第二節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》(人教版選修4)復(fù)習(xí) 高二化學(xué)課件教案 人教版

1、高中化學(xué)：第一章第三節(jié)?化學(xué)平衡?總課件人教版選修化學(xué)平衡南京市溧水縣第二高級(jí)中學(xué)劉尊偉化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡指在一定條件下的可逆反響里正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中的各組分的濃度不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡的特征：1逆：可逆反響2等： v正=v逆3定：反響混合物各組分濃度保持不變4動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡( 5) 變：條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)(6) 同：不同途徑可以到達(dá)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2t min內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2t min內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2

2、 某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化平衡狀態(tài)的判斷平衡態(tài)達(dá)到的標(biāo)準(zhǔn)，某反應(yīng)：mA+ nB= xC + yD1、直接：v(正)=v(逆) 化學(xué)鍵斷裂數(shù)=化學(xué)鍵生成數(shù)各組分濃度保持不變 2、間接： 相關(guān)物理量恒定不變假設(shè)A、B、C、D為氣體，且m+n x+，壓強(qiáng)恒定假設(shè)A、B、C、D中有有色物質(zhì)，體系顏色不再變化混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(平均摩爾質(zhì)量)不再變化 m+n x+或四種不全是氣體密度不再變化(=m/V)方法:1.和自己比,不和其他比 2.公式帶

3、進(jìn)判斷練習(xí)1：可逆反響 在密閉容器中反響，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 1)單位時(shí)間里消耗2n mol NO2的同時(shí)生成n mol O2;2)單位時(shí)間里生成 n mol O2 的同時(shí)生成 2n mol NO2; 3)單位時(shí)間里生成 n mol O2 的同時(shí)生成 2n mol NO;4)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)5) 用NO2、 NO、 O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的 反響速率的比為2 : 2 : 1 的狀態(tài) A 14 5) B 234) 5) C 24 D 1) 2) 3) 5) C練習(xí)2、在一定的溫度下，可逆反響A(g)+3B(g) 2C(g) ,到達(dá)平衡的標(biāo)志是:C的生成速率與C的分解速率相等

4、單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成 3n molBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2AC練習(xí)3.以下說(shuō)法中，在單位時(shí)間中可以表示反響N (g) +3H (g) 2NH (g)已到達(dá)平衡的是、摩斷裂的同時(shí)有摩鍵生成、摩斷裂的同時(shí)有摩鍵斷裂、摩斷裂的同時(shí)有摩鍵生成、摩斷裂的同時(shí)有摩鍵斷裂AD影響化學(xué)平衡的因素勒夏特列原理定義：化學(xué)平衡總是朝著能減弱外界條件影響的方向移動(dòng)，但結(jié)果卻不能完全抵消外界條件的影響。復(fù)習(xí)： 濃度.壓強(qiáng).溫度.催化劑對(duì)平衡的影響?思考：化學(xué)平衡的移動(dòng)能完全抵消濃度改變給可逆反響所帶來(lái)的影響嗎？ 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng) 3H2+N2 2NH3

5、達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ） A 恒溫恒壓充入氨氣B 恒溫恒壓充入氮?dú)釩 恒溫恒容充入氦氣D 恒溫恒壓充入氦氣C2NO2 N2O4 + Q1、已知NO2能形成二聚分子現(xiàn)在要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（ ）A、高溫低壓 B、低溫高壓C、低溫低壓 D、高溫高壓A練習(xí)2、2A(g) 2B(g) + E(g) - Q反響到達(dá)平衡時(shí)，要使反響向正反響方向移動(dòng)，應(yīng)采用的措施是 A、加壓 B、減壓C、參加正催化劑 D、升溫BD3、反應(yīng)2A 2B + E - Q達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（ ）A、加壓 B、減壓C、減小E的濃度 D、降溫DV正

6、vtV正V逆V逆V正=V逆4、有反應(yīng)aA + bB cC +dD 其中反應(yīng)物與生成物均為氣體，達(dá)到平衡后其他條件不變，改變壓強(qiáng)，則下圖適合哪種情況（ ）A、a+bc+d,加壓C、a+bc+d,減壓B 5、可逆反響2A+B 2C，在不同壓強(qiáng)及溫度下達(dá)成平衡時(shí)，c的百分含量情況如下圖。答復(fù) 600400200壓強(qiáng)C%(1)該反響的正反響是熱反響，逆反響是氣體體積的反響。(2)假設(shè)c是氣態(tài)，那么A為態(tài)，B為態(tài)。(3)假設(shè)B為固態(tài)，那么A為態(tài)，c為態(tài)。(4)假設(shè)A、C都是固態(tài)，那么B為態(tài)。6、能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是 A、化學(xué)反響速率發(fā)生了變化。 B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反響到達(dá)平衡后，改變了壓強(qiáng)。 C、由

7、于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。 D、可逆反響到達(dá)平衡后，使用催化劑。 7、 對(duì)平衡N2+3H2 2NH3 ， (1)如果在恒溫恒容下參加氮?dú)?，平衡向移?dòng)。2如果在恒溫恒容下參加氨氣呢？參加氬氣又怎么樣呢？3如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么方法？4如果增大壓強(qiáng)，正反響速率，逆反響速率，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。8、等物質(zhì)的量的A B C D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反響： aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)當(dāng)反響進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)的A減少nmol ，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)到達(dá)了平衡狀態(tài)。(1)該反響的各系數(shù)a b c

