2018年全國高中化學(xué)競賽初賽模擬試題7含答案

1、高中化學(xué)競賽初賽模擬試卷（07）（時間：3小時 滿分：100分）題 號12345678910滿 分11771211610101115H1.008相對原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96

2、Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr14

3、0.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第題（11分）1三分子高級脂肪酸與甘油形成的酯（1分）2桐油酸：9，11，13十八碳三烯酸；蓖麻油酸：12羥基9十八碳烯酸（2分）3羧酸、酮（1分）4液體表面張力 合成洗滌劑（2分）5由石油中得到的含20個碳以上的高級烷烴（1分）上光劑、鞋油、地板臘、蠟紙、化妝品（1分）6親油基 親水基（1分）75（1分）8環(huán)戊烷（1分）題（11分）除糖類和蛋白質(zhì)外，類脂化合物也是維持正常的生命活動不可缺少的物質(zhì)。1由動物或植物中取得的

4、油脂是多種物質(zhì)的混合物，其主要成分是 ；2桐油酸和蓖麻油酸的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3(CH2)3(CHCH)3(CH2)7COOH和CH3(CH2)5CH(OH)CH2CHCH(CH2)7COOH，請分別命名。3油脂在空氣中氧、水分和霉菌的作用下酸敗的主要產(chǎn)物是 、 等（類別）。4表面活性劑是能降低 的物質(zhì)，陰離子型表面活性劑是其中一類，如CH3(CH2)10CH2OSO3Na、RSO3Na、RSO3Na，主要用于 。5蠟和石蠟的物態(tài)、物性相近，而化學(xué)性質(zhì)完全不同，蠟的主要組分是高級脂肪酸的高級飽和一元醇酯，而石蠟是 。列舉蠟的一種用途 。6磷脂是一類含磷的脂類化合物，他們在結(jié)構(gòu)上的共同點是分子中

5、同時有 與_，使得磷脂類化合物在細(xì)胞膜中起著重要的生理作用。7萜類化合物廣泛存在于動植物界，它們的共同點是分子中的碳原子數(shù)都是 的整數(shù)倍。（填數(shù)字）8甾體化合物也叫類固醇化合物，廣泛存在于動植物界。它們的共同特點是都含有一個由 與氫化菲并聯(lián)的骨架。第第題（7分）1K2O3Al2O36SiO22H2O（2分）2Al與Si的半徑相近，插入后不會引起結(jié)構(gòu)改變（1分）3（1）2KMg3AlSi3O10(OH)214H2CO3H2O2K6Mg214HCO34H4SiO4Al2Si2O5(OH)4（2分）（2）碳酸較硅酸酸性強，強酸可取代弱酸（1分）（3）中性條件下Al3完全水解，主要以沉淀形式存在（或鋁

6、在巖石中主要以共價形式存在）（1分）題（7分）云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度、彈性、透明度、高介電強度、化學(xué)惰性和熱穩(wěn)定性。白云母可看作葉臘石中1/4的Si被Al所取代，再由K平衡其電荷后形成的。而葉臘石可以看作SiO2中有1/3的Si被Al取代，再由K平衡其電荷形成的。1白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為 。2研究表明，在硅酸鹽中，Al很容易取代Si，取代后不會引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化。從立體幾何的知識看，Al與Si最直接的關(guān)系是 。3黑云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10(OH)2，在水與二氧化碳的同時作用下，風(fēng)化為高嶺土AI2Si2O5(OH)4。（1）寫出離子反應(yīng)方程式。（2）上述反

7、應(yīng)為什么能夠發(fā)生？（3）風(fēng)化后Al為什么不能以Al3形式被地下水溶解？第第題（7分）1A：(CH3)3COH；HQ：HOOH（各1分） TBHQ：（2分）2鄰叔丁基對二苯酚（1分）3（1分） （1分）題（7分）等物質(zhì)的量的醇A與“HQ”在一定條件下相互作用形成一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧鈉溶液作用得到到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物。經(jīng)檢測，“TBHQ”分子中存在9個完全相同的氫原子，而除此之外的氫原子都不完全一樣。“HQ”易氧化，所得產(chǎn)物中氫原子完全等價。1確定A、HQ、TBHQ的化學(xué)式；2TBHQ的化學(xué)名稱是 ；3TBHQ有種同分異構(gòu)體，其氧化產(chǎn)物中所有氫原子都

