中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件：第11單元_鹽和化肥

1、快速判別酸堿鹽的方法快速判別酸堿鹽的方法:酸酸:第一個(gè)字母為第一個(gè)字母為H,不是水和雙氧水就是酸不是水和雙氧水就是酸堿堿:最后兩個(gè)字母是最后兩個(gè)字母是OH鹽鹽:由金屬離子金屬離子和酸根離子酸根離子構(gòu)成的化合物指出下列物質(zhì)中那些是酸指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿那些是堿?那些是鹽那些是鹽?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸酸:HNO3 、H2CO3堿堿:KOH 、 Mg(OH)2 鹽鹽:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3 指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 M

2、nO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4堿:NaOH Ca(OH)2 鹽:CaCO3 Na2CO3 酸酸:在水溶液中解離時(shí),生成的陽(yáng)離子全部是氫氫離子離子的化合物堿堿:在水溶液中解離時(shí),生成的陰離子全部是氫氧氫氧根離子根離子的化合物鹽鹽:由金屬離子金屬離子和酸根離子酸根離子構(gòu)成的化合物 生活中常見的鹽生活中常見的鹽1.1.常見鹽的物理性質(zhì)和主要用途常見鹽的物理性質(zhì)和主要用途常見鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱大理石石灰石主要成分化學(xué)式 色、態(tài)及水溶性 食鹽主要成食鹽主要成分分純堿純堿/ /蘇打蘇打小蘇打小蘇打NaCl NaCl NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3C

3、aCOCaCO3 3都是白色固體，易溶于水都是白色固體，易溶于水白色固體，白色固體，難溶于水難溶于水 常見鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣用途組成上共同點(diǎn)都含有金屬離子和酸根離子，都屬于鹽類都含有金屬離子和酸根離子，都屬于鹽類生活調(diào)味品、生活調(diào)味品、醫(yī)藥上用于醫(yī)藥上用于配制生理鹽配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選水、農(nóng)業(yè)選種等種等用于玻璃、用于玻璃、造紙、紡織造紙、紡織和洗滌劑的和洗滌劑的生產(chǎn)等生產(chǎn)等發(fā)酵粉、發(fā)酵粉、醫(yī)療上用醫(yī)療上用于治療胃于治療胃酸過多等酸過多等重要的重要的建筑材建筑材料，補(bǔ)料，補(bǔ)鈣劑鈣劑2.2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)與鹽酸反應(yīng)，都會(huì)有

4、與鹽酸反應(yīng)，都會(huì)有_產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：碳酸鈣：碳酸鈣：_、碳酸氫鈉：碳酸氫鈉：_、碳酸鈉：碳酸鈉：_。氣泡氣泡 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 COCO3 32-2-和和HCOHCO3 3- -的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。常用藥品常用藥品( (試劑試劑) )：稀鹽酸、澄清石灰水。：稀鹽

5、酸、澄清石灰水。檢驗(yàn)方法：取樣滴加稀鹽酸檢驗(yàn)方法：取樣滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生通入澄清石灰水中有有氣泡產(chǎn)生通入澄清石灰水中有_ _白色沉淀白色沉淀( (或渾濁或渾濁) ) (2)(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)。碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.1.概念：兩種概念：兩種_，生成另外，生成另外_的的反應(yīng)。反應(yīng)。2.2.反應(yīng)表示：反應(yīng)表示：AB+CD AD+CBAB+CD AD+CB3.3.特點(diǎn)：在水溶液中互相交換離子；元素化合價(jià)不變。特點(diǎn)：在水溶液中互相交換離子；元素化合價(jià)不變。 復(fù)分解反應(yīng)的生成

6、物不一定只有兩種。如碳酸鹽與酸的復(fù)分解反應(yīng)的生成物不一定只有兩種。如碳酸鹽與酸的 反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)等。反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)等。只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有_或有或有_或有或有_生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。化合物相互交換成分化合物相互交換成分 兩種化合物兩種化合物 沉淀沉淀 氣體氣體 水水 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生常涉及的沉淀有：判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生常涉及的沉淀有：BaSOBaSO4 4( (白色沉淀）白色沉淀） AgCl(AgCl(白色沉淀白色沉淀) ) CaCOCaCO3 3( (白色沉淀白色沉淀) ) Cu(OH)Cu

