2022年陜西省商南縣高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類C宋應(yīng)星的天工開物記載“凡火藥，硫為純陽”中硫為濃硫酸D我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機高分子

2、材料2、25C時，向10mL0.10molL-1的一元弱酸HA(Ka =1.010-3)中逐滴加入0.10molL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B溶液在a點和b點時水的電離程度相同Cb點時，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)DV =10mL時，c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)3、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。下列說法不正確的是（ ）A酸浸池中加入的X酸是硝酸B氧化池中通入氯氣的目的是

3、將Fe2+氧化為Fe3+C沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3D在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂4、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+，以下操作選擇及排序正確的是（）加入少量氯水加入少量KI溶液加入少量KSCN溶液ABCD5、對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是( )現(xiàn)象或操作解釋AKI 淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去SO2具有還原性B配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+ 水解， 并防止Sn2+被氧化為Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO

4、42-D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS) ZX7、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(5060)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和操作能達到目的的是A配制混酸B硝化反應(yīng)C洗滌分離D干燥蒸餾8、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是A22.4 L（標準狀況）15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10 NAB密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NAC13.8 g NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD常溫下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3

5、溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA9、下列實驗中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿制備并收集乙酸乙酯B證明氯化銀溶解度大于硫化銀C驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D推斷S、C、Si的非金屬性強弱AABBCCDD10、下列有關(guān)有機物的說法不正確的是A苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應(yīng)生成硝基苯B用與發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機物為C苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷D戊烷的一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu)11、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象A分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快B向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過

6、量，邊滴邊振蕩逐漸生成大量藍色沉淀，沉淀不溶解C將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生D向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加23滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變AABBCCDD12、1，2二苯乙烯(具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是A難溶于水B不能使高錳酸鉀稀溶液褪色C分子中所有原子可能共平面D可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)13、下列有關(guān)有機物甲丁說法不正確的是 A甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)B乙的分子式為C6H6Cl6C丙的一氯代物有2種D丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團的物質(zhì)14、有一瓶無色、有特殊氣

7、味的液體，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是那種物質(zhì)，對原理解釋錯誤的是A求出碳、氫元素的質(zhì)量比，與甲醇和乙醇中碳氫質(zhì)量比對照，即可確定B求出碳、氫原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中碳氫個數(shù)比對照，即可確定C求出碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與甲醇和乙醇中的碳氫物質(zhì)的量比對照，即可確定D求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個數(shù)比對照，即可確定15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可

8、置換出0.1NA個Cl2C工業(yè)合成氨每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達到平衡D常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA16、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是( ) AM為電源負極，有機物被還原B中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小CM極電極反應(yīng)式為：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D處理1molCr2O72-時有6mol H+從陽離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的

9、一種合成路線如下。請回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱是_，的反應(yīng)類型是_。（2）E中含有的官能團是_（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）將反應(yīng)得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）、兩步能否顛倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）_。18、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見

10、元素且陰陽離子個數(shù)比為11），設(shè)計并完成了如下實驗：已知，標準狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。（1）無機鹽A中所含金屬元素為_。（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_。（3）寫出無機鹽A與反應(yīng)的離子方程式_。（4）小組成員在做離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。原因_，證明方法_。19、為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答： (1)寫出標有番號的儀器名稱：_，_，_。(2)裝置B中用的試劑是 _，目的是為了_

11、。(3)當觀察到E裝置中出現(xiàn)_現(xiàn)象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_。 (5)A裝置的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當通入的氣體為mg， D增重ng，E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)量百分數(shù)為：_%；如果去掉D裝置，這里計算的CO的質(zhì)量百分數(shù)準確嗎？為什么？_。20、亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 +

12、 HNO2 = NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。儀器I的名稱為_，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_。按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為_(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。A中反應(yīng)的方程式為_。B中“冷水”的溫度一般控制在20，溫度不宜過高或過低的原因為_。 （2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。稱取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 molL-1的KMnO4標準溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 molL-1的Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL,

13、到達滴定終點時讀數(shù)為31.02 mL。已知：i：KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2+ 8H2O完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 滴定終點的現(xiàn)象為_。產(chǎn)品的純度為_。21、氯氧化銅xCuOyCuCl2zH2O在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反

14、應(yīng)的離子方程式為_。調(diào)節(jié)pH，要使常溫溶液中c(Cu2)0.022molL-1，而c(Fe3)1106molL-1，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_。已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)311036為測定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進行如下實驗：步驟：稱取0.4470 g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000molL1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL；步驟：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后向溶液中

