2014屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)課前課堂課中課后測(cè)試題第2章節(jié)課時(shí)10分鐘練習(xí)

1、1(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列 A溫度C濃度中，一定能引起平衡移動(dòng)的是B催化劑 D壓強(qiáng)()：溫度改變，K 發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動(dòng)；催化劑能同倍增加正逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；濃度、壓強(qiáng)改變時(shí)，K 不變，不一定引起 QK，故也不一定能引起平衡移動(dòng)。：A2(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)已知：C(s)CO2(g)下列判斷一定錯(cuò)誤的是()A圖 B圖 C圖D圖的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高：催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不影響平衡狀態(tài)；增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大；

2、升高溫度，使平衡逆向移動(dòng)，B 的轉(zhuǎn)化率降低；圖中甲達(dá)到平衡所用的時(shí)間比乙少，但甲、乙平衡狀態(tài)一樣。：AB5 (對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)在一定溫度下，密閉容器中 AB(2)該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶 A 和 B，分別加入相同濃度的NO2 與N2O4 的混合氣體，中間用彈簧夾夾緊，將 A 和 B 浸入到已盛有水的兩個(gè)水槽中(請(qǐng)回答：)，然后分別向兩個(gè)水槽中加入濃硫酸和 NH4NO3 固體。A 中的現(xiàn)象為，B 中的現(xiàn)象為。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將(填“增大”、“減小”或者“不變”)，原因是。：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式：KN2O4。NO22逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2(2)A 中的水槽內(nèi)加濃H2SO4，使體系的溫度升高，化學(xué)平的濃度增大，氣體的顏色加深。B 中的水槽內(nèi)加入NH4NO3 固體使體系的溫度降低，化學(xué)平正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色變淺。降低溫度，化學(xué)平正向移動(dòng)。升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，因?yàn)樯邷囟龋瘜W(xué)平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，故化學(xué)平衡常數(shù)減小。N2O4：(1)K2NO2(2)A 中氣體的顏色加深 B 中氣體的顏色變淺正減小