電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系及分析策略教學(xué)設(shè)計(jì)

1、 第 PAGE 6頁(yè)電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系及分析策略【教學(xué)目標(biāo)】1、使學(xué)生能夠綜合應(yīng)用弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽的水解、分析電解質(zhì)溶液中各微粒的濃度關(guān)系。2使學(xué)生明確什么時(shí)候考慮電離，什么時(shí)候考慮水解，電離及水解的程度相對(duì)大小。【重點(diǎn) 難點(diǎn)】重點(diǎn)是分析策略，難點(diǎn)是溶液中有兩種溶質(zhì)的情況分析?！窘虒W(xué)方法】先學(xué)后教，建立解題模型?！窘虒W(xué)內(nèi)容】【基礎(chǔ)回顧】1 、常見(jiàn)的弱電解質(zhì)包括 ，在水溶液中存在 平衡。寫出醋酸的電離方程式： ， 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32，所以一般情況弱電解質(zhì)的電離程度很小。2、水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成 和 ，

2、 在（常溫）時(shí)，純水中c(H+)c(OH-) 。的水溶液中，c(H+) c(OH-) 。3、什么樣的鹽可以水解？ 。 寫出醋酸鈉水解的離子方程式： 。一般情況鹽的水解程度極小 。通過(guò)基礎(chǔ)回顧，使學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，以便下面的順利應(yīng)用，同時(shí)了解弱電解質(zhì)的電離，及鹽的水解的程度。【教學(xué)過(guò)程】（一）弱酸、弱堿溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、小結(jié)【例1】在0.01mol/L CH3COOH溶液中的離子濃度關(guān)系。【分析】寫出該溶液中存在所有方程式：（1） 。（2） 。 = 1 * GB3 原子守恒：0.01mol/L= = 2 * GB3 電荷守恒： = 3 * GB3 H+的來(lái)源： = 4 * GB3 離子濃度

3、大小關(guān)系： 。注意： = 1 * GB3 溶液中容易忽略的過(guò)程是：水的電離 = 2 * GB3 溶液中一般不考慮什么原子的守恒：因?yàn)樗芴峁〩、O原子，溶液中一般不考慮H、O原子的守恒。 = 3 * GB3 溶液中，H + 或OH-位置的規(guī)律：酸性溶液OH-濃度最小 ，堿性溶液H +濃度最小 【總結(jié)】弱電解質(zhì)溶液中只考慮：電離平衡。電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的分析策略是： = 1 * GB3 明確溶液中存在的平衡及程度大小 = 2 * GB3 根據(jù)平衡判斷存在的微粒 = 3 * GB3 根據(jù)守恒思想確立溶液中的守恒關(guān)系 = 4 * GB3 根據(jù)程度大小判斷離子濃度大小關(guān)系【練習(xí)1】在0.01mo

4、l/L 氨水中的離子濃度關(guān)系。（溶質(zhì)為NH3.H2O）方程式：（1） （2） = 1 * GB3 原子守恒：0.01mol/L = = 2 * GB3 電荷守恒： = 3 * GB3 OH-的來(lái)源： = 4 * GB3 離子濃度大小關(guān)系： （二）單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、方法【例2】0.01 mol/L的NH4Cl溶液中寫出該溶液中存在的所有方程式：（1） (2） ，（3） = 1 * GB3 原子守恒：0.01mol/L= = 2 * GB3 電荷守恒： = 3 * GB3 H+的來(lái)源： = 4 * GB3 離子濃度大小關(guān)系： ?！究偨Y(jié)】什么時(shí)候考慮水解：鹽溶液中（有弱酸根離子