15、滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000molL1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。已知步驟中所發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cu2+4I2CuII2 2Na2S2O3I22NaINa2S4O6已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_。通過計算確定氯氧化銅的化學(xué)式_（寫出計算過程）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A. 聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn能做新型絮凝劑，是因為其能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項錯誤；B. 柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項正確；

16、C. 火藥是由硫磺、硝石（硝酸鉀）、木炭混合而成，則“凡火藥，硫為純陽”中硫為硫磺，C項錯誤；D. 光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機高分子材料，D項錯誤；答案選B。2、A【解析】Aa點時，pH=3，c(H+) = 10-3 molL-1，因為Ka =1.010-3，所以c(HA) = c(A)，根據(jù)電荷守恒c(A) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)和c(HA) = c(A)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；Ba點溶質(zhì)為HA和NaA，pH3，水電離出的c(OH)1011；b點溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH11，c(OH) = 10-3，OH是由

17、 NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH) c(H+)， 即c(HA) c(H+) ，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會抑制水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會促進水的電離；水的電離程度與溶液pH無關(guān)。3、A【解析】菱鎂礦的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入過量X酸溶解，根據(jù)實驗?zāi)康?，X酸是鹽酸；通入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶液在HCl氣流中加熱蒸干得

18、到無水氯化鎂，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故A錯誤；B、加入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3，故C正確；D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；故選A。4、A【解析】三價鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色；二價鐵離子遇到硫氰根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子； 碘離子和鐵離子反應(yīng)和亞鐵離子不反應(yīng)。【

19、詳解】先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應(yīng)，和亞鐵離子不反應(yīng)，不能證明含亞鐵離子， 操作選擇及排序為。答案選A。5、D【解析】A選項，KI 淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，SO2具有還原性，故A正確；B選項，配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B正確；C選項，

20、某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說明該溶液中一定含有SO42，故C正確；D選項，向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此時溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅，因此不能說Ksp(CuS) ZClX，則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；BPCl3的電子式為，所有原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)，B選項正確；CNa的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；D非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的

21、熱穩(wěn)定性越強，非金屬性ClPB，則熱穩(wěn)定性：HClPH3BH3，D選項正確；答案選A。7、C【解析】A、配制混酸時，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應(yīng)控制溫度5060，應(yīng)采取5060水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸餾時為充分冷凝，應(yīng)從下端進冷水，故D錯誤。答案：C?！军c睛】本題考查了硝基苯的制備實驗，注意根據(jù)實驗原理和實驗基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點和差異答題。8、B【解析】A22.4 L（標準狀況）15NH3即=1mol，1個15NH3中質(zhì)子數(shù)為10，故1mol1

22、5NH3中質(zhì)子數(shù)為10NA，故A不符合題意；B2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)會生成2molNO2，但NO2氣體存在二聚反應(yīng)：，因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA，故B符合題意；C13.8g NO2即=0.3mol，其反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合價降低2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C不符合題意；D1L0.1molL1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子數(shù)為0.2NA，故D不符合題意；故答案為：B?！军c睛】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀

23、態(tài)和溫度、壓強，涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運算公式。9、D【解析】A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫

24、酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性SC，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性CSi，故選D。10、B【解析】A苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持，是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；B用與發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機物為，故B錯誤；C苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；D戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進行一溴取代，正戊烷有3種一溴代物，異戊烷有4種一溴代物，新戊烷有1種一溴代物，故戊烷一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu)，故D正確；故答案為B。11、B【解析】A選項，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打

25、磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的金屬性強，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；B選項，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍色沉淀，后沉淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯誤，符合題意；C選項，將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，故C正確，不符合題意；D選項，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加23滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c睛】硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色

26、沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。12、B【解析】A所有的碳氫化合物均難溶于水，A項正確；B該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；C乙烯和苯都是平面型分子，當苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C項正確；D該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項正確；答案選B。13、B【解析】A. 物質(zhì)甲中含苯環(huán)和羧基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)(屬于氧化反應(yīng))，可以發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，A正確；B. 根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個H原子全部被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式

27、是C6Cl6，B錯誤；C. 丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；D. 丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團的物質(zhì)，D正確；故答案選B。14、D【解析】反應(yīng)后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變，則反應(yīng)物中一定含有C、H元素；已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個數(shù)比；最后與反應(yīng)前甲醇和乙醇中的碳氫個數(shù)比對照，即可知道是哪種物質(zhì)。碳、氫

28、原子的物質(zhì)的量比，與其原子個數(shù)比類似；只有D答案是錯誤的，因為生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分來自于甲醇和乙醇，一部分來自于氧氣，不能根據(jù)求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個數(shù)比對照，答案選D。15、C【解析】A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質(zhì)的量n（O）=6+1=5.36mol，A錯誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯誤；C.N2是反應(yīng)物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應(yīng)速率相等，表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可得c(

