3 3高溫高溫2.2.銅的冶煉銅的冶煉(1)(1)工業(yè)煉銅的流程工業(yè)煉銅的流程: :(2)(2)生物煉銅生物煉銅( (礦堆浸銅法礦堆浸銅法):):原理原理:CuS _ Cu:CuS _ Cu特點特點: :成本低、污染小、反應條件簡單、含量成本低、污染小、反應條件簡單、含量( (品位品位) )很低很低的礦石也可以被利用等。的礦石也可以被利用等。(3)(3)濕法煉銅濕法煉銅: :離子方程式離子方程式:_:_。細菌細菌O O2 2細菌細

4、菌CuSOCuSO4 4Fe Fe CuCu2+2+Fe=Cu+Fe+Fe=Cu+Fe2+2+【自我小測】【自我小測】判斷或回答下列問題判斷或回答下列問題: :1.(1.(判一判判一判) )因為鐵易和空氣中的氧氣反應因為鐵易和空氣中的氧氣反應, ,所以自然界中沒所以自然界中沒有單質(zhì)鐵存在。有單質(zhì)鐵存在。( )( )提示提示: :自然界中的隕鐵中含有單質(zhì)鐵。自然界中的隕鐵中含有單質(zhì)鐵。2.(2.(判一判判一判) )自然界中的金屬單質(zhì)均需要通過冶煉獲得。自然界中的金屬單質(zhì)均需要通過冶煉獲得。( )( )提示提示: :自然界中有些不活潑的金屬如金、鉑等均以單質(zhì)的形自然界中有些不活潑的金屬如金、鉑等均

5、以單質(zhì)的形式存在式存在, ,所以不需要冶煉所以不需要冶煉, ,只要分離就行。只要分離就行。3.3.鐵比銅應用更廣泛鐵比銅應用更廣泛, ,為什么在人類歷史上先出現(xiàn)的是銅器為什么在人類歷史上先出現(xiàn)的是銅器時代而不是鐵器時代時代而不是鐵器時代? ?提示提示: :由于鐵比銅活潑由于鐵比銅活潑, ,需要比較嚴格的條件才能將其從化合需要比較嚴格的條件才能將其從化合物中還原出來物中還原出來, ,也就是說也就是說, ,鐵比銅難于冶煉。所以使用的歷史鐵比銅難于冶煉。所以使用的歷史比銅短。比銅短。4.(4.(判一判判一判) )高爐煉鐵是利用了碳單質(zhì)在高溫下還原氧化鐵高爐煉鐵是利用了碳單質(zhì)在高溫下還原氧化鐵的原理來

6、實現(xiàn)的。的原理來實現(xiàn)的。( )( )提示提示: :工業(yè)煉鐵不用焦炭做還原劑工業(yè)煉鐵不用焦炭做還原劑, ,原因是焦炭是固體原因是焦炭是固體, ,與鐵與鐵礦石接觸的面積有限礦石接觸的面積有限, ,很難充分發(fā)生化學反應很難充分發(fā)生化學反應, ,而是用而是用COCO氣體氣體做還原劑做還原劑, ,因為它與鐵礦石的接觸面積很大因為它與鐵礦石的接觸面積很大, ,提高了反應速率提高了反應速率和原料的利用率。和原料的利用率。5.(5.(判一判判一判) )煉鐵時煉鐵時, ,加入石灰石的目的是加快氧化鐵的還原。加入石灰石的目的是加快氧化鐵的還原。 ( )( )提示提示: :石灰石用于除去鐵礦石中的石灰石用于除去鐵礦

