2022學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的結(jié)構(gòu)教案（2）.doc

1、2022-2022學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)3.2原子的構(gòu)造教案2課題2原子的構(gòu)造 一.教學(xué)目的 【知識(shí)與技能】 1.理解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 2.理解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 3.知道原子核外電子的分層排布規(guī)律,并能用構(gòu)造示意圖表示。 【過程與方法】 1.通過交流提問的方式來進(jìn)步學(xué)生的歸納和表達(dá)才能。 2.運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鱽韺W(xué)習(xí)微觀的概念。 【情感態(tài)度價(jià)值觀】 通過對(duì)原子構(gòu)造的學(xué)習(xí),激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的好奇心和探究欲,增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 二.教學(xué)重難點(diǎn) 【教學(xué)重點(diǎn)】 原子的構(gòu)成及核外電子分層排布規(guī)律。 【教學(xué)難點(diǎn)】 原子構(gòu)造示意圖的書寫。 三.教學(xué)過程 (一)導(dǎo)

2、入新課 1964年10月16日,我國第一顆原子彈爆炸了,我們看到了這朵美麗的蘑菇云騰空而起,放出了宏大的能量,這與原子構(gòu)造親密相關(guān)。前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)變化中分子能再分子而原子不能再分,假如拋開化學(xué)變化,原子能否再分呢?今天我們一起來揭開原子神秘的面紗。 師：原子到底能不能分？假如能分，它又是由哪些局部構(gòu)成的呢？帶著這些問題，我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個(gè)問題：原子的構(gòu)成。 2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)： 構(gòu)成原子的粒子 電子 原子核 質(zhì)子 中子 (1)電性和電量 1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷 1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷 中子不帶電 (2)相對(duì)質(zhì)量 忽略不計(jì) 1 1 3.閱讀課本第54頁第一段的內(nèi)容，原子內(nèi)

3、部大局部空間被 電子 占據(jù)，原子核體積很 小 ，原子是一個(gè) 空心 球體。 【討論交流】 1構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個(gè)原子的質(zhì)量集中在哪里？ 2原子中有帶電粒子，那么整個(gè)原子是否帶電？為什么？ 3是否所有原子中都含有中子？ 4原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？ 5不同種類的原子內(nèi)部構(gòu)造有何不同？ 【溫馨點(diǎn)撥】 1質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 2原子不帶電。因?yàn)樵雍藘?nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，故原子不顯電性。 3氫原子核內(nèi)不含中子。 4原子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，而中子數(shù)不一

4、定等于質(zhì)子數(shù)。 5不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。 【歸納】 1核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 2原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 3原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。 4不是所有的原子都含有中子。 在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中： (1)化學(xué)變化中的最小粒子是： 原子 。 (2)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是： 原子、分子 。 (3)構(gòu)成原子核的粒子是：: 質(zhì)子、中子 。 (4)帶正電的粒子是： 質(zhì)子、原子核 。 (5)帶負(fù)電的粒子是： 電子 。 (6)不帶電的粒子是： 分子、原子、中子 。 2.原子核外電子的排布 提出問題含多電子的原子中,電子在核外如何運(yùn)動(dòng)? 歸納總結(jié)含有多

5、電子的原子,電子在核外繞核分層運(yùn)動(dòng)分層排布。 閱讀考慮組織學(xué)生閱讀教材第54頁的相關(guān)內(nèi)容,并考慮核外電子會(huì)不會(huì)改變運(yùn)動(dòng)區(qū)域? 歸納總結(jié)由于電子能量各不一樣,所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。離核近的電子能量較低,離核越遠(yuǎn),電子的能量越高。目前原子核外電子最少的只有一層,最多的有七層。 離核最近、能量最低的電子層為第一層,從內(nèi)向外,依次為第二層,第三層離核最遠(yuǎn)、能量最高的電子層為最外層,不同原子的電子層構(gòu)造不同。 能量最高的電子層為最外層,不同原子的電子層構(gòu)造不同。 1在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運(yùn)動(dòng)在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核

6、外電子是分層排布的。原子構(gòu)造示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。 2核外電子的排布規(guī)律 元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。 第一層最多包容2個(gè)電子，第二層最多包容8個(gè)電子。 最外層不超過8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)不超過2個(gè))。 3原子構(gòu)造示意圖 小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù)； 弧線表示電子層； 弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的構(gòu)造示意圖。 【討論交流】 1稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？ 2金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及構(gòu)造是否穩(wěn)定？ 【溫馨點(diǎn)撥】 1稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。 假設(shè)第一層為最外層，那么為2個(gè)。

