化學(xué)選修4第2節(jié)燃燒熱能量

1、第二節(jié)第二節(jié) 燃燒熱燃燒熱 能源能源(nngyun)(nngyun)（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）精品資料課前練習(xí)：課前練習(xí)：若若2.6 g 乙炔（乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全，氣態(tài)）完全(wnqun)燃燒生成液態(tài)水和燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)）時(shí)放熱放熱130 kJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為 C2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol精品資料一、燃燒熱一、燃燒熱 1 1、定義：、定義：101 kPa101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol1 mol純

2、物質(zhì)完純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量量(rling)(rling)，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常燃燒熱通常(tngchng)可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：以下幾點(diǎn)：什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？量就叫燃燒熱呢？精品資料 研究條件：研究條件： 101 kPa 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物?；铩?燃燒物的物質(zhì)的量：燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol 研究?jī)?nèi)容：放

3、出的熱量。（研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（HQ1Q2Q1的是（的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-Q1H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H = -Q2H = -Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g); B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H= -Q1H= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); C(s)+O2(g)=CO2 (g); H= -Q2H= -Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

4、; C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -Q1H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= -Q2H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q1H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); S(s)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q2H= -Q2B精品資料練習(xí)練習(xí)2 2、298K298K，101kPa101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); N2(g)+3H2

5、(g)=2NH3(g); H = -92.38kJ/molH = -92.38kJ/mol。 在該溫度下，取在該溫度下，取1 mol 1 mol N2(g)N2(g)和和3 mol H2(g)3 mol H2(g)放在一密閉容器放在一密閉容器(rngq)(rngq)中，中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于少于92.38kJ92.38kJ，其原因是什么？，其原因是什么？ 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)， 1 mol N2(g) 1 mol N2(g)和和3

6、mol 3 mol H2(g)H2(g)不能完全反應(yīng)生成不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)2 mol NH3(g)，因而，因而(yn r)(yn r)放出的熱量總小于放出的熱量總小于92.38kJ92.38kJ精品資料精品資料(11全國(guó)全國(guó)(qun u)高考）高考） 已知已知0.5 mol甲烷與甲烷與0.5 mol水蒸汽在水蒸汽在t 、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)時(shí)，完全反應(yīng)(fnyng)生成一氧化碳和生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)熱量，該反應(yīng)(fnyng)的熱化學(xué)方程式是：的熱化學(xué)方程式是： 。 t 、p kPa :CH4(g)+H2O(g)

7、=CO(g)+3H2(g);H=+2a kJ/mol 精品資料（12重慶重慶(zhn qn)高考）高考） 25、101 kPa下，碳、氫氣下，碳、氫氣(qn q)、甲烷和、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）熱化學(xué)方程式正確的是（） A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-

8、890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); H=-1 400 kJ/molD精品資料13江蘇高考江蘇高考(o ko)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)的的H前者大于后者的前者大于后者的是是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2

9、(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 AB C DC精品資料06上海高考上海高考(o ko) 7下列反應(yīng)中生成物總能量高于下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是反應(yīng)物總能量的是 A碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解 B乙醇乙醇(y chn)燃燒燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水氧化鈣溶于水A 精品資料8已知已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) ，反應(yīng)過程中能量，反應(yīng)過程中能量變化如下圖：反應(yīng)過程能量變化如下圖：反應(yīng)過程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )=2H ( g ) + O ( g )請(qǐng)回答請(qǐng)回答(hud)下列問題：下列問題：（1）圖中）圖中a，b分別代表什么意分