7、(OH)2 2( (藍(lán)色沉淀）藍(lán)色沉淀） Fe(OH)Fe(OH)3 3( (紅褐色沉淀）紅褐色沉淀）1.1.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。 2.2.判斷離子能否共存。判斷離子能否共存。應(yīng)應(yīng) 用用1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH 不能不能 BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O 不能不能【拓展延伸拓展延伸】溶液中不能共存的常見離子對(duì)溶液中不能共存的常見離子對(duì)(1)(1)與與H H+ +不能共存的離子：不能共存的離子：OHOH

8、- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -等。等。(2)(2)與與OHOH- -不能共存的離子：不能共存的離子：H H+ +、NHNH4 4+ +及與及與OHOH- -結(jié)合生成不溶性堿結(jié)合生成不溶性堿的金屬離子，如的金屬離子，如CuCu2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+等。等。(3)(3)與與COCO3 32-2-不能共存的離子：不能共存的離子：H H+ +及與及與COCO3 32-2-結(jié)合生成不溶性碳酸結(jié)合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子，如鹽的金屬離子，如CaCa2+2+、BaBa2+2+等。等。(4)(4)與與ClCl- -不能共存的離子：不能共存的離子：AgAg+ +

9、。 (5)(5)與與SOSO4 42-2-不能共存的離子：不能共存的離子：BaBa2+2+。2、下列各組物質(zhì)，能在溶液中共存的是、下列各組物質(zhì)，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3A二、常見復(fù)分解反應(yīng)及反應(yīng)發(fā)生的條件二、常見復(fù)分解反應(yīng)及反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)規(guī)律 發(fā)生的條件 酸+金屬氧化物鹽+水 酸溶于水即可 酸+堿鹽+水 反應(yīng)物酸、堿至少有一種溶于水即可 酸+鹽新鹽+新酸 (1)反應(yīng)物鹽可溶也可不溶，BaSO4、AgCl除外(2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件堿+鹽

10、新鹽+新堿 (1)兩反應(yīng)物須都溶于水(2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件鹽+鹽另兩種鹽 (1)兩反應(yīng)物須都溶于水(2)生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 鹽的水溶液的顏色鹽的水溶液的顏色銅鹽銅鹽 溶液一般溶液一般 呈呈 藍(lán)色藍(lán)色鐵鹽溶液一般鐵鹽溶液一般 呈呈 黃色黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無(wú)色其它鹽溶液一般為無(wú)色鹽的顏色：鹽的顏色：固體時(shí)大多為白色晶體固體時(shí)大多為白色晶體CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2

11、 +H2O 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽與酸反應(yīng)：鹽、鹽與酸反應(yīng)：鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH2、鹽與堿反應(yīng)：鹽、鹽與堿反應(yīng)：鹽(可溶可溶)+堿（堿（可溶可溶）新鹽新鹽+新堿新堿3、鹽與金屬反應(yīng)：鹽（、鹽與金屬反應(yīng)：鹽（可溶可溶）+金屬金屬新鹽新鹽+新金屬新金屬4、鹽與鹽反應(yīng)：鹽（、鹽與鹽反應(yīng)：鹽（可溶可溶）+鹽（鹽（可溶可溶）新鹽新鹽+新鹽新鹽CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3基本反應(yīng)類型比較：基本反應(yīng)類型比較：化化 合合 反反 應(yīng)應(yīng)分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)置置 換換 反反 應(yīng)應(yīng)復(fù)復(fù) 分分 解解

