高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)電離人教PPT課件

1、一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。（包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2第1頁/共29頁二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl = H+ + Cl-Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。CH COOH CH COO- +H+ 第2頁/共

2、29頁1.下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、K2O， H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì): 弱電解質(zhì): 習(xí)題1第3頁/共29頁 現(xiàn)有如下各化合物：酒精，氯化銨，氫氧化鋇，氨水，蔗糖，高氯酸，氫硫酸，硫酸氫鉀，磷酸，硫酸。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白。、屬于電解質(zhì)的有_;、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_;、屬于弱電解質(zhì)的有_。習(xí)題2第4頁/共29頁習(xí)題3第5頁/共29頁第6頁/共29頁習(xí)題4C習(xí)題5D第7頁/共29頁習(xí)題6習(xí)題7習(xí)題8混合物2000年上海 7第8頁/共29頁三、電解質(zhì)的電離方程式三、電解質(zhì)的電離方程式

3、HClHClNaOHNaOH1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“”2、弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)選用“ ”第9頁/共29頁 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。 兩性氫氧化物雙向電離Fe(OH)3 Fe3+3OH-H+AlO2-+H2O Al(OH)3+Al3+3OH-第10頁/共29頁33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO 酸式鹽的電離a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離第11頁/共29頁習(xí)題9寫出下列各物質(zhì)的電離方程式第12頁/共29頁 習(xí)題10第13頁/共29頁四、弱電解質(zhì)的電離平衡四、弱電解質(zhì)的電離平衡第14頁/共29頁C(H+ )C(A-)C(

4、HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)C(B+)C(OH- )C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前不變不變不變分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿（設(shè)化學(xué)式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大達(dá)到平衡時(shí)第15頁/共29頁吸： 弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的第16頁/共29頁五、影響電離平衡的因素五、影響電離平衡的因素濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會(huì)使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動(dòng)。加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移

5、動(dòng)，電離程度增大。 溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：溶液的濃度、溫度等。同離子效應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。化學(xué)反應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離的方向移動(dòng)。第17頁/共29頁向左向右向左第18頁/共29頁第19頁/共29頁 把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2減

6、少的是（ ）A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C 、NaOH溶液 D、CaCl2溶液1996年全國(guó)，13第20頁/共29頁練習(xí)：在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為110-2mol/LB、甲酸能與水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反應(yīng)D、在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱。AD第21頁/共29頁六、電離度和電離常數(shù)科學(xué)視野1、電離度（1）定義：達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的弱電解質(zhì)濃度與弱電解質(zhì)的初始濃度的比。（2）表示：= 100 已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度

7、（3）影響因素：溫度和濃度。溫度越高，電離度增大，一般而言，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。（4）意義：反映弱電解質(zhì)的電離程度，比較同溫度、同濃度時(shí)弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。第22頁/共29頁六、電離度和電離常數(shù)六、電離度和電離常數(shù)（1）、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。（2）、表達(dá)式：CCCCCC2、電離常數(shù)第23頁/共29頁 、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。、當(dāng)溫度一

8、定時(shí)，其電離常數(shù)是定值。、電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸（弱堿）越強(qiáng)。、多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離常數(shù)程度最大，一般有K1 K2 K3。第24頁/共29頁第25頁/共29頁3、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 第26頁/共29頁實(shí)例（稀溶液）改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)c(H+)c(CH COO-)c(CH COOH)電離度()導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入（ CH COONa)加入鎂粉升高溫度電離平衡的移動(dòng)CH COOH CH COO- +H+ ；0減小增大增大增大增大向右增強(qiáng)增大減小增大減小減小增大向右減弱不變減小增大增大增大增大向右增強(qiáng)不變減小減小增大增大增大向左增強(qiáng)不變減小減小減小增大增大向右增強(qiáng)不變減小減小增大增大減小向左增強(qiáng)不變向右增大減小減小減小增大增強(qiáng)不變第27頁/共29頁已知0.1mol/L的醋酸溶液