7、原子最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)。 說明：穩(wěn)定構(gòu)造即原子最外層電子數(shù)到達(dá)8個(gè)(假設(shè)第一層為最外層，到達(dá)2個(gè))的構(gòu)造。 原子類型 最外層電子數(shù) 穩(wěn)定構(gòu)造 得失電子 金屬原子 4 不穩(wěn)定 失電子 非金屬原子 4，8 不穩(wěn)定 得電子 稀有氣體原子 8 穩(wěn)定 既不得也不失 (He為2個(gè)) 2 穩(wěn)定 既不得也不失 【歸納】 化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密?；瘜W(xué)性質(zhì)是否一樣除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種構(gòu)造。 過渡我們知道了原子核外電子是在一定的軌道中繞著原子核高速運(yùn)動(dòng)的,下面讓我們來學(xué)習(xí)幾種特殊的原子構(gòu)造(稀有氣體原子):氦、氖、氬、氪、氙、氡,看看它們的原子構(gòu)造有

8、什么特點(diǎn)。 提出問題投影展示上述稀有氣體原子的構(gòu)造示意圖。引導(dǎo)學(xué)生歸納稀有氣體原子的構(gòu)造有哪些特點(diǎn)。 歸納總結(jié)稀有氣體原子的最外層都有8個(gè)電子(第一層為最外層時(shí)為2個(gè)電子),這樣的構(gòu)造被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的構(gòu)造。 最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)是否一樣除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種構(gòu)造。 【反響練習(xí)】 1以下四種粒子的構(gòu)造示意圖中，屬于金屬原子的是(A) 2某微粒的構(gòu)造示意圖如右圖所示，以下有關(guān)該微粒的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(D) A該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B該微粒在化學(xué)反響中易失去1個(gè)電子 C該微粒的原子核外有3個(gè)電子層 D該圖表示的微粒是一種離子

9、 3根據(jù)以下原子構(gòu)造示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B) 4根據(jù)以下各組元素的原子構(gòu)造示意圖分析p ，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(A) 5下面是四種粒子的構(gòu)造示意圖，請(qǐng)用序號(hào)填空： (1)電子層排布一樣的是BC； (2)屬于同種元素的是AB； (3)表示陽離子的是C； (4)屬于非金屬元素原子的是AD。 離子的形成 1.在化學(xué)反響中，為了到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造：金屬元素容易 失去 電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù) 大于 核外電子總數(shù)，使參加反響的原子帶 正 電；非金屬元素容易 得到 電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù) 小于 核外電子總數(shù)，使參加反響的原子帶 負(fù) 電。帶電荷的 原子 或 原子團(tuán) 叫做離子。 2.帶 正電 的原子或原子團(tuán)叫做陽

10、離子，帶 負(fù)電 的原子或原子團(tuán)叫做陰離子。 3.離子的特點(diǎn)：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 小于 (填“等于”“大于”或“小于”，下同)核外電子數(shù)，陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 大于 核外電子數(shù)。 4.離子符號(hào)： 鈉離子 Na+ ；鎂離子 Mg2+ ；氯離子 Cl- ；硫離子 S2- 。 5.離子符號(hào)中數(shù)字的意義： Na+ 每個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷 ； Mg2+ 每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷 ； Cl- 每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷 ； 3Fe2+ 3個(gè)亞鐵離子，每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷 。 討論: 1.在化學(xué)反響中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系？ 原子和離子的關(guān)系： 原子 離子 陽離子

11、陰離子 構(gòu)造 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 電性 不帶電 帶正電 帶負(fù)電 表示法 元素符號(hào) 陽離子符號(hào) 陰離子符號(hào) 聯(lián)絡(luò) 陽離子 失電子 得電子 原子 失電子 得電子 陰離子 溫馨提示: 離子的特征：都具有穩(wěn)定構(gòu)造；陽離子：質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。 原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)。 離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上方標(biāo)明離子所帶的電荷的電性和數(shù)目，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后；電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫。 離子右上角的數(shù)字表示這個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷；離子符號(hào)前的數(shù)字表示有幾個(gè)這樣的離子。 2.相對(duì)原子質(zhì)量 過渡原子雖小,

12、但也有質(zhì)量和體積,如一個(gè)碳原子的質(zhì)量: 0.0000000000000000000000000193 kg即1.99310-26 kg; 一個(gè)氧原子的質(zhì)量:0.00000000000000000000000002657 kg即2.65710-26 kg; 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量:0.00000000000000000000000009288 kg即9.28810-26 kg。 提出問題原子質(zhì)量的數(shù)值太小,書寫和使用都很不方便,想一想,該如何解決這一問題? 相對(duì)原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比擬所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它的單位是1。 2跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 3我國科學(xué)家張青蓮為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越的奉獻(xiàn)。 相對(duì)原子質(zhì)量 反響練習(xí) 1.填寫表格中的空格。 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氦 2 2 4 氟 9 10 19 磷 15 16 31 鎂 12 12