濟寧市2017屆高三期末化學試題

1、 20162017學年上學期濟寧市期末統考試題化學試題 2017.1說明： 1本試卷分第I卷(14頁)和第II(58頁)，全卷滿分100分，考試時間90分鐘。 2答卷前請將答題卡上有關項目填、涂清楚，將第I卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第卷題目的答案用0.5mm黑色中性筆寫在答題紙的相應位置上，答案寫在試卷上的無效。 3可能用到的相對原子質量： H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷(選擇題 共48分)選擇題(包括16小題，每小題3分，共計48分。每小題只有一個選項符合題意。)1化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A以液化石油

2、氣代替燃油可減少大氣污染B用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產生的乙烯，以達到保鮮的目的C葡萄糖是人體內主要供能物質，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥DSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿2下列說法錯誤的是A“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物C直徑在10-910-7mNaCl固體小顆粒分散到水中能形成膠體D“陶成雅器”的主要原料是黏土3下列說法正確的是A四氯化碳萃取溴水中的溴時，水從分液漏斗下口流出 BNa2O在空氣中久置，最終生成Na2CO3粉末C鋁、鐵、銅在空氣中長時間放置，表面均只生成氧化物D某溶液中滴加BaCl2溶液

3、，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+4下列反應，在一定條件下，反應物至少有一種能完全反應的是A過量的氫氣與氮氣 B過量的二氧化錳與濃鹽酸C過量的銅與濃硫酸D過量的鋅與18 molL硫酸5依據侯氏制堿法的反應原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確并且能達到實驗目的的是A用裝置甲制取氨氣 B用裝置乙制取二氧化碳C用裝置丙制取碳酸氫鈉D用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液6NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A1 L0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中含有HSO4-的總數為0.1NABCO2通過Na2O

4、2使其增重b g時，反應中轉移的電子數為b NA28C標準狀況下2.24L的C12溶于水，充分反應后轉移電子數為0.1NADNA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g7能正確表示下列反應的離子方程式是 A稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：A13+3NH3·H2O=A1(OH)3+3NH4+C室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+8W、X、Y、

5、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個主族，電子層數之和為10，四種原子中X原子的半徑最大。下列說法正確的是AW所在主族的元素的原子次外層電子數不可能為18B四種元素有兩種元素在第二周期CX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間能兩兩反應 D工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物 9下列化合物的同分異構體數目為5種的是(不考慮立體異構)A己烷 B丁烯 C丁醇 D一氯戊烷10下列說法正確的是A右圖為一組對照實驗的圖示，根據對照實驗l、2的現象可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2mol·L-1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈B右圖實驗2中生成紅色物

6、質的離子方程式：Al+Cu2+=Al3+CuC探究FeC13和KI溶液反應限度：將l mL01 mol·L-1FeCl3溶液加入到5 mL01 mol·L-1KI溶液中，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察現象 D水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存11下列實驗操作所對應的的現象、結論均正確的是12甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如下圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)。下列有關物質的推斷不正確的是13室溫下，將0.10mol·L

7、-1鹽酸逐滴滴入2000mL 0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。 下列說法正確的是 AM點所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)BN點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)CQ點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點和N點所示溶液中水的離子積相同14H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1) H=-632kJ·mo1-1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是A電路中

8、每流過2mol電子，電池內部釋放316kJ熱能B每34gH2S參與反應，有2molH+經質子膜進入正極區(qū)C電極a為電池的負極D電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4e+4H+=2H2O15在T下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) H>0，測得相關數據如下表所示。下列說法正確的是A其他條件不變，容器乙達到平衡后，再充入體系中四種氣體各1 mo1，平衡逆向移動。Bb=1.6C平衡常數：K甲>K乙D其他條件不變，向容器甲再充入1 mol CO，平衡常數(K)不變16在100ml HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的

9、物質的量濃度之和為0.6mol·L-1。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為(反應前后溶液體積變化忽略不計)A0.225 mo1·L-1 B0.30mo1·L-1 C0.36mo1·L-1 D0.45 mol·L-1第卷(非選擇題 共52分)注意事項： 1考生務必在答題紙上規(guī)定的地方，將學校、班級、姓名、考號、座號填寫清楚。 2考生將第II卷的答案用黑色中性筆直接寫在答題紙上?？荚嚱Y束后，只收答題卡和答題紙。17(13分)氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，常作強氧化劑，可與有機物和無機物進行反應生成多

10、種氯化物。某興趣小組在實驗室中對以下反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：I、三氯化硼(BCl3)的制備已知：BCl3的沸點為12.5，熔點為-107.3；2B+6HCl2BCl3+3H2。(1)按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a( )( )( )( )( )( )fgh。(2)裝置D的作用是_；實驗中若不用裝置C，可能產生的危險是_。(3)BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應的化學方程式為：_。、SO2與漂粉精溶液的反應(4)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是_。(5)現象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應。該反應的離子方程

11、式為_。(6)用離子方程式解釋現象3中黃綠色褪去的原因_。18(13分)氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。(1)已知：N2(g)+O2(g)=NO(g)； H=+180.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=4836kJ·mol-1則反應2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)；H=_。 (2)在壓強為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<O下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。a混合氣體的密度不再變化 bCO和H2的物質的量之比不再變化

12、 cv(CO)：v(CH3OH) dCO在混合氣中的質量分數保持不變T1時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 molCO、2mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.75，則T1時，CO(g)+2H2CH3OH(g)的平衡常數K=_。在T1時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當=2.5時，達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數可能是圖象中的_點。(3)用催化轉化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)探究上述反應中NO的平衡轉

13、化率與壓強、溫度的關系，得到如圖l所示的曲線。催化 裝置比較適合的溫度和壓強是_。測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10s內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是_。 (4)右圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。陽極區(qū)的電極反應式為_。陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO32-可在陰極區(qū)再生。寫出該反應的離子方程式：_。19(14分)以粉煤灰(主要成分為A12O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備A12O3的流程如下： (1)“酸浸”時需加

14、入過量的稀硫酸，寫出A12O3溶解的離子方程式_。(2)證明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少許置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色；再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去，繼續(xù)滴加會有氣泡逸出，該氣體會使帶火星的木條復燃。紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：_；溶液紅色褪去是由于過氧化氫氧化了硫氰根離子，已知雙氧水氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，寫出該反應的離子方程式：_；有氣體逸出，說明Fe3+對H2O2的分解有催化作用，寫出催化過程第一步反應的離子方程式_。(3)“提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中

15、c(SO42-)：c(Na+)=_。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。反應中當有1 molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為_。(4)“沉淀”過程中，通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為_。20(12分)磷能形成多種含氧酸。 (1)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，向10 mLH3PO2溶液中加入20mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的鹽的化學式：_，該鹽溶液中各離子濃度由大

16、到 小的順序為_；若25，K(H3PO2)=1×10-2，則0.02mo1·L-1的H3PO2溶液的pH=_。(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，25，亞磷酸的電離常數為K1=l×10-2、K2=2.6×10-7。則NaH2PO3溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；亞磷酸具有強還原性，取25.00mL的亞磷酸溶液，向其中加入25.00mL0.5 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，加入過量的KI溶液，加入l mL淀粉溶液，再用0.25 mo1·L-1硫代硫酸鈉溶液進行滴定，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液2400mL。已知：5 H3PO3+2 MnO4-+8H+=5H3PO4+2Mn2+4H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-實驗