人教版高中化學必修1全冊教案-3.總結提升

1、章末總結提升本章知識體系展現(xiàn)(學生用書P78) 一鈉及其重要化合物特別提示:穩(wěn)定性:Na2O2Na2O;Na2CO3NaHCO3溶解性:Na2CO3NaHCO3二鋁及其重要化合物特別提示:(1)等量的Al分別與足量的酸(H+)和堿(OH-)溶液反響時:生成H2之比為1：1耗H+和OH-之比為3：1(2)AlAl2O3Al(OH)3分別與酸(H+)和堿(OH-)溶液反響時:每生成1 mol Al3+均消耗3 mol H+每生成1 mol AlO 均消耗1 mol OH-三鐵及其重要化合物(1)Fe2+具有強的復原性,能被Cl2Br2O2HNO3KMnO4H2O2等氧化為Fe3+(2)Fe3+具有

2、強的氧化性,能氧化S2-I-H2SSO2FeCu等(3)氧化性:Br2Fe3+I2,復原性:I-Fe2+Br-(4)保存亞鐵鹽(Fe2+)溶液常參加鐵粉,防止有Fe3+生成專 題 探 究(學生用書P79) 專題一 金屬及其化合物推斷題常見的突破點及方法歸納1.突破點(1)特殊顏色焰色反響:Na+(黃色)K+(紫色)有色溶液含有的離子Fe2+Fe3+Cu2+MnO-4顏色淺綠色棕黃色藍色紫紅色有色固體紅色:CuFe2O3(紅棕色)紅褐色:Fe(OH)3綠色:Cu2(OH)2CO3FeSO47H2O藍色:Cu(OH)2CuSO45H2O黑色:CuOFeOMnO2炭黑Fe3O4淺黃色:Na2O2Ag

3、BrS白色:Fe(OH)2CaCO3BaSO4AgClAl(OH)3Mg(OH)2(2)特殊性質在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色固體只有Na2O2遇 SCN-顯紅色的只有Fe3+常見的可溶于強堿溶液的白色沉淀有Al(OH)3,可溶于強堿溶液的金屬氧化物有Al2O3不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有:BaSO4(白色)AgCl(白色)(3)特征反響能與強酸反響產生氣體的物質:活潑的金屬,如NaAlZn等;局部弱酸鹽,如碳酸鹽碳酸氫鹽等能與強堿反響產生氣體的物質:單質,如Al等;鹽類,如銨鹽等既能與強酸又能與強堿溶液反響的物質:金屬單質,如Al等;兩性氧化物,如Al2O3等;兩性氫氧化物,

4、如Al(OH)3等;弱酸的銨鹽,如NH4HCO3(NH4)2CO3等;弱酸的酸式鹽,如NaHCO3等能與水反響產生氣體的物質:活潑的金屬單質,NaKMg(加熱)Fe(高溫生成Fe3O4)等;金屬過氧化物,如Na2O2等(4)特殊的轉換關系三角轉換 2.方法由于無機推斷題綜合性強,涉及面廣,按以下步驟分析題目,往往能迅速理清思路,高效解題審題挖掘篩選信息聯(lián)系已學知識尋找突破點推理判斷得出結論正向求證例1:A為常見的金屬單質,根據(jù)圖示的關系,答復以下問題 (1)確定ABCDEF的化學式,A為_,B為_,C為_,D為_,E為_,F為_(2)在上述的反響中屬于氧化復原反響的有_(3)寫出以下反響的離子

5、方程式:DC_ ;CE_ FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe+2Fe3+3Fe2+Fe2+2OH-Fe(OH)2 解析 此題考查同學們對鐵及其化合物的綜合應用能力,同時考查同學們的分析判斷與邏輯推理能力從最初條件看,框圖很模糊,不能直接得出結論,但找到“題眼“紅褐色固體F,就可迅速判斷出F是Fe(OH)3從而得出A為Fe,“黑色晶體B為Fe3O4,繼而推出C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2根據(jù)各物質的轉化關系,可判斷出是氧化復原反響,反響DC是Fe+2FeCl33FeCl2,CE是FeCl2與強堿的反響,離子方程式為:Fe2+2OH-Fe(OH)

6、2專題二 金屬與酸反響的計算1.定量規(guī)律(1)金屬與酸反響失去電子的物質的量產生氫原子的物質的量(2)當參加反響的金屬與產生氫氣的質量差相等時,那么反響后兩溶液增加的質量相等(3)相同物質的量的金屬與足量的酸反響產生氫氣的量之比等于反響后對應金屬呈現(xiàn)的化合價之比2.常用方法(1)守恒法包括元素守恒(質量守恒)電荷守恒電子得失守恒等(2)平均值法摩爾電子質量:某物質在反響中轉移1 mol電子時該物質的質量,如Mg的摩爾電子質量為 g mol-112 gmol-1,Al的摩爾電子質量為 gmol-19 gmol-1平均摩爾電子質量:兩種或兩種以上物質的混合物在反響中轉移1 mol電子時混合物的質量

7、,如2 g金屬混合物生成2.24 LH2(標準狀況),那么平均摩爾電子質量為:例2:由鋅鐵鋁鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反響產生的氫氣在標準狀況下為11.2 L,那么混合物中一定含有的金屬是( )A.鋅 B.鐵C.鋁D.鎂答案 C 解析 解法一:用極值思想和上述金屬與酸反響產生H2的關系式,很容易求解由此很快算出,產生標準狀況下11.2 L H2時,需要各金屬的質量分別是:m(Zn)32.5 g,m(Fe)28 g,m(Mg)12 g,m(Al)9 g10 g只有當Al與其他任意一種金屬混合才可能產生標準狀況下的H2 11.2 L 解法二:也可以用求平均相對原子質量的方法解答先假定化合價為+2價,求出金屬混合物的平均相對原子質量:1011.222.4,那么 20,而鋅鐵鎂的相對原子質量均大于20,鋁作為+2價時,相對原子質量可算作27 1820,那么必含有鋁解法三:用平均摩爾電子質量法解答由生成11.2 L H2知H2的物質的量為0.5 mol,生成0.5 mol H2時轉移1 mol