高中化學(xué)-《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測試題-新人教版選修41

1、PAGE 第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元檢測試題第一部分 選擇題（共分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol112下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響

2、反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(氣)B(氣) C氣D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol11，則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol下列變化過程中，S0的是A氯化鈉溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC干冰的升華 DCaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t

3、）的關(guān)系有以下圖示，正確的是1和2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A1、2均減小B1、2均增大C1減小，2增大D1增大，2減小 對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）已知反應(yīng)A2（g）+2

4、B2（g）2AB2（g）的H乙（b）甲乙 B（a）甲乙（b）甲=乙C（a）甲乙 D（a）甲乙（b）甲200t3 單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mGmFmBA B C只有 D全部正確18在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)cC(氣)dD(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應(yīng)方向移動CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Da cd19反應(yīng)PCl5（氣） PCl 3（氣）Cl2（氣） 2HI（氣） H2（氣）I2（氣） 2NO2（氣） N2O4（氣） 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度

5、不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A均不變 B均增大 C增大，不變，減少 D減少，不變，增大 20在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB、1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%，則x值為A1 B2 C3 D421下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，NaS2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和

6、化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變22某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半 B均加倍 C均增加1mol D均減少1mol第二部分 非選擇題（共分）三、實驗題23某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為

7、見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2 mol/L。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填、，且C3 1.0mol/L（填、（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 24（1）對于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為

8、_。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L min)，那么2min時SO2的濃度為_。（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處 第（2）小題 第（3）小題（）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，上圖右表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因 。25反應(yīng)m An Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_ 。若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_方向移動。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_態(tài)。四、填空題26將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H P ； 逆； 氣。四、(本題包括2小題，共14分)26（6分）（1）0.05 molL-1（2分）；（2）（1分），（1分）；（3）4a+c=2b（2分）。27（8分）（1）；（2）吸熱；（3）b、c；（4