12、 反反 應(yīng)應(yīng)定定義義由兩種或兩由兩種或兩種以上物種以上物質(zhì)生成另質(zhì)生成另一種物質(zhì)一種物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上種或兩種以上其它物質(zhì)的反其它物質(zhì)的反應(yīng)應(yīng)由一種單質(zhì)與一由一種單質(zhì)與一種化合物反種化合物反應(yīng)，生成另應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與一種單質(zhì)與另一種化合另一種化合物的反應(yīng)物的反應(yīng)由兩種化合物互相由兩種化合物互相交換成分生成另交換成分生成另外兩種化合物的外兩種化合物的反應(yīng)反應(yīng)類類型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反應(yīng)物為多反應(yīng)物為多種而生成種而生成物只有一物只有一種，種，即即“

13、多變一多變一”反應(yīng)物只有一種而反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，生成物有多種，即即“一變多一變多”反應(yīng)物與生成物反應(yīng)物與生成物都是兩種，都是兩種，且都是單質(zhì)且都是單質(zhì)和化合物和化合物反應(yīng)物和生成物都反應(yīng)物和生成物都為化合物為化合物 化學(xué)肥料化學(xué)肥料1.1.化肥的種類及作用化肥的種類及作用化肥 用 途 氮肥 促進(jìn)植物_，提高作物_ 磷肥 促進(jìn)植物_，增強(qiáng)植物的_能力 鉀肥 促進(jìn)植物_，增強(qiáng)_和_能力 復(fù)合肥料 同時(shí)為作物提供多種養(yǎng)分 莖葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠莖葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠 產(chǎn)量產(chǎn)量 根系發(fā)達(dá)根系發(fā)達(dá) 抗寒、抗旱抗寒、抗旱 莖稈粗壯莖稈粗壯 抗病蟲害抗病蟲害 抗倒伏抗倒伏 2.2.不合理使用化肥

14、、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染不合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染(1)(1)化肥?；?。一方面化肥中含有一些一方面化肥中含有一些_元素、有毒有機(jī)物和元素、有毒有機(jī)物和_物物質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和_、_的污染。的污染。(2)(2)農(nóng)藥。農(nóng)藥。農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時(shí)，也帶來了對(duì)農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時(shí)，也帶來了對(duì)_的污染和對(duì)的污染和對(duì)_的危害。的危害。重金屬重金屬 放射性放射性 水水 大氣環(huán)境大氣環(huán)境 自然環(huán)境自然環(huán)境 人體健康人體健康 3.3.化肥的簡(jiǎn)易鑒別化肥的簡(jiǎn)易鑒別(1)(1)區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥

15、。區(qū)分氮肥、鉀肥、磷肥。鑒別方法 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 _晶體 _粉狀 加水 _溶于水 大多_加熟石灰研磨 放出_無(wú)具有刺激性氣味的氨氣放出白色白色 灰白色灰白色 全部全部 不溶于水不溶于水或部分溶于水或部分溶于水 具有刺激具有刺激 性氣味的氨氣性氣味的氨氣 (2)(2)不同氮肥的區(qū)別。不同氮肥的區(qū)別?！舅伎几形蛩伎几形颉哭r(nóng)田施肥時(shí)，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？道其中的道理嗎？提示：提示：草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液呈堿性，銨態(tài)氮草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣而揮發(fā)掉，從而造成氮的

16、流失，肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣而揮發(fā)掉，從而造成氮的流失，因此不能混用或混放。因此不能混用或混放。粗鹽的提純粗鹽的提純【高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)步驟；操作目的；儀器及各步操作中玻璃棒實(shí)驗(yàn)步驟；操作目的；儀器及各步操作中玻璃棒的作用；影響產(chǎn)率的因素分析等的作用；影響產(chǎn)率的因素分析等1.1.實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置2.2.原理：依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過濾的方法除去食鹽中的原理：依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)。泥沙等不溶性雜質(zhì)。3.3.操作步驟：一般包括溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。操作步驟：一般包括溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。4.4.問題思考問題思考(1)(1)粗鹽提純