7、石中的SiOSiO2 2。6.CuFeS6.CuFeS2 2中各元素的價態(tài)分別是多少中各元素的價態(tài)分別是多少? ?提示提示: :CuFeSCuFeS2 2的名稱叫二硫化亞鐵銅的名稱叫二硫化亞鐵銅, ,其中鐵和銅均是其中鐵和銅均是+2+2價價, ,硫是硫是-2-2價。價?！踞屃x鏈接】【釋義鏈接】金屬冶煉的本質(zhì)金屬冶煉的本質(zhì)金屬冶煉的本質(zhì)就是把金屬陽離子還原為金屬單質(zhì)。金屬冶煉的本質(zhì)就是把金屬陽離子還原為金屬單質(zhì)。金屬的冶煉金屬的冶煉金屬冶煉的三個階段金屬冶煉的三個階段: :1.1.焦炭是煉鐵的主要原料之一焦炭是煉鐵的主要原料之一, ,它在煉鐵中所起的作用是什它在煉鐵中所起的作用是什么么? ?提示

8、提示: :煉鐵過程中碳被氧化煉鐵過程中碳被氧化, ,發(fā)生如下兩個反應發(fā)生如下兩個反應:C+O:C+O2 2=CO=CO2 2, ,COCO2 2+C=2CO+C=2CO。第一個反應提供煉鐵反應所需要的熱量。第一個反應提供煉鐵反應所需要的熱量, ,第二個反應為煉鐵提供還原劑第二個反應為煉鐵提供還原劑(CO)(CO)。點燃點燃 高溫高溫 2.2.結(jié)合學過的知識思考結(jié)合學過的知識思考, ,要想由要想由FeFe3 3O O4 4得到得到FeFe都有哪些方法都有哪些方法? ?試寫出其方程式。試寫出其方程式。提示提示: :(1)(1)采用采用COCO還原法還原法, ,其化學方程式為其化學方程式為FeFe3

9、 3O O4 4+4CO=3Fe+4CO+4CO=3Fe+4CO2 2; ;(2)(2)采用鋁熱反應采用鋁熱反應, ,其化學方程式為其化學方程式為3Fe3Fe3 3O O4 4+8Al=9Fe+4Al+8Al=9Fe+4Al2 2O O3 3。高溫高溫 高溫高溫 3.3.有以下三種金屬的冶煉方法有以下三種金屬的冶煉方法: :焦炭法焦炭法; ;水煤氣水煤氣( (或氫氣或氫氣或一氧化碳或一氧化碳) )法法; ;活潑金屬置換法活潑金屬置換法; ;請分析下列三種金屬的請分析下列三種金屬的冶煉各采用了哪種方法冶煉各采用了哪種方法? ?()()火燒孔雀石煉銅火燒孔雀石煉銅;();()濕法煉銅濕法煉銅;()

10、;()鋁熱法煉鉻。鋁熱法煉鉻。提示提示: :()()、()()、()()發(fā)生的反應分別是發(fā)生的反應分別是: :()Cu()Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3=2CuO+H=2CuO+H2 2O+COO+CO2 2,2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2,適合用方法適合用方法; ;()CuSO()CuSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+Cu,+Cu,適合用方法適合用方法; ;()2Al+Cr()2Al+Cr2 2O O3 3=2Cr+Al=2Cr+Al2 2O O3 3, ,適合用方法適合用方法。高溫高溫【知識點睛】【知識點睛】金屬冶煉的常用方法金屬

11、冶煉的常用方法方法方法適用金屬適用金屬實例實例電解電解法法活潑性很強的金活潑性很強的金屬屬( (如如K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl等等) )常采用電解它的熔融鹽或氧常采用電解它的熔融鹽或氧化物的方法。如化物的方法。如: :2NaCl(2NaCl(熔融熔融)=2Na+Cl)=2Na+Cl2 2MgClMgCl2 2( (熔融熔融)=Mg+Cl)=Mg+Cl2 22Al2Al2 2O O3 3( (熔融熔融)=4Al+3O)=4Al+3O2 2電解電解電解電解電解電解方法方法適用金屬適用金屬實例實例熱還熱還原法原法活潑性介于活潑性介于ZnZnCuCu之間之間的金屬的金屬用還原劑用還