8、等價，寫出該異構(gòu)體和氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。第第題（12分）1a(KCl)a(NaCl)1.14（2分） (KCl)(NaCl)0.853（2分）28（1分） 3.54g/cm3（3分）38 16 2 4（各0.5分）44 12 共價鍵 范德華力（各0.5分）題（12分）晶體的最小重復(fù)單位是晶胞，晶胞一般為平行六面體。NaCl屬立方面心晶格，在NaCl晶胞中8個頂點各有一個Na，6個面心處各有一個Na，故我們說Na形成立方面心晶格，而在該晶胞的12條棱的中點處各有一個Cl，在該立方晶胞的體心處還有一個Cl，故Cl也形成立方面心晶格。1KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na離子的半徑是Cl離子的0

9、.5倍，而又是K離子的0.7倍，計算：KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長之比；KCl和NaCl晶體的密度之比。2將NaCl晶胞中的所有Cl去掉，并將Na全部換成C原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個C原子便構(gòu)成了金剛石的一個晶胞，則一個金剛石的晶胞中有_個C原子。并計算金剛石的密度。（已知C原子的半徑為7.71011m）3白硅石SiO2屬AB2型共價鍵晶體。若將金剛石晶胞中的所有C原子換成Si原子，同時在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，則構(gòu)成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_個Si原子，_個O原子，離O原子最近的Si原子有_個，離Si原

10、子最近的O原子有_個。4干冰（固態(tài)CO2）屬于分子晶體。若把每個CO2分子抽象為一個質(zhì)點（微粒），則其晶胞也屬于立方面心晶格，故一個干冰晶胞中有_個CO2，與1個CO2分子最近的CO2分子有_個；在干冰分子中，原子之間靠_結(jié)合，CO2分子之間靠_結(jié)合。第第題（11分）1Zn2e-Zn2 2NH42e2NH3H2（各1分）2MnO2作去極劑（吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象），該反應(yīng)方程式為：H22MnO2Mn2O3H2O。（2分）正極產(chǎn)生的NH3和ZnCl2溶液作用：Zn24NH3Zn(NH3)42（2分）淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速率。（1分）3用鉗子和剪刀剪開回收的干

11、電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。向小燒杯中加入一定量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁缓筮^濾，將濾液移入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)結(jié)晶。加熱法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開。最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等，用灼燒的方法可除去雜質(zhì)。（4分）題（11分）右圖為干電池的基本構(gòu)造圖。1寫出干電池工作時負(fù)極、正極上的電極反應(yīng)式。2電池中所加MnO2、ZnCl2、淀粉糊有何作用？有反應(yīng)的請寫出方程式。3如何從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)？簡述實驗步驟。第第題（6分）12O22HO2H2O2（1分）2首先根據(jù)

12、題給v和c(O2)的數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)kv1/v2c1(O2)/c2(O2)n，3.85103/1.67102(7.69106/3.33105)n，n1v2/v3c2(O2)/c3(O2)n，1.67102/0.100(3.33105/2.000104)n，n1vkc(O2) （2分） 即kv1/c(O2)13.85105/7.69106501s1kv2/c(O2)21.67102/3.33105502s1kv3/c(O2)30.1/2.00104500s1平均k501s1（3分）題（6分）超氧化物歧化酶SOD（本題用E為代號）是生命體中的“清道夫”，在它的催化作用下生命體代謝過程產(chǎn)生

13、的超氧離子才不致過多積存而使人體過早衰老：1超氧離子在催化劑SOD存在下發(fā)生如下反應(yīng)，請完成該反應(yīng)的離子方程式： O2 O2 H2O22今在SOD的濃度為co(E)0.400106molL1，pH9.1的緩沖溶液中進(jìn)行動力學(xué)研究，在常溫下測得不同超氧離子的初始濃度co(O2)下超氧化物歧化反應(yīng)的初始反應(yīng)速率vo如下表：co(O2)/molL17.69103.331052.00104vo/molL1s13.851031.671020.100已知該歧化反應(yīng)在常溫下的速率方程可表示為：v0kcon，其中n為該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)，k為速率常數(shù)。試根據(jù)測定數(shù)據(jù)確定該歧化反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)n和速率常數(shù)k。要求計算

