勒夏特列原理(許)

1、勒夏特列原理1課前提問1、可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 H0。在一定條件下，達(dá)到平衡后，采取哪些措施可使平衡向正反應(yīng)方向移動？2、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有沒有影響？催化劑對化學(xué)平衡有沒有影響？2對于平衡CO2(g)CO2(aq)；H19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A升溫增壓 B降溫減壓 C升溫減壓 D降溫增壓22對于平衡CO2(g) CO2(aq)；H19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A升溫增壓 B降溫減壓 C升溫減壓 D降溫增壓31、可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 H0。在一定條件下達(dá)到平衡

2、后，改變下列條件，填表45、根據(jù)以上外界條件對化學(xué)平衡的影響可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一（如：_、_以及_），平衡就會向著_的方向移動。是“減弱”而不是“消除”勒夏特列原理適用于所有的動態(tài)平衡，不僅能用于判斷化學(xué)平衡移動方向，也能用于判斷溶解平衡等其他平衡移動的方向， 5勒沙特列原理： 如果改變影響平衡一個條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。6說明：（1）該原理只適用于濃度、壓強、溫度等條件，與催化劑無關(guān)。（2）平衡移動原理只能減弱外界條件對某量的改變，不能抵消或超過外界條件對某量的改變。即外界條件起主導(dǎo)作用。（3）此原理適用于所有動態(tài)

3、平衡，如溶解平衡、電離平衡、化學(xué)平衡。7減弱這種改變的理解：（1）外界條件使反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，減弱了這種增大；但最終濃度還是增大了。(2)外因增大壓強，使平衡體系單位體積內(nèi)氣體物質(zhì)的量增加，平衡向物質(zhì)的量減小的方向移動，減弱了這種增加趨勢；但最終壓強還是增大了。（3）外界提供熱量使體系溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，使溫度降低；但最終溫度還是升高了。8若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到b mol/L后，平衡向 方向移動，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為 ？ ；若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強

4、增大到P2 ，此時平衡向方向移動，達(dá)到新平衡后 體系的壓強為P3 ，則P1 、 P2、 P3 的大小為 ；若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向方向移動，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T3 ，則T1 、 T2、 T3 的大小為 。正反應(yīng) a c b正反應(yīng)P1 P3 P2逆反應(yīng)T1 T3 T2討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：即：平衡移動的結(jié)果是減弱改變而不是抵消改變。92.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由

5、0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 101在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O(g)C(s) H2(g)CO(g)H0，達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是()A加入H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強減小 B加入少量C，正反應(yīng)速率增大C降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 D加入CO，混合氣體的密度增大114下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是()A2NO2(g) N2O4(g)H0 BC(s)CO2(g) 2CO(g)H0CN2(g)3H2(g) 2

6、NH3(g)H0 DH2S(g) H2(g)S(s)H0127對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是()A增大壓強，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動 B通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動C增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動D其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動1315、.在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)2A（）B（）C（） D（）（）(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是（ ） A若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動 B若恒溫定壓條件下，加入C，則B的轉(zhuǎn)化率將增 大 C若定容升溫，在新平衡體系中A的

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小 D在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等1416.某溫度下，N2O4（氣）2 NO2（氣）；(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（ ）A加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動B體積不變，加入NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時，顏色變深D保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深1517. 對于可逆反應(yīng)：a A（氣）+b B（氣） m C（氣）+ n D（氣）（放熱）下列說法正確的是（ ）A濃度改變平衡必移動 B增大壓強平衡必移動C升高溫度平衡必移動 D導(dǎo)入氦氣平衡必移動1619右圖中關(guān)于N2+3 H2 2 NH3（放熱）的平衡移動，影響該平衡移動的原因是（ ）反應(yīng)速率時間V正V逆V正V逆A升高溫度，同時加壓；B減小壓強，同時降溫；C增大反應(yīng)物濃度，使用催化劑；D增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度。反應(yīng)速率時間V正V逆V正V逆1723某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條