8、d(2)假設(shè)只改變壓強(qiáng)，反響速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，那么A態(tài)，B態(tài)，C態(tài)。(3)假設(shè)只升高溫度，反響一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的量又到達(dá)相等，那么該反響是反響?；瘜W(xué)平衡中的圖像問(wèn)題 1、時(shí)間對(duì)反響物或生成物的某個(gè)量(如轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù))的曲線 圖2-25是在T1、P1下2SO2 + O2 2SO3的SO2轉(zhuǎn)化率圖。改變溫度T2得到圖2-26、通過(guò)比較推測(cè)T1、T2的關(guān)系？A 溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，反響體系X(s)+2Y(g) nZ(g)中反響物Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知( ) A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 2、壓

9、強(qiáng)(或溫度)對(duì)反響物或生成物的轉(zhuǎn)化率或體積分?jǐn)?shù)的曲線 圖2-28是SO2體積分?jǐn)?shù)在T1、T2下隨壓強(qiáng)變化示意圖試分析T1、T2的關(guān)系？答案：T1T2如可逆反響aA(g)+ bB(g) D(g)+eE(g);H=Q在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2-29所示。那么在以下空格處填寫(xiě)“大于、“小于或“等于。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。 3、速率對(duì)時(shí)間的曲線 C反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+Q已達(dá)平衡，升高溫度，當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)又達(dá)平衡，則速率對(duì)時(shí)間的曲線為（） 解化學(xué)平衡圖像題的技巧 1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)

10、(如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn))的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。 練習(xí)1等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別參加過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)參加少量Na2SO4溶液，以下各圖中表示其產(chǎn)生氫氣的總體積(V)與時(shí)間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是 B練習(xí)2由可逆反響繪出圖像如圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，以下對(duì)該反響的判斷正確的選項(xiàng)是 A反響物中一定有氣體 B生成物中一定有氣體C正反響一定是放熱反響 D正反響一定是吸熱反響第2題圖BD練習(xí)BC3已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放熱反應(yīng)），圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，

11、若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（ ）A增大A的濃度 B縮小容器的容積 C加入催化劑 D升高溫度練習(xí)4、 某可逆反響L(s) + G(g) 3R(g) 正反響為吸熱反響， 右圖表示外界條件溫度壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反響的影響。試判斷圖中Y軸可以表示A平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B到達(dá)平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率C平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D到達(dá)平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率C練習(xí)5、 對(duì)于可逆反響，A2(g)+3B2(g) 2AB3g 正反響放熱，以下圖像不正確的 A等效平衡1、等效平衡問(wèn)題：外界條件相同時(shí)，可逆反響不管從正反響開(kāi)始，還是從逆反響開(kāi)始，還是正反響和逆反響同時(shí)開(kāi)始，途徑雖然不同，只要起始濃度相當(dāng)，所建立的平衡

12、是等效平衡，可以到達(dá)相同的平衡狀態(tài)。例如：在425時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： H2+I2 2HI,達(dá)到平衡。不論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等溫.等壓:成比例等溫.等容看系數(shù)(1).系數(shù)相等成比例 (2).系數(shù)不相等相等濃度/molL-1時(shí)間/s0.001.002.001.580.21濃度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時(shí)間/sHIH2或I2從正反響開(kāi)始從逆反響開(kāi)始1molH21molI22molHI相當(dāng)于例題【例1】在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反響：CO(g)+H2O (g

13、) CO2(g)+H2(g)，一定時(shí)間后到達(dá)平衡，此時(shí)，CO的含量為p%，假設(shè)維持溫度不變，改變起始參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CO的含量仍為p%的是 A. 1molCO 、2molH B 0.2molCO 、0.2molH 、0.8molCO、 1.8molH2OC.1molCO、1molH2OD.1molCO 1molH 1molH2OBD【例2】在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)

14、的量(摩).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)若a=0,b=0,則c= .2(2)假設(shè)a=0.5,那么b= c=(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c): a+c=2，b+c/2=10.251.5例3、有甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。1在一定溫度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反響到達(dá)平衡時(shí)，生成NH3物質(zhì)的量為amol。2相同溫度下，假設(shè)乙中通入6molN2和8molH2，且保持壓強(qiáng)與甲相同，

15、反響到達(dá)平衡時(shí)，生成NH3物質(zhì)的量為bmol，那么b與a的關(guān)系可表示為_(kāi)。 (3)假設(shè)2中乙與甲的容積始終相等，到達(dá)平衡時(shí)，生成NH3物質(zhì)的量為Cmol，那么C與a的關(guān)系可表示為_(kāi)。 b=2aC2a2在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加2molA和6molB，到達(dá)平衡后，C物質(zhì)的量為_(kāi)mol 用字母a表示 。此時(shí)C在反響混合氣中的百分含量_填增大、減小或不變。3在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加2 mol A和8 mol B，假設(shè)要求平衡后C在反響混合物中的含量不變，那么還應(yīng)參加C_ mol25a%2a不變6例4、在一定容密閉容器中，保持一定的溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)： A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成amolC。 （1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的百分含量是_（用字母a表示） N2O4H2+I2反應(yīng)實(shí)例條件變化與平衡移動(dòng)方向達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化2SO2 +O2 2SO3（氣）+熱增大O2濃度，平衡正移SO2 的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小增大SO3濃度，平衡逆移從逆反應(yīng)角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度，平衡逆移SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)，平衡正移SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都增大2NO2（氣）