氧化還原反應(yīng)1030

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 反應(yīng)類反應(yīng)類型型舉例舉例表示式表示式化合反化合反應(yīng)應(yīng)C+O2=CO2A+B=AB分解反分解反應(yīng)應(yīng)CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置換反置換反應(yīng)應(yīng)C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB高溫高溫高溫1.化學(xué)反應(yīng)的分類；化學(xué)反應(yīng)的分類；小結(jié)：小結(jié)：四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。多少來劃分的。思考與交流1.請(qǐng)舉幾個(gè)

2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?CuO H2 Cu H2O 中中CuO失氧，發(fā)生還原失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)；H2得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。2CuO C 2Cu CO2中中CuO失氧，發(fā)生還原失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)；C得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。分類標(biāo)準(zhǔn)分類標(biāo)準(zhǔn): :得氧失氧得氧失氧1 1COCO2 2+C+C2CO2CO，從，從COCO2 2來看是來看是 反應(yīng)，從反應(yīng)，從C C來看是來看是 反應(yīng)。反應(yīng)。2 2C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2，從，從C C來看

3、是來看是反應(yīng)，反應(yīng)，從從H H2 2O O來看是來看是 反應(yīng)。反應(yīng)。3.CuO+H3.CuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O,O,從從CuCu來看是來看是反應(yīng)，反應(yīng)，從從H H2 2來看是來看是 反應(yīng)。反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生! !1 1COCO2 2+C+C2CO2CO，從，從COCO2 2來看是來看是 反應(yīng)，從反應(yīng)，從C C來看是來看是 反應(yīng)。反應(yīng)。2 2C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2，從，從C C來看是來看是反應(yīng)，反應(yīng)，從從H H2 2O O來看是來看是 反應(yīng)。反應(yīng)。3.CuO+H3.CuO+H2 2 Cu+H Cu+

4、H2 2O,O,從從CuCu來看是來看是反應(yīng)，反應(yīng)，從從H H2 2來看是來看是 反應(yīng)。反應(yīng)。還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時(shí)進(jìn)行的。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時(shí)進(jìn)行的。思考與交流屬于上面四種類型中的哪種？屬于上面四種類型中的哪種？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3 失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)CO 得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)兩者有機(jī)兩

5、者有機(jī)統(tǒng)一，缺統(tǒng)一，缺一不可一不可一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫叫氧化氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 = Cu H2O二、從化合價(jià)升降角度分析：二、從化合價(jià)升降角度分析：所含元素化合價(jià)有所含元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)是氧化升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)結(jié)論：得氧結(jié)論：得氧化合價(jià)升高化合價(jià)升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 失氧失氧化合價(jià)降低化合價(jià)降低還原反應(yīng)還原反應(yīng)問題問題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaC

6、l2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 可見，從化合價(jià)升降角度不但可以可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。念的適用范圍。結(jié)論結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。問題問題化合價(jià)的升降是什么原因引起的？化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl NaCl 的形成過程的形成過程化合價(jià)升降

7、的原因：化合價(jià)升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+三、從電子得失角度分析：三、從電子得失角度分析：元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系 化合價(jià)升高，被氧化 化合價(jià)降低，被還原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11 NaNa+ClClCl-Na+電子轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)數(shù)元素化合價(jià)數(shù)離子化合物離子化合物： 該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)化合價(jià)升高數(shù)化合價(jià)升高數(shù) 失去的電子數(shù)失去的電子數(shù)化合價(jià)降低數(shù)化合價(jià)降低數(shù) 得到的電子數(shù)得到的電子數(shù)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還

8、原反應(yīng)H2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原1.氧化還原反應(yīng)的概念：氧化還原反應(yīng)的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。HCl HCl 的形成過程的形成過程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl H Cl氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): :電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移( (得失或偏移得失或偏移) ) 失電子失電子 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 總數(shù)相等總數(shù)相等 總數(shù)相等總數(shù)相等 同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生 得電子得電子 化合價(jià)降低化合價(jià)降低

9、還原反應(yīng)還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 特征特征從得氧失氧角度分析從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。從化合價(jià)升降角度分析從化合價(jià)升降角度分析 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明說明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征表觀特征, 可作為氧化還原反應(yīng)的可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電

