化學(xué)能與電能復(fù)習(xí)課

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課負(fù)極負(fù)極 正極正極 發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)ZnCuH2SO4Zn - 2e- - = Zn2+2H+ + 2e- - = H2e-外電路外電路內(nèi)電路內(nèi)電路 陰離子陰離子 溶液中溶液中 陽離子陽離子自發(fā)的氧化還原反應(yīng)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（一個(gè)正極，一個(gè)負(fù)極）（一個(gè)正極，一個(gè)負(fù)極）提供某離子提供某離子在正極反應(yīng)在正極反應(yīng)例例3. 3.下列裝置中能組成原電池形成電流的是下列裝置中能組成原電池形成電流的是( )( )AZnCuH2SO4CuZnA酒精酒精ZnH2SO4ACuH2SO4ACuCuH2SO4

2、(1)(1)根據(jù)組成原電池的兩極材料判斷：根據(jù)組成原電池的兩極材料判斷：負(fù)極負(fù)極: :活潑性較強(qiáng)的金屬活潑性較強(qiáng)的金屬正極正極: :活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬(2)(2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極電流是由正極流向負(fù)極電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極(3)(3)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：負(fù)極：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)(4)(4)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象：根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象：負(fù)極

3、：負(fù)極：不斷溶解，質(zhì)量減少不斷溶解，質(zhì)量減少正極：正極：有氣體產(chǎn)生或質(zhì)量增加或不變有氣體產(chǎn)生或質(zhì)量增加或不變外電路外電路（傳統(tǒng)原電池）（傳統(tǒng)原電池）（一般做導(dǎo)體）（一般做導(dǎo)體）（5）負(fù)極負(fù)極 正極正極 陰離子陰離子 溶液中溶液中 陽離子陽離子 e-外電路外電路內(nèi)電路內(nèi)電路例例4.4.把把a(bǔ) a、b b、c c、d d四塊金屬片浸入稀硫酸中，四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a a、b b相連時(shí)，相連時(shí)，a a為負(fù)極；為負(fù)極；c c、d d相連時(shí)，電流由相連時(shí)，電流由d d到到c c；a a、c c相連相連時(shí)，時(shí)，c c極上產(chǎn)生大量氣泡，極上產(chǎn)生大量

4、氣泡，b b、d d相連時(shí)，相連時(shí)，b b上有上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為到弱的為( )( ) A Aa b c d Ba b c d Ba c d b a c d b C Cc a b . d Dc a b . d Db d c a b d c a B變式變式4. 4.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅與鋅 組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是( )( ) A.Mg B.Fe C.Al D.CuA.Mg B.Fe C.Al D.Cu(1)(1)負(fù)極反應(yīng)式：表示

5、負(fù)極反應(yīng)的式子負(fù)極反應(yīng)式：表示負(fù)極反應(yīng)的式子 正極反應(yīng)式：表示正極反應(yīng)的式子正極反應(yīng)式：表示正極反應(yīng)的式子(2)(2)兩個(gè)電極反應(yīng)式之和即為電池總反應(yīng)兩個(gè)電極反應(yīng)式之和即為電池總反應(yīng)。以銅鋅原電池為例：以銅鋅原電池為例：（必是一個(gè)氧化反應(yīng)）（必是一個(gè)氧化反應(yīng)）（必是一個(gè)還原反應(yīng)）（必是一個(gè)還原反應(yīng)）用雙線橋法分析之。用雙線橋法分析之。負(fù)極：負(fù)極：Zn - 2e- - = Zn2+正極：正極：原電池的總反應(yīng)的離子方程式原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：是：Zn + 2HZn + 2H+ + = Zn = Zn2+2+ + H + H2 22H+ + 2e- - = H2(1)(1)比較金屬活潑性比較

6、金屬活潑性: :(2)(2)加快氧化還原反應(yīng)速度加快氧化還原反應(yīng)速度: :負(fù)極負(fù)極: :活潑性較強(qiáng)活潑性較強(qiáng)正極正極: :活潑性較弱活潑性較弱如實(shí)驗(yàn)室用如實(shí)驗(yàn)室用ZnZn與稀硫酸反應(yīng)制與稀硫酸反應(yīng)制H H2 2時(shí)時(shí) a. a.用粗用粗ZnZn代替純代替純ZnZn b. b.向稀硫酸中滴加向稀硫酸中滴加CuSOCuSO4 4溶液溶液因?yàn)樾纬稍姵睾?，氧化反?yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液因?yàn)樾纬稍姵睾?，氧化反?yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液中的粒子在運(yùn)動(dòng)時(shí)相互間的干擾減小，化學(xué)反應(yīng)加快。中的粒子在運(yùn)動(dòng)時(shí)相互間的干擾減小，化學(xué)反應(yīng)加快。解析：(3)(3)設(shè)計(jì)原電池設(shè)計(jì)原電池如利用反應(yīng)如利用反應(yīng) Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu +Cu 設(shè)計(jì)原電池設(shè)計(jì)原電池FeCCuSO4或或Cu4. 4.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + CuZn + Cu2+2+ = Zn = Zn2+2+ + Cu + Cu，該反應(yīng)的原電，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（池