12、原劑(C(C、COCO、H H2 2、AlAl等等) )還原金還原金屬活動性介于屬活動性介于ZnZnCuCu之間的金屬氧之間的金屬氧化物。如化物。如: :FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 22CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2WOWO3 3+3H+3H2 2=W+3H=W+3H2 2O OCrCr2 2O O3 3+2Al=2Cr+Al+2Al=2Cr+Al2 2O O3 3熱分熱分解法解法不活潑金屬不活潑金屬HgHg、AgAg如如:2HgO=2Hg+O:2HgO=2Hg+O2 22Ag2Ag2 2O=4Ag+OO=4Ag+O2

13、 2高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】金屬冶煉方法的選擇金屬冶煉方法的選擇(1)(1)選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活潑性。金屬活動性順序表中和金屬的活潑性。金屬活動性順序表中, ,金屬的位置越靠后金屬的位置越靠后, ,越容易被還原越容易被還原; ;金屬的位置越靠前金屬的位置越靠前, ,越難被還原。越難被還原。(2)(2)活潑金屬的陽離子氧化性非常弱活潑金屬的陽離子氧化性非常弱, ,在反應中很難得電子在反應中很難得電子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì); ;故活潑金屬一般采用最強的氧化還原手段故活潑金屬一

14、般采用最強的氧化還原手段電解法。電解法。(2013(2013青島模擬青島模擬) )銅在自然界存在于多種礦石中銅在自然界存在于多種礦石中, ,如如請回答下列問題請回答下列問題: :(1)(1)上表所列銅化合物中上表所列銅化合物中, ,銅的質(zhì)量百分含量最高的是銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。(2)(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料工業(yè)上以黃銅礦為原料, ,采用高溫冶煉的工藝生產(chǎn)銅。該工采用高溫冶煉的工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應藝的中間過程會發(fā)生反應:2Cu:2Cu2 2O+CuO+Cu2 2S=6Cu+SOS=6Cu+SO2 2,反應的氧反應的氧化劑是化劑是。礦石名稱礦石名稱黃銅礦黃銅礦斑銅礦斑銅礦

15、輝銅礦輝銅礦孔雀石孔雀石主要成分主要成分CuFeSCuFeS2 2CuCu5 5FeSFeS4 4CuCu2 2S SCuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2(3)SO(3)SO2 2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是; ;處理該尾氣可得到有價值的化學品處理該尾氣可得到有價值的化學品, ,寫出其中寫出其中1 1種酸和種酸和1 1種鹽種鹽的名稱的名稱。(4)(4)由粗銅制取精銅的方法是由粗銅制取精銅的方法是。(5)(5)下表中下表中, ,對陳述對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是都正確的是_(_(

16、填字母填字母) )。 選項選項陳述陳述陳述陳述判斷判斷A A銅綠的主要成分銅綠的主要成分是堿式碳酸銅是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠表面的銅綠對對;對對; ;有有選項選項陳述陳述陳述陳述判斷判斷B B銅表面易形成致密銅表面易形成致密的氧化膜的氧化膜銅容器可以盛放濃銅容器可以盛放濃硫酸硫酸對對; ;對對; ;有有C C鐵比銅活潑鐵比銅活潑鐵能置換出硫酸銅鐵能置換出硫酸銅中的銅中的銅對對; ;對對; ;有有D D藍色硫酸銅晶體受藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑游泳池的消毒劑錯錯; ;

17、對對; ;無無【解析】【解析】(1)(1)根據(jù)礦石的主要成分分析可知根據(jù)礦石的主要成分分析可知: :每含每含1 mol Cu1 mol Cu的的銅礦中所含有的其他元素的質(zhì)量銅礦中所含有的其他元素的質(zhì)量,Cu,Cu2 2S S中最小中最小, ,因此因此CuCu2 2S S中銅中銅的質(zhì)量分數(shù)最高。的質(zhì)量分數(shù)最高。(2)(2)根據(jù)反應方程式可知根據(jù)反應方程式可知, ,銅元素的化合價降低銅元素的化合價降低, ,所以所以CuCu2 2O O和和CuCu2 2S S都作氧化劑。都作氧化劑。(3)SO(3)SO2 2排放到大氣中會造成酸雨排放到大氣中會造成酸雨, ,用氨水處理該尾氣可得到用氨水處理該尾氣可得

