第三節(jié) 鹽類的水解(全課時(shí))-用34--45張-離子濃度大小比較

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第一課時(shí)第一課時(shí)2 水呈中性，是因?yàn)樗械腍+的濃度與OH-的濃度相等； 酸呈酸性，是因?yàn)樗崮軌螂婋x出H+而使溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度； 堿呈堿性，則是由于堿能夠電離出OH-而使溶液中的OH-的濃度大于H+的濃度的緣故?！局R(shí)回顧【知識(shí)回顧】思考：那鹽溶液的酸堿性如何呢，是否思考：那鹽溶液的酸堿性如何呢，是否一定是呈中性呢？一定是呈中性呢？3根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應(yīng)）（中和反應(yīng)）酸酸

2、強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿堿堿生成的鹽生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3思考：我們常用什么方法來(lái)確定溶液的酸堿性呢？思考：我們常用什么方法來(lái)確定溶液的酸堿性呢？4鹽溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性酸堿性pH值值鹽的鹽的類型類型實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 分別測(cè)以下分別測(cè)以下7 7種鹽溶液的種鹽溶液的pHpH值，確定它們的酸堿性。值，確定它們的

3、酸堿性。用用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于試紙中央，待變色后，與標(biāo)潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于試紙中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。準(zhǔn)比色卡對(duì)比。4中性中性酸性酸性堿性堿性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性=7=777 7=7=7777 7強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿堿 鹽鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱弱酸酸 鹽鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱弱酸酸 鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱弱堿堿 鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿堿 鹽鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱弱酸酸 鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱弱堿堿 鹽鹽一、探究鹽溶液的酸堿性的規(guī)律一、探究鹽溶液的酸堿性的規(guī)律5二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：純水中：當(dāng)分別加入當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa

4、形成溶液后，形成溶液后，請(qǐng)思考：請(qǐng)思考：（1）相關(guān)的電離方程式？）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對(duì)水的電離平衡有何影響？）對(duì)水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？）相關(guān)的化學(xué)方程式？分析后，填寫書分析后，填寫書 P55 表格表格6 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對(duì)大小相對(duì)大小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無(wú)弱電解質(zhì)生成有無(wú)弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式相關(guān)化學(xué)方程式【探究【探究1】 往水中加往水中加NH4Cl形成

5、溶液。形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+有有（促進(jìn)促進(jìn)水的電離）水的電離） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式水解方程式7 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對(duì)大小相對(duì)大小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無(wú)弱電解質(zhì)生成有無(wú)弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式相關(guān)化學(xué)方程式【探究【探究2】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH + H+C

6、H3COONa Na+ + CH3COO +有有（促進(jìn)促進(jìn)水的電離）水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸181. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化鉀、氯化鉀 B、硫酸銅、硫酸銅 C、硫化鈉、硫化鈉 D、硝酸鋇、硝酸鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. 碳酸鉀碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D. 氯化鐵氯化鐵3. 下列離子在水溶

7、液中不會(huì)發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】19五、鹽類水解平衡五、鹽類水解平衡影響因素影響因素在一定條件下，當(dāng)鹽類的在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解生成酸和水解生成酸和堿的速率堿的速率和和酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的速率酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的速率相等時(shí)，達(dá)到水解平

8、衡。相等時(shí)，達(dá)到水解平衡。1、內(nèi)因：、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO (aq) CH3COONa (aq) 對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HClO CH3COONa 堿堿 性性16動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡201、內(nèi)因：、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。 （越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度11MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽不同弱

9、堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿對(duì)應(yīng)的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3212、外因：、外因： 溫度：溫度：升溫，促進(jìn)水解。升溫，促進(jìn)水解。 濃度：濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解。加水稀釋，促進(jìn)水解。 加酸：加酸： 弱堿陽(yáng)離子的弱堿陽(yáng)離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。抑制抑制促進(jìn)促進(jìn) 加堿：加堿： 弱堿陽(yáng)離子的弱堿陽(yáng)離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。促進(jìn)促進(jìn)抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？溶液需要注意什么問題？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10H2SO