17、的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？粗鹽提純的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？提示：提示：不相同。溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過濾時(shí)不相同。溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，防止液體沖破濾紙；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用玻璃棒的作用是引流，防止液體沖破濾紙；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因受熱不均勻而濺出。是攪拌，防止液體因受熱不均勻而濺出?！镜淅淅?2011(2011蘇州中考蘇州中考) )氯化鈉是生活必需品，也是重要的氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過

18、以下操作流程：一、正確理解鹽的化學(xué)性質(zhì)一、正確理解鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì) 一般規(guī)律 反應(yīng)類型 (1)與金屬反應(yīng) 鹽1+金屬1鹽2+金屬2 置換反應(yīng) (2)與酸反應(yīng) 鹽1+酸1鹽2+酸2 復(fù)分解反應(yīng) (3)與堿反應(yīng)鹽 鹽1+堿1鹽2+堿2 復(fù)分解反應(yīng) (4)與鹽反應(yīng) 鹽1+鹽2另兩種鹽 復(fù)分解反應(yīng) 【特別提醒特別提醒】(1)(1)因鹽不像酸、堿那樣有共同的陽(yáng)離子或陰離子，故鹽無(wú)通因鹽不像酸、堿那樣有共同的陽(yáng)離子或陰離子，故鹽無(wú)通性，但鹽一般是由金屬離子性，但鹽一般是由金屬離子( (銨鹽除外銨鹽除外) )和酸根離子組成，故鹽和酸根離子組成，故鹽有相似的化學(xué)性質(zhì)。有相似的化學(xué)性質(zhì)。(2)(2)初中階段

19、對(duì)鹽的性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，難溶性鹽主要參與以下兩初中階段對(duì)鹽的性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，難溶性鹽主要參與以下兩類反應(yīng)：類反應(yīng)：與酸反應(yīng)，如與酸反應(yīng)，如CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2部分難溶性鹽受熱或高溫易分解，如部分難溶性鹽受熱或高溫易分解，如CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2高溫高溫=【典例典例1 1】(2011(2011龍巖中考龍巖中考) )甲同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以甲同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下整理。下整理。(1)(1)上述鹽的排列是依據(jù)上述鹽的排列是依據(jù)_順序歸納整理的。順序歸納整理的。(2)(2)上述鹽因

20、組成上相似而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì)，如都能上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì)，如都能與與BaClBaCl2 2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(_(任選其中一種鹽即可任選其中一種鹽即可) )。硫酸鉀 硫酸鈣 硫酸鈉 硫酸鎂 硫酸鋁 硫酸鋅 硫酸亞鐵 K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 (3)(3)甲同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成。甲同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成。他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理成下圖，請(qǐng)將下圖補(bǔ)充完整。他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理

21、成下圖，請(qǐng)將下圖補(bǔ)充完整。A_A_，b_b_。(4)(4)乙同學(xué)提出可用如圖指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制備：請(qǐng)寫出乙同學(xué)提出可用如圖指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制備：請(qǐng)寫出2 2個(gè)有關(guān)個(gè)有關(guān)硫酸亞鐵生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。硫酸亞鐵生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。答：答：_；_。【易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒】1.1.分析表格中各物質(zhì)的組成特點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)組成離子的異同點(diǎn)，分析表格中各物質(zhì)的組成特點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)組成離子的異同點(diǎn)，確定排列規(guī)律。確定排列規(guī)律。2.2.只有鐵與酸只有鐵與酸( (或鹽或鹽) )的置換反應(yīng)、含亞鐵離子的氧化物的置換反應(yīng)、含亞鐵離子的氧化物( (或堿、或堿、鹽鹽) )與酸的復(fù)分解反應(yīng)等可以得到硫酸亞鐵。與酸的復(fù)分解反應(yīng)等可以得