29、H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于1mol，則它們的數(shù)目都小于NA，D錯誤；故合理選項是C。16、B【解析】根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2，C的化合價升高，失去電子，M為負極，在N極，Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，Cr的化合價降低，得到電子，N為正極。A根據(jù)分析，M為電源負極，有機物失去電子，被氧化，A錯誤；B由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na和Cl不能定向移動。電

30、池工作時，M極電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，負極生成的H透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為Cr2O726e14H2O=2Cr(OH)38OH，生成的OH透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中，OH與H反應(yīng)生成水，使NaCl溶液濃度減小，B正確；C苯酚的化學(xué)式為C6H6O，C的化合價為升高到+4價。1mol苯酚被氧化時，失去的電子的總物質(zhì)的量為64()=28mol，則其電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C錯誤；D原電池中，陽離子向正極移動，因此H從陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動，D錯誤。答案選B?！军c睛】此題的B項比較難，M極是負極，陰

31、離子應(yīng)該向負極移動，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na和Cl的移動來判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H和OH的移動反應(yīng)來判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、羧基 否 在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化 5 【解析】由的結(jié)構(gòu)可知為，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成為，催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成，則為，對比、分子式可知分子內(nèi)脫去分子水生成，故在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，則為，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成為?！驹斀狻浚?）F的結(jié)構(gòu)簡式為，的化學(xué)名稱是苯甲醇，為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反

32、應(yīng)生成。（2）E的結(jié)構(gòu)為，含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發(fā)生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為。（3）經(jīng)過反應(yīng)，是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）、兩步不能顛倒，因為在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個甲基和一個-CH=CH2，有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）

33、根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應(yīng)，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，故合成路線為： 。18、鈉或Na NN 離子被氧化 在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確 【解析】將文字信息標于框圖，結(jié)合實驗現(xiàn)象進行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無機鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，故為氮氣（N2），其結(jié)構(gòu)式NN，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉

34、淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。19、集氣瓶 鐵架臺 酒精燈 澄清石灰水 檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收 白色渾濁（或白色沉淀） 驗純后點燃（或套接氣球或

35、塑料袋） 除去空氣中的CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不準確，因為E瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量 【解析】(1)結(jié)合裝置圖書寫裝置名稱； (2)根據(jù)檢驗一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗，從排除干擾方面分析；(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒分析；(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；(6) 根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出一氧化碳的質(zhì)量，再用一氧化碳的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示：為集氣瓶，為鐵

36、架臺，為酒精燈；(2)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應(yīng)該用澄清石灰水；(3) 氫氣和一氧化碳都會與氧化銅反應(yīng)，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；(4) E中出來的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒，為了保護環(huán)境，應(yīng)在E裝置

37、右邊的排氣管口點燃氣體；(5)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳，但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完全，A裝置目的就是吸收二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E瓶增重pg說明生成二氧化碳質(zhì)量為pg，設(shè)生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質(zhì)量為x，則：根據(jù)：=，解得x=g，所以混合氣體中CO的質(zhì)量百分數(shù)為：100%=%，如果去掉D裝置，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的水也進入E裝置內(nèi)，誤認為是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以計算出的一氧化碳質(zhì)量偏大?！军c睛】本題易錯點為(2)中對B裝置作用的判

38、斷，會誤認為B中盛裝濃硫酸來吸收混合氣體中的水蒸氣，該實驗的目的在于檢驗混合氣體中含有一氧化碳，水蒸氣對檢驗一氧化碳基本無影響，二氧化碳的存在是干擾一氧化碳檢驗的重點。20、分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊 adecbdef Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2 溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 滴入最后一滴Na2C2O4標準液后，溶液由紫紅色

39、變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復(fù) 84.67% 【解析】(1)根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時液體才能順利流下；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時，要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；溫度影響反應(yīng)速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時紫色褪去，自身可

40、做滴定操作的指示劑；結(jié)合反應(yīng)ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算過量的KMnO4的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計算NOSO4H的物質(zhì)的量，進而求算產(chǎn)品純度?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時液體才能順利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，通入SO2時要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合，提高SO2利用率，SO2有

41、毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序為：adecbdef；硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2；溫度影響反應(yīng)速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低；(2)反應(yīng)中錳元素的化合價由+7價降低為+2價，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價由+3價升高為+5價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000molL1草酸鈉標準溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達到終點；根據(jù)反應(yīng)ii：2KMnO4+5Na2C2