10、4？22對(duì)于水解平衡對(duì)于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改變條件改變條件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH 水解程度水解程度升溫升溫 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸鈉醋酸鈉通通HCl(g)加加NaOH231.1.為什么為什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 , FeCl , FeCl3 3 等鹽可用做凈水劑？等鹽可用做凈水劑？ 思考：思考：4.在必修在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，我們知道制取氫氧化學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，我們知道制取氫氧化鐵膠體時(shí)是在沸水中滴入鐵膠體時(shí)是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？其中的原理了

11、嗎？2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？ 3.泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？24混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑貯存試劑貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的應(yīng)用的應(yīng)用2526泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒裝有外筒裝有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 A

12、l 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快速度快耗鹽少耗鹽少混合前混合前混合后混合后六、鹽類水解的應(yīng)用：六、鹽類水解的應(yīng)用：(一一)日常生活中的應(yīng)用日常生活中的應(yīng)用 27鹽作凈化劑的原理：明礬、鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體膠體) + 3H +本身無(wú)毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。本身無(wú)毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？升溫，促進(jìn)升溫，

13、促進(jìn)CO32水解。水解。28六、鹽類水解的應(yīng)用：六、鹽類水解的應(yīng)用：(二二) 易水解鹽溶液的易水解鹽溶液的配制配制與保存：與保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：加相應(yīng)的酸或堿加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸和稀鹽酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶鉛容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）(三三) 判斷鹽溶液的酸堿性：判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液溶液CH3CO

14、ONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液堿性堿性（相同溫度和濃度）（相同溫度和濃度）29(四四) 判定離子能否大量共存：判定離子能否大量共存：Al3+ 與與 AlO2Al3+ 與與 HCO3Al3+ 與與 CO32Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO23014）水垢的成份）水垢的成份例：經(jīng)長(zhǎng)久煮沸，水垢的最終成份是什么？例：經(jīng)長(zhǎng)久煮沸，水垢的最終成份是什么？是是CaCO3和和Mg(

15、OH)215）膠體的制備）膠體的制備Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體膠體) + 3H+影響鹽類水解的主要因素影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用和鹽類水解反應(yīng)的利用31影響鹽類水解的主要因素影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用和鹽類水解反應(yīng)的利用32(五五) 某些鹽的無(wú)水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取某些鹽的無(wú)水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水氣流中加熱，才能得到無(wú)水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液

16、溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？u 制備納米材料。制備納米材料。如：用如：用TiCl4制備制備TiO2書書 P6133（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）1、電離理論：、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H

17、2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。342、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3

18、H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：（六）（六）、水溶液中微粒濃度的大小比較：、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）351、電荷守恒、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl )

19、 + n ( OH )溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 （考點(diǎn)）（考點(diǎn)）36七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）1、電荷守恒、電荷守恒陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+

20、 ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)37七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）2、物料守恒、物料守恒 （元素元素或或原子守恒原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素某種特定元素的的原子的總數(shù)是不變?cè)拥目倲?shù)是不變的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度

21、應(yīng)該等于該元素應(yīng)該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。38七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元素應(yīng)該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c

22、 (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素或或原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 139七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃

23、度原始濃度應(yīng)該等于該元素應(yīng)該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 140七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）如：如：NaHCO3溶液溶液2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元素應(yīng)該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)41七、

24、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）3、質(zhì)子、質(zhì)子（H+）守恒守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如：如：NH4Cl溶液中溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH)42如：如：CH3COONa溶液中溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：因此：H3O+ （H+）、）、CH3COOHOH

25、c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH) 43例例1：在：在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，關(guān)系正確的是溶液中，關(guān)系正確的是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 解析：解析： NH3H2O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中液中少部分發(fā)生電離少部分發(fā)生電離（NH3H2O NH4+ OH），），所以所以 c

26、(NH3H2O) 必大于必大于 c (NH4+)及及 c (OH)。因?yàn)橐驗(yàn)殡姾墒睾汶姾墒睾?c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以，所以c (OH) c (NH4+)。綜合起來(lái)，。綜合起來(lái)，c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)。A44例例2：用均為：用均為0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制配制成成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2

27、 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的的電離電離和和CH3COONa的的水解水解因素同時(shí)存在。已知因素同時(shí)存在。已知CH3COO-Na+，根據(jù)，根據(jù)電荷守恒電荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出，可得出OH-H+。說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出。說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對(duì)溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢(shì)大于的電離趨勢(shì)大于CH3COO-的水解趨勢(shì)。根據(jù)的水解趨勢(shì)。根據(jù)物料守恒物料守恒，可推