10、子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移是電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) :一種物質(zhì)被氧化一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)一種被還原的反應(yīng)同時(shí)一種被還原的反應(yīng) 2 定義定義: 凡有電子轉(zhuǎn)移凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).1 特征特征:反應(yīng)反應(yīng) 前后元素化合價(jià)發(fā)生變化前后元素化合價(jià)發(fā)生變化3 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): 電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)氧化反應(yīng): 失電子的的反應(yīng)失電子的的反應(yīng)( 特征特征:元素化合價(jià)升高元素化合價(jià)升高 )還原反應(yīng)還原反應(yīng): 得到電子的

11、反應(yīng)得到電子的反應(yīng)( 特征特征:元素化合價(jià)降低元素化合價(jià)降低 )小結(jié)小結(jié)從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，1 1NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2.CaCl2.CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = = CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl3 3Zn+CuSOZn+CuSO4 4=Cu+ZnSOCu+ZnSO4 44 42FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl2FeCl3 35 52Na+2H2Na+2H2 2O O=2NaOH+H2N

12、aOH+H2 2下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl

13、2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑: 定義定義: 得到電子得到電子(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)的物質(zhì) 表現(xiàn)表現(xiàn): 所含元素所含元素化合價(jià)降低化合價(jià)降低,被還原被還原還原劑還原劑: 定義定義: 失去電子失去電子(或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)的物質(zhì) 表現(xiàn)表現(xiàn): 所含元素所含元素化合價(jià)升高化合價(jià)升高,被氧化被氧化 氧化性氧化性: 得電子的性質(zhì)得電子的性質(zhì)( 氧化劑的性質(zhì)氧化劑的性質(zhì) )還原性還原性:失電子的性質(zhì)失電子的性質(zhì)( 還原劑的性質(zhì)還原劑的性質(zhì) )3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子

14、被氧化后的生成物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原后的生成物例例.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O246、HNO2在反應(yīng)中既可作還原劑又在反應(yīng)中既可作還原劑又可作氧化劑可作氧化劑 的，當(dāng)它作還原劑時(shí)，的，當(dāng)它作還原劑時(shí)，其其氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物可能是（可能是（ ）NH3 N2 NO2 HNO3A、只有、只有 B、 或或C、只有、只有 D、 或或+3-30+4+5256、HNO2在反應(yīng)中既可作還原劑又在反應(yīng)中既可作還原劑又可作氧化劑可作氧化劑 的，當(dāng)它作還原劑時(shí)，的，當(dāng)它作還原劑時(shí)

15、，其其氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物可能是（可能是（ ）NH3 N2 NO2 HNO3A、只有、只有 B、 或或C、只有、只有 D、 或或D+3-30+4+5練習(xí)：練習(xí)： FeFe2 2O O3 3高溫下通高溫下通COCO氣體，寫出化學(xué)方程式：氣體，寫出化學(xué)方程式： _指出指出_元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)降低，_（得、失）電子，（得、失）電子， _發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),_,_是氧化劑，是氧化劑， _是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。 _元素化合價(jià)升高，元素化合價(jià)升高，_（得、失）電子，（得、失）電子， _發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)， _是還原劑，是還原劑， _ _ 是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。 練習(xí)：練習(xí)： FeFe

16、2 2O O3 3高溫下通高溫下通COCO氣體，寫出化學(xué)方程式：氣體，寫出化學(xué)方程式： _指出指出_元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)降低，_（得、失）電子，（得、失）電子， _發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),_,_是氧化劑，是氧化劑， _是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。 _元素化合價(jià)升高，元素化合價(jià)升高，_（得、失）電子，（得、失）電子， _發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)， _是還原劑，是還原劑， _ _ 是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高溫高溫FeFe失失FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3COCO2 2C C得得COCOCOCOFeFe氧化還原反應(yīng)氧化還原

17、反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)和氧化還原的關(guān)系基本反應(yīng)和氧化還原的關(guān)系:、在、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得電子的微粒有中，能得電子的微粒有 ，是，是 劑，表現(xiàn)出劑，表現(xiàn)出 性性；具有還原性的微粒是；具有還原性的微粒是 ，它們?cè)诜磻?yīng)，它們?cè)诜磻?yīng)中中 電子，發(fā)生電子，發(fā)生 反應(yīng)，其化合反應(yīng)，其化合價(jià)價(jià) 。在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等等離子或原子中，只有還原性是：離子或原子中，只有還原性是： ，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧化，既有氧化性又有還原性是性又有還原性是 。30、在、在Fe、Cl-、H+、F

