2009屆高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡課件版

1、高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考資源網(wǎng)( )，您身邊的高考專家化學(xué)反應(yīng)方向1、焓變和熵變的不同：焓變（H）指的是內(nèi)能的變化值，常以熱的形式表現(xiàn)出來。熵變（S）指的是體系的混亂程度。 S(g)S(l)S(s) 焓變與反應(yīng)方向（焓判據(jù)） 自發(fā)反應(yīng)一般是放熱的，但放熱的反應(yīng)是不是一定是自發(fā)應(yīng)呢？請舉例說明，能不用焓變化(減小)作為判斷反應(yīng)自發(fā)與否的依據(jù)？閱讀下表,思考你的判斷正否正確化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)焓變(KJ/mol)S4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H(298K)=-444.3 0NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3CO

2、ONH4(aq)+H2O(l)H(298K)=37.3 0CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)H(298K)=178.2 0無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都有可能自發(fā)進(jìn)行。熵變與自發(fā)反應(yīng)（熵判據(jù)）自發(fā)反應(yīng)的熵是變大的，是否熵變大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)？試舉例說明，能否用熵變(變大)來判斷是否為自發(fā)反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)SKJmol-1K-12H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g)57.16NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)184CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)169.6C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2

3、(g)133.82Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)-39.35閱讀下表,思考你的判斷正否正確試填寫下表熵增大熵減小焓變大焓減小在表格中填入“自發(fā)反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)，不一定”三種情況。不一定自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)不一定自發(fā)反應(yīng)與否的判斷依據(jù)H-TS0 逆反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)判據(jù)的注意事項(xiàng)H-TS 這個(gè)判據(jù)只能用于溫度、壓強(qiáng)一定的條件下的反應(yīng)，不能用于其他條件的反應(yīng)。H-TS 這個(gè)判據(jù)指出的是一定條件下，自動發(fā)生反應(yīng)的可能性，不能說明實(shí)際能否發(fā)生。反應(yīng)方向的結(jié)論與條件無關(guān) 知識提綱：濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其它濃度壓強(qiáng)溫度適宜條件選擇合成氨工藝流程一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率2、影響反

4、應(yīng)速率的條件二、化學(xué)平衡1、定義2、影響平衡的條件3、等效平衡三、合成氨簡介一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、表示方法：(A)= C (A) t（C）= C (C) t m A（g）+n B（g） = p C（g）+q D（g） C (A) = C (A) C (A) C (C) = C (C) C (C) C(A)、 C(C) 表示一定時(shí)間后的物質(zhì)濃度C (A) 、 C (C) 表示物質(zhì)起始濃度3、單位：mol/(LS)或 mol/(Lmin)或 mol/(Lh)4、特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)

5、間內(nèi)的平均速率，且取正值在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)其數(shù) 值可以是不同的。不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中 相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (A)：(B)：(C)：(D)= m ：n ： p ：q5、有關(guān)計(jì)算：求經(jīng)歷的時(shí)間性 t C=求物質(zhì)的量的變化求濃度的變化t C= nV= t1.可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) x C(g)，已 知VA=a mol/L.min，VB=b mol/L.min，VC=c mol/L.min，則x的值為 A. bc/n B. ac/m C. nc/b D. mc/a2.已知4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2

6、)、(NO)、(H2O) mol/（Ls）表示，下列關(guān)系式正確的是： A4(NH3) =5(O2) 5(O2)=6(H2O).2(NH3) =3(H2O) .4(O2)= 5(NO) CDD二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因： 參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。、化學(xué)鍵的強(qiáng)弱與反應(yīng)速率的關(guān)系、化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系例：F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應(yīng)。 HF HCl HBr HI例：Mg、Al、Cu與稀硫酸的作用。Al與稀硫酸、濃硫酸的作用。2、外因外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律條件影響規(guī)律說明濃度C(反應(yīng)物) 是有氣體參加或在溶液中的反應(yīng) 可逆反