14、過程。第第題（10分）1a：HBr b：NaOH/H2O c：Mg/乙醚（各1分）2A：BrCH2CH3 B：CH3CH2OH C：CH3CHO D：CH3CH2MgBr E：CH3CH2CH(CH3)OMgBr F：CH3CH2CH3 G：CH3CH2CH3 H：（各1分）題（10分）B催化劑CbADcEaCH2CH2HGF3甲基3戊醇水解D氧化水解乙烯和必要的無機原料合成3甲基3戊醇，合成路線如下：1請寫出ab所代表的無機反應(yīng)物及溶劑2請寫出AH物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：第第題（10分）1V3H2SO4（濃）VOSO42SO23H2O（2分）2MnO45VO28HMn25VO34H2O（2分）或Mn

15、O45VO2H2OMn25VO22H2MnO45NO26H2Mn25NO33H2O（2分）(NH2)2CO2NO22HCO22N23H2O（2分）3（2分）題（10分）鋼中加入微量釩可起到脫氧和脫氮的作用，改善鋼的性能。測定鋼中釩含量的步驟如下：鋼試樣用硫磷混合酸分解，釩以四價形式存在。再用KMnO4將其氧化為五價，過量的KMnO4用NaNO2除去，過量的NaNO2用尿素除去。五價釩與N苯甲酰N苯基羥胺在3.55mol/L鹽酸介質(zhì)中以12形成紫紅色單核電中性配合物，比色測定?；卮鹑缦聠栴}：1高價釩在酸性溶液中通常以含氧陽離子的形式存在。寫出釩與濃硫酸作用的反應(yīng)方程式。2以反應(yīng)方程式表示上述測定

16、過程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用。3寫出紫紅色配合物的結(jié)構(gòu)式（已知V六配位）。第第題（11分）12Pb2Cr2O72H2O2PbCrO42H2PbCrO42H2Pb2Cr2O72H2OCr2O726I14H2Cr33I27H2OI22S2O322IS4O62（各1分）2Pb3O43Pb23/2Cr2O7233/2I233/22S2O32（1分）Pb3O4%91.41%（3分）3淀粉（1分）4（1）II2I3，過量的KI可固定I2，防止揮發(fā)。（1分）（2）碘量瓶（1分）題（11分）四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，化學(xué)式可以寫為2PbOPbO2，鉛丹用于制造鉛玻璃，由于它有氧化性，涂在鋼

17、材上有利于鋼鐵表面的鈍化，其防銹效果好，所以被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架。今欲測定某樣品四氧化三鉛含量，稱取Pb3O4 0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2的溶液，加熱下用過量K2Cr2O7將Pb2沉淀為PbCrO4，冷卻后過濾洗滌，將PbCrO4沉淀用HCl溶液溶解，加入過量KI，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，終點時用去12.00mL。1寫出PbCrO4沉淀、溶解和滴定過程的化學(xué)方程式；2計算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)用指示劑？4加入過量KI后，反應(yīng)需在暗處放置510分鐘。（1）所加KI為什么要過量？（2）為了防止生成的I2揮發(fā)，可選用何種儀器？

18、第第題（15分）1釕 Ru 第五周期 第8列（各1分）2sp3雜化；正四面體（各1分）3K2RuO4 KRuO4（各1分）2K2RuO4Cl2KRuO42KCl 3K2RuO42H2O2KRuO4RuO24KOH（各1分）44（式中Cl原子沒畫出）（1分）5Ru配合物的異構(gòu)現(xiàn)象：、（1分） 、（1分）（1分）C水解，無論哪個位置上的Cl被H2O取代都得到Y(jié)。D水解似乎有兩種可能，但題意指示只得到Y(jié)，不得到X，說明對于D的水解，只發(fā)生在對位是Cl的Cl原子上，不發(fā)生在對位是H2O的Cl原子上。這種反應(yīng)規(guī)律又叫做“反位效應(yīng)”。（1分）題（15分）元素A的單質(zhì)在氯堿工業(yè)中可用作電解槽的陽極材料。A在酸性溶液中被KMnO4氧化時，可生成橙黃色的AO4。在KCl存在下，AO4可被HCl還原成紅色晶體K4A2OCl10。迄今已知只有兩種金屬四氧化物，AO4是穩(wěn)定性較