18、到有價值的化學品有價值的化學品: :硫酸或硫酸銨。硫酸或硫酸銨。(4)(4)可通過電解精煉法制取精銅?？赏ㄟ^電解精煉法制取精銅。(5)(5)銅綠的成分為銅綠的成分為CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3, ,能與鹽酸發(fā)生反應而除去能與鹽酸發(fā)生反應而除去, ,而而CuCu和鹽酸不反應和鹽酸不反應,A,A正確正確; ;銅在常溫下和濃硫酸不反應銅在常溫下和濃硫酸不反應, ,因此因此B B中前中前后無因果關(guān)系后無因果關(guān)系,B,B錯誤錯誤; ;鐵的活潑性比銅強鐵的活潑性比銅強, ,可置換出銅可置換出銅, ,有因果有因果關(guān)系關(guān)系,C,C正確正確;CuSO;CuSO4 45H5H2 2O O晶體

19、轉(zhuǎn)化為晶體轉(zhuǎn)化為CuSOCuSO4 4白色粉末是化學變白色粉末是化學變化化,CuSO,CuSO4 4為重金屬鹽為重金屬鹽, ,可以使蛋白質(zhì)變性可以使蛋白質(zhì)變性, ,因此可以作為消毒因此可以作為消毒劑劑,D,D正確。正確。答案答案: :(1)Cu(1)Cu2 2S S(2)Cu(2)Cu2 2S S和和CuCu2 2O O(3)(3)形成酸雨形成酸雨, ,會對植物和建筑物造成嚴重危害硫酸、硫酸銨會對植物和建筑物造成嚴重危害硫酸、硫酸銨(4)(4)電解精煉電解精煉(5)A(5)A、C C、D D【變式訓練】【變式訓練】(1)(1)土壤中含鐵。在燒制磚瓦時土壤中含鐵。在燒制磚瓦時, ,用黏土做成的用

20、黏土做成的坯經(jīng)過烘燒后坯經(jīng)過烘燒后, ,鐵的化合物轉(zhuǎn)化成鐵的化合物轉(zhuǎn)化成而制得紅色磚瓦。而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水, ,窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的氣體窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的氣體, ,化化學方程式為學方程式為: :, ,它們把該紅色物質(zhì)還原成的黑色它們把該紅色物質(zhì)還原成的黑色化合物是化合物是, ,同時還有未燒的炭顆粒同時還有未燒的炭顆粒, ,而制得青色磚瓦。而制得青色磚瓦。(2)(2)用樹枝火燒孔雀石用樹枝火燒孔雀石CuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2 冶煉金屬銅冶煉金屬銅, ,是古人是古人冶煉銅的一種方法冶煉銅的一種方法, ,該過程中該過程中, ,

21、孔雀石受熱先分解為黑色的孔雀石受熱先分解為黑色的 , ,再與木炭反應得到銅再與木炭反應得到銅, ,化學方程式為化學方程式為 ?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)黏土燒制過程中黏土燒制過程中, ,土壤中的鐵轉(zhuǎn)化成了土壤中的鐵轉(zhuǎn)化成了FeFe2 2O O3 3, ,因而得到紅色磚瓦因而得到紅色磚瓦, ,在烘燒后期從窯頂慢慢澆水在烘燒后期從窯頂慢慢澆水, ,會發(fā)生會發(fā)生C+HC+H2 2O(g)=CO+HO(g)=CO+H2 2的反應的反應, ,它們可以把紅色的氧化鐵還原它們可以把紅色的氧化鐵還原為黑色的為黑色的FeOFeO和和FeFe3 3O O4 4而制得青色磚瓦。而制得青色磚瓦。(2)(2)孔雀石受

22、熱分解孔雀石受熱分解:CuCO:CuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2=2CuO+CO=2CuO+CO2 2+H+H2 2O,O,黑色物質(zhì)為黑色物質(zhì)為CuO,CuO,再與木炭反應再與木炭反應:CuO+C=Cu+CO:CuO+C=Cu+CO或或2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2答案答案: :(1)Fe(1)Fe2 2O O3 3C+HC+H2 2O(g)=CO+HO(g)=CO+H2 2FeOFeO和和FeFe3 3O O4 4(2)CuO CuO+C=Cu+CO(2)CuO CuO+C=Cu+CO或或2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2高溫高