7、應(yīng)中正、逆。壓強(qiáng)p 可逆反應(yīng)中，若反應(yīng)物、生成物中均有氣體，P ，正、逆溫度T 可逆反應(yīng)中，T ，正、逆。催化劑使用催化劑可逆反應(yīng)中，可同等程度 正、逆。濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大因素 此外還有光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應(yīng)物的顆粒的大小、擴(kuò)散速率、溶劑效應(yīng)等也影響了反應(yīng)速率。反 應(yīng) 條 件影 響 原 因 結(jié) 論增大反應(yīng) 物濃度單位體積內(nèi)分子數(shù)增加(活化分子百分?jǐn)?shù)不變)，活化分子數(shù)相應(yīng)增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快。增加氣體 壓強(qiáng)升高 溫度反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加合適 催化劑降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加外界條件對

8、化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因2、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：（A）=0.15mol/(LS) （B）= 0.6mol/(LS)（C）= 0.4mol/(LS) （D）= 0.45mol/(LS) 該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序?yàn)開.=分析 ： 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比來判斷。 將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來判斷。 在同一個(gè)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可以是不同的，但表示這個(gè)反應(yīng)速率的含義是相同的。 4、在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H2= N2+2H2O。經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)進(jìn)行的總反應(yīng)

9、（括號中是該條件下反應(yīng)的相對速率）： 2NO+H2= N2O+H2O （慢） 2N2O = 2N2+O2 （快） 2H2+O2= 2H2O（更快）以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（ ）(A) (B) (C) (D) A5、現(xiàn)有反應(yīng)：A (g) +B (g) =C (g)，從正反應(yīng)開始，在其他條件不變時(shí)，某一反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)溫度跟反應(yīng)速率之間的關(guān)系曲線如圖所示，其中明顯錯(cuò)誤的是 （ ） C (A)O (A)C (B)O時(shí)間O溫度O (B) (C) (D)B7、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A瓶中放入10g黃豆大小的碳酸鈣，在B瓶中放入5g粉末狀碳酸鈣，分別加入50mL1mol/L鹽酸，下圖中

10、橫軸X代表時(shí)間，縱軸Y代表瓶中碳酸鈣減小的質(zhì)量，其中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的圖是 （ ） (A) (B) (C) (D)BABABABAYXYYYXXXC8、在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應(yīng)N2+3H2=2NH3，5分鐘后測的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol，則NH3的反應(yīng)速率為_；H2的反應(yīng)速率為_。0.05mol/(Lmin)0.05mol/(Lmin)32 =0.075 mol/(Lmin)9、硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_、_。由此可得出的結(jié)論是_。10、已知在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2X+W=Y+Z Y+N= W+Z則總反應(yīng)方程式為_。其中X為_ W為_ Y

11、為_。2X+N=2Z反應(yīng)物催化劑中間產(chǎn)物淡藍(lán)色火焰藍(lán)紫色火焰反應(yīng)物濃度大，速率快11、如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。問： 如起始在a、c兩容器中通入同量的N2， 則此時(shí)三容器起始壓強(qiáng)為Pa _Pb _Pc； 起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va _Vc； 反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va _Vc ；= = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va _Vb _Vc三、化學(xué)平衡的建立1、化學(xué)平衡的建立從反應(yīng)物開始從生成物開始2、化學(xué)平衡狀態(tài) 在

12、一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。概念的理解：前提 是一定條件下的可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì) 是正=逆 0標(biāo)志 是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變3、化學(xué)平衡的特征(1) 逆 可逆反應(yīng) 變 當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件改變 時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(2) 等:正=逆 0(3) 動 動態(tài)平衡 定 平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各 組分的濃度保持不變(6)同-在外界條件一定時(shí)，相當(dāng)量的反應(yīng)物和生成物，不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的4、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法項(xiàng)目mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 是否平衡混

13、合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡項(xiàng)目mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA的同時(shí)生成了mmolA 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)消耗了pmolC在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB的同時(shí)消耗了qmolD(均指逆)(A) (B) (C) (D)=m n p q 正不一定等于逆4、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法平衡平衡不一定平衡不一定平衡項(xiàng)目mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 是否平衡壓強(qiáng) 當(dāng) m + n

14、 p + q 時(shí)，總壓力一定 (其它條件一定)當(dāng) m + n = p + q 時(shí)，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)當(dāng) m + n p + q 時(shí)，M一定當(dāng) m + n = p + q 時(shí)，M一定4、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法平衡不一定平衡平衡不一定平衡項(xiàng)目注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是否平衡密度()C(s)+CO2(g) 2CO(g) (一定)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (一定)H2(g)+I2(g) 2HI(g)(一定)4、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法不一定平衡不一定平衡一定平衡課堂練習(xí)1、下列方法中可以證明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已經(jīng)達(dá)到