5、或弱堿陽(yáng)離子）水解的程度：極小所以鹽溶液中，什么離子濃度最大：溶液中原來(lái)存在的離子濃度大?！揪毩?xí)2】0.1 mol/L Na2CO3的溶液中寫出該溶液中存在的所有方程式：（1） （2） ，（3） （4） 。 = 1 * GB3 原子守恒：0.1mol/L= = 2 * GB3 電荷守恒： = 3 * GB3 OH-的來(lái)源： = 4 * GB3 離子濃度大小關(guān)系： 。二級(jí)水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 一級(jí)水解程度。OH-的來(lái)源關(guān)系式中c(H2CO3)的系數(shù)是因?yàn)椋好可梢环肿親2CO3結(jié)合了兩個(gè)水的H+，剩余兩個(gè)OH-電荷守恒關(guān)系式中，c(CO32-)的系數(shù)的含義是：一個(gè)CO32-帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。（三）

6、多元弱酸強(qiáng)堿酸式鹽溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、方法一般情況，弱酸的酸式鹽（如NaHS NaHCO3）溶于水，水解大于電離程度，溶液顯 性。NaHCO3 溶液中c(H2CO3) c(CO32-).中強(qiáng)酸的酸式鹽（如NaHSO3 NaH2PO4）溶于水，電離大于水解程度，溶液顯 性，在NaHSO3溶液中c(SO32-) c(H2SO3)?！究偨Y(jié)】對(duì)于酸式鹽溶液首先看溶液的酸堿性，顯酸性是：電離大于水解。顯堿性是：水解大于電離（四）混合溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、方法A 弱酸和弱酸強(qiáng)堿鹽【例4】將1 mol/LCH3COONa的溶液與1 mol/LCH3COOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性。寫出該溶液中存在

7、的所有方程式：（1） （2） （3） （4） 。 = 1 * GB3 原子守恒： 0.5mol/L 1mol/L= = 2 * GB3 電荷守恒： = 3 * GB3 離子濃度大小關(guān)系： ?！咀⒁狻?jī)煞N溶液等體積混合，濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一。【總結(jié)】弱酸和弱酸強(qiáng)堿鹽混合，電離和水解的程度都不大 ，一般情況，電離 大于 水解B 弱堿和弱堿強(qiáng)酸鹽【練習(xí)4】、將0.2 mol/L的氨水與0.2mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液顯堿性。寫出該溶液中存在的所有方程式：（1） （2） （3） （4） = 1 * GB3 原子守恒：0.1mol/L= 0.2 mol/L= = 2 * GB3 電荷

8、守恒： = 3 * GB3 離子濃度大小關(guān)系： 【拓展延伸4】將0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是： (03江蘇，18) A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN)C.c(HCN)c(CN)=c(OH） D.c(HCN)c(CN)=0.1 molL1兩溶液混合，先考慮是否發(fā)生反應(yīng)。【特例】 水解大于了電離程度?！練w納總結(jié)】電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系分析策略：1 明確溶液中存在的平衡及程度大小2 根據(jù)平衡判斷存在的微粒3 根據(jù)守恒思想確立溶液中的守恒關(guān)系4 根據(jù)程度大小判斷離子濃度大小關(guān)系電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系

9、方法層面知識(shí)層面守恒思想1、弱酸、弱堿溶液中只考慮電離平衡，程度很小。2、能水解的鹽溶液存在水解平衡，程度極小。3、弱酸的酸式鹽、溶液中既有弱電解質(zhì)又有其對(duì)應(yīng)的鹽時(shí)，電離平衡、水解平衡同時(shí)存在，根據(jù)酸堿性判斷哪個(gè)程度大。4、任何溶液中都有水的電離平衡【反饋練習(xí)】下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是： 0.1 molL1 CH3COOH溶液中：c(CH3COO)+c(OH) = c(H+) （07江蘇，15） 0.1 molL1氨水中，c(OH)=c(NH) （06江蘇，13） 0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)=c(Cl) （07廣東，15） 在0.1 molL1 CH3COONa溶液中: c(OH)=c(CH3COOH)c(H) ( 06江蘇，13) = 5 * GB3 NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) （08 廣東，17） = 6 * GB3 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH) （07江蘇，15） = 7 * GB3 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和C