18、2中，能得電子的微粒有中，能得電子的微粒有 ，是，是 劑，表現(xiàn)出劑，表現(xiàn)出 性性；具有還原性的微粒是；具有還原性的微粒是 ，它們?cè)诜磻?yīng)，它們?cè)诜磻?yīng)中中 電子，發(fā)生電子，發(fā)生 反應(yīng)，其化合反應(yīng)，其化合價(jià)價(jià) 。在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等等離子或原子中，只有還原性是：離子或原子中，只有還原性是： ，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧化，既有氧化性又有還原性是性又有還原性是 。H+、F2 氧化氧化 氧化氧化 Fe、Cl- 失去氧化失去氧化 升高升高 S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C規(guī)律：高價(jià)氧化、低價(jià)還原、中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)規(guī)律：高價(jià)氧化、

19、低價(jià)還原、中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法雙線橋法 這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱示方法稱 “雙線橋法雙線橋法”。 方法：方法： a a 找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素 b b 從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向 產(chǎn)物中對(duì)應(yīng)的價(jià)態(tài)變化的元素產(chǎn)物中對(duì)應(yīng)的價(jià)態(tài)變化的元素c c 用用e- e- 表示電子，注明電子得失數(shù)表示電子，注明電子得失數(shù) d d 查得失電子數(shù)是否相等查得失電子數(shù)是否相等化合價(jià)升化合價(jià)升高高，被，被氧氧

20、化，化，失失去去2e2e- -化合價(jià)降化合價(jià)降低低，被，被還還原，原，得得2e2e- -0+1+20H2 + CuO Cu + H2O在反應(yīng)在反應(yīng) 2KClO3 =2KCl+3O2 中，化合價(jià)中，化合價(jià)升高，該元素電子，被；元素化合升高，該元素電子，被；元素化合價(jià)降低，被，發(fā)生了反應(yīng)價(jià)降低，被，發(fā)生了反應(yīng)MnO2在反應(yīng)在反應(yīng) 2KClO3 =2KCl+3O2 中，化合價(jià)中，化合價(jià)升高，該元素電子，被；元素化合升高，該元素電子，被；元素化合價(jià)降低，被，發(fā)生了反應(yīng)價(jià)降低，被，發(fā)生了反應(yīng)OCl失失氧化氧化還原還原還原還原MnO2 Fe FeCl2 CuO Cu HCl Cl2 HCl H2 Fe3+

21、 Fe需加需加 劑劑需加需加 劑劑是是 反應(yīng)反應(yīng)是是 反應(yīng)反應(yīng)需加需加 劑劑 Fe FeCl2 CuO Cu HCl Cl2 HCl H2 Fe3+ Fe需加需加 劑劑需加需加 劑劑是是 反應(yīng)反應(yīng)是是 反應(yīng)反應(yīng)需加需加 劑劑氧化氧化還原還原氧化氧化還原還原還原還原 在反應(yīng)在反應(yīng) 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，鹽酸（）中，鹽酸（）A 全部被氧化全部被氧化B 全部被還原全部被還原C 部分被氧化部分被氧化D 部分被還原部分被還原 在反應(yīng)在反應(yīng) 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，鹽酸（）中，鹽酸（）A 全部被氧化全部被氧化

22、B 全部被還原全部被還原C 部分被氧化部分被氧化D 部分被還原部分被還原C氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 -ne-+ne-一般：一般： 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物（1 1）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷：氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷：H2 + CuO Cu + H2O氧化性：氧化性： 還原性：還原性： CuO H2OH2 H2O氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物40根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H

23、2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判斷判斷氧化性強(qiáng)弱氧化性強(qiáng)弱順序是（順序是（ ）A.O2SI2B.SI2O2C.I2SO2D.O2I2S41根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判斷判斷氧化性強(qiáng)弱氧化性強(qiáng)弱順序是（順序是（ ）A.O2SI2B.SI2O2C.I2SO2D.O2I2SD根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序:a X2 + 2Z-=2X- + Z2 b Z2 +2W- = 2Z- + W2c W2 +2Y- = 2W- + Y2X2 Z2 W

24、2 Y2（2 2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力失電子能力逐漸逐漸減弱減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得電子能力得電子能力逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)，氧化性氧化性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)（3）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得電子能力減弱，氧化性減弱得電子能力減弱，氧化性減弱F- Cl

25、- O2- Br- I- S2- 失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)（4 4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷 同種氧化劑和不同的還原劑反應(yīng)，易發(fā)同種氧化劑和不同的還原劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)；同種還原劑和生反應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)；同種還原劑和不同的氧化劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的氧化劑的不同的氧化劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。氧化性強(qiáng)。例如：例如： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者比后者容易，可判斷氧化性：前者比后者容易，可判