15、平衡狀態(tài)的是_.一個(gè)B B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C C鍵的生成百分組成 B2% = C2% = D2%單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC2的同時(shí)也生成了1molA反應(yīng)速率(B2)=(C2)=1/2(D2)C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1溫度、體積一定時(shí)，B2、C2、D2濃度不再變化溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化、(8) 小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率(數(shù)值、方向） 各成分的百分含量保持不變 各物質(zhì)的濃度不變 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變 對于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng)， 壓強(qiáng)保持不變2

16、、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A) A2、B2、AB的濃度不再變化 (B) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化 (C) 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2 AC化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡是生成物濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。2、表達(dá)式3、注意事項(xiàng)：平衡常數(shù)的大小，反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的越完全，轉(zhuǎn)化率越大，反之，轉(zhuǎn)化率越小，越不完全。純固體或純?nèi)軇﹨⒓拥姆磻?yīng)它們的濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式如果

17、反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體可用各組分分壓表示平衡常數(shù)稱為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用Kp表示平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)4、可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。如對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度如下關(guān)系： QK，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Q=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QK，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行5、利用K可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)練習(xí)：在某溫度下，可逆反應(yīng)H2+I2=2HI的平衡

18、常數(shù)K=0、25。（1）請判斷當(dāng)H2、I2、HI的濃度分別是下列數(shù)值時(shí)，體系是否達(dá)到平衡？如不平衡，平衡將如何移動？ c(H2)=0、1 mol.L-1 c(I2)=0、1 mol.L-1 c(HI)=0、2 mol.L-1 c(H2)=0、016mol.L-1 c(I2)=0、016 mol.L-1 c(HI)=0、008 mol.L-1（2）如果升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱還是吸熱反應(yīng)？（08年寧夏）12.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5molL-1

19、，c(HI)=4molL-1，則此溫度下反映的平衡常數(shù)為：A.9 B.16 C.20 D. 25C(08年廣東）24.科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0105Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）:相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+3/2 O2(g)H=+765.2kJmol-1回答下列問題：(1)請?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下

20、反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）48596020畫圖略，要點(diǎn)：1.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議 。(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（N

21、H3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為 4/7。計(jì)算:該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率； 該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系（或者加入合適的催化劑）66.7%0.005 (mol.L-1)2四、化學(xué)平衡移動 對一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生改變，平衡混合物里各組分的濃度也就隨著改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這個(gè)過程叫做化學(xué)平衡移動。 化學(xué)平衡移動的根本原因：外界條件改變，引起正、逆發(fā)生改變，且：正逆0，造成化學(xué)平衡移動。五、影響化學(xué)平衡移動的因素1、濃度：在其他條件不變時(shí)

22、，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；反之化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。2、壓強(qiáng)： 對于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動；反之，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。 其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，正、逆都提高，但氣體體積之和大的反應(yīng)速率增大的幅度更大。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 壓強(qiáng)對平衡的影響，只考慮對參加反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)的影響。H2(g)+I2(g) 2HI(g)3、溫度： 在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。升高溫度，吸熱反應(yīng)方向的

23、速率增大的幅度更大。降低溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率降低的幅度更大。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0 催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，它的使用能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），可以改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。正催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。t1t2t產(chǎn)物含量使用催化劑勒夏特列原理：化學(xué)平衡移動原理 若改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。課堂練習(xí)：1、反應(yīng) X(g) +Y(g) 2Z(g) (正反應(yīng)放熱)，從正反應(yīng)開始經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，在t2末由于條件變化，平衡受到破壞，在t3時(shí)達(dá)到新

24、的平衡，下圖表示上述反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，試問圖中的曲線變化是由哪種條件的改變引起的？ （ ）A、增大X或Y的濃度B、增大壓強(qiáng)C、增大Z濃度D、降低溫度D2、下圖表示可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g)，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡由a點(diǎn)移動到b點(diǎn)，正確的曲線是（ ）。BD3、對于可逆反應(yīng) ：A(g) + 2B(g) 2C(g)；H0，下列圖像中下列的是（ ）。4、如圖曲線是在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO2 N2O4 ； H (逆)的點(diǎn)是（ ） （A） A 或 E（B） C（C） B（D） DB 5、可逆反應(yīng)： mA(S) +nB(g) pC(g)；H0在一定溫度的密閉容器中進(jìn)