23、溫高溫高溫1.(20131.(2013長沙模擬長沙模擬) )古董青銅器現(xiàn)存較多古董青銅器現(xiàn)存較多, ,但古代鐵制品保但古代鐵制品保存至今的很少存至今的很少, ,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是( () )A.A.鐵元素在地殼中含量少鐵元素在地殼中含量少B.B.冶煉鐵的原料少冶煉鐵的原料少, ,且冶煉困難且冶煉困難C.C.鐵易置換出其他金屬鐵易置換出其他金屬D.D.鐵易生銹鐵易生銹, ,且鐵銹對鐵制品無保護作用且鐵銹對鐵制品無保護作用【解析】【解析】選選D D。鐵是比較活潑的金屬。鐵是比較活潑的金屬, ,在空氣中極易生銹在空氣中極易生銹, ,且且鐵銹對鐵制品無保護作用。鐵銹對鐵制品無保護

24、作用。2.(20132.(2013桂林高一檢測桂林高一檢測) )鐵是人類較早使用的金屬之一。據(jù)鐵是人類較早使用的金屬之一。據(jù)有關(guān)報道有關(guān)報道, ,目前已經(jīng)能冶煉出純度較高的鐵。你估計這種目前已經(jīng)能冶煉出純度較高的鐵。你估計這種“純鐵純鐵”不會具有的性質(zhì)是不會具有的性質(zhì)是( () )A.A.硬度比生鐵低硬度比生鐵低B.B.熔沸點比生鐵高熔沸點比生鐵高C.C.能與能與FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液反應溶液反應D.D.不能與鹽酸反應不能與鹽酸反應【解析】【解析】選選D D。依據(jù)題目敘述。依據(jù)題目敘述, ,可認為這種可認為這種“純鐵純鐵”為純凈物為純凈物, ,與生鐵與生鐵( (合金合

25、金) )相比相比, ,硬度小硬度小, ,熔沸點高。同時它具有單質(zhì)鐵的熔沸點高。同時它具有單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)化學性質(zhì), ,故故D D錯誤。錯誤。3.3.關(guān)于鐵、銅的冶煉關(guān)于鐵、銅的冶煉, ,下列各說法正確的是下列各說法正確的是( () )A.A.高爐煉鐵最后得到的固體是單質(zhì)鐵高爐煉鐵最后得到的固體是單質(zhì)鐵B.B.冶煉鐵的過程中冶煉鐵的過程中, ,空氣通的越多越好空氣通的越多越好C.C.加石灰石的目的主要是除去二氧化硅加石灰石的目的主要是除去二氧化硅D.D.高溫煅燒黃銅礦高溫煅燒黃銅礦( (含少量含少量AgAg、AuAu等等) )得到的粗銅中的雜質(zhì)可得到的粗銅中的雜質(zhì)可以通過用鹽酸溶解的辦法除掉以通

26、過用鹽酸溶解的辦法除掉【解析】【解析】選選C C。高爐煉鐵得到的是含碳。高爐煉鐵得到的是含碳2%2%4.5%4.5%的生鐵的生鐵,A,A錯錯誤誤; ;冶煉鐵的過程中冶煉鐵的過程中, ,空氣通的越多空氣通的越多, ,帶走的熱量也會變多帶走的熱量也會變多, ,因因此此, ,并不是空氣越多越好并不是空氣越多越好,B,B錯誤錯誤; ;高溫煅燒黃銅礦得到的粗銅高溫煅燒黃銅礦得到的粗銅中含有中含有AgAg、AuAu等等,Ag,Ag、AuAu不能通過鹽酸溶解的辦法除掉。不能通過鹽酸溶解的辦法除掉。4.(20134.(2013南寧高一檢測南寧高一檢測) )下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.高