22、到硫酸亞鐵?！疚业氖斋@我的收獲】(1)(1)分析圖表可知，所給的鹽是按鹽中所含金屬分析圖表可知，所給的鹽是按鹽中所含金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的。的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的。(2)(2)因?yàn)樗o鹽都含有硫酸根因?yàn)樗o鹽都含有硫酸根離子，因此都能和離子，因此都能和BaClBaCl2 2溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀。溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀。(3)(3)除了金屬、非金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物可生成鹽除了金屬、非金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物可生成鹽外，酸和堿也可以和其他物質(zhì)反應(yīng)生成鹽。外，酸和堿也可以和其他物質(zhì)反應(yīng)生成鹽。(4)(4)鐵和稀硫酸、鐵和稀硫酸、氧化亞鐵和稀硫酸、氫氧化亞鐵和

23、稀硫酸、鐵和硫酸銅等反應(yīng)氧化亞鐵和稀硫酸、氫氧化亞鐵和稀硫酸、鐵和硫酸銅等反應(yīng)都會(huì)生成硫酸亞鐵。都會(huì)生成硫酸亞鐵。答案：答案：(1)(1)金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性(2)K(2)K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2KCl+BaSO=2KCl+BaSO4 4(其他合理答案也可其他合理答案也可) )(3)(3)酸酸 堿堿( (順序可調(diào)換順序可調(diào)換) )(4)Fe+H(4)Fe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2FeO+HFeO+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2O(O(其他合理答案也可其他合理答案也可) )【特別提醒特別提醒】(1)

24、(1)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)有：兩種化合物相互交換成分生成另復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)有：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變。外兩種化合物；反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變。(2)(2)復(fù)分解反應(yīng)的生成物不一定只有兩種。如碳酸鹽與酸的反復(fù)分解反應(yīng)的生成物不一定只有兩種。如碳酸鹽與酸的反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)等。應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)等?！镜淅淅? 2】在當(dāng)前經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并在當(dāng)前經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重。小紅帶領(lǐng)的化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查學(xué)校周圍的一化工廠重。小紅帶領(lǐng)的化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查學(xué)校周圍的一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，

25、經(jīng)分析時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有分別含有三種不同的離子，共有K K+ +、BaBa2+2+、CuCu2+2+、OHOH- -、NONO3 3- -、COCO3 32-2-六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表：六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表：OH- NO3- CO32- K+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 Cu2+ 不 溶 不 (1)(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢宰儚U為寶，將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的既能使廢水中的BaBa2+2+、CuCu2+2+、OHOH- -、COCO3

26、 32-2-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是_(_(填寫物質(zhì)的化學(xué)式填寫物質(zhì)的化學(xué)式) )。(2)(2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是子是_。(3)(3)根據(jù)以上溶解性表判斷，根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液_(_(填填“能能”或或“不能不能”) )發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：程式：_；若不能

27、反應(yīng)，寫出理由：；若不能反應(yīng)，寫出理由：_?！就卣寡由焱卣寡由臁咳芤褐胁荒芄泊娴某Ｒ婋x子對(duì)溶液中不能共存的常見離子對(duì)(1)(1)與與H H+ +不能共存的離子：不能共存的離子：OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -等。等。(2)(2)與與OHOH- -不能共存的離子：不能共存的離子：H H+ +、NHNH4 4+ +及與及與OHOH- -結(jié)合生成不溶性堿結(jié)合生成不溶性堿的金屬離子，如的金屬離子，如CuCu2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+等。等。(3)(3)與與COCO3 32-2-不能共存的離子：不能共存的離子：H H+ +及與及與COCO3 32-2-結(jié)

28、合生成不溶性碳酸結(jié)合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子，如鹽的金屬離子，如CaCa2+2+、BaBa2+2+等。等。(4)(4)與與ClCl- -不能共存的離子：不能共存的離子：AgAg+ +。 (5)(5)與與SOSO4 42-2-不能共存的離子：不能共存的離子：BaBa2+2+。三、常見離子的檢驗(yàn)方法三、常見離子的檢驗(yàn)方法離子 鑒定方法 現(xiàn)象 化學(xué)方程式舉例 H+(存在于酸) 方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被測(cè)溶液 溶液變紅 方法二：取少許溶液加入鋅?；蛱妓猁} 產(chǎn)生氣體 Zn+2HCl= ZnCl2+H2 NH4+ 加入少許堿液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 有刺激性氣味的氣體放出，試紙

