人教版必修一第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)優(yōu)質(zhì)課比賽課件

1、第1課時(shí) 鈉金屬的化學(xué)性質(zhì)含量特征除金、鉑等外，大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)存在化合態(tài)：元素以化合物的形式存在游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在地殼中含量最多的金屬是鋁，其次鐵、鈣、鈉你了解這些金屬嗎？2.金屬的顏色、光澤3.良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性絕大多數(shù)都是銀白色，有金屬光澤，少數(shù)是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。4.延展性延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì) 展性：壓成薄片的性質(zhì) 1.金屬在常溫下的狀態(tài)除汞外，其他在常溫下是固體金屬的物理性質(zhì)一、鈉質(zhì)軟熔點(diǎn)低小于100密度小比水輕1.物理性質(zhì)Na 原子半徑較大，易失去最外層的一個(gè)電子。故Na 具有很強(qiáng)的復(fù)原性，是一種典型的金屬。NaNa+后就很穩(wěn)定，所以Na+一般

2、不參加反響。2、化學(xué)性質(zhì)常溫下加熱下4Na + O2 = 2Na2O（白色）4e-不穩(wěn)定穩(wěn)定2Na +O2 Na2O2 (淡黃色)2e-即：2Na2O +O2 2Na2O2 氧氣 ：1與非金屬反響鈉在坩堝中加熱現(xiàn)象：先熔化成銀白色小球，接著燃燒，火焰呈黃色, 最后生成淡黃色固體。條件不同，產(chǎn)物不同 實(shí)驗(yàn)室制氧化鈉能用鈉與氧氣直接反響制取嗎？其他非金屬2Na + S Na2S研磨爆炸2Na + Cl2 2NaCl點(diǎn)燃白煙燃燒一定有氧氣參加嗎? 討 論 浮現(xiàn) 象 熔 紅 嘶 游小于水，0.97g/cm3放熱 ，熔點(diǎn)低，97.81有氣體產(chǎn)生反響劇烈有堿生成，NaOH 2與水反響2Na+ 2H2O=

3、2 NaOH+H22Na+2H2O=2Na+ 2OH-+H2該實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟發(fā)？1鈉通常存放在煤油2實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉可放回原試劑瓶寫(xiě)出鈉與水反響的化學(xué)方程式和離子方程式1.鈉著火時(shí)，應(yīng)如何滅火？2.將金屬鈉(密度為0.97g/cm3)放入煤油(密度為0.8g/cm3)和水的混合物中，你推測(cè)可能會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因。思考與交流用干沙土撲滅1.預(yù)測(cè)鈉與鹽酸的反響的現(xiàn)象 鈉與酸反響比與水反響劇烈。由于鈉與水反響，實(shí)質(zhì)上是鈉跟水電離出的H+反響；而酸中的H+濃度比水中H+濃度大。思維拓展:2Na + 2H+ = 2Na+ + H2離子方程式:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2N

4、aOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 藍(lán)色絮狀沉淀總反響式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2實(shí)質(zhì)：鈉先和水反響，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反響。例如：鈉和CuSO4溶液反響鈉與鹽溶液反響，不能置換出鹽中金屬2.假設(shè)將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來(lái)呢？鈉浮在水面上；熔化成一個(gè)閃亮的小球；小球迅速四處游動(dòng)；發(fā)出嘶嘶聲音；并逐漸縮小，至完全消失；同時(shí)溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3、鈉的存在與保存存在：化合態(tài)保存：加煤油密封 4、鈉的用途1制高壓鈉燈2鈉、鉀合金用做原子反響堆的導(dǎo)熱劑3制取其他金屬4制取過(guò)氧化物2、金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色變暗變白色固體結(jié)塊粉末NaNa2CO3Na2CO3 10H2ONaOH(Na2O)與O2與H2O與CO2風(fēng)化成液體NaOH潮解思考與練習(xí)1、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