27、爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是焦炭高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是焦炭B.B.可采用電解可采用電解NaClNaCl溶液的方法冶煉金屬鈉溶液的方法冶煉金屬鈉C.C.我國最先應用的金屬是銅我國最先應用的金屬是銅D.D.用于電氣工業(yè)的銅是由黃銅礦冶煉得到的用于電氣工業(yè)的銅是由黃銅礦冶煉得到的【解析】【解析】選選C C。高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是。高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是CO,ACO,A錯錯誤誤; ;電解電解NaClNaCl溶液得不到金屬鈉溶液得不到金屬鈉, ,金屬鈉應該用電解熔融金屬鈉應該用電解熔融NaClNaCl的方法制取的方法制取,B,B錯誤錯誤; ;電氣工業(yè)用的銅要求很高電氣工業(yè)

28、用的銅要求很高, ,黃銅礦冶煉得黃銅礦冶煉得到的是粗銅到的是粗銅,D,D錯誤。錯誤。5.5.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法, ,不同的金屬應選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依不同的金屬應選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(jù)據(jù)( () )A.A.金屬的熔點高低金屬的熔點高低B.B.金屬在自然界中的存在形式金屬在自然界中的存在形式C.C.金屬離子得電子的能力金屬離子得電子的能力D.D.金屬的使用價值金屬的使用價值【解析】【解析】選選C C。金屬冶煉方法的選擇依據(jù)是金屬離子的氧化。金屬冶煉方法的選擇依據(jù)是金屬離子的氧化性強弱性強弱

29、, ,即得電子能力的大小。即得電子能力的大小。6.(6.(雙選雙選)(2012)(2012上海高考上海高考) )火法煉銅首先要焙燒黃銅礦火法煉銅首先要焙燒黃銅礦, ,其其反應方程式為反應方程式為2CuFeS2CuFeS2 2+O+O2 2 Cu Cu2 2S+2FeS+SOS+2FeS+SO2 2(Cu(Cu2 2S S中中CuCu顯顯+1+1價價),),下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.SOA.SO2 2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFeSB.CuFeS2 2僅作還原劑僅作還原劑, ,硫元素被氧化硫元素被氧化C.C.每生成每生成1 mol Cu1 mo

30、l Cu2 2S,S,有有4 mol4 mol硫被氧化硫被氧化D.D.每轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移1.2 mol1.2 mol電子電子, ,有有0.2 mol0.2 mol硫被氧化硫被氧化【解析】【解析】選選A A、D D。反應中化合價發(fā)生改變的元素是銅由。反應中化合價發(fā)生改變的元素是銅由+2+2價價變成變成+1+1價價, ,氧由氧由0 0價變成價變成-2-2價價, ,一個硫離子由一個硫離子由-2-2價變成價變成+4+4價價, ,因因此反應中此反應中CuFeSCuFeS2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑, ,二氧化硫既是氧化二氧化硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物; ;每生成每生成1 mo

31、l Cu1 mol Cu2 2S,S,有有1 mol1 mol硫被氧化。硫被氧化。7.7.在化學反應中在化學反應中, ,銅元素可表現(xiàn)銅元素可表現(xiàn)0 0、+1+1、+2+2價。價。(1)(1)在西漢古籍中曾有記載在西漢古籍中曾有記載: :曾青得鐵則化為銅曾青得鐵則化為銅 即曾青即曾青(CuSO(CuSO4 4) )與鐵反應就生成銅與鐵反應就生成銅 。試寫出該反應的化學方程式。試寫出該反應的化學方程式: : 。(2)(2)銅器表面有時生成銅綠銅器表面有時生成銅綠CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3,這層銅綠可用化學這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損壞器物的反應的化學方程方法除去。試寫出除去銅綠而不損壞器物的反應的化學方程式式: : 。(3)(3)銅錢在幣史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理和銅錢在幣史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理和化學性質(zhì)分析為什么常用銅制造貨幣化學性質(zhì)分析為什么常用銅制造貨幣( (銅熔點是銅熔點