29、變藍(lán) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O=離子 鑒定方法 現(xiàn)象 化學(xué)方程式舉例 OH-(存在于堿)方法一：滴入紫色石蕊溶液 變藍(lán) 方法二：滴入無(wú)色酚酞溶液 變紅 CO32-滴入稀鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水中 有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O【典例典例3 3】( (雙選雙選)(2010)(2010天津中考天津中考) )如表是某同學(xué)用多種方法如表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是( )( )選項(xiàng) 需要鑒別的物質(zhì)方法和所加試劑方法

30、一 方法二 A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 用pH試紙檢驗(yàn) 加入硫酸銅溶液B碳酸鈣和硫酸鋇 加入足量水 加入鹽酸 C稀鹽酸和稀硫酸 滴加氯化鋇溶液 滴加紫色石蕊溶液D硫酸銨和磷礦粉 觀察顏色 加入足量水 1.(20121.(2012眉山中考眉山中考) )下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對(duì)應(yīng)的是全對(duì)應(yīng)的是( )( )A.NaCl A.NaCl 氯化鈉氯化鈉 食鹽食鹽 B.CaO B.CaO 氧化鈣氧化鈣 熟石灰熟石灰C.NaC.Na2 2COCO3 3 碳酸鈉碳酸鈉 純堿純堿 D.NaOH D.NaOH 氫氧化鈉氫氧化鈉 燒堿燒堿2.(20112.(2011徐州

31、中考徐州中考) )鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)。下列說法中不正確的是質(zhì)。下列說法中不正確的是( )( )A.A.添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品 B.B.硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥C.C.農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D.D.用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸3.(20123.(2012佛山中考佛山中考) )在在NaNa2 2COCO3 3溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶液液pHpH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)

32、系為( )( )【解析解析】選選D D。本題結(jié)合圖像綜合考查了碳酸鈉的性質(zhì)及溶液。本題結(jié)合圖像綜合考查了碳酸鈉的性質(zhì)及溶液的酸堿度等知識(shí)。解題時(shí)要明確碳酸鈉的水溶液呈堿性，隨著的酸堿度等知識(shí)。解題時(shí)要明確碳酸鈉的水溶液呈堿性，隨著鹽酸的滴加，溶液的鹽酸的滴加，溶液的pHpH逐漸減小。當(dāng)鹽酸過量時(shí)，溶液的逐漸減小。當(dāng)鹽酸過量時(shí)，溶液的pHpH小小于于7 7，但只會(huì)無(wú)限制接近，但只會(huì)無(wú)限制接近0 0。 化學(xué)肥料化學(xué)肥料【高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)】化肥的類別，不同種類的化肥的作用；施用注意化肥的類別，不同種類的化肥的作用；施用注意事項(xiàng)；化肥的鑒別；銨態(tài)氮肥的性質(zhì)及作用，注意事項(xiàng)等事項(xiàng)；化肥的鑒別；銨態(tài)氮肥的

33、性質(zhì)及作用，注意事項(xiàng)等4.(20124.(2012泰安中考泰安中考) )鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害的能鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害的能力。小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用的肥料是力。小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用的肥料是( )( )A.Ca(HA.Ca(H2 2POPO4 4) )2 2B.NHB.NH4 4H H2 2POPO4 4C.CO(NHC.CO(NH2 2) )2 2D.KClD.KCl5.(5.(雙選雙選)(2012)(2012湛江中考湛江中考) )下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.硝酸鉀屬于復(fù)合肥料硝酸鉀屬于復(fù)合肥料B.B.將氨氣轉(zhuǎn)化為碳酸氫銨屬于氮的固定將氨氣轉(zhuǎn)化為碳酸氫銨屬于氮的固定C.C.過磷酸鈣過磷酸鈣Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2和和CaSOCaSO4 4的混合物屬于復(fù)合肥料的混