25、行，B的體積分?jǐn)?shù)(VB%)與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）（A） m + n p（C） n (逆)C D6、對于反應(yīng)：2A+B 2C在反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如右圖所示，則：T0對應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是_.正反應(yīng)為_熱反應(yīng).A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系 是_.溫度T 1：3，以提高H2的利用率。壓強(qiáng)：20MPa50MPa溫度：5000C左右（此時(shí)催化劑的活性最大）催化劑：鐵觸媒反應(yīng)原理為：三、合成氨工業(yè)的簡要流程原料氣體凈化液氨分離合成壓縮N2、H2四、原料氣的制取N2：方法：液化空氣（ N2先逸出）方法：消耗空氣中的O2（例：C+O2=CO2，除去 CO2可得N2） H2

26、：水煤氣法C+H2O（氣） CO+H2CO+H2O（氣） CO2+H2催化劑五、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中物質(zhì)濃度的變化關(guān)系（1）反應(yīng)物的平衡量 = 起始量 轉(zhuǎn)化量 （2）生成物的平衡量 = 起始量 + 轉(zhuǎn)化量 （3）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量 數(shù)之比（4）化學(xué)平衡前后，同種元素原子的物質(zhì)的量相等2、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率C反應(yīng)物起始濃度 C反應(yīng)物平衡濃度 C反應(yīng)物起始濃度100% n反應(yīng)物起始時(shí)物質(zhì)的量 n反應(yīng)物平衡時(shí)物質(zhì)的量 n反應(yīng)物起始時(shí)物質(zhì)的量 100% （體積變化也可以）3、產(chǎn)率產(chǎn)率 = 100% 實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量）理論上可得到產(chǎn)物的

27、物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量） m A （g） +n B （g） p C （g） +q D （g） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，C A ，B的轉(zhuǎn)化率可提高，但A的轉(zhuǎn)化率一般降低； C B ，A的轉(zhuǎn)化率可提高，但B 的轉(zhuǎn)化率一般降低。4、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與濃度的關(guān)系（1）對于多種物質(zhì)參加的反應(yīng)（氣、液態(tài)）同時(shí)增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大。 m +n p +q m +n p +q 同時(shí)增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。 m +n= p +q 同時(shí)增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變。（2）對于分解反應(yīng)，要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)而定。例：2HI （g） H2 （g） + I2（g）例：2NH3（g）

28、 N2 （g）+ 3H2（g） 不論如何改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不變。增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。 m A（g） n B（g） + p C（g） m = n + p m n+ p增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。六、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及判斷：C反應(yīng)物起始濃度 C反應(yīng)物平衡濃度 C反應(yīng)物起始濃度100% n反應(yīng)物起始時(shí)物質(zhì)的量 n反應(yīng)物平衡時(shí)物質(zhì)的量 n反應(yīng)物起始時(shí)物質(zhì)的量 100% m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g） 以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)物A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率可提高，但A的轉(zhuǎn)化率反而降低；增大反應(yīng)物B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率可提高，但B的轉(zhuǎn)化率

29、反而降低。在某定容密閉容器中建立下列平衡， 3A（g)+B(g) 2C(g)+D(g) 當(dāng)起始時(shí)向容器中加入3molA、2molB時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)測的D的體積分?jǐn)?shù)為 m%。 當(dāng)起始時(shí)向容器中加入2molB、2molC、1molD時(shí)達(dá)到平衡時(shí)測的D的體積分?jǐn)?shù)為 n%。則m_ n(、=）。 或 =在上述反應(yīng)中如果加入B的量顏色加深，則有顏色的物質(zhì)可能為_.B、C 或D 在一個(gè)固定體積的密閉的容器中，放入3升X(氣)和2升Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X(氣)+3Y(氣) 2Q(氣)+nR(氣)。達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是 (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3+Q, 一定溫度下達(dá)到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生結(jié)果是 ( ) 平衡不移動 平衡向正反應(yīng)方向移動 NH3的百分含量增加 H2的轉(zhuǎn)化率增大 達(dá)到新平衡后容器的壓強(qiáng)等于原平衡的壓強(qiáng)的2倍 N2減小 NH3新2NH3原 (A) (B) (C) (D) DB 已建立化學(xué)平衡的某